2018届黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高三上学期期末考试套题化学试题解析版

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学 2018届高三上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量Zn-65 Ba-137 Si-28
第一部分（选择题共45分）
一、选择题(每题只有一个选项切合题意，每题 3分，共15道小题，共45分)
以下物质与其用途完整切合的是
①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③干冰﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂
23b5E2RGbC
料⑧SO﹣食品防腐剂
⑨NH﹣制冷剂⑩水玻璃﹣木材防火剂
A.①②③④⑥⑦⑨⑩
B.①②③④⑤⑧
⑨ C.①②③⑥⑦⑨⑩D.①②③④⑥⑦⑨p1EanqFD
【答案】A
【分析】试题剖析：①Na2O2能够与水、二氧化碳反响生成氧气，可做供氧剂，故正确；②晶体Si为优秀的半导体资料，能制造太阳
能电池，故
正确；③干冰能用于人工降雨，故正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行剖析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧
化碳）
、
氨
气为原料来制取纯碱，故正确；⑤利用铝热反响原理焊接钢轨，故正确；⑥病毒属于蛋白质，NaClO拥有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌
消毒，
故正确；⑦Fe2O为红棕色固体，能作红色油漆或涂料，故正确；⑧二氧化硫有毒，不可以用作食品增添剂，故错误；⑨
N
H
3
汽化汲取大批的
热，具
3
有制冷作用，常用作制冷剂，故正确；⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液，用作木材的防火剂，故正确；应选A。

DXDiTa9E
考点：考察物质的性质与用途。

2. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素构造式如右图所示，以下有关青蒿素研究的说法不正确的
是RTCrpUDG
提取过程为防备损坏青蒿素构造应防止高温，故用低沸点溶剂乙醚进行萃取
可使用红外光谱测出这个分子的相对分子质量，也可用质谱仪确立这个分子的环状构造
青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类化合物，既有氧化性又有复原性
元素剖析仪能够确立青蒿素中能否含有C、H、O等元素
【答案】B
【分析】A．拥有过氧键，青蒿素在高温下易分解，应在低温下进行分别，故 A正确；B．质谱仪经过质荷比确立相对分子质量，紫外光谱能测定
一个有机物能否含有共轭系统或芬芳构造，可确立环状构造，故B错误；C．含有过氧键，拥有氧化性，有机物一般都能焚烧，所以青蒿素也拥有复原性，故C正确；D．元素剖析仪可确立元素种类，可用于确立青蒿素中能否含有C、H、O等元素，故D正确；应选B。

5PCzVD7H
设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
①50mL12mol/L的盐酸与足量
MnO共热，转移电
子数为
1
816
由N2与CO
构成
A②2O与D2O的混淆物中所含中子数为NA③常温常压下，14g
的混淆气体含有的原子数量为
NA④常温常压下，LNO2与水充足反响转移的电子数量为A⑤标准状况
下，
氯气溶于水发生反响，
转
移的电子数量为
A⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数
量为
A⑦60g石英晶体中含有的Si﹣O键数
量为
2NA⑧25℃时，
100mlpH=13的﹣
A jL
BHrnAI
Ba(OH)2溶液中OH的数量为
A.①②③
⑥⑦⑧
B
.
②
③.
①②③④
⑤
D
.
②
③⑤
【答案】B
【分析】试题剖析：①50mL12mol/L 的盐酸与
足量
MnO2共热，当盐酸浓度变稀后反响要停止，故转移电
子数小于
18
A，故①错误；②2O
所含中子数NA，216O中所含中子数为NA，
则
二者的混淆中含有的
中子数也为
NA，故②正确；③常温
常压下，
14gN2含有的原子数
量为
NA，14gCO含有的原子数量为NA，则14gN2与CO构成的混淆气体含有的原子数量为也NA，故③正确；④常温常压下，气体的摩尔体积不
是
故④错误；⑤氯气溶于水发生的是可逆反响，转移的电子数量小于
A，故⑤错误；⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子
数量为A，此外水
中也含有氢原子，故⑥错误；⑦
6
g石英晶体中
含有的
Si﹣O键
数量为
﹣
4NA，故⑦错误；⑧25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH
的数量为
A，故⑧错误；故答案
为B。

xHAQX74J
【考点定位】考察物质的量基本计算及有关阿伏加德罗常数的判断。

【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常有问题和注意事项：①物质的状态能否为气体；②对于气体注意条件能否为标况；③注意同位素原子的差别；
④注意可逆反响或易水解盐中离子数量的判断；⑤注意物质的构造：如
+
2
-
构成，而
不是有
+
2
-
构成；SiO2、SiC都
是原子晶
Na2O2是由
Na
和
O2
Na
和O
体，其构造中只有原子没有分子，
SiO2是正四周
体构造，
1molSiO2中含有的共
价键为
4NA，1molP4含有的
共价键为6N A等。

LDAYtRyK
4.某温度下，在一容积可变的容器中，反响2X(g)
Y(g)＋2Z(g)达到均衡时，X、Y和Z的物质的
量分别为
6mol、3mol和6mol。

保
持温度和
压强不变，对均衡混淆物中三者的物质的量做以下调整，可使均衡向右挪动的是Zzz6ZB2L
A.均减少1mol
B. 均增添1mol
C. 均减半
D. 均加倍
【答案】A
............... ...
点睛：此题考察化学均衡挪动，解答时既要定性判断、又要定量剖析，多次灵巧变换，都值得大家研究，思想转变是解答该题的重点。

此题中在容积可变的状况下，从对均衡混淆物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思虑，在“均减半”或“均加培”时，相当于X、Y、Z三物质的浓度都没有改变，均衡不挪动。

dvzfvkwM
以下实验中，所选装置或实验设计合理的是
A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除掉SO2中含有的少许HCl
用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置
用图①和②所示装置进行粗盐提纯
用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油【答案】C
【分析】试题剖析：A、二氧化硫与
Na2SO3溶液反响，则应用图⑤所示装
置中盛有饱和
NaHSO3溶液除掉SO2中含
有的少许
HCl，故A错误；
B、乙醇
与水混溶，不可以作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故
B错误；C、粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，①为过滤装置，②为蒸发装置，故
正确；D、进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度，则不可
以达成实验，故D错误；应选C。

rqyn14ZN
考点：考察了化学实验方案的评论的有关知
识。

6.以下对实验现象的解说与结论均正确的选
项是
选
项实验操作
实验现
象
解说与结
论
生成了难溶
于水的BaSO，该溶液
4
A
向某溶液中加入
BaCl2溶液
有白色
积淀产生
中必定含
有SO4
2
﹣
B
少许AgNO3溶液滴入
NaCl溶
开始有白色积
淀，后
Ksp(AgI)＜
Ksp(AgCl)液中，再滴加少许稀
NaI
有黄色
积淀
C
向苯中滴入少许浓溴
水，振
分层，上层呈
橙色，苯和溴水发生代替反响，使溴水荡，静置
基层几
乎无色退色
D向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，
体积膨浓硫酸拥有吸水性和强氧化性，
胀，放出刺激性气体反响中生成C、SO2和CO2等
D.D
【答案】B
【分析】试题剖析：
A．硝酸拥有强氧化性，如溶
液中含有
2
-
，能被
氧化为
2
-
，也不可以清除生成AgCl积淀，应先加盐酸酸化，
如无积淀，再
S
O3
S
O4
加入氯化钡察看，故
A错误；B．开始有白色积淀生成，后有黄色积
淀生成，说明
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），易生成AgI积淀，故B正
确；C．苯和
溴水不反响，溶液分层，上层呈橙红色，基层几乎无色，是因为溴溶于苯的原由，故
C错误；D．蔗糖变黑，反响中浓硫酸表现出脱水性，生成二
氧化硫、二氧化碳，浓硫酸表现氧化性，故
D错误；应选B。

EmxvxOtO
考点：考察元素化合物知识的综合理解和运用。

以下离子方程式书写正确的选项是
A.含2的溶液中
滴加含2的氯水：2Fe2++8I－+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl－SixE2yXP
B.足量CO通入饱和NaCO溶液中：
CO+CO－+HO=2HC
O－2232
C.向饱和的Ca(HCO)
+－
O 溶液中加入足量的NaOH：Ca+HCO+OH=CaCO+H
3
233
26ew
MyirQ
D.新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：
2
+－
Cl2+Ca(OH)2=
Ca+Cl+ClO+H2O kavU42VR
【答案】A
【分析】
A ．依据氧化复原反响的先后规律，含
2的溶液中滴加含 2的氯水发生的离子反响为2Fe 2++8I -+5Cl2=2Fe 3++4I2+10Cl -，故A 正确
；B ．因常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，足量
C O
2通入饱和Na2CO 溶液中就有NaHCO 积淀生成，故B 错
误；C ．向饱和的
Ca(H CO)
溶液中加入
3
3
3
2+ -
-
，故C 错误；D ．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去发生的离子
反响为Cl+
足量的NaOH 发生的离子反响为Ca+2HCO+2OH=CaCO↓+2HO+CO
3 2
2
-- -
+H2O ，故D 错误；答案为A 。

y6v3ALoS
2O H=Cl
+ClO
以下有关家庭实验能达到预期目的的是
有关实验
预期目的
A 在少许食用碱中一次性加入过度食醋
研究食用碱是碳酸钠仍是碳酸氢钠
B 在食用盐中滴加少
许淀粉液
研究食用盐能否为加碘
盐
C 用激光笔照耀淀粉液
研究淀粉液是胶体仍是
溶液
D 将鸡蛋白溶于水
后，滴加
AgNO3
溶液
考证蛋白质中含有氯元素
【答案】C
【分析】A ．碳酸钠和碳酸氢钠都可与醋酸反响，应用氯化钙溶液鉴识，故 A 错误；B ．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾与淀粉不反 应，故B 错误；C ．胶体拥有丁达尔效应，可用激光笔查验，故 C 正确；D ．蛋白质为非电解质，不可以电离，故 D 错误；应选C 。

M2ub6vST
锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，拥有广阔的发展远景。

该电池经过一种复杂的铜腐化“现象”产生电力，此中放电过程为
2Li+Cu
+-
2O+HO=2Cu+2Li+2OH ，以下说法不
正确的选项是 0Y ujCfmU
2
- -
A.放电时，正极的电极反响式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH
B . C. D.
放电时，电子透过固体电解质向
Li 电极挪动
通空气时，铜电极被腐化，表面产生
Cu2O
整个反响过程中，氧化剂为
O2
【答案】B
【分析】
A ．放电过程为2Li+Cu
2
+ - 2 O 反响，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生
C u
2
O+HO═2C u+2Li
+2OH ，正极上Cu O ，故A 正确；B ．放电时，
阳离子向
+
透过固体电解质向Cu 极挪动，但电子不可以在电解质在流动，故B 错误；C ．放电过程为2Li+Cu
+-
正极挪动，则Li
2O+H2O═2Cu+2Li+2OH，正极上Cu2O
反响，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生
C u
O ，故C 正确；D ．通空气时，铜被腐化，表面产生Cu
O ，放电时Cu
O 转变为Cu ，则整
个反响过
2
2
2
程中氧化剂为O2，故D 正确；答案为B 。

eUts8ZQV
点睛：明确原电池负极上得失电子及电极反响式是解此题重点，放电时，锂失电子作负极， Cu 上O 2得电子作正极，负极上电极反响式为 Li -
e -═L
+ - -
sQ sAEJkW
i ，正极上电极反响式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH ，电解质溶液中阳离子向正极挪动，阴离子向负极挪
动，据此剖析解答。

如图为两种门路制备硫酸的过程(反响条件略)，以下说法不正确的选项是
门路②增大O2浓度可提升SO2转变率
含lmolH2SO4浓溶液与足量NaOH 反响，放出热量即为中和热 门路②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
若△H l ＜△H 2+△H 3，则2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)为放热反响
【答案】B
【分析】试题剖析：
A 、增大一种反响物的浓度能够增大此外一种反响物的转变率，故
门路②增大
O2浓度可提升SO2转变率，正确；
B 、中和热是
指在稀溶液中强酸与强碱的稀溶液混淆生成
1mol 水放出的热量，含 lm olH
SO 的浓溶液与足量 NaOH 反响生成2mol 水，且浓溶液溶于水放
热，
4
错误；C、二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，正确；D、若△H＜△H+△H，依据盖斯定
律知
2HO（aq）=2HO（1）+O（g）
的
，
为232222
放热反响，
正确。

GMsIasNX
考点：考察的是盖斯定律的应用、化学反响吸热与放热的判断、酸性氧化物和中和热的观点
11. 以下图，常温常压下气体 X（见选项）与O2等物质的量混淆后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并翻开止水夹，可察看到烧杯中的水沿导管进
入烧瓶。

长时间充足反响后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假定溶质
不向烧瓶外扩散）
．．．．．．．
TIrRGchY
A
.NH B.HClC.NO
2（假
定不含
NO
）
D
.SO 24
【答案】D
【分析】设气体均为4mol，烧瓶容积均为V，A、B中物质与氧气不反响，则水上涨到烧瓶的一半，则物质的量浓度均为；而C中发生
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶质硝酸的物质的量为4mol，耗费必定量氧气，水上涨为烧瓶的处，即溶液的物质的量浓度为，而D中发生
2SO+O2+2H2O=2HSO4，溶质硫酸的物质的量为 4mol，耗费必定量氧气，水上涨为烧瓶的处，即溶液的物质的量浓度为，最小，应选
D。

7EqZcWLZ
点睛：掌握装置中喷泉实验及物质的量浓度的计算为解答的重点。

注意C中二氧化氮能够与氧气反响，D中常温时二氧化硫不可以与氧气反响，但
生成的亚硫酸简单被氧气氧化。

lzq7IGf0
1 2.下表中甲物质在必定条件下与
乙组中的
4种物质都能发生反响的是
选
项甲物质
乙组中的物质
A SO2淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸钠溶液
B Mg Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液
C SiO2碳、NaOH溶液、氢氟酸、Na2CO3 D稀硫酸Al(OH)3、碳、Cu2(OH)2CO3、Cu
D.D
【答案】C
【分析】试题剖析：
A．二氧化硫和碘化钾溶液不反响，故A错误；B．镁和氢氧化钠溶液不可以
发生反响，故
B错误；C．二氧化
硅和碳、
Na
OH溶
液、氢氟酸、Na2CO均反响，故C正确；D．碳、铜和稀硫酸
不反响，故D错误；应选C。

3
zvpgeqJ1
考点：考察物质性质，主假如二氧化硫、二氧化硅、镁、稀硫酸等物质的性质剖析。

乙酸橙花酯是一种食用香料，其构造简式以下图，对于该有机物的以下表达中不正确的选项是
①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液退色，但不可以使溴水退色③能发生的反响种类有：加成、代替、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芬芳族化合物，且属于芬芳族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只好耗费lmolNaOH⑥1mol该有机物在必定条件下和H2反响，共耗费H2为3mol NrpoJac3
A.①②③
B. ①②⑤⑥
C. ②④⑥
D. ②⑤⑥
【答案】C
【分析】①乙酸橙花酯的不饱和度为3，其分子式为C12H20O2，正确；②乙酸橙花酯中含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪
色，能与溴水发生加成反响，使溴水退色，错误；③含碳碳双键能发生加成反响、氧化反响和加聚反响，含酯基能发生代替反响，正确；④乙酸
橙花酯的不饱和度为
3，苯环的不饱
和度为
4，它的同分异构体中不行能有芬芳族化合物，错误；⑤该物质中
含一个酯基，
1mol该有机物
水解时
只好耗费1molNaOH，正确；⑥碳碳双键可与
H2发生加成反响，酯基不可以与H2反响，1mol该有机物
在必定条件下和
H2反响，共耗费
2molH2，错误；
不正确的有②④⑥，C。

答案选1nowfTG4
点睛：有机物反响耗费
H2、Br2、NaOH的定量剖析：1mol碳碳双键、碳碳三键分别与1mol、2molH2（或Br2）发生加成反响；1mol 苯环可与3molH2
发生加成反响；1mol醛基、羰基分别与1molH2发生加成反响；羧基、酯基不可以与
H2发生加成反响；1mol酚羟基的邻、对位苯环氢可与1molBr2
发生代替反响；1mol卤原子、酚羟基、羧基、酯基可与
1molNaOH反响（1mol酚酯基耗费2molNaOH）。

fjnFLDa5
14.如表所示的五种元素中，
W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电
子数之和为
22。

以下说法正
确的选项是tfnNhnE6
X Y
W Z
T
B. A.X、Y、Z三种元素最廉价氢化物的沸点挨次高升
由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特征
D.T 元素的单质拥有半导体的特征， T 与Z 元素可形成化合物 TZ4
【答案】D
【分析】试
题剖析：
W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，则X 、Y 为第二周期元素， W 、Z 为第三周期元素，设
X 的最外层电子为 x ，则Y 、W 、Z 的最外层电子数分别为 x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X 为N ，Y 为O ，W 为Si ，Z 为Cl ， W 与T 同主族，则 T 为Ge 。

A 、X 、Y 、Z 三种元素最廉价氢化物分别为 NH3、H2O 、HCl ，NH3、H2O 中存在氢键，沸点都比 HCl 高，A 项错误；B 、N 、
H 、O 三种元素可形成NHNO ，既有共价键也有离子键，
B 项错误；
C 、SiO 、SiN 属于原子晶体，熔点高，硬度大，而 S iCl 属于分子晶体，
熔点
4 3
2 34
低，硬度小，C 项错误；D 、Ge 元素位于金属与非金属之间的分界限，所以拥有半导体的特征，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相像，
可形成GeCl4，D 项正确；答案选 D 。

HbmVN777
考点：考察元素周期表及物质性质推测。

视频
15.
已知草酸为二元弱酸：HCO
－+
H C
－－ +
常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入必定量浓度
KOH 溶液，所得溶
HCO+Hk 1
2O4 C 2O4 +H
2
42
4
、CO
－ 三种微粒物质的量分数（ δ）与溶液pH 的关系以下图，则以下说法中不
正确的选项是
液HCO 、HCO
V7l4jRB8
2
42
24
+
+
）＋c （HCO ）（由
图知）
A.溶液中：c （K ）＋c （H ）= c
（OH
2
4
B. 溶液中：
将同样物质的量KHC2O4和K2C2O4固体溶于水可配得pH 为混淆液
向溶液中滴加KOH 溶液，pH 增大至的过程中水电离程度向来增大【答案】C
第二部分（非选择题共40分）二、填空及简答题(共40分)
16.某强酸性溶液
X可
能含有
2
+
3
++2+3+2﹣
2
﹣
2
﹣
、
Cl
﹣
一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过
程以下：
Ba
、Al、NH、Fe、Fe、CO
、
SO
、
SO
、
NO
43343
依据以上信息，回答以下问题：83lcPA59
（1）仅依据上述连续实验不可以确立溶液X中能否含有的阳、阴离子分别是__。

为证明该阴离子能否存在，需要加入试剂
__________________________（写化学式）。

mZkklkza
2）用离子方程表达以下反响：①中生成气体A：_____________。

②中生成溶液H：_______________________。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入
l0ml
时开始产生
积淀，
55ml时积淀的量达
到最大值
，持续滴加积淀的量保持不变，
随
后再滴加积淀部分溶解，到
60ml时积淀
的量降为
且保持不变，则
原溶液中
c(Fe2+)为________mol/L、c(Cl﹣)为_____mol/L。

(若离子不
存在，请填0mol/L)
AV ktR43b
【答案】
(1
).Fe
3
+﹣
(2).B
a(NO
HNOAg
NO
2++﹣
3
+3+﹣
+2HO(5).
、
Cl
3
(3).3Fe+4H+NO=3Fe+NO↑+2HO
(4).Al+4OH=Al
O
33322
(6) .
ORjB nOwc
【分析】试题剖析：依据题给信息知溶液呈强酸性，强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反响生成二氧化碳和水，与亚硫酸根反响生成二氧化硫和
水，所以必定不会存在
2
--
离子；加入过度硝酸钡生成积淀，钡离子和硫酸根离子反响生成硫酸钡
积淀，说明必定含有
2
-
，依据
硫酸钡C
O3
和
SO3SO4
的质量能够计算硫酸根离子的
物质的量为，浓度是
，
含有
2
-
离子就必
定不含
2+
连续氧化
生成D
和E，
则A为S
O
Ba离子；
气体A
4
NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有复原性离子，必定为Fe2+，则在酸性条件下
必定不含
NO3-离子；溶液B中加入过度NaOH溶液，
生成气体
+
F，则F为NH，说明溶液中含有NH；溶液B中还有铁离子，加入氢氧化钠溶液生成红褐色积淀氢氧化铁。

因为溶液中必定含有亚铁离子，亚铁
4
离子被氧化能够生成铁离子，所以原溶液中不必定含有铁离子；溶液
H中通入CO气体，生
成积淀
K，则K为
Al(OH)
，这说
明溶液
H中含
有偏铝
2
酸钠，所以原溶液中含有铝离子，与过度的氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠，综上所述原溶液中必定含有
A
l
+
、
NH4
2
+﹣
2
+
、
Fe
、
SO4
，必定不
含Ba
﹣
2
﹣﹣+3+
2M
iJTy0d
333
Fe 和Cl
，据此作答。

所以转变
④中产生
H的离子方
程式为
A
l
22
C O
、
SO
、NO，不可以确
立的为
+4OHˉ＝
AlOˉ+2HO。

（1）仅依据上述连续实验不可以确立溶液
X中能否含有的阳、阴
离子分别是
3
+
2
—
，查验该溶液中
能否含有
C
l
，
应防
Fe
、Cl
，溶液中必定含
有SO4
止硫酸根的扰乱，能证明Cl
能否存在的简单实验操作为取少许
废水试样，
滴加足量的Ba（NO）溶液，静置，取上层清液，滴加
硝酸酸化的
Ag
NO
32
溶液，如有白色积淀产生，则存在
Cl﹣，若无白色积淀产生，
则不存在。

gIiSpiu
e
＋＋—＋
和NO，离子方
程式为2
+
3
+
（2）①中Fe
和H、NO反响
生成
F
e
3Fe+4H+NO=3Fe+NO↑+2HO，②中铝离子与过度氢氧化钠溶液反响生成偏
铝酸钠
32
和水，离子方
程式为l +﹣﹣
+4OH=AlO2+2H2O。

uEh0U1Yf
（3）依据反响：3Fe
2
+﹣
3
+
2
+
，所以原溶液中+4H+NO=3Fe+NO↑+2HO知生成标准状况下112Mlno,物质的量为
，Fe的物质
的量是
32
（Fe2+），加入氢氧化钠是60ml时，积淀的量降为，即氢氧化铁的物质的量是
，依据铁元素守恒，所
以
Fe3+的物
质
+
），硫酸根离子浓度是+
，
Al
3
+
的量是，所以原溶液中c（Fe，NH4离子物质的量是，浓度是
的物质
的量是，浓度是
2+
3
+
3
+4+
，依据电荷守恒知
2c（Fe
）
+3c（Fe
）
+3c（Al）+c（NH）=（2×0.15+3×0.1+3×）
2 -
）
，所以
c（Cl）为0。

IAg9qLsg
2c
（SO4
考点：考察离子查验
和离子推测
17.(Ⅰ)磷是生物体中不行缺乏的元素之一，
在自然界中磷老是以磷酸盐的形
式出现的，
比如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。

WwghWvVh
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多
1，则表示该核素的原
子符号为
___
_。

2）磷酸钙与焦炭、石英砂混淆，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反响为：2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O1010C+P4O10===P4↑+10CO↑，上述反响中的各样物质，属于酸性氧化物的有__。

asfpsfpi
(Ⅱ)（3）离子互换膜是一类拥有离子互换功能的高分子资料．
一容器被离子互换膜分红左右
两部分，
如右图所示．若该互换膜为阳离
子互换膜
(
只
同意阳离子自由经过)，左侧充满盐酸酸化的H2O2溶液，右侧充满滴有
KSCN溶液的FeCl2溶液(足量)，一段时间后右侧可察
看到的现象：
____
___，
若该互换膜为阴离子互换膜
44
的溶液，右侧
充满含
3molBa
(OH)
的溶
液，当有
2m
olSO
2
﹣(只同意阴离子自由经过)，左侧充满含
2molNHAl(SO)
经过互换膜时(若反响快速完整)，则左右两室积淀的物质的量之比为__________________．ooeyYZT
j
【答案】(1).(2).Si
O
4
10
溶液由浅绿色
变红色
(4)
.2
Bk
eGuInk 、
PO(3).
：
3
【分析】(Ⅰ)(1)在表示原子构成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因为质子数和中子数之和是质量数，
P元素的原子序数是
15，中子数比质子数多1，所以质量
数为
15+15+1=31，所以表示该核素的原子
符号为
，故答案
为：
；
PgdO0sRl
(2)能和碱反响生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的是
SiO2、P4O10，故答案为：SiO2、P4O10；3cdXwckm
(Ⅱ)离子互换膜是一类拥有离子互换功能的高分子资料．一容器被离子互换膜分红左右
两部分，
以下图．若该互换膜为阳离子互换膜(只
同意阳
离子自由经过)，左侧充满盐酸酸化的
HO溶液，右侧充满滴有KSCN溶液
的FeCl
溶液(足量)，亚铁离子经过阳离子互换膜进入左侧被
盐酸酸化
22
的HO氧化，铁离子经过阳离子互换膜进入右侧与KSCN溶液接触，溶液变为血红色，离子方程式
为：
+2+3+
2H+2Fe+HO=2HO+2Fe，若该互换膜
为阴
222
离子互换膜(只同意阴离子自由经过)，左侧充满含2molNH4Al(SO4)2的溶液，右侧充
满含
3molBa(OH)2的溶
液，当有
2-
经过互换膜
时(若
2mol
SO4
2-
经过互换膜时，依据电荷
守恒则有-
mol，右室生成2mol硫酸钡，则左
右两
反响快速完整)，当有2molSO4
4molOH进入左室，左室生成氢氧化铝
室积淀的物质的量之比为2：3；故答案为：溶液由浅绿色
变红色；
2：3。

h8c52WOn
1 8.氧化复原滴定实验与中和滴定实验近
似，现用
的酸性高锰酸钾溶液滴定未
知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液，回答以下问题：
1）滴定前润洗滴定管的操作方法__________。

2）某同学测得的实验数据以下表
1234
亚硫酸氢钠溶
液体积mL
滴定管初体积
m L
滴定管末体积
m L
求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度________。

（3）滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后仰望液面，则计算值比实质值 ___（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

v4bdyGio
（4）常温下亚硫酸溶液中
-
2
-
三者所占物质
的量分数
(a)随pH变化的关系以下
图，已知
，则原亚硫酸氢钠
溶
H2SO3
HSO3
S
O3
液的pH=_______：J0bm4qMp
（5）取上述亚硫酸氢钠溶液1L，先加入氢氧化钠固体，使溶液的pH=10，（假定加固体后溶液的体积不变），则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量
n=______（已知该温度时KSp（BaSO4）
×10-10K Sp(BaSO3）×10-8）。

XVauA9gr
【答案】
(
1).
从滴定管上口加入少许标准液
（或待测液）
，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，而后从
下部放出，重复2-3次(2).
(
3).
偏
高
(4).(5
).
4×10-
3bR9C6TJs
【分析】(1)
滴定前润洗滴定管的操作为从滴定管上口加入
少许标准液
(或待测液)，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，而后从下
部放出，重复
2-3次，故答案为：从滴定管上口加入少许标准液
(或待测液)，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，而后从
下部放出，重复2-3次；pN9LBDdt
+-2
-
2
+
2
-
+3H2O，四次滴定耗费的高锰酸钾的体积分别为：、、
、，很显然，
第
(2)滴定过程的方程式为6H+2MnO4
+
5SO3
=2Mn+5
SO4
四次的滴定偏差较大，删除，三次滴定耗费高锰酸钾溶液
的体积均匀为，待测液中亚硫酸氢钠的物质的量浓度= = ，故答案为：；DJ8T7nHu
( 3)滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后仰望液面，致使高锰酸钾溶液的体积偏大，则计算值比实质值偏高，故
答案为：偏高；
QF8 1D7bv
( 4)原亚硫酸氢钠的物质的
量浓度=
-+
2
-
，依据图像可知，pH=7时，亚硫酸根离子与亚硫酸氢根离
子浓度相等，则
-7，HSO3
?
H
+
SO K=10 3a2
则c2(H+)×10-7，解得
c(H+)==2×10-4mol/L，pH=4，故答案为：；4B7a9QFw
(
5)取亚硫酸氢钠溶液1L，先加入氢氧化钠固体，使溶液的pH=10，则反响后生成
的亚硫酸钠溶
液，c(SO32-
溶液中的c(Ba +
)
==×10
82-
)
===4×10
3
，故答案
为：4×10
3。

ix6iFA8
x
，则
c(SO4
19.
以下图表示氮及其化合物在必定条件下的转变关系：
（1）反响I：N2(g)+3H2(g)
2NH
3(g)
H=–92kJ?mol－1。

上图是反响I中均衡混淆气中NH3的体积分数(V%)随温度或压强变化的曲线，图中
L（L、L）、X分别代表温度或压强，此中横坐标X代表的是__________（填“温度”或“压强”）
，L__________L（填“>”或“<”或“=”）。

1212
wt
6qbkCy
（2）反响II
此中一步
反响为
2NH(g)
+3Cl
2(g)=N2(g)+6HC
l(g)
H=–
462kJ?mol－
1Kp5zH46z
3
已
知：断开2molH–N键与断开2molH–Cl键所需能量相差约为_______kJ。

（3）反响III 是利用以下图所示装
置电解制备
NCl3（氯的
化合价为
+1），其原理是：
NHCl+2HCl
N
Cl3
+3
H2↑。

Yl4HdOAA
4
①b接电源的_______（填“正”或“负”）。

②阳极反响式是_______。

（4）反响III 获得的NCl3能够和NaClO2制备ClO2，同时生成NH3，该反响的
离子方程式是
_______。

ch4PJx4B
【答案】
(1).压强(2).L1<L2(3).(4).负(5)
.3Cl -++
+N
H4-6e
=NCl3+4H
(6).
3H2O+NCl3 +6ClO2
=ClO2+N
H+3Cl+3OH
3
-qd3YfhxC
【分析】(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1为放热反响，若高升温度均衡逆向挪动，先期的体积分数减小，与图像不符；若增大压强，平
衡向正向挪动，氨气的体积分数增大，故改变条件为压强；压强同样时，温度高升，均衡逆向挪动，氨的体积分数减小，L1＜L2，故答案为：压强；L1＜L2；E836L11D
(2)设1molH-N键能为x，1molH-Cl键能为y，依据△H=反响物键能之和-生成物键能之和，-462=6x+3×243-(945+6y)，x-y=41kJ，则断开2molH–N键与断开2molH–Cl键所需能量相差约为82kJ，故答案为：82；S42ehLvE
①b极产生氢气，为阴极，与电源负极相连，故答案为：负；
②阴极电极反响为氢离子得电子生成氢气，用总反响减掉阴极反响得阳极反响3--
+。