台州市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末质量检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）
A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO2
2．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸
3．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（）
A．原子序数：X＞Y＞Z
B．主族序数：Y＞X＞Z
C．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ
D．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z
4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）
A．铜和浓硝酸反应B．氧化铜和硝酸反应
C．铜和稀硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应
5．下列二者间关系的描述正确的是
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．14C与14N互为同位素
C．H2和D2互为同素异形体D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质
6．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

下列说法中不正确
．．．的是
A．葡萄糖是还原剂
B．外电路中电子由A极移向B极
C．溶液中H+由B极区移向A极区
D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O
7．某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是
A．水解B．酯化C．加成D．加聚
8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）
A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
9．下列变化属于物理变化的是
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B．浓硝酸滴到皮肤变黄
C．钠与酒精混合有气泡D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色
10．已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)
A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
11．下列物质属于有机物的是 ( )
A．CaC2 B． Na2CO3 C．CO D．CO(NH2)2
12．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是
A．B．C．
D．
13．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
14．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A．乙烷B．乙烯C．苯D．四氯化碳15．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是() A．14C与16O具有相同的中子数
B．119
50Sn与207
82
Pb具有相同的最外层电子数
C．
4
NH 与OH－具有相同的质子数和电子数
D．Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比
16．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是
A．At元素位于第六周期
B．相同条件下HAt比HI稳定
C．AgAt是一种难溶于水的化合物
D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At2
17．研究人员研有出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其他不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B．充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极
C．放电时负极的电极反应：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D．该电池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-
18．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）
A．K B．Na C．Fe D．Al
19．（6分）在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1D．v（D）＝1 mol·L－1·s－1
20．（6分）将氯化铵固体溶于水，所得溶液
A．显酸性B．显碱性C．显中性D．酸碱性不能确定
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。

将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L
氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。

将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。

剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：
(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________
(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。

____________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
______________________________、________________________________。

（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是
_________________________________________。

（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。

要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液b．苯 c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。

X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。

试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。

(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。

(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A 与足量盐酸反应的离子方程式_____。

(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）早在2003年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！发射航天飞船常用的高能燃料是肼（N2H4）。

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。

已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构简式：________。

由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有____种。

（2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________。

（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式是__________。

（4）己知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中lmol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中lmolH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为_______。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A. Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误；
B. SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确；
C. SO3溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误；
D. NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸为强酸，与题意不符，D错误；
答案为B。

2．D
【解析】
【分析】
【详解】
浓硝酸能和蛋白质发生显色反应而呈黄色，据此可以鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，答案选D。

【点睛】
浓硝酸并不能使所有的蛋白质都发生显色反应，只有是含有苯环的蛋白质才能和浓硝酸发生显色反应。

3．C
【解析】
【分析】
同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，据此分析作答。

【详解】
A．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，A项错误；
B．同一周期元素中，元素的非金属性越强，其族序数越大，所以主族序数：Z＞Y＞X，B项错误；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，所以气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，C项正确；
D．这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，D项错误；
答案选C。

4．B
【解析】
【详解】
A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项A错误；
B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+ 8HNO3 =3Cu（NO3）2 +2NO↑+ 4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项B错误；
C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，选项C正确；
D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2 +2AgNO3 =2AgCl↓+Cu(NO3)2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，选项D错误；
答案选B。

【点睛】
本题考查硝酸的性质，利用硝酸铜的制备考查硝酸与铜反应、制取硝酸过程中应注意环境问题。

5．A
【解析】
【详解】
A. CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构（官能团）不同，属于同分异构体，A项正确；
B. 14C与14N的质子数不同，不属于同位素，B项错误；
C. H2和D2为同种元素表示的氢气，不属于同素异形体，C项错误；
D. CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，不属于同一种物质，D项错误；答案选A。

6．C
【解析】根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B 极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。

故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+由A 极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2 +2H++2e －= 2H2O，选项D正确。

答案选C。

7．A
【解析】分析：根据有机物分子中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质解答。

详解：某有机物的结构简式为CH2＝CH-CH2-COOH，分子中含有碳碳双键和羧基，因此该有机物可以发生酯化反应、加成反应和加聚反应，但不能发生水解反应，答案选A。

8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．t0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；
B．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图Ⅱt0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；
C．如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；
D．由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确。

答案选C。

9．D
【解析】分析：A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，被高锰酸钾氧化；B. 浓硝酸滴到皮肤变黄，属于蛋白质的颜色反应；C. 钠与酒精混合有气泡，该气体为氢气；D. 苯滴入溴水中振荡，溶解在水中的溴，被转移到了苯中；结合物理变化和化学变化的区别据此分析判断。

详解：A. 乙烯中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾溶液氧化，因此通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，属于化学变化，故A不选；B. 浓硝酸能够与部分蛋白质发生颜色反应，因此滴到皮肤上，皮肤变黄，属于化学变化，故B不选；C. 乙醇分子中含有羟基，能够与钠反应放出氢气，属于化学变化，故C不选；D. 苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，发生了苯与溴水的萃取，属于物理变化，故D选；故选D。

10．B
【解析】
【详解】
由盖斯定律，①×3+③-②得到反应C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l），则△H=3ΔH1+ΔH3—ΔH2
＝－（3Q1-Q2+ Q3）kJ/mol，23g酒精物质的量为1.254
0.025
kJ
mol
=0.5mol，则23g酒精完全燃烧生成液态水放
出的热量为（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ，故选B。

【点睛】
本题考查热化学方程式的书写，注意运用盖斯定律计算，明确反应热和热量的计算关系是解答关键。

11．D
【解析】
试题分析：有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物。

考点：有机物
点评：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等虽然也含有碳元素，但它们的性质与无机物性质相似，一向把它们归为无机物研究。

12．B
【解析】
【详解】
A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；
B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；
C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；
D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误；
答案选B。

13．A
【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素，b2-和c+离子的电子层结构相同，则b为O元素，c为Na；d与b同族，则d为S元素。

A．氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价，A错误；B．O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与硫形成SO2、SO3，B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，C正确；D．d和a形成的化合物为H2S，其溶液呈弱酸性，D正确，答案选A。

考点：考查结构性质位置关系应用
14．B
【解析】分析：烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；烯烃可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；苯不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；卤代烷烃不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。

详解：乙烷、苯、四氯化碳不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使之褪色，所以选B，
故答案为：B。

点睛：考查有机物的化学性质，涉及到烷烃、烯烃、苯、卤代烃与酸性高锰酸钾的反应，掌握烯烃由于含有碳碳双键化学性质比较活泼，本题难度较小。

15．C
【解析】
【详解】
A. 14C与16O具有相同的中子数都是8，A正确；
B. 11950Sn与20782Pb都是第IVA族的元素，最外层电子数都是4，故具有相同的最外层电子数，B正确；
C. NH4+的质子数是11、电子数是10，而OH－的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数，C 不正确；
D. Na2O2和Na2O阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的阴阳离子个数比，D正确。

综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是C，本题选C。

16．B
【解析】A．I与At相邻，I为第五周期元素，所以At位于第六周期，A正确；B．非金属性I＞At，则气态氢化物稳定性为HI＞HAt，B错误；C．除AgF能溶于水，卤素中其它AgX不溶于水，则AgAt是一种难溶于水的化合物，C正确；D．由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2，则发生2KAt+Cl2＝2KCl+At2，D正确；答案选B。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握卤素性质的相似性、递变性为解答的关键，注意卤素元素单质之间的置换反应、非金属性强弱。

17．C
【解析】
试题分析：A、放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成Al2Cl7－，不活泼石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，A错误；B、充电时，铝电极连接外加电源的负极，石墨电极连接外加电源的正极，B错误；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7－，所以电极反应式为Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－，C正确；D、根据以上分析可知该电池的工作原理为：3C n AlCl4＋Al＋AlCl4－3C n＋4Al2Cl7－，D错误，答案选C。

考点：考查二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识
18．D
【解析】
【详解】
K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。

答案选D。

19．B
【解析】
【详解】
A．v(A)/2=0.5 mol·L－1·s－1/2=0.25 mol·L－1·s－1;
B．v(B)/1=0.3 mol·L－1·s－1/1=0.3 mol·L－1·s－1;
C．v(C)/3=0.8 mol·L－1·s－1/3=0.27 mol·L－1·s－1;
D．v(D)/4=1 mol·L－1·s－1/4=0.25 mol·L－1·s－1。

答案选B。

【点睛】
2A＋B=3C＋4D反应中，四种物质的计量数分别为2、1、3、4，每个选项均除以计量数可快速比较反应速率快慢，比传统方法简单、省时。

20．A
【解析】
【详解】
将氯化铵固体溶于水，溶液中的铵根离子是弱碱阳离子在水溶液中水解，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，故答案为A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．C4H8O2CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH
【解析】(1)标况下17.92L氧气的物质的量为：n(O2)=
17.92
22.4/
L
L mol
=0.8mol；浓硫酸增重的为水的质量，
14.4gH2O的物质的量为：14.4
18/g
g mol
=0.8mol；其中的n(H)=0.8mol×2=1.6mol，有机物燃烧生成的二氧化
碳的物质的量为：
17.6
44/
g
g mol
=0.4mol；剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，减少的
质量为氧化铜含有的氧原子的质量，氧化铜含有的氧原子的物质的量=
6.4
16/
g
g mol
=0.4mol，与反应生成
的一氧化碳的物质的量相等，即有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为0.4mol，其中的n(C)=0.4mol，有机物含氧原子的物质的量为：
n(H2O)+n(CO)+2n(CO2)-2n(O2)=0.8mol+0.4mol+0.4mol×2-0.8mol×2=0.4mol，所以n(有机)：n(C)：n(H)：n(O)=0.2：(0.4+0.4)：1.6：0.4=1：4：8：2，因此化学式为C4H8O2，答：该有机物分子式为C4H8O2；(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠反应放出气体，则分子中含有羧基，则A的结构简式为CH3 CH2 CH2COOH 或(CH3)2CHCOOH，答：A所有可能的的结构简式CH3 CH2 CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．2Cu+O 22CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 加热，使乙醇气化冷却，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮气乙酸 c
【解析】
【分析】
甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下产生乙醇蒸汽，氧气和乙醇在铜催化下加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的为乙醇、乙醛，在冷却下收集到乙醛，集气瓶收集氮气，据此解答。

【详解】
（1）加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜又氧化乙醇生成乙醛、铜和水，因此实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，相应的化学方程式分别是2Cu+O22CuO、
CH 3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。

（2）常温下乙醇是液体，参加反应的是乙醇蒸汽，则甲水浴的作用是加热，使乙醇气化；生成物乙醛是液体，则乙水浴的作用是冷却，使乙醛等液化。

（3）由于是连续反应，乙醇不能完全被消耗，则反应进行一段时间后，干试管a中能收集到的物质是乙醛、乙醇、水。

空气中含有氮气不参与反应，则集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明显酸性，因此液体中还含有乙酸。

四个选项中只有碳酸氢钠能与乙酸反应，则要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液，答案选c。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．第三周期ⅥA族< HSO3-+H+ =H2O+ SO2↑、SO32-+2H+=H2O+ SO2↑
H2O2OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3↑。

【解析】
【详解】
H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。

Y、Z、W 位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O, W与N同主族，则N为S。

(1) N为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱；故答案为<；
(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的结构式为；
(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+ =H2O+ SO2↑、SO32-+2H+=H2O+ SO2↑；
(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3↑。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．10N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O436kJ
【解析】
(1)书写物质分子的结构式可先从组成分子的原子的电子式及分子的电子式着手，N2H4的电子式为：
，结构简式为：；根据H2O2分子的组成可知，由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有10种，即H216O2、D216O2、H218O2、D218O2、HD16O2、HD18O2、HD16O18O、HD18O 16O、H216O18O、D216O18O；（2）原电池中负极失去电子，肼在负极反应生成氮气，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，同时生成氯化物，该反应的离子方程式是：
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O；（4）因为1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以1molH2与1
2 molO2
完全燃烧生成1mol水蒸气是放出热量242kJ。

而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。

发生上述
反应时H2(g)＋1
2
O2(g)=H2O(g) △H=－242kJ・mol－1时所发生键的变化为断裂1molH―H键和
1
2
molO=O键、
形成2molO―H，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为1
2
×496 kJ+E H―H，形成键释放的能量为
2×463 kJ=926kJ，因此反应为放热反应所以有926kJ-1
2
×496 kJ+E H―H=242kJ，解得EH―H=436kJ。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：
①Si （s ）+3HCl （g ）
SiHCl 3（g ）+H 2（g ）;ΔH="-381" kJ·mol -1 ②SiHCl 3+H 2
Si+3HCl 对上述两个反应的叙述中，错误的是 A ．两个反应都是置换反应
B ．反应②是吸热反应
C ．两个反应互为可逆反应
D ．两个反应都是氧化还原反应 2．下列离子方程式错误的是
A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH —+H + →H 2O
B ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2++2OH —+2H ++SO 42—→BaSO 4↓+2H 2O
C ．盐酸滴在石灰石上：CO 32－+2H +→CO 2↑+H 2O
D ．氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H +→Fe 3++3H 2O
3．在 25℃时，密闭容器中 X 、 Y 、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X Y Z 初始浓度/( mol·L -1)
0.1 0.2 0 平衡浓度/( mol·L -1)
0.05 0.05 0.1
下列说法正确的是
A ．反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等
B ．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大
C ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为 1600
D ．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大 4．据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。

随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。

制造光导纤维的材料是（ ）
A ．晶体硅
B ．二氧化硅
C ．铜合金
D ．不锈钢
5．某有机物的结构简式为，它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反应有( )
A ．①
B ．②④
C ．②③
D ．③
6．下列有关两种微粒Z A X 和1
A Z X ++的叙述正确的是（）
A ．一定都是由质子、中子、电子组成的
B ．化学性质几乎完全相同
C．核电荷数和核外电子数一定相等
D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
7．能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是
A．水B．液溴C．氯化钠溶液D．紫色石蕊溶液
8．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

正确的说法是
A．①②B．③④C．全都不正确D．①②③④
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N A
B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A
10．铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能
．．加快反应速率的是
A．用铁粉代替铁片B．增大盐酸的浓度
C．用相同浓度醋酸代替盐酸D．适当升高溶液温度
11．化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是
A．“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
C．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H与1H互为同位素
D．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
12．下列有机物中一定互为同系物的是
A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2
B、C2H6和C6H14
C、C2H6和C4H8
D、
13．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是
A．大力提倡开发化石燃料作为能源
B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源
14．海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。

哈佛大学Kishi教授领导的研
究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。

下列说法正确的是
A．海葵毒素是一种高分子化合物
B．海葵毒素是一种无机化合物
C．海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌
D．海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物
15．下列化学用语的书写正确的是()
A．氯原子的结构示意图：
B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：68C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
16．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。

X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。

Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。

Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。

W的简单离子是同周期中离子半径最小的。

X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。

下列说法正确的是
A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W
D．Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟
17．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
B．小苏打与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
18．符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．甲烷B．乙烯C．二氧化硫D．碘化钾
19．（6分）甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。

上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )
A．①②B．②④C．②③D．①③
20．（6分）把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、c相连时，电流由b到c。

则这三种金属的活动性顺序由大。