精品：江西省铅山一中、横峰中学等四校2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试题(解析版)

一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．据报道，N 5是破坏力极强的炸药之一，18O 2是比黄金还要贵的物质，下列说法正确的是（ ）
A ．N 5和N 2互为同位素
B ．18O 2中含有18个中子
C ．18O 2与16O 2的性质完全相同
D ．2N 5=5N 2是化学变化
【答案】D
【解析】
试题分析：A ．N 5和N 2 是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A 错误；B ．18O 中质量
数为18，质子数8，所以中子数=18﹣8=10，所以1个18O 2中含有2×10=20个中子，B 错误；C ．18O 2与16O 2的是由氧的不同核素组成的同种物质，物理性质有所不同，化学性质相同，C 错误；D ．N 5和N 2不是同种物质，所以2N 5=5N 2是化学变化，D 正确；故选D ．
考点：考查同位素、同素异形体的判断
2．下列化学用语正确的是( ）
A.二氧化硅的分子式： SiO 2 B ．甲基的电子式 H H .×
C .× H
C ．水分子的结构式：H-O-H
D ．Na 2O 2中阴,阳离子数之比为1:1
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、二氧化硅是原子晶体，不能说成是分子式，错误；B 、碳最外层有四个电子，甲基应有7个电子，B 错误；C ．水分子的结构式：H-O-H ，C 正确；D ．Na 2O 2中阴、阳离子数之比为1:2，D 错误；故选C 。

考点：考查常见的化学用语
3．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A
B ．乙烯和环丙烷（
C 3H 6）组成的28g 混合气体中含有4N A 个氢原子
C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个
D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N
【解析】
试题分析：A．标准状况下，戊烷是液体，错误；B．乙烯和环丙烷（C3H6）的通式是C n H2n,乙烯和环丙烷
（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数
28
24
14/A A
g
n N N
ng mol
⨯⨯=
28
24
14/A A
g
n N N
ng mol
⨯⨯=,B
正确；C．17.6g丙烷的物质的量为
17.6
0.4
44/
g
mol
g mol
=，1mol 丙烷含有8mol极性共价键，所以，17.6g
丙烷中所含的极性共价键为3.2个N A个，C错误；D．常温常压下，22.4L乙烯中的物质的量不能确定，D 错误；故选B。

考点：考查阿伏伽德罗常数
4．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( )
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．所列元素都是主族元素
C．原子半径：Z>X>Y D．稳定性：X的氢化物 < Y的氢化物
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y 的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，A正确；B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，C错误；D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，D错误；故选：A．
考点：考查元素周期表
5．反应C
(S)
+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( )
A．增加H2O(g)的量B．保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大
C．将容器的体积缩小为一半D．保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大
【解析】
试题分析：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，A错误；B、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，B正确；
C、保将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，C错误；
D、保持
压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，D错误；
故选B．
考点：考查影响化学反应速率的因素
6．熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()
A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极
B．Y的化学式可能为NO
C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO－3－e－===N2O5
D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、燃料电池中通氧气的为正极，通燃料的为负极，则石墨I极为负极，石墨II极为正极，A错误；B、NO2中氮元素的化合价为+4价，反应后化合价升高，所以Y的化学式为N2O5，B错误；C、负极上NO2失电子生成N2O5，则石墨I极的电极反应式为NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5，C正确；D、石墨II 极为氧气得电子发生还原反应，D错误；故选C．
考点：考查了燃料电池，注意正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等
7．下列各组物质中每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()
A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4B．MgO Na2SO4HNO3
C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Na2O MgCl2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，A错误；B．氧化镁中只含离子键、硝酸中只含共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，B错误；C．Na2O2、KOH、Na3PO4中都含有离子键和共价键，C正确；D．HCl中只含共价键，Na2O、MgCl2中只含离子键，D错误；故选C．
考点：考查了化学键和化合物的关系
8．生成两种一氯代烃的是()
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．
C．D．
【答案】B
【解析】
试题分析：A、正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，B正确；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，C错误；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，D错误；故选B．
考点：考查了同分异构体的判断
9．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)＋B(g) ＋x D(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下
列判断正确的是()
A．B的转化率为20%
B．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1
C．x＝1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
【答案】A
【解析】
试题分析：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）
起始：6mol 5mol 0 0
转化：3mol 1mol 2mol xmol
平衡：3mol 4mol 2mol 2mol
A．B的转化率为1
100%20%
5
mol
mol
⨯=，正确；B．平衡时A的浓度为3mol/4L=0.75mol/L，错误；C．由
以上分析可知x=2，C错误；D．反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误．故选A．
考点：考查化学平衡的计算
10．两种气态烃混合气体共1L , 在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L水蒸气(气体体积均在150℃条件下测定), 关于此混合气体的判断合理的是（）
A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯
C．可能是乙烷和甲烷的混合气体D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷
【答案】A
【解析】
试题分析：解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2、2 L水蒸气，根据n=V/Vm可知，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，则混合烃的平均分子式为C1.5H4，A．气态烃中不含碳原子为1.5的烃，所以混合气体分子组成肯定含有小于1.5和大于1.5的烃，小于1.5的烃只能为甲烷，A正确；B、可能是甲烷和乙烯混合，也可能是甲烷与丙炔混合，B错误；C、乙烷和甲烷的混合气体H原子数一定大于4，C错误；D．一定含有甲烷，D错误；故选A．
考点：考查了有机物分子组成的推断
11．今有如下三个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJ
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ,其中Q1 Q2 Q3 大小关系是( )
A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1<Q2C．Q3<Q2<Q1D．Q1<Q2<3Q3
【答案】B
【解析】
试题分析：反应消耗物质的量越多则放出的能量越大，反应热和反应物的量成正比，则2Q3=Q1，反应②可以看成是反应①的基础上再由气态水变为液态水，气态水再变为液态水的过程要放热，所以Q1＜Q2，即
2Q3=Q1＜Q2；故选B．
应物的量的多少，可以根据教材知识来回答，难度不大
考点：考查学生热化学反应方程式中反应热的大小比较
12．已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反应中放出57.3KJ热量的有( )
①KHSO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+ H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O(l)
③HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l)
⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2 H2O(l) ⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)
A．①③B．③④C．④⑤D．②⑥
【答案】A
考点：考查中和热
(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ）
13．可逆反应2NO
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的总压强不再改变的状态
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．全部
【答案】A
【解析】
试题分析：①根据单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故①正确；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，故②错误；③气体的物质的量浓度之比无法判断正逆反应速率，故③错误；④二氧化氮颜色不变，说明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤体积不变，气体的总质量不变，混合气体的密度至始至终不会改变，故错误；⑥反应前后气体的物质的量不相等，因为气体的
压强与物质的量成正比，混合气体的总压强不再改变，达到了平衡状态，故⑥正确；故选A．
考点：考查化学平衡状态的判断
14．下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（）
A．B． C．D．
【答案】B
【解析】
试题分析：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，A 错误；B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体，对称轴分别如图②，B正确；C．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，C错误；D．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种，对称轴分别如图③，D错误．故选：B．
考点：考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数
15．下列做法中正确的是（）
A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
B．除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯
C．验证丙烷中含有丙烯:通入溴水,溴水褪色
D．除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离
【答案】C
【解析】
试题分析：A．乙烯与氢气的加成反应应在催化剂条件下进行，在实验室难以完成，且易引入新杂质，应用溴水除杂，A错误；B、溴极易溶于苯，故当将苯、己烯加入溴水后，己烯和溴加成生成二溴己烷，二溴己烷、苯和溴会溶为一体，不能将苯分离出，B错误；C、丙烷不能使溴水褪色，丙烯能与溴发生加成反应，故通入溴水,溴水褪色，C正确；D、苯与溴苯互溶，不能用萃取的方法除杂，错误；故选C．
考点：考查了有机物的除杂和分离
16．下列分子只表示一种物质的是( )
A ．C 3H 7Cl
B ．
C 3H 8 C ．C 3H 6
D ．C
【答案】B
【解析】 试题分析：A 、C 3H 7Cl 可以看作1个氯原子取代了丙烷分子中1个H ，丙烷分子中存在2种等效氢原子，所有一氯丙烷存在2种同分异构体，错误；B 、C 3H 8为丙烷，丙烷的结构简式为：CH 3CH 2CH 3，所以丙烷不存在同分异构体，正确；C 、C 3H 6可能是丙烯，也可能是环丙烷，错误；D ．C 存在同素异形体，错误；故选B ． 考点：考查了常见有机物的同分异构体的判断、同素异形体
二、非选择题(共52分）
17．(6分)．某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L ，现取3.6 g 该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g ，碱石灰增重11 g ，
(1)该烃的相对分子质量____________，(2)确定该烃的分子式________________
(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_______________________。

【答案】17.（6分）(1)72 (2) C 5H 12 (3)
【解析】
试题分析：（1）烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol ，摩尔质量以g/mol 作单位，数值上等于其相对分子质量所以该烃的相对分子质量为72．（2）5.4g 水的物质的量为0.3mol ，所以n （H ）=2n （H 2O ）=0.3mol×2=0.6mol ，11gCO 2的物质的量为0.25mol ，所以n （C ）=n （CO 2）=0.25mol 烃中C 原子、H 原子的个数比为0.25mol ：0.6mol=5：12，实验式为C 5H 12，实验式中C 原子与H 原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分子式为C 5H 12．（3）分子中只有一种H 原子，C 5H 12是烷烃，所以H 原子一定位于甲基上，所以甲基数目为12/3=4，剩余的1个C 原子通过单键连接4个甲基，结构简式为。

考点：考查有机物分子式的确定
18．（１０分）观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式(填序号)
①CO(NH 2)2 ②NH 4CNO ③CH 3CH 2CH 3 ④CH 3CH 2CH 2CH 3
⑦H 2 ⑧D 2 ⑨O 2 ⑩O 3 ⑾C 126 ⑿C 13
6
其中：（1）互为同分异构体的是____________________________；
（2）互为同系物的是__________________________________；
（3）互为同位素的是——————————————；
（4）互为同素异形体的是——————————————；
（5）是同种物质的是——————————————；
【答案】(1) 1和2；5和6 (2) 3,4,5或3，4，6 (3)11和12 (4)9和10 (5)7和8
【解析】
试题分析：（1）1和2；5和6，分子式相同，但结构不同，属于同分异构体；（2）3,4,5或3，4，6都属于烷烃，结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，属于同系物；
（3）11和12质子数相同，中子数不同，互为同位素；(4)9和10属于同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；(5)7和8是同一种物质。

考点：考查同系物、同分异构体、同一物质的辨析
19．(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

回答下列问题：
(1) Y在元素周期表中的位置为_____________________________.
(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_________________(写化学式)。

(3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))。

(4) ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程
式为_________________________________________。

(5) 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，
放电时，电池的正极反应
【答案】(1)Y第2周期VIA (2)HClO4; H2S (3)O3、Cl2、ClO2（取其中任
意二种都可）(4)，
(5)。

【解析】
试题分析：X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）Y为O元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅥA；（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，S元素非金属性最弱，非金属气态氢化物还原性最强的是H2S；
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：Cl2、O3、ClO2等；
(4) ZX为NaH属于离子化合物，电子式为；NaH与水反应放出气体的化学方程式为：
NaH+H2O=NaOH+H2↑；
(5) 熔融状态下，Fe的单质和FeG2能组成可充电电池，Fe是负极，放电时，电池的正极发生还原反应，电极方程式是。

考点：考查结构性质位置关系应用
20．（12分）丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH４和C２H６的比例关系，设计实验如下图所示：
如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
注：CuO能将烃氧化成CO２和H２O；Al２O３是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。

（1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号）
（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。

（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。

当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比n(CH４)：n(C２H６)＝______________。

（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：
①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、_____________，Ⅱ、____________。

②Na２SO３溶液的作用是______________________。

【答案】（1）②③①(2分)（2）从G 装置右边导管中收集一试管气体，用拇指堵住管口移至火焰点燃，若无爆鸣声，则证明空气已排尽(3分)（3）1:1 (3分)（4）①分液；蒸馏(2分)；②除去混合液中未反应完的溴(2分
).
考点：本题以丁烷裂解为载体考查实验基本操作、计算、物质的分离和提纯
21．(6分)尿素[CO(NH 2)2]是首个由无机物人工合成的有机物
(1)工业上尿素由CO 2和NH 3合成，写出其方程式 ___________________________.
(2)当氨碳比32(NH )4(CO )
n n 时，CO 2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A 点的逆反应速率v 逆(CO 2)________B 点的正反应速率v 正(CO 2)(填“大于”“小
于”或“等于”)。

②NH 3的平衡转化率为________。

【答案】21．（6分）
(1)2NH 3＋CO
2CO(NH 2)2＋H 2O
(2)①小于 ②30%(每题2分)
【解析】
试题分析：（1）CO 2和NH 3合成CO （NH 2）2，根据元素守恒可知，同时还有H 2O 生成，化学方程式为： 2NH 3＋CO 2CO(NH 2)2＋H 2O ；（2）①由CO 2的转化率随时间变化图可知在A 点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v 逆（CO 2）小于B 点平衡时的化学反应速率；
②设CO 2的初始物质的量为a ，则NH 3的初始物质的量为4a ，由图可知，CO 2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a ，根据方程式可知，转化的NH 3的物质的量为0.6a×2=1.2a ，故平衡时氨气的转化率定为1.2a/4a×100%=30%；
考点：考查化学平衡的计算
22．(4分)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C 2H 5Cl)。

试回答：
(1)上述两种制备氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。

原因是__________________________________。

(2)请写出好的制备氯乙烷(C 2H 5Cl)的化学方程式______________________________;该反应的类型是__________________________。

【答案】22．（每空1分，4分）
(1)用乙烯制备氯乙烷; 乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物.
(2) CH 2＝CH 2＋HCl −−−→−一定条件
CH 3CH 2Cl 加成反应
【解析】
试题分析：（1）由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷，1，1﹣二氯乙烷，1，2﹣二氯乙烷，1，1，2﹣三氯乙烷，1，1，2，2﹣四氯乙烷，1，1，1，2﹣四氯乙烷，1，1，1，2，2﹣五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一，而乙烯和卤化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种， 故答案为：用乙烯制备氯乙烷; 乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物.
（2）因烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是：CH 2＝CH 2＋HCl −−−→−一定条件CH 3CH 2Cl ，该反应的类型是加成反应.
考点：考查了有机物的制备和方案的评价。