九年级化学下册周周清检测内容：第八单元金属和金属材料新版新人教版

检测内容：第八单元
得分________ 评价________
一、选择题(每小题3分，共24分)
1．下列物质不属于合金的是( B )
A．生铁 B．铝箔 C．不锈钢 D．硬铝
2．下列有关钢铁的说法正确的是( B )
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中简单生锈
C．生铁的熔点比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
3．下列物质不能由金属与酸反应干脆制得的是( B )
A．MgCl2 B．AgCl C．FeCl2 D．AlCl3
4．(广东中考)探究铁生锈的条件，有利于找寻防止铁制品锈蚀的方法。

下列对比试验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并快速冷却)对应关系正确的
是( D )
A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
5．(荆州中考)已知化学反应：X＋YSO4===Y＋XSO4，依据此反应信息推断正确的是( C ) A．X肯定是金属铁
B．Y肯定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强
D．Y的金属活动性比X强
6．金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。

其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。

则X、Y、Z依次为( C )
A．Fe、Ag、Cu B．Fe、Cu、Ag
C．Al、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu
7．(朝阳模拟)取肯定量的铝和铁放入硝酸铜溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( A )
A.滤渣中肯定有铁
B．滤液中肯定含有硝酸铜
C．滤渣中肯定有铝
D．滤液中肯定没有硝酸亚铁
8．向肯定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是( A )
A.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
B．a点溶液中的溶质有2种
C．b～c段，溶液颜色渐渐加深
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
二、填空和简答题(共17分)
9．(4分)(铁岭月考)用有关金属的性质填空。

(1)油罐车的尾部常常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的__导电性__。

(2)铁常用来制作炊具，这是利用了铁的__导热性__。

(3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的__熔点高__。

(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的__延展性__。

10．(7分)金属是现代生活、工业生产以及科学探讨中应用极为普遍的一类材料。

(1)家用台灯的铜质插头是利用了金属铜的__导电__性；灯管后面的反光片为铝箔，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻挡铝进一步被氧化，这种氧化物的化学式为__Al2O3__。

(2)在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与__水__、__氧气__接触而生锈。

(3)将锌片投入到下列溶液后，能使溶液质量减轻的是__C__(填字母)。

A．氯化镁 B．氯化铜
C．硝酸汞 D．硝酸铝
(4)将肯定量的金属M(M的金属活动性比钠弱)加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的金属化合物种类最多有__4__种。

(5)将4.64 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成3.52 g二氧化碳，则这种铁的氧化物的化学式是__Fe3O4__。

11．(6分)(大庆中考)某化学爱好小组的同学想从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，设计流程如下：
(1)过滤操作中用到的全部玻璃仪器为__漏斗、烧杯、玻璃棒__。

(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。

(3)溶液B中所含有的溶质是__Al2(SO4)3、_FeSO4__；固体A的成分是__Cu_、Fe__。

(均填化学式)
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是__使混合物中的铁完全反应，得到纯净的铜__。

三、试验题(共5分)
12．(5分)M是一种金属，某化学爱好小组的同学现通过化学试验探究M与铜、铝的活动性依次。

【提出问题】M 、铜、铝的金属活动性依次是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al ＞Cu ＞M ；小强的猜想是Al ＞M ＞Cu ；你的猜想是__M ＞Al ＞Cu__。

【设计与试验】同学们取粗细相同且打磨干净的M 丝、铝丝及相关溶液，在甲、乙、丙三支试管中进行了如图所示的试验：
(1)试管甲中可视察到光滑的铝丝表面有银白色金属析出。

(2)试管丙中视察到的现象是__铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色渐渐变成无色__。

(3)试管乙中现象与丙相同，其反应的化学方程式为__M ＋CuSO 4===Cu ＋MSO 4__。

【沟通与表达】
(4)小强将一根没有打磨的铝丝放入硫酸铜溶液中，发觉没有任何现象，其缘由为__铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，不与硫酸铜溶液反应__。

(5)同学们经探讨后认为该试验可以优化，去掉试管__丙__(填“甲”“乙”或“丙”)中的试验，也可以得出正确的结论。

【说明与结论】通过以上试验，同学们得出了三种金属的活动性依次。

四、计算题(共4分)
13．(4分)(福建中考)改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居
世界首位。

某钢铁厂采纳赤铁矿(主要成分为 Fe 2O 3)炼铁，反应原理为 Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe
＋3CO 2。

若该厂日产含铁 1.4×104
t 的生铁，至少须要含 Fe 2O 3 80%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程)
解：设须要赤铁矿的质量为x 。

Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2
160 2×56
80%x 1.4×104 t
160112 ＝80%x 1.4×104 t
x ＝2.5×104 t 答：须要含Fe 2O 3 80%的赤铁矿的质量为 2.5×104 t 。