辽宁省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷

辽宁省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共35分)
1. （2分）下列化学用语中正确的是（）
A . 乙烯的结构简式：CH2CH2
B . 羟基的电子式：
C . 1﹣丁烯的键线式：
D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH
2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，位于同一周期的是（）
A . 硅、硫、氯
B . 锂、钠、钾
C . 氟、氯、溴
D . 碳、氧、铝
3. （2分） (2018高三上·伊春期中) 已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）
A . 放热反应
B . 吸热反应
C . 有催化剂作用
D . 无法判断
4. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）
A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B . 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强
B . 第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小
C . ⅥA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好
D . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
6. （2分） (2017高一下·武汉期中) 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（ I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（ I）．碘﹣131 （ I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）
A . I是一种新元素
B . I的摩尔质量为131g
C . I和 I互为同位素
D . I中子数与质子数之差为74
7. （2分）下列说法不正确的是（）
A . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火
C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
8. （2分）下列变化不需要破坏化学键的是（）
A . 加热分解氯化铵
B . 干冰气化
C . 水通电分解
D . 氯化氢溶于水
9. （3分） (2016高一下·鹤岗期末) 两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A . CH4 C2H4
B . CH4 C3H6
C . C2H4 C3H4
D . C2H2 C3H6
10. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）
A . 酸性：HClO4＜HBrO4
B . 碱性强弱：NaOH＞LiOH
C . 稳定性：H2S＞H2O
D . 氧化性：I2＞Br2＞Cl2
11. （2分） (2019高二下·吉林月考) 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族（）
A . IIA
B . IB
C . IIB
D . VIII
12. （2分）如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于（）
A . ①区、③区、③区
B . ①区、③区、②区
C . ①区、②区、②区
D . ②区、③区、③区
13. （2分） (2016高一下·武城期末) a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（）
A . b元素除0价外，只有一种化合价
B . 五种元素中，c元素的性质最稳定
C . d气态氢化物溶于水，溶液显碱性
D . e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐
14. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列指定微粒的数目相等的是（）
A . 等物质的量的H2O与D2O含有的中子数
B . 等质量的SO2和SO3中含有氧原子数
C . 同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数
D . 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
15. （2分）下列元素中，金属活泼性最强的是（）
A . Na
B . Mg
C . Al
D . Li
16. （2分）(2016·六安模拟) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）
A . 元素A所形成的氧化物只有一种
B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D . 氢化物的稳定性：A＞B
17. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关
C . 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应
D . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
二、填空题 (共2题；共15分)
18. （7分）如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．
请回答下列问题：
（1）
Y在元素周期表的位置是________ ，其氢化物的电子式为________
（2）
B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式________
（3）
25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L﹣1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积________ （填“＞”、“=”或“＜”）100mL．
（4）
W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为________ ．现取100mL 1mol•L﹣1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L﹣1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是________ mL．（5）
探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）
编号性质推测化学方程式
示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
①还原性
②H2ZO3+2NaOH═Na2ZO3+2H2O
________
19. （8分） (2018高一下·宁波期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。

B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。

请回答下列问题：
（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：________、________、________。

（2）请写出A的最高价氧化物的电子式________；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式________。

（3） A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是________(填物质名称)；熔点高，可以导电的是________(填物质名称)。

（4）请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式________。

三、实验题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2017高一下·湖南期中) 一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验
研究．
（1） A中所盛溶液的名称是________．
（2） B仪器的名称是________．
（3）烧杯C中发生反应的离子方程式为________．
四、计算题 (共1题；共5分)
21. （5分） (2018高二上·黑龙江期中)
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O 2CrO42﹣+2H+。

以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图
①写出阴极区的电极反应式________，透过离子交换膜的离子是________，移动方向为________（填“由左向右”或“由右向左）。

②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为________。

（2）工业上采用下面的方法处理含有Cr2O72-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．阴极反应：2H＋＋2e－=H2↑
B.阳极反应：Fe－3e－=Fe3＋
C.在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr2O72-为0.05mol
D.可以将铁电极改为石墨电极
参考答案一、选择题 (共17题；共35分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题 (共2题；共15分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、实验题 (共1题；共3分) 20-1、
20-2、
20-3、
四、计算题 (共1题；共5分)
21-1、21-2、
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