2019学年高一化学上学期期末考试试题 新人教版

2019学年度第一学期期末联考
化学科试卷
（全卷满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H－1 C -12 O－16 Na－23 Mg-24 Al-27
Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ部分选择题（共48分）
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1.下列说法不正确
．．．的是（）
A. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火
B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质
C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液
D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
2.下列有关金属及其化合物的说法正确
．．的是（）
A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+
B. 铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料
C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
3. 不能
．．用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是（）
A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液
4.在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A、 Na+、K+、CO32－、NO3－
B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－
C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－
D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－
5．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
①2Fe3++S2－= 2Fe2++S↓ ②2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1－
③2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．MnO4－>Cl2>Fe3+ B．Fe3+>Cl2>S
C．S>Cl2>Fe3+ D．Fe3+>C12>MnO4－
6.下列物质中，能够导电的电解质是（）
A．铝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N A
C ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N A
D ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等 8．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －
＝AlO 2－
＋H 2↑ B ．钠和水作用：Na+2H 2O = Na +
+H 2↑+2OH －
C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+
＋Cl 2＝2Fe 3+
＋2Cl －
D ．水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+ CO 2 + H 2O ＝ H 2SiO 3 + CO 32－
+2Na +
9．下列物质间的转化，能经过化合反应．．．．
一步直接转化的是（ ） A ．SiO 2→H 2SiO 3 B ．Na 2O 2→Na 2CO 3 C ．Fe→FeCl 2 D ．Al 2O 3→Al(OH)3
10.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是（ ） A.NaAlO 2与HCl B.NaOH 溶液与AlCl 3 C. Na 与O 2 D. NaHCO 3溶液与HCl
11.自来水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( ) A ．FeCl 2 B ．Na 2SO 3 C ．NaOH D ．AlCl 3 12. 两种金属的混合物共15g ，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 氢气（标况）。

下列各组金属不可能．．．
构成上述条件的混合物的是( ) A ．镁和铜 B ．锌和铜 C ．铝和铁 D ．镁和铁 13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
14. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 （ ） ①Al 2O 3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3 ⑤AlCl 3 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①③ D. ②③
15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
16. 下列实验不能．．
达到目的的是( )
①
②
③
④
A. 装置①用于称量一定质量的NaOH 固体
B. 装置②用于分离CCl 4萃取碘水后的有机层和水层
C. 装置③用于制取及观察氢氧化亚铁
D. 装置④用于比较NaHCO 3、Na 2CO 3固体的热稳定性
第Ⅱ部分 非选择题 共52分
17.（14分）
Ⅰ．现有以下四种物质:
A ：Si
B ：Na 2SiO 3
C ：Ca (ClO )2
D ： KAl( SO 4)2·12H 2O 请根据题意选择恰当的选项，并用选项的字母．．填空 （1）漂白粉的有效成分是__________________。

（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_____________。

（3）可用于制计算机芯片的是______________。

（4）可用于作净水剂的是__________________。

Ⅱ．元素及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。

请按要求填写：
（1）胃舒平（复方氢氧化铝）治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）____________________________________________ 。

（2）用氢氟酸刻蚀玻璃的原理（用化学方程式表示）______________________。

（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁，治贫血，在酸性环境下很容易变质的原因（用离子方程式表示）_______________________________________ 。

Ⅲ.（3分）
用单线桥
．．．法表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

18.（10分）某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。

按要求完成下列问题：
（1）试剂X为_______，试剂Y为_______ 。

（2）反应②的离子反应方程式为_________________________________。

（3）检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为_________________________________。

（4）操作III的名称为_______，该操作所用的玻璃仪器为_____________________。

（5）实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是_____________________________。

19.（15分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。

已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。

根据要求完成下列问题：
（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为___________________。

（2）试剂b为_______；C装置的作用为____________________。

（3）所用d导管较粗的原因是___________________；E装置的作用为___________________。

（4）F装置的作用为___________________。

（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为___________________；用离子方程式表示E中的现象变化___________________。

20. （13分）某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。

Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。

查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式___________________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为
______________。

（2）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。

（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+___ H2O 。

该反应中H2O2表现了______性（填“氧化”或“还原”）（4）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。

2019学年度第一学期期末联考
化学科答案
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
（凡化学方程式、离子方程式：在化学式正确前提下，系数和条件错合扣1分）
17.（14分）Ⅰ.（1）C（2）B（3）A（4）D (各1分，共4分)
Ⅱ．（1）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O (2分)
（2）SiO2 + 4HF =SiF4↑+2H2O (2分)
（3）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (2分)
Ⅲ. 10e-
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2分)、 1:5 (2分)
（单线桥连线箭头指向错误0分；箭头连线指向正确，但写“得2e—”或“失2e—”或数目标错得1分）
18. （10分）
（1）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）（1分）稀硫酸（或稀H2SO4）（1分）
（2）AlO2-+CO2+2H2O===HCO3- +Al(OH)3↓ [或Al(OH)4]-+CO2===HCO3-+Al(OH)3↓（2分）
（3）取少量滤液C于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则不含Fe3+（若溶液变红色则含Fe3+）（2分）（4）过滤（1分）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）；（5）防止Fe2+被氧化（1分）
19、（15分）（1）分液漏斗（1分） MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
（2）饱和食盐水（1分）干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1分）
（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（2分）冷凝、收集三氯化铝（2分）
（4）吸收氯气防止污染空气（1分），防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解（2分）（5）溶液变红色（1分） Cl2+2I- = I2+2Cl-（2分）
20.（13分）
(1). 2Na2O2+2 H2O=O2+4NaOH ； 2mol （各2分）
(2). 2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓ （2分）
(3). 2，5，6，2，5，8；还原（各2分）
(4). 19.5g（3分）
【解析】
(4)设过氧化钠的质量为x，
2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2 固体增重
2×78 2×106 56 x 7g =，解得x=19.5g，故答案为：19.5g。