2020-2021年人教版中考化学 盐 化肥专题复习练习(含解析)经典

2020-2021年人教版中考化学 盐 化肥专题复习练习(含解析)经典
一、盐 化肥选择题
1．在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀。

过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 的溶液，产生白色沉淀。

过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。

则 A 、B 分别为 A ．氯化钾、碳酸钠 B ．氯化镁、硝酸钠 C ．氯化钡、硫酸钠 D ．氯化钡、碳酸钠
【答案】C 【解析】
在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A 应是可溶性盐酸盐。

在滤液中加入钠盐B 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B 应是硫酸钠。

则 A 、B 分别为氯化钡、硫酸钠。

故选C 。

点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。

2．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是 A ．铝与盐酸反应生成AlCl 3和H 2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl 3和H 2 B ．碱的水溶液显碱性，所以NaOH 的水溶液一定是碱性溶液
C ．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D ．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 【答案】B 【解析】
试题分析：A 、金属铁与盐酸反应生成FeCl 2和H 2，错误；B 、碱的水溶液都显碱性，NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确；C ．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D ．燃烧属于化学变化。

燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。

故选B
考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
3．下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（ ）
A ．硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH 4NO 3+Ca （OH ）2＝Ca （NO 3）2+2H 2O+2NH 3↑复分解反应
B ．赤铁矿炼铁：232Δ
Fe O +3CO
2Fe+3CO 置换反应
C ．葡萄糖在人体中氧化：61262
22C H O +6O 6CO +6H O 酶
氧化反应
D ．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl ＝FeCl 2+2Ag 置换反应 【答案】A
【解析】
【详解】
A．硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故正确；
B．化学反应的条件是高温，且反应是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C．氧化反应不属于基本反应类型，故错误；
D．氯化银是一种难溶性盐，所以铁不能与氯化银发生置换反应，故错误。

故选A。

4．下列除去杂质的方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；
B、引入了氯化钡杂质，故错误；
C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；
D、氧化钙可以与水反应，故错误。

故选A。

5．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子
【答案】C
【解析】
含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。

故选C。

6．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．KNO3（NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发
B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸
C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤
D．CO2（CO）：点燃
【答案】C
【解析】
试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；B选项主要物质与盐酸反应；C选项符合除杂原则；D选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择C
考点：物质的除杂
7．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能
．．实现这种转化的是
X Y Z
A CO2Na2CO3CaCO3
B CuO Cu(NO3)2Cu(OH)2
C HCl BaCl2NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。

B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。

C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。

8．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。

下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A．酚酞试液B．CaCO3粉末C．KNO3溶液D．石蕊试液
【答案】D
【解析】
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误；
C、KNO3溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误
D、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。

故选D。

9．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）
A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3
C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH
【答案】B
【解析】
A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；
D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。

故选B。

10．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3
B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2
C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3
D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】
A、分别溶于水，FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选A。

解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

11．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。

其中正确的是
A．B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g×10%=2g。

NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
2g 7.3%×x
=，解得x=25g，所以A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g，正确；C、Q点对应的横坐标应该是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量
时，溶液的pH<7，错误。

故选B。

点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。

12．氢氧化钙的俗称是
A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．生石灰
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 烧碱是氢氧化钠的俗称，故错误；
B. 消石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；
C. 纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；
D. 生石灰是氧化钙的俗称，故错误；
故选B。

13．通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。

下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能
．．．鉴别出的一组是（）
A．Ba(OH)2 Na2SO4 HNO3 FeCl3 B．AgNO3 NaCl HCl KNO3
C．Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl D．CuSO4 NaNO3 KOH HCl
【答案】B
【解析】
【详解】
A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液，能与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别；
B、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：
有两组现象是完全相同的，不加其它试剂不可以鉴别；
C、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：
四组中的现象都是不同的，不加其它试剂可以鉴别；
D、CuSO4溶液是蓝色的，根据溶液的颜色鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别。

故选B。

【点睛】
在解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

14．关于碳酸钠的说法错误的是( )
A．易溶于水B．可用于洗涤油污C．受热易分解D．可用于制造普通玻璃
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠易溶于水，故选项说法正确；
B、碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故选项说法正确；
C、碳酸钠受热不易分解，故选项说法错误；
D、碳酸钠可用于制造普通玻璃，故选项说法正确。

故选C。

15．党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。

下列做法正确的是
A．为保护环境，把废旧电池深埋处理
B．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥
C．为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田
D．为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料
【答案】D
【解析】
A、废旧电池深埋不能消除污染，会污染土壤和地下水，错误；
B、大量使用农药、化肥会污染水资源，要合理使用药、化肥，错误；
C、工业废水直接灌溉农田会污染地下水和土壤，错误；
D、大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染，正确。

故选D。

16．下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示 ( )
A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确。

故选D。

17．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是
（）
A．B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
试题分析：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加
氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH 大于7，该选项描述不正确； B 、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确； C 、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确； D 、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．故选D ．
考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH 值的关系．
18．某无色溶液X 是稀盐酸、BaCl 2溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH 溶液中的一种，取三等份质量的X 溶液，分别加入酚酞试液、NH 4Cl 溶液、Na 2CO 3溶液，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X 是
A ．稀盐酸
B ．BaCl 2溶液
C ．Ca(OH)2溶液
D ．NaOH 溶液
【答案】D 【解析】
酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，某物质X 滴加酚酞试液，溶液变红色，说明X 是碱性溶液；与NH 4Cl 溶液混合，产生刺激性气味气体，说明X 是碱溶液；与Na 2CO 3溶液无明显变化，说明该溶液不含钡离子、钙离子、氢离子等，故X 溶液为NaOH 溶液。

故选D 。

19．下列化学反应属于复分解反应是（ ） A ．CH 4+2O 2
点燃CO 2+2H 2O B ．3Fe+2O 2
点燃Fe 3O 4
C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2O
D ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O
【答案】C 【解析】 【详解】
A 、CH 4+2O 2===点燃
CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B 、3Fe+2CO 2===点燃
Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反
应，属于复分解反应，故符合题意；
D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；
故选C
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

20．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
【解析】
【详解】
结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。