山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测题(一)

山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测题（一）学校: ___________ 姓名：_____________ 班级：____________ 考号：____________
一、选择题
1 .化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味
D. 古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2 •下列化学用语的理解正确的是
A. 结构简式CH3COO!可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯
B. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
• *
D. 离子结构示意图可以表示160"，也可以表示180"
3 • M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10N A
B. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A
C. 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗Q的分子数为7.5N A
D. 0.3 mol AgNO受热完全分解（2AgNQ===2Ag+ 2NQ f + Qf ），用排水法收集到气体的分子数为0.25N A
4 • HClQ属于
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
5 •在水电离出来的力的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
c（H ）=10 mol/L
+ -2-
A. NH4、c u2+、ci-、N Q
B. K+、Na +、SQ、S2-
- 2- -
C. K+、Na+、Al。

2、SQ
D. Ba2+、Fe2+、N Q、Br-
6 .反应2Na +2H2Q=2NaQH+f中的还原剂是（）
A. Na
B. H 2。

C. NaQH
D. H 2
7 •将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原
产物只有NQ.向反应后的溶液中加入3mol/L NaQH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的
质量比原合金的质量增加 5.1g .下列叙述不正确的是（）
A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B. 参加反应的金属的总质量 3.6g v m< 9.6 g
C. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaQH溶液的体积V=100mL
D. 当金属全部溶解时收集到NQ气体的体积在标况下为2.24L
8 •在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是
A. 含等物质的量的FeBQ、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I「、Br「、Fe2+
B. 含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+
C. 含等物质的量的AI02「、OHT、CO2-的溶液中，逐滴加入盐酸：OHT、AI02「、CO2「
D. 含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CQ: KOH Ba（OH）2、K2CO、BaCO
9 .某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L
标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。

则该氧化物的化学式为
A. FeO
B. Fe 2Q
C. Fe 3Q
D. Fe 5Q
10 .下列图示与对应的叙述相符的是（）
A. 图1表示将SO气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
B. 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系
1 1
C. 图3表示常温下，向0.1000mol?L HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol?L 氨水的滴定曲线
D. 图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图像，升高温度该反应的平衡常数减小
11.短周期元素A B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔
质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则
下列说法中一定正确的是
A.相对分子质量M>N沸点M>N
B. 简单离子半径：D>B>C>A
C. Z为Na^CO
D. 图中有两个氧化还原反应
12 •短周期元素A B、C、D的原子序数依次增加。

X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。

上述物质之
间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（）
* L* 乙
Y------------ *甲--- 1
A. 原子半径：D>C>B>A
B. C. D的氢化物均为共价化合物
C. 相对分子质量W>X沸点W>X
D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态
二、填空题
13 .为研究哈伯法合成氨反应，T C时，在容积为 2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol
H2,反应如下：N2（g）+3H2（g）』；C ：2NH （g）△ H=-92.0kJ?mol -1，相关键能数据如
下:
试卷第!异常的公式结尾页，总6页2
3
试卷第!异常的公式结尾 页，总6页
4
若25min 时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。

回答下列
问题：
(1) 0-25min 内，反应的平均速率 v(H0为 ____________ ;表中X= __________________ 。

(2) T C 时，该反应的平衡常数 K= ____________ (用最简分数表达)。

(3) T C 时，若起始充入 8mol N 2和24 mol H 2,则反应刚达到平衡时，表示
c( H 2)在右图
中相应的点为 ______ (填字母)。

(4) 以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得： ① C(s) +H 20(g)——CO(g) +H 2(g) △H 1 ② CO(g) +H 20(g) -一 CO(g) +H 2(g) △H 2
若已知 CO 和 H 的燃烧热分别为 283 kJ • mol -1 和 285.8kJ • mol -l ;fO( g) =H0(1) =-44kJ • mol -l 贝^△H 2= ______________ 。

(5) 氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：
写出步骤I 的化学方程式： ____________________
(6) 下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图:
由图可知，钯电极 B 是电解池的 _________ (填“阴极”或“阳极”)；钯电极A 上的电 极反应式为 __________ 。

14 •氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

(1) ZnO 与Al 2O 的化学性质相似，ZnO 在NaOH 溶液中转化成［Zn(OHR ］2的离子方 程式为 ______________ 。

(2)
火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
反砲 I ZnO($}'+-CO(g)j ^=^Zn(g}—CO^fg) A//； 反应 II 2Zn{g}-O :(5>) = 2ZnO(s) A//:
粗品ZnO
反怎1蒸汽液化
--------------- -------------------------
页应【［ --------
----- *靖品ZnO
<J X
5
① 上图中的“冷凝物”为 ________ (填化学式)。

1
② 某温度时，在反应I 的反应炉中，起始时 c (CQ)为0.3 mol?L ,
反应过程中CQ 2的体积分数 $ (CQ)如图所示，则反应I 的平衡常数 K =
③ 下列措施有利于提高反应I 中 ZnQ 转化率的是 _________ 。

a .增大ZnQ 的投料量b .适当加压c .将锌蒸气及时分离
④ 反应n 中，每转移 1mol 电子，反应放热174 kJ ，则 (3) 测定氧化锌样品纯度：称取
0.5000g 样品，
匀。

量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 mol?L
2+
2+
2 2 +
的Zn (反应方程式为 Zn + HY = ZnY + 2H , 耗EDTA 标 准液 15.12mL 。

① 若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将 变”)。

② 样品纯度为： _______________________ (列出计算式即可)。

(4)
彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS 。

将含有
0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL 盐酸中，完全溶解后，溶液中
c (S 2 ) < ___________ mol?L 1O (已知：K sp(ZnS)=
23
2.5 X 10 ,
忽略溶液体积的变化)
15 •高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、 氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾(
&FeQ):
KOH 站離 u
(l) Na 2Q 的电子式为 ____________ 。

(2 )操作I 的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥 .其中隔绝
空气减压干燥的目的是 ________ 。

(3 )气体X 为 _____ ，写出FeSQ 与Na 2Q 反应的化学方程式： __________ 。

(4 )最终在溶液中可得到 &FeQ 晶体的原理是 _____________ 。

(5 )已知 K 2FeC 4 在水溶液中可以发生： 4FeQ -
+10H 2O- 一 4Fe(OH )3(胶体)+8OH+3Qd,,
则&FeQ 可以在水处理中的作用是 ______________ 。

(6 )称取提纯后的K 2FeQ 样品0.2100g 于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再 加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成 250mL 溶液，取出
25.00 mL 放入锥形瓶，用
0.0l000mol/L
的(NH )2Fe(SQ )2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH )2Fe(SQ )2
H 2 = _____________ 。

酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇 1的EDTA (Na 2H 2Y )标准液滴定其中 杂质不反应)，平行滴定三次，平均消
(填“偏高”、“偏低”或“不
亠 KcSO/WW)
* ia^(N*?FrO 4. X*?o,
溶液30.00mL。

涉及的主要反应为：Cr(OH) G+FeQ nFeQHA+Crd-+OH
Cr2Q2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7HQ
则该K2FeO4样品的纯度为_______________.
16 .亚氯酸钠(NaCIQ)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：
试卷第!异常的公式结尾页，总6页6
7
已知：CIO 2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂。

（1） ____________________________________________ 反应器中生成CIO 2的化学方程式是 （2） __________________________________________ 肯定可以用于替换 SO 的物质是 。

①Cl 207 ②H 2S ③Na 2SQ ④SQ
① 阳极产物的检验方法是 ___________ 。

② 阴极反应式是 ___________ 。

③ 总反应方程式是 ____________ 。

（4） 吸收器中反应的离子方程式是 ___________ 。

（5） 结晶器中需要进行的操作是 ________ 。

17 .石棉尾矿主要含有 Mg 3（Si 2C 5）（OH ） 4和少量的Fe zQ 、Al 2Q 。

以石棉尾矿为镁源制备 碳酸镁晶须（MgCOPnfC ）的工艺如下：
石梏毫亍一蛙拄 —進铁、鑒
已知“焙烧”过程中的主反应为:
3MgS0+ 10NH f + 2SQ 2+ 7"0匸 + 2SQ f 。

（1） 写出焙烧产物 NH 3的电子式 ____________ 。

（2） 为提高水浸速率， 可采取的措施为 _______________________________ （任写一条） “浸渣”的主要成分为 __________________ 。

Mg(Si 2O)(OH) 4+ 5(NH 4)2SQ - C1O2
^H2 SO* N1C1O3
（3）电解池内的电解过程如图所示。

（3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是_______ （填字母代号）
a. NaOH b . Mg（OH）＞ c . NH?HzO
(4)________________________________________________ “沉镁”过程中反应的离子方程式为_______________________________________________________ 。

“沉镁”时若温度超过
60 C,将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是___________ 。

(5)________________________________ 流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。

(6)某小组同学称取13.8 g MgCO 3?n H2O进行热重分析，
并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n = ________ 。

三、推断题
18 •乙烯是重要的有机合成基础原料。

以下是由乙烯合成高分子化合物PVB缩醛M
碳酸二甲酯等重要有机物的合成路线。

CH nil t CH』
已知：醛与二元醇可生成环状缩醛：- 1
■■w - - *
请回答下列问题：
(1)________________________ B的名称是_____________ , C的名称是。

(2)________________________________ 反应③的反应类型是_____________ ，缩醛M的分子式是___________________________________ 。

(3)________________________________ 反应④的化学方程式是。

(4)__________________________ D的结构简式是。

(5)缩醛M有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上只有两个取代基的同分异构
体共有________ 种。

ft
(6)参照的合成路线，设计一条由2-溴丙烷制备的合成路线(注明
必要的
\ /
HjC CH-CH>
试卷第!异常的公式结尾页，总6页8
反应条件)：
9
15
(NH 4)2SQ 3 18 .
苯乙醛
乙二醇 取代反应
G 0
H 2Q
CHCHCHCHO
1. C
2. D
3. C
4. A
5. D
6. A
7. C & C 9. C 10. D 11. B 12. C 13.
0.12 mol/(L • min) 391
4
B - 41.2 kJ • mol -1 4NH 3+5Q 门'"4NO
刃(mol/L)
“
+6H 2O 阳极 N 2+6e -+6H +=2NH
2
14 .
ZnO+2OH"O=[Zn(OH )4] - Zn 0.4mol/L c -696kJ/mol 偏高
15.
" •（厂（厂「"
将FeSQ ・ 7H 2O 转变成不含结晶水的 FeSO ,同时
防止亚铁离子被氧化 O FeSO+4Na 2Q =Na 2FeO+2Na 2O+NaSO 4+Q f [答案不唯一， FeSO+(2+2n)Na 2Q=NabFeQ+2nNa t O+NaSQ+ nQ f (n 为正整数 门 0C 时 K 2FeQ 的溶解度比 NQFeQ 、NaOH KOH 和N Q SQ 的溶解度小 杀菌消毒、净水 94.3% 16.
SO 2 + 2NaClO 3 + H 2SQ = 2CIO 2 + 2NaHSO ③ 用湿润的 KI 淀粉试纸接近阳极气体 排出口，
若变蓝证明有氯气产生
CIO 2 + Na + + e - = NaCIO ? 2CIO 2 + 2NaCI = 2NaCIO 2 + Cl 2
2CIO 2 + H 2Q + 2NaOH = 2NaCIO 2 + 2H 2O + O 2 蒸发结晶
OH 0
CHSO -C -OCHS
+ 商 - ►(Q|-O -C -OCH 3 * CHX)H
t
制鼻Nt*・
CH h < HCH + ------------------- t ItC H
参考答案
0.5000
G0O 茹
2.5 X 10-22
17 将焙烧渣粉碎或 加热或 SiO 2 be
Mg ++2HCO+(n-1)H 2O=MgC 3O nH 2OJ +CQ f
升温促进 Mg +部分水解或升温促进 MC |+水解。