2025届天津市武清区杨村第一中学高一化学第一学期期中统考模拟试题含解析

2025届天津市武清区杨村第一中学高一化学第一学期期中统考模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作完全正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
2、下列保存方法不正确的是
A．少量的金属钠应保存在煤油中B．氯水盛放在无色细口瓶中
C．漂白粉要避光密封保存D．少量液溴采用水封法保存
3、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（）
A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－
C．一定含有Ag＋D．可能是SO42－，也可能是Ag＋
4、从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是
A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3
5、氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

该反应中，水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．还原剂
C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂
6、下列说法不正确的是（）
A．铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅
C．可用丁达尔效应区分胶体和溶液
D．镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
7、下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱
8、下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．200 mL 1.5 mol·L-1 NaCl溶液B．150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液
C．100 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液D．50 mL 3 mol·L-1 KCl溶液
9、下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏不能用于分离相互混溶的溶液的是A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③
10、下列事实与胶体性质无关的是( )
A．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐
B．江河入海口有三角洲
C．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路
D．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物
11、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1 mol/L的NaCl中所含Na＋数目为N A
B．22.4LCl2所含的分子数目为N A
C．32g O2所含的原子数目为2N A
D．56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3N A
12、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
13、实验室要配制450mL浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500mL溶液
B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500mL溶液
C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中
D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线
14、N A表示阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液
C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N A
D．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N A
15、关于原子结构的叙述正确的是
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数都是8个
16、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数等于0.lN A
B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其体积为22.4L
C．常温常压下，l mol甲烷分子中所含质子数为10N A
D．2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2N A
17、20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是
A．舍勒B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔
18、在1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是
A．6.02×1023B．1.204×1024C．1 D．2
19、生产、生活中下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A．多吃水果(富含维生素C)美容养颜B．铝的表面生成致密的氧化薄膜
C．久置于空气中，浓硫酸的体积增大D．食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质20、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（）
A．漏斗B．量筒C．烧杯D．玻璃棒
21、下列关于胶体的叙述中，正确的是（）
A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C．BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D．“江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关
22、已知阿伏加德罗常数可表示为N A，则下列说法正确的是
A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2N A个原子
B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N A
C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2N A
D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3N A
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

根据实验现象，回答下列问题：
(1)A为____________________，C为______________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：
A + B：:_____________________________________________________________________，
A + D：_____________________________________________________________________，
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。

(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：___________________________________。

24、（12分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：
（1）难溶于水的电解质的是_______。

（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。

（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。

（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
①b 是________（用化学式填写），
②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。

25、（12分）SO 2是一种有毒气体，是大气污染物，但它也有很多用途。

Ⅰ.(1)SO 2易溶于水，能部分与水化合生成一种二元酸，写出该反应的化学方程式________。

(2)根据硫元素化合价预测，SO 2应具有的化学性质是_______。

(3)已知：SO 2不能与盐酸和硫酸反应，但可以与硝酸反应，配平该反应：___ SO 2 + ___NO 3-
+ ___H 2O = ___SO 24-
+___NO + ___H +
Ⅱ.现在小新和小关同学对SO 2与漂白粉的反应进行实验探究：
(1)Cl 2和Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式______________ (2)pH 试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是_____________
(3)小新推测现象i 的白雾是盐酸小液滴，并进行如下实验，请写出相应的现象： a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，______________ b.用硝酸酸化的AgNO 3溶液检验白雾，______________
小新同学认为可以得出结论：白雾是盐酸小液滴。

但是小冠同学查阅资料，发现Ag 2SO 4，为白色固体，微溶于水，不溶于硝酸，小冠结合SO 2的性质，分析小新的实验，他认为小新的结论不可靠，小冠的理由是：白雾中可能也含有SO 2，________。

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性增强，漂白粉的主要成分发生反应，请写出离子方程式__________。

(5)将反应后A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X和滤液Y。

①取滤液Y，加入稀HCl无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明液Y中含有的离子是____________，沉淀X为____________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因____________。

26、（10分）甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却
其正确的操作顺序为____________________________。

(2)甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；
②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，
(3)乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

27、（12分）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制480mL0.2mol•L-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）___。

（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL，量取浓硫酸时应选用___（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___、___。

（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
28、（14分）按要求填空
(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
①该气体所含原子总数为______个。

②该气体在标准状况下的体积为______L。

③标准状况下V L该气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。

(2)完成下列的化学用语：
①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。

③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。

④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。

29、（10分）（1）写出下列反应的离子方程式。

①钠和水反应____________________________________。

②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。

（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。

（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L。

（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.分液漏斗中的上层液体应该从上口倒出；
B.溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解；
C.检验氯离子的方法，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，白色沉淀生成，则一定含有氯化钠；
D.检验SO42-的方法为：加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子。

【详解】
A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体应该从上口倒出，以便避免试剂污染，故A错误；
B.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解溶质应该选用烧杯，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故B错误；
C. 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该沉淀为氯化银沉淀，则原样品中含有NaCl，故C正确；
D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，溶液中可能含有SO42－或Ag+等，不能说明一定含SO42-，故D错误。

故选C。

2、B
【解析】
A、钠与水、氧气极易反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；
B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，即应该放在棕色试剂瓶中，B错误；
C、漂白粉中含有次氯酸钙，极易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸而失效，所以漂白粉要避光密封保存，C 正确；
D、溴易挥发，密度比水大，可用水封，D正确。

答案选B。

【点睛】
本题考查化学试剂的保存，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，学习中注意相关知识的积累。

3、D
【解析】
无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此选项D正确。

4、A
【解析】
中氮元素处于最低价态，只能升高，所以只具有还原性的是，A正确，本题选A。

5、C
【解析】
由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，故选C。

6、B
【解析】
A．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，可利用该反应制作印刷电路板，故A正确；
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到的是粗硅，故B错误；
C．丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
D．镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故D正确；
答案选B。

【点睛】
本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，注意对相关知识的积累。

选项B是解答的易错点，注意粗硅提纯的原理。

7、D
【解析】
A.氯气可溶于水，新制氯水的中含有Cl2，氯气与水发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO为弱酸部分电离，氯水是混合物，含有水分子，因此氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B. 新制的氯水中的HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B错误；
C. HClO不稳定，见光分解发生：2HClO光照2HCl+O2↑，生成氧气，故C错误；
D. HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，漂白能力变弱，故D正确；
答案选D。

8、D
【解析】
100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L-1。

A.氯离子浓度为1.5mol·L-1；B.氯离子浓度为2mol·L-1；C.没有氯离子，故氯离子浓度为0mol·L-1；D.氯离子浓度为3mol·L-1。

故选D。

9、B
【解析】
分离两种相互混溶的溶液，可根据沸点不同进行蒸馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，据此分析。

【详解】
两种液体相互溶解，则不能用分液的方法分离，更不能用过滤的方法分离，因过滤用来分离固液混合物；分离两种相
互混溶的溶液，可根据沸点不同进行蒸馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，故B正确。

故选B。

【点睛】
明确混合物的类型，根据物质的性质的差异性选择分离方法。

10、C
【解析】
A．豆浆是胶体，向熟豆浆中加入盐卤做豆腐发生聚沉，A不符合题意；
B．极细的泥沙悬浮在水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成是三角洲，B不符合题意；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路，C符合题意；D．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故可用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物，D不符合题意；答案选C。

11、C
【解析】
A.没有给定溶液的体积，不能计算出1 mol/L的NaCl中所含Na＋数目，故A错误；
B. 没有给定气体的存在状态是否为标况下，所以22.4LCl2的量不一定为1mol，所含分子数不一定为N A，故B错误；
C.氧气由氧原子构成，故32g 氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含2mol氧原子即2N A个,故C正确；
D. 56g铁的物质的量为1mol，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高到+2价，1mol铁完全反应转移的电子数为2N A，故D错误；
综上所述，本题选C。

12、C
【解析】
A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A正确；
B．铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B 正确；
C．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会发生剧烈的燃烧，选项C错误；
D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；
答案选C。

本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。

13、B
【解析】
A. 称取的Na2CO3固体的质量为1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故错误；
B. 称取Na2CO3﹒10H2O固体的质量为1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正确；
C. 称取53.0g的Na2CO3固体应配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，
D. 称取53.0g的Na2CO3固体应先在烧杯中溶解，冷却后转移入500mL容量瓶，洗涤，加水到离刻度线1-2厘米改胶头滴管加水至刻度线，故错误。

故选B。

【点睛】
掌握溶质的计算，溶液的体积及所用容量瓶的规格。

注意不同的固体摩尔质量不同。

掌握配制溶液的操作步骤和注意事项。

14、C
【解析】
A、标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量大于1mol，A错误；
B、4.0g NaOH固体溶于100mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B错误；
C、22g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，C正确；
D、1L0.5mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。

15、B
【解析】
A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；
B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；
C、稀有气体原子的最外层电子数不一定均为8个，氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；
D、原子的次外层电子数不超过18个，原子的次外层电子数不一定都是8个，选项D错误。

答案选B。

【解析】A、标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4含有的分子数，A错误；B、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其物质的量是1mol，但其体积不一定为22.4L，B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，常温常压下，lmol甲烷分子中所含质子数为10N A，C正确；D、2mol/LNaCl溶液的体积不能确定，不能计算钠离子数目，D错误，答案选C。

点睛：选项A和B是解答的易错点，主要是不明确气体摩尔体积的适用范围和条件，气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），由于气体的体积受温度和压强影响，其摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下是22.4L/mol。

17、B
【解析】
A. 舍勒发现了氧气，他没有提出有关原子结构模型的理论，故不符合题意；
B. 卢瑟福根据α粒子散射实验的现象，提出了带核的原子结构模型，故符合题意；
C. 汤姆生用实验证明电子的普遍存在，提出了一个被称为葡萄干面包式的原子结构模型，故不符合题意；
D. 玻尔是通过引入量子论观点，提出了原子结构的玻尔模型，电子在一系列稳定的轨道上运动，故不符合题意。

故选B。

18、B
【解析】
1 mol Na2SO4中，Na+的物质的量为1mol×2=2mol，由N=nN A可知，Na+个数为2×6.02×1023个，故选B。

19、C
【解析】
A.维生素C可抗氧化和防衰老，利用维生素C的还原性，与氧化还原反应有关，故A错误；
B. 铝的表面生成致密的氧化薄膜，由铝到氧化铝发生氧化还原反应，故B错误；
C. 久置于空气中，浓硫酸的体积增大，体现了浓硫酸的吸水性，与氧化还原反应无关，故C正确；
D.铁粉做食品袋内的脱氧剂，利用铁与氧气反应，铁的化合价升高，做还原剂，发生的是氧化还原反应，故D错误；故选：C。

20、B
【解析】
过滤操作中没有用到量筒；
答案选B。

21、D
【解析】
A.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌
消毒，选项A错误；
B. 胶体粒子的大小在1-100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，选项B错误；
C. BaCO3能与胃酸反应: BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，选项C错误；
D.“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。

血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液或加热或遇到电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结,从而阻止进一步出血,以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，选项D正确；
答案选D。

22、B
【解析】
A、任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有N A个分子，不一定含2N A个原子，如标准状况下体积约为22.4L的臭氧，含有3N A个原子，故A错误；
B、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为()
2226
16/
g
g mol
+
=3mol，含氧原子总数为3N A，故B正确；
C、常温常压下，H2O是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D、0.3molCO2中含有氧原子数0.6N A，故D错误。

答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；
（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；
（4）④，H++OH-=H2O。

【解析】
(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为
CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；
(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H ++OH -=H 2O ，故答案为④；H ++OH -=H 2O 。

点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。

本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。

24、硫酸钡 Na 2CO 3 = 2Na + + CO 32- CO 2+OH -=HCO 3- HCl Ag + + Cl -= AgCl↓
【解析】
根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。

【详解】
(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。

氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；
(2)纯碱在水中的电离方程式Na 2CO 3 = 2Na + + CO 32- ；
(3)足量CO 2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO 3，反应的离子方程式为 CO 2+OH -=HCO 3- 。

(4)b 、d 混合生成无色气体，必为Na 2CO 3、盐酸中的各一种，则a 、c 为BaCl 2、AgNO 3溶液中和各一种。

a 分别与
b 、
c 、
d 混合都有白色沉淀，则a 为AgNO 3溶液、c 为BaCl 2溶液。

又c 、d 混合生成白色沉淀，则d 是BaCl 2溶液、b 是盐酸。

①b 化学式是HCl ，② a+c 反应的离子方程式为Ag + + Cl -= AgCl↓。

25、SO 2+H 2O= H 2SO 3 既具有氧化性又具有还原性 3 2 1 3 2 2
2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 碱性、漂白性 试纸变红 生成白色沉淀 SO 2可以被硝酸氧化成
硫酸根，硫酸根与银离子反应也可以生成白色沉淀硫酸银 Cl -+ClO -+2H +=Cl 2 +H 2O SO 24- CaSO 4
SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++ SO 24-+2Cl -
【解析】
Ⅰ．(1)SO 2与水反应生成H 2SO 3，化学方程式为SO 2+H 2O= H 2SO 3；
(2)SO 2中S 元素为+4价，既可以升高为+6价，也可以降低为0价、-2价，所以既具有氧化性又具有还原性；
(3)硝酸具有强氧化性，可以将SO 2氧化成SO 24-，S 元素化合价升高2价，根据题意可知硝酸被还原成NO ，化合价降低3价，根据电子守恒可知SO 2和NO 3-的计量数之比为3:2，再结合元素守恒可得离子方程式为：
3SO 2+2NO 3-+H 2O=3SO 24-
+2NO+2H +；
Ⅱ．(1)Cl 2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ；
(2)pH 试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明又具有漂白性；
(3)小新同学得出的结论是白雾是盐酸小液滴，酸可以使石蕊变红，所以用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，可以看到试。