中考人教版初中化学上册知识点归纳总结(按章节)

中考人教版初中化学上册知识点归纳总结(按章节)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

二、化学的作用
1、利用化学生产化肥、农药。

合成药物。

开发新能源和新材料。

4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。

三、化学发展史
2、近代：
（1）原子论和分子学说的创立。

奠定了近代化学的基础。

道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。

（2）元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的基本成分是元素。

门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。

四、绿色化学（环境友好化学）的要求：
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。

微观：构成物质的分子本身没有变化。

2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。

微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：
（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。

（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。

2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。

2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。

3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成
4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。

课题3走进化学实验室
1 初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。

2 实验室药品取用的规则：
“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。

“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。

“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。

3 、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用
(1) 多量且不需准确体积：倾倒。

注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。

（2）少量：用胶头滴管滴加。

悬空滴加,不能伸入容器内.
(3) 定量：用量筒量取。

先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。

量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。

注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。

②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。

③量筒无零刻度。

一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。

5、酒精灯的使用.
(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.
(3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.
(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.
6、给试管里的液体加热时,需要注意：
液体不能超过试管容积的1/3。

试管倾斜与桌面成450。

试管口不要对着自己或他人。

加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

7、给试管里的固体加热时，需要注意：
管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。

必须用外焰；
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

不能加热的仪器：量筒、集气瓶。

第二单元我们周围的空气
课题1 空气
一空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气含量实验
(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.
(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.
(3) 实验成功的关键 :
①红磷要过量；②容器要密封，；③冷却后再打开弹簧夹。

(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
①红磷不足，氧气未耗尽；②气密性不好；③未冷至室温就打开弹簧夹。

（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.
二、空气是一种宝贵的资源
1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉
2 氮气用途:
(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.
(2) 制硝酸和化肥。

（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。

3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。

注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

三、保护空气
1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；
空气中的有害气体：CO 、 SO2、 NO2、O3等
2 空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

3 防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；
④工厂废气处理后排放。

注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2、 NO2、O3、可吸入颗粒物。

四、混合物与纯净物的概念
1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。

微观上由两种及以上的分子构成。

2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。

微观上由一种分子构成。

3、注意：
①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。

如：金刚石和石墨。

②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。

如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。

③、纯净物都有化学式。

混合物都没有化学式。

课题2 氧气
一、氧气的性质
(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色
(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，
具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

1、S+O2SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。

此处的水不能用沙代替。

2、3Fe+2O2 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。

3、4P+5O22P2O5
现象：生成白烟，。

注意：P2O5 会污染空气。

4、C+O2 CO2
现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应
1 、化合反应：（多变一）A+B==AB
氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
3、氧化反应分类
（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：
①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。

（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。

（对）
②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制法
1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰（黑）。

（2氯酸钾（白）、二氧化锰。

（3）高锰酸钾（暗紫色）
H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4
2 原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
3 装置(以KMnO4制氧气为例)
发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。

4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→
加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。

可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。

5 收集方法：排水法或向上排空气法。

6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。

7 注意：
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。

目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。

d 试管口略向下倾斜。

目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集
气体。

g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应（一变多）：AB = A + B
三、催化剂：
一变：改变其它物质的化学反应速率。

二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。

属于物理变化。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点：
1、操作简单。

2、不加热，节约能源。

3、反应速率快。

4、易回收二氧化锰。

第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
■构成物质的粒子有：原子、分子、离子。

■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

一、分子
1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的基本性质：
①质量和体积都很小；
②分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。

③分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。

3、分子的构成：分子由原子构成。

如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

二、原子：化学变化中的最小粒子。

原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔
三、分子和原子的区别与联系。

区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。

联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。

四、分子、原子观点的运用
1 从微观角度分析物质的变化
物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。

化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

2各类物质的微观构成：
混合物由多种分子构成；纯净物由一种分子构成。

单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成
课题2原子的构成
质子（+）
原子核(+)
一、原子的构成
核外电子(-)
1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。

构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。

原子由原子核和核外电子两部分构成。

2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。

3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。

4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。

5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。

二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的。

2、核外电子排布的规律：
第一层最多2个。

第二层最多8个。

最外层不超过8个（只有一层不超过2个）
3、1-20号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。

5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

注：（1）稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。

（2）各类元素性质与原子结构的关系：
三、离子
1、离子：带电荷的原子或原子团。

2、离子的分类
阳离子；带正电荷的离子。

如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
阴离子：带负电荷的离子。

O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、
3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+：表示2个镁离子.
4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。

质子数<电子数的是阴离子。

5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。

四、相对原子质量
1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

2 计算式：相对原子质量=
3 相对原子质量＝质子数+中子数。

注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。

课题3 元素
一、元素
1 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。

3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。

■地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。

注意：
（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。

原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。

如：水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成。

水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成
（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。

原子种类和数目一定不变。

元素种类和质量一定不变。

二、元素符号的意义
1、一种元素
2、一个原子。

3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质.
如
三、元素符号的书写规则:一大二小.
四、元素周期表：
1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。

2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。

除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。

每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。

3原子序数==核电荷数==质子数。

练习：下列符号的意义。

H：表示氢元素、1个氢原子。

2H：表示2个氢原子。

S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。

2S：表示2个硫原子。

第四单元自然界的水
课题1 爱护水资源
一、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、水体污染。

二、爱护水资源
1、措施：①一方面节约用水；②另一方面防止水体污染。

2、防止水污染的措施
①加强水质监测②工业三废要处理后排放；
③农业上合理农药和化肥。

④生活污水要处理后排放。

3、提高水的利用效益的方法
①生活中提倡一水多用②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。

③工业上提倡对水的循环使用。

4 、水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染。

课题2 水的净化
一、过滤操作要领
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。

若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。

“三靠”：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端靠三层滤纸处；③漏斗下端靠烧杯内壁。

注意：1、玻璃棒的作用是引流。

过滤时，玻璃棒不能搅拌。

2、两次过滤后仍然混浊的原因：
①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净
二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。

1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。

2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。

3 净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏.
4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。

净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味
三、硬水和软水
1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

软水不一定是纯水，但纯水是软水。

2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。

3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。

生活中常采用煮沸的方法。

4 硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆
炸。

课题3 水的组成
一、氢气的性质
物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃性。

燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰）
注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。

二、电解水实验
1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2
2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。

3 化学反应：2H2O2H2↑ + O2↑
注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。

（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。

Fe、Cu 、H2、He
氧化物：如：H2O
酸
碱
盐
课题4 化学式与化合价
一、化学式
1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2、化学式的意义
宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。

微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。

注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。

◆对比下列符号的意义：
H：①氢元素；②1个氢原子。

2H：2个氢原子。

H2：①氢气。

②表示氢气由氢元素组成。

③1个氢分子。

④1个氢分子由2个氢原子构成。

2H2: 表示2个氢分子.
Mg2+：①镁离子；② 1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：2个镁离子。

H2O：①表示水。

②表示水由氢元素和氧元素组成。

③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

2H2O:表示2个水分子.
二、化合价
1、化合价是元素的化学性质之一。

2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。

◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。

联系：数值相同，正负号一致。

3、常见元素及原子团的化合价。

4、化合价规律：
（1）单质中元素化合价为0。

2）化合物中，正负化合价代数和为0。

（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。

三、化学式的写法、读法
1、单质写法：除N
2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。

2、化合物化学式的写法：
先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。

注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。

“某化某”：不含酸根的化学式。

3 化学式的读法：从后往前读法
“某酸某”：含酸根的化学式。

四、根据化学式进行的计算。

1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。

2、计算物质中各元素的质量比：等于
注意：CuSO4·5H2O“·”表示相加。

3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以。

4、计算元素的质量分数：元素的质量分数==
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
１、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：（１）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

(２）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。

２、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。

３、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行；
４、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。

化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。

化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有元素。

二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2、化学方程式的意义：
■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。

■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例。

■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。

课题2 如何正确的书写化学方程式
一、书写化学方程式要遵守的原则：
（1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。

二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。

一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。

二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。

三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。

◆配平方法1: 定1法
三、判断化学方程式正误的标准：
1、看化学式是否正确；是否符合客观事实
2、看是否遵守质量守恒定律。

即是否配平；
3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。

课题3 利用化学方程式的简单计算
一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。

（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）
二、计算的步骤：
1、设未知量。

注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。

2、写出化学方程式。

注意：只能是该题所涉及的化学方程式。

3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。

②已知量必须带单位未知量不能带单位；
③相对分子质量写在上，质量写在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。

②列式和求解过程中已知量都要带单位；
③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。

5、简明地写出答。

三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算
1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。

第六单元碳和碳的化合物
课题1 金刚石、石墨、C60
一、碳的单质
1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。

用途：钻头、刻刀、钻石。

2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。

用途：作铅笔芯、电极、润滑剂。

注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。

3、C60由C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。

4、注意：
a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。

C60是由分子构成的。

b: 金刚石、石墨、C60的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。

c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。

d金刚石。

该变化属于化学变化。

二、碳的化学性质。