(优选)化学高考一轮复习难溶电解质的溶解平衡
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高三大一轮复习学案
（优选）化学高考一轮复习难 溶电解质的溶解平衡
第1页
第一页，共75页。
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第 4 讲 难溶电解质的溶解平衡
第二页，共75页。
[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
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考点一 沉淀溶解平衡 一、难溶电解质的溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液 时， 溶解 速率和 生成沉淀 速率相等的状态。
_______________________________________________ _______________________________________________ (用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用 大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为 ________mol·L－1。
第二十页，共75页。
A．①⑥ C．②③④⑥
B．①⑥⑦ D．①②⑥⑦
第二十一页，共75页。
解析：选A。②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入 氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的 溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错 误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液， pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤ 错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化 为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左 移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
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外界条件 升高温度 加水稀释
加入少量 AgNO3 通入HCl 通入H2S
移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp
正向
增大
增大
增大
正向
不变
不变
不变
逆向
增大
减小
不变
逆向 正向
减小 减小
增大 增大
不变 不变
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(5)电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
3．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s) Ag＋ (aq)＋Cl－(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的 Ag＋和Cl－？
提示：取适量的AgCl溶解于试管中，滴加酸化的AgNO3溶 液，生成白色沉淀，证明溶液中含Cl－，另取适量AgCl溶解于试 管中，滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，证明溶液中含Ag＋。
第十五页，共75页。
2．(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2? (2)怎样除去AgI中的AgCl? 提示：(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过 滤，向滤液中加适量盐酸。 (2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的 AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。
第十六页，共75页。
(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积 混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1。
第二十七页，共75页。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内 服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是 安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
第十页，共75页。
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐 酸，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)盐溶解：用离子方程表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O。
第十一页，共75页。
3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀 溶解平衡 的移动。 (2)举例： MgCl2溶液―Na―O→H Mg(OH)2 ―Fe―C→l3 Fe(OH)3 ， 则Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。
第十二页，共75页。
(3)沉淀转化的规律：一般说来， 溶解度小 成 溶解度更小 的沉淀容易实现。
的沉淀转化
(4)应用：
①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： CaSO4(s)＋CO23－(aq)===CaCO3(s)＋SO24－(aq)。
②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式 为：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。
2－ 3
与
Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的
沉淀溶解平衡向溶解方向移动
第三十一页，共75页。
考点二 溶度积常数及其应用
1．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)： 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓 度 幂的乘积。
(2)表达式：
对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) ＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)。
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解析：选C。①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子 溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关。②难 溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影 响，故D错误。③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和 SO24－，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在。④同类型物质的Ksp越 小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较。⑤稀 H2SO4可以抑制BaSO4的溶解。⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次 数过多会使沉淀溶解。
mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp
第三十二页，共75页。
(3)意义：
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
(4)影响因素：
在一定的温度下，它是一个常数，只受
温度
影
响，不受溶液中物质浓度的影响。
第三十三页，共75页。
2．溶度积规则 (1)离子积(Qc)： 难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Qc ＝ c(Mg2＋)·c2(OH－) 。 (2)溶度积规则： Qc ＜ Ksp——溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc ＝ Ksp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc ＞ Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。
第二十九页，共75页。
解析：(1)由于 BaCl2 与 Na2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液 中 c(Ba2＋)与 c(SO24－)相同，则 c(Ba2＋)＝ KspBaSO4＝1×10－5 mol·L－1。 (2)BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，由于 Ba2＋、SO24－均不与 H＋反应， 无法使平衡移动。c(Ba2＋)＝KscpSBOaS24－O 4＝2×10－10 mol·L－1。
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答案：(1)1×10－5
(2)对于溶解平衡BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO
2－ 4
(aq)，H＋不能
减少Ba2＋或SO24－的浓度，平衡不能向溶解方向移动 2×10－10
(3)①CaSO4(aSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) 2OH－(aq)
Mg2＋(aq)＋
B．滤液b中不含有Mg2＋
C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
第二十三页，共75页。
解析：选B。绝对不溶的物质是不存在的，B选项错误。
第二十四页，共75页。
题组2 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用
4．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐，硫
化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如
下：
化合物 PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )
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[思维深化] 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)若Ksp(AB)小于Ksp(CD)，则AB的溶解度小于CD的溶解 度；若Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度也小于CD的溶解度
() (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留 在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全
第九页，共75页。
二、难溶电解质溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法： 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左 右，离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 (2)沉淀剂法： 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋ 2H＋。
第十三页，共75页。
第十四页，共75页。
[思维深化] 1．①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl===Ag＋＋Cl－， ①②两化学方程式所表示的意义相同吗？ 提示：不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶 解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程 式。
第二十二页，共75页。
3．(2016·北京丰台一模)实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L－1
MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，得到浊液a， 过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3
溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是( )
第四页，共75页。
(2)溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
溶液中的溶质
①V(溶解) > V(沉淀)，固体溶解 ②V(溶解) ＝ V(沉淀)，溶解平衡 ③V(溶解) < V(沉淀)，析出晶体
第五页，共75页。
(3)溶解平衡的特点
第六页，共75页。
(4)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因 以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例
A．硫化物
B．硫酸盐
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可
第二十五页，共75页。
解析：选A。沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进 行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀 剂。
第二十六页，共75页。
5．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研 等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10， Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
第十七页，共75页。
题组1 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．下列说法正确的是( ) ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率 都相等 ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向 溶解方向移动 ③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO24－沉淀完全， 溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO24－ ④Ksp小的物质其溶解能力一定比 Ksp大的物质的溶解能力小 ⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．⑤ D．①⑤⑥
第二十八页，共75页。
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用 率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为 疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为 _______________________________________________。 ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理 _______________________________________________。
第十九页，共75页。
2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平 衡体系的说法正确的是( ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉 末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子， 可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶 液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少 量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
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第 4 讲 难溶电解质的溶解平衡
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[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
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考点一 沉淀溶解平衡 一、难溶电解质的溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液 时， 溶解 速率和 生成沉淀 速率相等的状态。
_______________________________________________ _______________________________________________ (用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用 大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为 ________mol·L－1。
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A．①⑥ C．②③④⑥
B．①⑥⑦ D．①②⑥⑦
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解析：选A。②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入 氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的 溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错 误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液， pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤ 错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化 为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左 移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
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外界条件 升高温度 加水稀释
加入少量 AgNO3 通入HCl 通入H2S
移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp
正向
增大
增大
增大
正向
不变
不变
不变
逆向
增大
减小
不变
逆向 正向
减小 减小
增大 增大
不变 不变
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(5)电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
3．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s) Ag＋ (aq)＋Cl－(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的 Ag＋和Cl－？
提示：取适量的AgCl溶解于试管中，滴加酸化的AgNO3溶 液，生成白色沉淀，证明溶液中含Cl－，另取适量AgCl溶解于试 管中，滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，证明溶液中含Ag＋。
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2．(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2? (2)怎样除去AgI中的AgCl? 提示：(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过 滤，向滤液中加适量盐酸。 (2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的 AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。
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(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积 混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1。
第二十七页，共75页。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内 服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是 安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
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2．沉淀的溶解 (1)酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐 酸，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)盐溶解：用离子方程表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O。
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3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀 溶解平衡 的移动。 (2)举例： MgCl2溶液―Na―O→H Mg(OH)2 ―Fe―C→l3 Fe(OH)3 ， 则Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。
第十二页，共75页。
(3)沉淀转化的规律：一般说来， 溶解度小 成 溶解度更小 的沉淀容易实现。
的沉淀转化
(4)应用：
①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： CaSO4(s)＋CO23－(aq)===CaCO3(s)＋SO24－(aq)。
②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式 为：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。
2－ 3
与
Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的
沉淀溶解平衡向溶解方向移动
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考点二 溶度积常数及其应用
1．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)： 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓 度 幂的乘积。
(2)表达式：
对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) ＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)。
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解析：选C。①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子 溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关。②难 溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影 响，故D错误。③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和 SO24－，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在。④同类型物质的Ksp越 小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较。⑤稀 H2SO4可以抑制BaSO4的溶解。⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次 数过多会使沉淀溶解。
mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp
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(3)意义：
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
(4)影响因素：
在一定的温度下，它是一个常数，只受
温度
影
响，不受溶液中物质浓度的影响。
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2．溶度积规则 (1)离子积(Qc)： 难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Qc ＝ c(Mg2＋)·c2(OH－) 。 (2)溶度积规则： Qc ＜ Ksp——溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc ＝ Ksp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc ＞ Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。
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解析：(1)由于 BaCl2 与 Na2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液 中 c(Ba2＋)与 c(SO24－)相同，则 c(Ba2＋)＝ KspBaSO4＝1×10－5 mol·L－1。 (2)BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，由于 Ba2＋、SO24－均不与 H＋反应， 无法使平衡移动。c(Ba2＋)＝KscpSBOaS24－O 4＝2×10－10 mol·L－1。
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答案：(1)1×10－5
(2)对于溶解平衡BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO
2－ 4
(aq)，H＋不能
减少Ba2＋或SO24－的浓度，平衡不能向溶解方向移动 2×10－10
(3)①CaSO4(aSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) 2OH－(aq)
Mg2＋(aq)＋
B．滤液b中不含有Mg2＋
C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
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解析：选B。绝对不溶的物质是不存在的，B选项错误。
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题组2 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用
4．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐，硫
化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如
下：
化合物 PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )
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[思维深化] 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)若Ksp(AB)小于Ksp(CD)，则AB的溶解度小于CD的溶解 度；若Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度也小于CD的溶解度
() (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留 在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全
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二、难溶电解质溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法： 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左 右，离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 (2)沉淀剂法： 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋ 2H＋。
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[思维深化] 1．①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl===Ag＋＋Cl－， ①②两化学方程式所表示的意义相同吗？ 提示：不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶 解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程 式。
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3．(2016·北京丰台一模)实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L－1
MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，得到浊液a， 过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3
溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是( )
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(2)溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
溶液中的溶质
①V(溶解) > V(沉淀)，固体溶解 ②V(溶解) ＝ V(沉淀)，溶解平衡 ③V(溶解) < V(沉淀)，析出晶体
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(3)溶解平衡的特点
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(4)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因 以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例
A．硫化物
B．硫酸盐
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可
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解析：选A。沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进 行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀 剂。
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5．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研 等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10， Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
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题组1 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．下列说法正确的是( ) ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率 都相等 ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向 溶解方向移动 ③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO24－沉淀完全， 溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO24－ ④Ksp小的物质其溶解能力一定比 Ksp大的物质的溶解能力小 ⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．⑤ D．①⑤⑥
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(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用 率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为 疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为 _______________________________________________。 ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理 _______________________________________________。
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2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平 衡体系的说法正确的是( ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉 末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子， 可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶 液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少 量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变