甘肃省2019年高中化学学业水平考试预测卷

甘肃省普通高中学业水平考试化学预测卷
满分 100 分，考试时间90 分钟。

可能用到的相对原子质量： H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56
第一部分选择题 ( 全体考生必答，共60 分)
一、选择题 ( 本题共 30小题，每小题 2 分，共 60 分。

每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 )
1．下列化学药品的安全警示标注中正确的是
A．工业酒精——剧毒品B．汽油——易燃品
C．浓硫酸——易爆品D．纯碱——腐蚀品
2．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于HN0，的分类不正确的是
A 一元酸B电解质C氧化物D化合物3下列分散系，能产生丁达尔效应的是
A Na2S04溶液B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液D．NaOH溶液4．下列物质中，属于天然高分子化合物的是
A．蔗糖B．油脂C．蛋白质D．聚乙烯5．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有
A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性6．下列名词中，不属于物理量的是
．．．
A．长度B．摩尔C．质量D．时间7．下列仪器中能用于直接加热的是
A．试管B．烧杯C．量筒D．圆底烧瓶
8．铀元素有等多种核素。

下列关于的叙述中不正确的是
．．．
A ．中子数为 143
B ．质量数为 235
C ．电子数为 143
D ．质子数为 92 9．我国使用最早的
合金是
A．青铜B．锰钢C．生铁D．硬铝
10．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A ．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料D．半导体材料
11．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是
A．高炉炼铁B．牛奶变质C．合成尿素D．酯化反应12．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于
A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应13．下列反应属于吸热反应的是
A． Al 和稀盐酸反应 B ．稀盐酸和 NaOH溶液反应 C ．燃烧 D ．煅烧石灰石14．下列离子方程式正确的是
A ．醋酸与氢氧化钠溶液混合:
B．硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：
C．稀硫酸滴在铁片上：
D．稀盐酸滴在石灰石上：
15．金属钠应保存在
A ．水中B．乙醇中C．敞口容器中D．煤油中
16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A．B．C．AlCl3D．Cu 17．下列说法中不正确的是
．．．
A．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．我国目前最主要的能源是煤炭
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
18．下列过程属于物理变化的是
A．使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色
19．在密闭容器中，合成氨的反应，开始时N2浓度为 8mol／ L，5min
后 N2浓度为 6mol／ L，则用 N2浓度变化表示的反应速率为
A ． O． 4mol／(L ·min)B．0．2mol／(L· min)
C． 0． 8mol／(L · min) D．1．2mol／(L· min)
20．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．B．
C．D．
21．用 N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下,22 ．4LH2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1．06gNa2C03含有的 Na+数为 0． 02N A
C．通常状况下，N A个 C02分子占有的体积为22． 4L
D．物质的量浓度为0． 5mol／ L 的 MgCl2溶液中，含有CL-个数为 N A
22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，
这种试剂是
A． KSCN B．BaCl2
C.NaOH D．HCI
23．氟利昂 --12 是甲烷的氟、氯代物，结构式为下列有关叙述正确的是
A ．它有 2 种同分异构体B．它是平面分子
C. 它有 4 种同分异构体D．它只有一种结构
24．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是
A ．铜和浓硝酸反应
B ．铜和稀硝酸反应
C ．氧化铜和稀硝酸反应
D ．氯化铜和硝酸银反应25．在氧化还原反应中．水作为氧化剂的是
A．B．
C．D．
30 ．向 Cu 和 Fe 混合物中加人一定量的稀 HN03，充分反应后，剩余固体为 ag 再加入一定量的稀
H2SO4，最后剩余固体为 bg. 则下列说法正确的是
A ． b＞ a B．b=a C．b＜a D．b≤a
二、必答题 ( 全体考生必答，共20 分 )
【必修 1， 2】
31． (2 分 ) 工业上将氯气通人冷的消石灰 [Ca(OH) 2] 中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程
式 ___________________________ ，在该反应中，氧化产物是_________________ （用化学式表示）。

32 ．(5 分 )A、B、C、D、E、F 为短周期元素． A 的焰色反应为黄色， B 的氢氧化物具有两性，C 的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍． D的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍． E 与 D 同主族， F 的单质是黄绿色气体
(1)B、F的元素符号分别为____________ 、____________ ；
(2)A、E两种元素按原子半径由大到小的顺序为_____________（用元素符号填写）；
(3)D元素氢化物的化学式为____________；
(4)C的氧化物中能产生温室效应的是________________________ （填化学式 ) 。

34． (4 分) 粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、 MgCL2及 Na2SO4．等杂质。

(1)经过溶解、 ________、蒸发等操作可将粗盐初步提纯；
(2)在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和_________ ；
26 ．以 Zn、Ag 为电极，以稀为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正
(3) 检验粗盐中是否含有所用的试剂是 ____________和 ____________ 。

确的是
A.Zn 为正极B．Ag为负极 C ． Zn 极发生氧化反应 D ． Ag 极发生氧化反应35．(14分)实验室配制500mL0.2mol/L 的 CuCl2溶液，实际操作步骤有：
27 ．下列电子式正确的是①在天平上称量一定量的CuS04，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2 厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
A ．氨：B．四氯化碳：④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～ 3 次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：
C．氮气： D ．二氧化碳：（ 1）称量 CuCl2的总质量是
28 ．在一定条件下，关于可逆反应达到化学反应限度时．说法正确的是（ 2）操作步骤的正确顺序是（填序号）（ 3）本实验使用到的玻璃仪器是
A ．反应停止B． S02的浓度不变（ 4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）C． S02完全转化为 S03 D ．正反应速率大于逆反应速率若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将
29 ．检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH) 2悬浊液中，加热后产生红色沉若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将淀，说明病人的尿中含有（ 5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？
A．脂肪B．乙酸C．蛋白质D．葡萄糖
36．(8 分 ) A-I 分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应
物、生成物没有列出)， A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。

请填写下列空白：
(1) A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中所含的同一种元素是________（写元素符号）。

(2) 写出物质 D 的化学式： D_________。

(3) 写出反应①、④的化学方程式：
反应①： __________________________ 。

反应④： ___________________________ 。

四、计算题
28．(7分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液 100 mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g 白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到
4.66g，并有气体放出。

计算：（ 1）原混合液中 Na2SO4的物质的量浓度为
-1。

_________ mol ·L
（ 2）产生的气体在标准状况下的体积为___________ L。

（ 3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）。

三、【化学与生活】(20)
36． (10 分 ) 下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说
明请根据此表，回答下列问题。

配料表精制海盐、碘酸钾
含碘量20～ 40m/kg
卫生许可证号X X卫碘字 (1999) 第 001号
分装日期见封底
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹调时．待食品熟后加人碘盐
(1)要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成① _________ 激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

这
里的“碘”指的是② _________ ( 填“元素”或“单质” ) ；
(2)碘酸钾的化学式为 Kl0 3其中碘元素的化合价为③ ______根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾
在受热时容易④ ____；
(3)在食物中⑤ _________等海产品中含碘较多。

37．(10 分 ) 在进行大运动量训练后，人体肌肉中会形成乳酸，乳酸的结构简式为：CH3CH(OH)COOH (1)乳酸的分子式为① _________；乳酸分子中的官能团名称为羟基和② _______________，这两
种官能团之间可以发生③ _______________反应；
(2)乳酸的水溶液遇石蕊显④ _________ 色； 0.1mol 乳酸与足量金属钠反应，可以产生标
准状况下的氢气⑤ ____________ 升。

36． (10 分)( 每空 2 分 )
①不变②增大③减小④<⑤中性高中学业水平考试化学答案（一）37． (10 分) (每空 2分)
题号 l23456789lO
答案 B C B C A B A C A D
(2) ②逆③正(3) ④不能(4) ⑤ 0.l5
题号1l121314151617181920
答案B A D B D A D C A D
题号2l222324252627282930
答案B C D C A C C B D C
二、必答题 ( 全体考生必答。

共20 分)
31． (2 分 )2CI 2+2Ca(OH)2=Ca(CI0) 2 +CaCI2+2H20⋯(1分 )Ca(CIO)2⋯(1分)
32．(5分 )(1)AI⋯(1分 )CI ⋯(1分 )(2)Na>S(或Na、 S) ⋯ (1分 )(3)H 20( 或 H202) ⋯(1
分)(4)C0 2⋯(1 分 )
33． (4 分) H +、CI -⋯⋯(2 分) OH 一、K+⋯⋯ (2 分)
34． (4 分 )(1)过滤⋯(1分)(2)蒸发皿⋯(1分)(3)BaCI2⋯(1分)稀盐酸(HCI)⋯(1分)(合理答
案均给分 )
35． (5 分)
三、选答题 ( 共 20 分 )【化学与生活】
36． (10 分) (1)①甲状腺⋯⋯(2分)② 元素⋯⋯(2分)
(2) ③+5⋯⋯ (2分)④分解⋯⋯(2分)(3) ⑤海带 ( 其他合理答案均给分)⋯⋯ (2
分)
37． (10 分)(1) ① C3H603⋯⋯ (2 分 )②羧基⋯⋯(2分)③酯化(或取代)⋯⋯ (2分)
(2) ④红⋯⋯ (2分)⑤2．24⋯⋯(2分)
【化学反应原理】。