福建省三明市永安三中高三下学期联合考试新高考化学试题及答案解析

福建省三明市永安三中高三下学期联合考试新高考化学试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A ．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO 42－
B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO 2 2、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是
A ．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B ．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒
C ．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同
D ．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极 3、以下说法正确的是
A ．CH 3CH 2C(CH 3)3的系统命名是：2，2―甲基丁烷
B ．H 2、D 2、T 2互称为同位素
C ．乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物
D ．硝基乙烷（CH 3CH 2NO 2）与甘氨酸（H 2NCH 2COOH ）互称为同分异构体 4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．使酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -
B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-
C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-
D ．
()
w
K c H = 1×
10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- 5、在25℃时,将1.0L c mol·
L -1 CH 3COOH 溶液与0.1mol NaOH 固体混合，使之充分反应。

然后向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH 随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )
A．水的电离程度：a>b>c
B．c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-) C．a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数
-8
a
10 K=
c-0.1
6、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。

该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是
A．钠与水反应制氢气
B．过氧化钠与水反应制氧气
C．氯气与水反应制次氯酸
D．氟单质与水反应制氧气
7、下列实验设计能够成功的是
A．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
B．检验亚硫酸钠试样是否变质
C．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强
D．检验某溶液中是否含有Fe2+
8、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。

这主要体现了浓硫酸的()
A．吸水性和酸性
B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性
D．难挥发性和酸性
9、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。

我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。

Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是（）
A．①为氮氮三键的断裂过程
B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生
C．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
D．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
10、比较归纳是化学学习常用的一种方法。

对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是
A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳
11、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。

下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能
D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
12、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。

下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．a极为电源的正极
C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—
D．石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023
13、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

下列说法正确的是（）
A．简单离子半径大小为Y＜X＜Z
B．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性
C．W与Z均只有两种的含氧酸
D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y
14、用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是
选项实验目的仪器
A 用CCl4除去NaBr 溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗
B 配制1.0mol•L-1的H2SO4溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
C 从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗
D 制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管
A．A B．B C．C D．D
15、根据有关操作与现象，所得结论不正确
．．．的是（）
选项操作现象结论
A 将湿润的有色布条伸入Cl2中布条褪色氯气有漂白性
B 用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+
C 将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性
D 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+
A．A B．B C．C D．D
16、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。

相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是
A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极
C．电流强度的大小不会影响硅提纯速率
D．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率
二、非选择题（本题包括5小题）
17、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：
已知以下信息：
①+H2O
②+NaOH+NaCl+H2O
③
回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为_____，C中官能团的名称为_____、____。

（2）由C生成D反应方程式为_______。

（3）由B生成C的反应类型为_______。

（4）E的结构简式为_______。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式________、_______。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_______。

18、化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：
根据以上信息回答下列问题。

(1)B→C的反应类型是___________。

(2)写出D→E的化学方程式___________。

(3)下列说法正确的是____________
A．物质H中的官能团X为—COOH B．物质C是纯净物
C．有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相
同
D．工业上用物质B与O2在催化剂条件下可生产环氧乙烷
(4)实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g。

G的分子式是___________。

19、某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．
（提出猜想）小组提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2
(1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：____________．
(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____________．
（实验操作）
(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是___________；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：
____________，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成．
(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：____________
(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：____________，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入____________．
(6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是____________．(用化学方程式表示)
20、测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:
（硫含量的测定）
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。

②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。

将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。

过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

（铁含量的测定）
④准确称取0.5g 硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。

趁热加入稍过量的SnCl 2溶液(Sn 2++2Fe 3+==2Fe 2++Sn 4+)，再用HgCl 2 氧化除去多余的SnCl 2。

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2+(K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+)，直至终点，消耗11.20mL K 2Cr 2O 7溶液。

回答下列问题。

（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。

a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚
（2）步骤①中上面盖一层Na 2CO 3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS 2和Na 2O 2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。

（3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。

（4）步骤④若不除去过量的SnCl 2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（5）步骤⑤滴定时，K 2Cr 2O 7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K 2Cr 2O 7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。

21、锂碳、铝、铬是重要的元素，在工业生产和科技中有重要的应用。

（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr 基态核外电子排布式为_____________。

（2）金属锂是锂电池重要的组成部分。

Li 、Be 、B 原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

（3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂。

AlH 4-的空间构型为___________。

（4）
+
3
AlCl −−−→
+CH 3COOH
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②l mol 对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_______ ③甲苯分子难溶于水的原因是________。

（5）已知铬酸钙晶胞如图所示，该晶体密度为ρ g·cm -1，N A 是阿伏加德罗常数的值。

Ca 离子周围距离最近且相等的O 有_____个。

相邻两个面心氧离子最短核间距（d ）为_______pm 。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；
C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；
D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；
答案选C。

2、D
【解析】
A．电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会产生热能，A项错误；
B．牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；C．电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu，还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Cu2+被还原成Cu，所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；
D．利用电解法使铝的表面生成氧化铝，Al的化合价从0升高到＋3，失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；
本题答案选D。

3、D
【解析】
A. CH3CH2C(CH3)3的系统命名为2，2―二甲基丁烷，A项错误；
B. 同位素是质子数相同、中子数不同的原子。

H2、D2、T2为单质分子，B项错误；
C. 同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。

乙酸（CH3COOH）、硬脂酸（C17H35COOH）、软脂酸（C15H31COOH）属于同系物，它们与油酸（C17H33COOH）不是同系物，C项错误；
D. 同分异构体的分子式相同、结构不同。

硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）为同分异构体，D项正确。

本题选D。

4、D 【解析】
A ．使酚酞变红色的溶液中存在OH -，K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -四种离子中Fe 3+不可共存，A 错误；
B. 水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液可能为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中K +、Na +、AlO 2-、CO 32-四种离子中AlO 2-、CO 32-不可以共存，B 错误；
C ．强酸和强碱溶液都可以和Al 反应放出氢气，在酸性溶液中Fe 2+和NO 3-发生氧化还原反应不共存，在碱性溶液中Fe 2+水解不共存，C 错误；
D ．
()
w
K c H += 1×
10-13mol/L 的溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L ，NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3-可以共存，D 正确。

答案选D 。

5、D 【解析】
A. CH 3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，CH 3COOH+NaOH
CH 3COONa+H 2O ，形成CH 3COOH 和
CH 3COONa 的混合溶液，其中CH 3COONa 的水解促进水的电离，CH 3COOH 的电离抑制水的电离。

若向该混合溶液中通入HCl ，c 点反应CH 3COONa+HCl
CH 3COOH+NaCl 恰好完全发生，CH 3COONa 减少，CH 3COOH 增多；
若向该混合溶液中加入NaOH 固体，a 点反应CH 3COOH+NaOH
CH 3COONa+H 2O 恰好完全进行，CH 3COONa
增多，CH 3COOH 减少，因此，水的电离程度： a>b>c ，故A 正确； B.CH 3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，CH 3COOH+NaOH
CH 3COONa+H 2O ，形成CH 3COOH 和
CH 3COONa 的混合溶液，b 点溶液呈酸性，说明CH 3COOH 浓度远大于CH 3COONa ，c 点CH 3COONa 与HCl 反应完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH 3COOH 和NaCl 溶液，则c(CH 3COOH)>c(Na +)>c(OH -)，故B 正确； C.a 点反应CH 3COOH+NaOH
CH 3COONa+H 2O 恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （OH -）
+c （CH 3COO -），此时pH=7，则c （H +）= c （OH -），则c （Na +）= c （CH 3COO -），故C 正确；
D. 该温度下pH=7时，c （H +）=10-7mol ·L -1，c （CH 3COO -）=c （Na +）=0.2mol/L ，c （CH 3COOH ）=（c-0.2）mol/L ，
则醋酸的电离平衡常数Ka=-+33c(CH COO )c(H )c(CH COOH)=-7-8
100.2210=
c-0.2c-0.2
⨯⨯，故D 错误； 故选D 。

【点睛】
解答本题的难点是选项A ，需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。

需要分析a 、b 、c 三点c(CH 3COOH)和c(CH 3COONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。

6、D 【解析】
在F2+H2O=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。

【详解】
A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；
B．过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；
C．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；
D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。

答案选D。

7、D
【解析】
A选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化钡，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的钡离子，故A错误；
B选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故B错误；C选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，则氧化性：H2O2 > I2，故C错误；
D选项，检验某溶液中是否含有Fe2+，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故D正确；
综上所述，答案为D。

8、A
【解析】
铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

9、D
【解析】
A．经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；
B．①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；
C．催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；
D．由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，故D正确；
故答案为D。

【解析】
分析：①C→CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；
②CH4→CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；
③CO→CO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；
B．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；
C．碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；
D．碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；
答案选D。

11、C
【解析】
A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；
B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，反应方程式：
Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B项正确；
C.由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；
D.过程Ⅲ电解LiOH产生O2，阳极反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D项正确。

故答案选C。

12、C
【解析】
电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。

【详解】
A．该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B．电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C．Ta2O5极为阴极，发生还原反应，其电极反应为
Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正确；D．石墨电极上生成的22.4 L O2没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是
1mol，转移电子数也不一定是4×6.02×1023，故D错误；故答案为C。

【点睛】
本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用22.4L/mol计算气体的物质的量。

13、A
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。

【详解】
由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则
A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为Y＜X＜Z，A项正确；
B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈现碱性，B项错误；
C. C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；
D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误；
答案选A。

【点睛】
B项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H显-1价。

14、C
【解析】
A.单质溴易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；
B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B项正确；
C.若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C项错误；
D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D项正确；
答案选C。

15、A
【解析】
A、将湿润的有色布条伸入Cl2中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，故A错误；
B、钠元素焰色呈黄色，用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，故B正确；
C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；
答案选A。

【解析】
由图可知该装置为电解池：Si4+在液态铝电极得电子转化为Si，所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，据此分析解答。

【详解】
A．由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si4+，阴极反应为Si4+得电子转化为Si，所以Si优先于Cu被氧化，故A错误；
B．图中，铝电极上Si4+得电子还原为Si，故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；
C．电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；
D．三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D
正确；
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、丙烯加成反应氯原子、羟基+NaOH−−→+NaCl+H2O
+NaOH−−→+NaCl+H2O
8
【解析】
根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为
CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为或，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F，则E为；D和F聚合生成G，据此分析解答。

【详解】
（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为，故含官能团的名称为氯原子、羟基。

本小题答案为：丙烯；氯原子、羟基。

（2）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：（或
）。

故本小题答案为：（或）。

（3）B和HOCl发生加成反应生成C。

本小题答案为：加成反应。

（4）根据信息提示①和流程图中则E的结构简式为。

本小题答案为：。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。

则符合条件的有
机物的结构简式为、。

本小题答案为：、。

（6）根据信息②和③，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为765g/76.5g/mol=10mol，由G的结构可知，要生成1 mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8。

本小题答案为：8。

−−→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O ACD C9H8O5
18、加聚反应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHΔ
【解析】
C为聚乙烯，那么B为乙烯，B生成C的反应即加聚反应；由A依次生成D，E，F的条件可知，A中一定有羟基，所以A为乙醇；由G生成H的条件可知，G中一定含有羟基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即为羧基；根据(4)中提供的燃烧的相关信息，可计算出G的分子式，结合前面推出的信息就可以确定G的结构中含有两个羧基，1个羟基。

【详解】
(1)通过分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反应，反应类型为加聚反应；
(2)D生成E的反应即乙醛与弱氧化剂Cu(OH)2反应的反应；方程式为：
−−→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHΔ
(3)A．通过分析可知，H中X的官能团为羧基，A项正确；
B．物质C为聚乙烯，高分子有机化合物都是混合物，B项错误；
C．A为乙醇，1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2；B为乙烯，1mol乙烯完全燃烧消耗也是3molO2，所以A与B无论何
种比例混合，只要混合物的总物质的量相同，则完全燃烧消耗的氧气的量就相同，C项正确；
D．乙烯可以在银的催化下与O2反应生成环氧乙烷，工业上可以采用这种方法生产环氧乙烷，D项正确；
答案选ACD；
(4) 1.96gG中含有H0.08g即0.08mol，含有C1.08g即0.09mol，那么O的质量为0.8g即0.05mol，再结合推断流程分析可知，G分子式为C9H8O5。

【点睛】
有机推断题中，物质的推断一方面可以通过反应条件猜测有机物的结构特点，另一方面也可以通过有机物燃烧的规律判断有机物的组成。

19、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 不符合氧化还原反应原理避免对产物O2的检验产生干扰(或其它合理答案固体减少，产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了几滴酚酞试剂4NO2+O2+2H2O=4HNO3或
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
【解析】
(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2；
(2)根据氧化还原反应化合价升降相等判断；
(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽；加热Mg（NO3）2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO2生成；
(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化；
(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断；
(6)如果分解产物中有O2存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应。

【详解】
(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2，反应的方程式为
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
(2)由于丁产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧化还原反应原理；
(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物O2的检验产生干扰，加热Mg(NO3)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO2生成；
(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，可确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验；
(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断，可滴加几滴酚酞试剂，如溶液由红色变为无色，说明有氧气生成；。