高一化学竞赛培优辅导练习

高一化学竞赛培优辅导练习(2)
三、氧化还原反应
1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO下列叙述正确的是
A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B、氮化铝晶体属于分子晶体
C、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
D、氮化铝中氮元素的化合价为—3
2．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O. 3．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。

下列有关NaH的叙述错误的是
A.跟水反应时，水作氧化剂
B. NaH中H－半径比Li＋半径小
C.跟液氨反应时，有NaNH2生成
D.跟乙醇反应时，NaH被氧化
4．对于反应H—+ NH3 = H2 + NH2—的正确说法是
A．属于置换反应B．被氧化的仅是H
C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每生成1molH2，必转移电子2mol
5．下列叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
6．将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应:3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在上述反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为
A．3:8 B．8:3 C．2:3 D．3:2
7．已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是
A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:1
8．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4＝N2↑+4H2O↑+Cl2+2O2↑；△H<0。

下列有关叙述不正确的是
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．上述反应瞬间能产生大量高温气体推动飞船飞行C．从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
9．用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。

反应方程为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3CH3CHO＋6H2O，此反应的还原剂是
A. H2SO4B．C2H5OH C. Cr2（SO4）3 D．CrO3
10．常温下，在溶液中发生如下反应（1）16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O
（2）2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－（3）2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判断，下列说法错误的是
A.反应Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－可以进行
B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原
C.氧化性由强到弱顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋
D.还原性由强到弱顺序是A2＋＞B－＞Z－＞X2＋11．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是
A.离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-
B.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-
C.元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-
D.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-<I-<S2-12．已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列不可能发生的是
A、2SO2+2H2O2=2H2SO4
B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+
C、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
13．某FeCl2 溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是
A、F2
B、过量Cl2
C、FeCl3
D、FeCl2
14．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。

15．在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。

鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反应过程如下：
①2KClO3+2MnO22A↑+B↑②2A D+MnO2+C↑③B+D2KCl+MnO2+C↑
⑴写出A、B的化学式：A；B
⑵第①步反应中，氧化产物是，被还原的元素是。

⑶第③步反应的化学方程式为。

16．在反应KNO2K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标况）时，被氧化的氧原子的物质的量为
A．3mol B．1.5mol C．0.75mol D．0.6mol
17．配平下列氧化还原方程式
（1）F2＋8NH3－NH4F＋N2
（2）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O
（3）P4＋15CuSO4＋24H2O－5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
18．工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3，发生NOx+NH3→N2+H2O反应来治理污染。

现有NO、NO2混合气体3L，同温同压下3.5L NH3使其恰好完全转化为N2，混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4
19．已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为Cl－）、O3（l mol O3转化为l molO2和molH2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
A. C12
B. ClO2
C. O3
D. H2O2
20．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
21．焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。

(1)配平化学方程式：Fe2O3＋NH4Cl→Fe＋FeCl3＋N2↑＋H2O
(2)上述反应中被氧化，当生成2．24L氮气(标准状况)时，发生转移的电子数目是。

(3)有同学认为，该反应产物中不可能有Fe生成，其原因是。

22．14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.22L氧气混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为多少g?
设Cu的物质的量为xmol、Ag的物质的量为ymol
23．有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2，使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O3D．Fe5O7
24．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL 气体。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2
的体积是
A．504mL B．168mL C．224mL D．336mL
二、离子反应、离子方程式
25．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是
A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3
26．下列各组试剂在溶液中反应；当两种试剂的量发生改变时，可以用同一离子方程式表示的是
A．碳酸钠、稀盐酸B．偏铝酸钠、氯化铝C．铁粉、稀硝酸D．硫酸氢钠、氢氧化钡
27．铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加人下列物质后，铜粉的质量减少。

则加入的物质不可能是
A．溴水B．FeCl3C．KNO3 D．Na2CO3
28．重金属离子有毒性。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是
A.Cu2＋和SO42－
B.Cu2＋和Cl－
C.K＋和SO42－
D.Ag＋和NO3－
29．在下列反应中，aXO4－＋bY―＋cH+＝dX2++eY2+8H2O，化学计量数b、d分别为
A．5，6B．10，2C．6，2D．10，5
30．在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
（1）RO3n－中R元素的化合价_________________。

（2）R元素的最外层电子数是________________。

31．下列各组离子中能够大量共存，但加入盐酸后因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-B．Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．K+、Na+、SO32－、NO3－D．K+、Fe3+、I-、SO42－
32．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A．NH+、Na+、Ba2+、C1—B．Na+、I—、HC03—、SO42－
C．K+、C1—、SO42－、AlO2－D．Na+、Mg2十、SO42－、C1—
33．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na＋H＋Cl－NO3－B．K＋Ba＋OH－I－
C．Cu2＋Fe3＋Br－HCO3－D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－
34．下列反应的离子方程式正确的是：
A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH -
B.向次氯酸钙溶液中通人过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-
C.小苏打溶液与甲酸溶液混合：HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
D.硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+ ＝Fe3+＋2H2O
35．下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+
C．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
D．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
36．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
37．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出氢气。

试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42—、SO32—、HCO3—、OH—、NO3—中，何种离子能存在于这种溶液中：
⑴当反应后的溶液中有大量Al3+，这种溶液中可能存在___________离子。

⑵当反应后的溶液中有大量AlO2—，这种溶液中可能存在___________离子。

38．一种无色澄清溶液可能含有K+、SO42－、NH4+、Ba2+、H2PO4－、NO3－中的一种或几种，分别取少量溶液进行下列实验：①此溶液加入NaOH溶液有沉淀产生，加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

②另取原溶液浓缩后加入浓硫酸、铜片并加热产生红棕色气体。

由此可知此溶液中一定含有离子，一定不含有离子。

39．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。

（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。

试回答有关问题：
①判断K+、Cl－是否存在？K+Cl－（填下列序号）
A．一定存在 B．可能存在C．一定不存在
②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为
40．在稀FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色。

若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN 溶液，则不呈血红色，若再加入足量FeCl3溶液，又会呈血红色，对这一现象，有三种解释：①F-离子能还原Fe3+离子，使之转化为Fe2+离子；②F—离子能与Fe3+离子结合成难电离的物质；③F—离子能与SCN—离子反应，消耗了加入溶液中的SCN—离子。

对以上三种解释，你认为错误的是，理由是。

41．有一包粉末状的混合物,可能含有MgCL2、FeCL3、NaOH、CuSO4、AL2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCL 中的两种或多种。

将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶液分为两份：一份中通入CO2，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸沉淀消失；另一份中加入BaCL2溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸。

回答下列问题：
(1)原混合物中肯定含有的物质是____________(写化学式);
(2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是___________(写化学式);
(3)常温下所得无色透明溶液的PH_____7(填“＞”或“＜”);
(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程为_________________.
42．将等质量的铜、锌、铁三种金属的混合物Ag，加入氯化铁和盐酸中充分反应后。

（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有，还可能有。

（2）若剩余固体为A/3，则溶液中的阳离子一定有，还可能有，一定没有。

（3）剩余固体为3A/4，则溶液中的阳离子一定有，一定没有。

化学竞赛培优练习(2)参考答案
1．D；2A；3 B；4 C；5 D；6 C；7 C；8 D；9 B ；10B；11D；12 B 13 C；
14 （1）H2O2 （2）H2CrO4；Cr(OH)3（3）
（4）3.36L
15 ⑴A、KMnO4；B、Cl2⑵KMnO4、O2；+5价Cl ⑶Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑
16 C；17 （1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4（3）11 60 96 20 24 60 18 C；19 B；20B；
21(1)4，6，6，2，3，12 (2)NH4Cl；0．6N A或3．612×1023 (3)Fe会与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋
22得到64x +108y =14 2x + y = 1.12/22.4 ×4
解之x = 0.05 mCu = n·MCu = 0.05mol×64g/mol =3.2g
23 D ；24 D；25 B ；26 B ；27 D；28 A ；29 B ；30 （1）+5 （2）7
31C；32 B；33 D；34 B ；35 C ；36 B ；37 H+SO42—Mg2+；Ba2+NO3—OH—。

38 NH4+、Ba2+、NO3－、H2PO4－；SO42－；39 ①A B ②[K+]≥0.2mol/L [SO42－]=0.1mol/L [CO32
+]=0.4mol/L
－]=0.2mol/L [NH
4
40 ①③；F-的还原性很弱，不可能被Fe3+氧化，若F-与SCN-反应，则再滴加KSCN，应该显红色。

41 1)NaOH、Al2(SO4)3（2）NaAlO2、Na2SO4（3）＞（4）Al3++4OH－＝AlO2－＋2H2O
42氧化性Fe3+>Cu2+>H+，还原性Zn>Fe>Cu，还原性强的和氧化性强的先反应。

剩余A/3 g固体为Cu，剩余3A/4g，固体为Cu、Fe、Zn的混合物。

（1）Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；Fe3+ （2）Zn2+、Fe2+;H+；Fe3+、Cu2+
（3）Zn2+;Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+。