广东省汕头市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析

广东省汕头市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()
A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
2．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确
．．．的是
−−→6CO2+3H2O
A．该过程的总反应：C6H6O+7O2光
BMO
B．该过程中BMO表现较强还原性
C．降解产物的分子中只含有极性分子
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1
3．依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。

下列说法不正确的是
A．用制取SO2B．用还原IO3-
C．用从水溶液中提取KHSO4D．用制取I2的CCl4溶液
4．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列叙述错误的是
A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放
5．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→*H+*H）。

下列说法错误的是（）
A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
B．带标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
D．第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
6．一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列说法正确的是
A．非金属性：X>W>Y
B．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y
D．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
7．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法一定正确的是（）
A．溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L
B．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子
C．溶液中可能含有Cl-，一定没有Fe3+
D．取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl-
8．保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。

下列有机物适合用“水封法”保存的是
A．乙醇B．硝基苯C．甘油D．己烷
9．下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）
A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色
B．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中
C．将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟
D．过氧化钠固体露置在空气中变白
10．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）
A．适当升高温度能促进FeCl3水解
B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度
C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解
D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉
11．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。

下列说法错误的是（）
A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
12．下列有关垃圾处理的方法不正确的是
A．废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染
B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向
C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾
D．不可回收垃圾图标是
13．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．含1mol/LC1-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为N A
B．60gSiO2和28gSi中各含有4N A个Si-O键和4N A个Si-Si键
C．标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2N A
D ．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N A
14．止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。

下列说法不正．．确．
的是
A ．该物质的分子式为C 8H 15NO 2
B ．在光照条件下与Cl 2反应生成的一氯代物有4种
C ．该物质能发生取代反应、置换反应
D ．止血原理可看做是胶体的聚沉
15．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ） A ．硫酸 烧碱 醋酸 B ．硫酸 铜 醋酸 C ．高锰酸钾 乙醇 醋酸 D ．磷酸 二氧化碳 硫酸钡
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．223Na S O 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S 和2SO 。

某小组设计了如下实验装置制备223Na S O （夹持及加热仪器略），总反应为
223222322Na S Na CO 4SO 3Na S O CO +++。

回答下列问题：
a.2470%H SO
b.23Na SO 粉末
c.NaOH 溶液
d.2Na S 、23Na CO 溶液
e. NaOH 溶液
（1）装置A 的作用是制备________，反应的化学方程式为________。

（2）完成下表实验过程： 操作步骤
装置C 的实验现象 解释原因
检查装置气密性后，添加药品
pH 计读数约为13
用离子方程式表示（以2S -为例）：①__
打开
2
K，关闭
3
K，调节
1
K；使
硫酸缓慢匀速滴下ⅰ.导管口有气泡冒出，②
___
ⅱ. pH计读数逐渐③___
反应分步进行：
232232
Na CO SO Na SO CO
++
2223
2Na S
3SO2Na SO3S
++↓
23223
Na SO S Na S O
+（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止
通
2
SO，操作是④___
必须立即停止通2
SO的原因是：⑤___（3）223
Na S O有还原性，可作脱氯剂。

向
223
Na S O溶液中通入少量
2
Cl，某同学预测2
23
S O-转变为2
4
SO-，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．某合金X由常见的两种元素组成。

为探究该合金X的元素组成和性质,设计并进行如下实验:
根据上述信息,回答下列问题:
(1)合金X的化学式为________。

(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:_______
(3)写出336 mL(标准状况)气体B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化学反应方程式:_______
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．有机物1是一种常见的植物两味油，常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：
(1)A的名称是___，H含有的官能团名称是_____。

(2)②的反应条件是___。

⑦的反应类型是______。

(3)I的结构简式是________。

(4)④的化学方程式是_________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_种（不考虑立体异构）
(6)参照以上合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线（无机试剂任选）__ 。

19．（6分）硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。

(1)基态硼原子的电子排布式为___________________________。

(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如下图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。

此结构单元中含有硼原子的数目为________________。

(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。

六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。

立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如图所示。

关于这两种晶体的说法中，正确的是____(填标号）。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的 B—N 键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
(4)六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为________，该晶体不导电的原因是___________。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。

与BF4—互为等电子体的一种分子的化学式为__，lmolNH4BF4晶体中含有配位键的数目为_____________。

(6)立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有______个硼原子，立方氮化硼的密度是____g•cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A．H2O中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A不选；
B．反应中水中O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B不选；
C．反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反应中，S、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，H2O中没有元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D选；
故选D。

2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 根据图知,反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水,所以该过程的总反应为
−−→6CO2+3H2O，故A正确，但不符合题意；
C6H6O+7O2光
BMO
B. 该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，故B正确，但不符合题意；
C. 二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，故C错误，符合题意；
D. 根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比,过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1，故D正确，但不符合题意；
故选：C。

3．C
【解析】
【详解】
A．加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；
C．从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误；
C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；
答案选C。

4．B
【解析】
【详解】
A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；
B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故B错误；
C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；
D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；
答案选B。

5．A
【解析】
【详解】
A．从反应②、③、④看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，A错误；
B．从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；
C．从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；
D．从历程看，第③步的反应物为*H3CO、H2O，生成物为CH3OH、*HO，所以反应式为
*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，D正确；
故选A。

6．C
【解析】
【分析】
由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O 元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。

【详解】
A. W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg，故A错误；
B. Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；
C. 镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；
D. 该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。

【点睛】
本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。

7．C
【解析】
根据信息，加入BaCl2溶液，产生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一种，沉淀甲中加入盐酸溶液，还有沉淀，说明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的质量前后对比，说明沉淀甲中还含有BaCO3，即原溶液中含有CO32－、SO42－，根据离子共存，Fe3＋一定不存在，根据沉淀的质量，推出n(CO32－)=0.01mol，n(SO42－)=0.01mol，滤液中加入NaOH溶液，并加热，产生气体，此气体为NH3，说明原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.005mol，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Na＋，A、根据电荷守恒，n(Na＋)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl－，因此c(Na＋)≥0.35mol·L－1，故A错误；B、根据上述分析，原溶液中一定含有Na ＋，故B错误；C、根据上述分析，故C正确；D、原溶液中一定含有SO42－，SO42－对Cl－的检验产生干扰，故D错误。

8．B
【解析】
【分析】
有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答．
【详解】
A. 乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；
B. 硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；
C. 甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；
D. 己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；
答案选B。

9．B
【解析】
【详解】
A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故A错误；
B. 将二氧化氮(N为+4价)通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠(N为+3价)和硝酸钠(N为+5价)，所以该反应中N元素既被氧化又被还原，故B正确；
C. 将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化铵，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气
态反应物既被氧化又被还原，故C错误；
D. 过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误；
故选：B。

10．A
【解析】
【详解】
A. 水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，A项正确；
B. 加水稀释能促进其水解，但是会使Fe(OH)3的浓度降低，B项错误；
C. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，C项错误；
D. 铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，D项错误；
答案选A。

11．D
【解析】
【分析】
四碘化锡是常用的有机合成试剂SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解，说明SnI4是分子晶体。

【详解】
A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；
B选项，根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确，不符合题意；
C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；
D选项，SnI4易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】
相似相溶原理，SnI4是非极性分子，CCl4是非极性分子，因此SnI4可溶于CCl4中。

12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；B．将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；
D ．
为可回收垃圾图标，故D 错误；
故选D 。

13．D
【解析】
【详解】 A ．没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH 4+的数目，A 不正确；
B ．60gSiO 2和28gSi 都为1mol ，分别含有4N A 个Si-O 键和2N A 个Si-Si 键，B 不正确；
C ．标准状况下22.4LCl 2为1mol ，若由浓盐酸分别与MnO 2、KClO 3反应制得，则转移的电子数分别为2N A 、53
N A ，C 不正确； D ．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为
A A 10g 46%210g 54%46g /mol 18g /mol
N N ⨯⨯⨯⨯+ =0.5N A ，D 正确； 故选D 。

14．B
【解析】
【详解】
A ．由结构简式可知分子式为C 8 H 15NO 2，故A 正确；
B ．烃基含有5种氢，如只取代烃基的H ，则在光照条件下与Cl 2反应生成的一氯代物有5种，故B 错误；
C ．含有羧基，可发生取代、置换反应(与金属钠等)，故C 正确；
D ．含有羧基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D 正确。

故选B 。

15．C
【解析】
【分析】
在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。

【详解】
A 、烧碱是NaOH ，属于强碱，是强电解质，选项A 错误；
B 、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B 错误；
C 、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C 正确；
D 、硫酸钡是盐，属于强电解质，选项D 错误。

答案选C 。

【点睛】
本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．2SO 24232224H SO Na SO SO H O Na SO +↑++ 22S H O HS OH ---++ 溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少） 减小 关闭1K 、2K ，打开3K 2SO 过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率 加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加Ba 2Cl 溶液，有白色沉淀生成
【解析】
【分析】
（1）装置A 中试剂1为浓硫酸，试剂2为Na 2SO 3，反应生成二氧化硫气体；
（2）检查装置气密性后，添加药品，pH 计读数约为13说明溶液显碱性是硫离子水解的原因；打开K 2，关闭K 3，调节K 1使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行：
Na 2CO 3+SO 2═Na 2SO 3+CO 2
2Na 2S+3SO 2═2Na 2SO 3+3S↓
Na 2SO 3+S ═Na 2S 2O 3（较慢）
发生总反应为2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2 ，据此分析反应现象；
当pH 计读数接近7时，立即停止通SO 2，SO 2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率，操作是关闭K 1、K 2，打开K 3；
（3）预测S 2O 32-转变为SO 42-，可以利用检验硫酸根离子的方法设计实验检验；
【详解】
（1）装置A 中试剂1为浓硫酸，试剂2为Na 2SO 3，反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：H 2SO 4+Na 2SO 3=SO 2↑+H 2O+Na 2SO 4，
故答案为SO 2； H 2SO 4+Na 2SO 3=SO 2↑+H 2O+Na 2SO 4；
(2)检查装置气密性后，添加药品，pH 计读数约为13说明溶液显碱性是硫离子水解，水解离子方程式为：S 2−+H 2O ⇌HS −+OH −，
打开K 2，关闭K 3，调节K 1使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行：
Na 2CO 3+SO 2═Na 2SO 3+CO 2
2Na 2S+3SO 2═2Na 2SO 3+3S↓
Na 2SO 3+S ═Na 2S 2O 3（较慢）
发生总反应为2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2 ，
反应过程中的现象是导管口有气泡冒出，溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)，碳酸钠溶液
变化为亚硫酸钠溶液和硫代硫酸钠溶液，pH计读数逐渐减小
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是关闭K1、K2，打开K3，必须立即停止通SO2的原因是：SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率，
故答案为S2−+H2O⇌HS−+OH−；溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)；减小；关闭K1、K2，打开K3；SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率；
(3)Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。

向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32−转变为SO42−，设计实验为：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
故答案为加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．Fe5C H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O 【解析】
【分析】
由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。

铁碳合金和足量的稀硫酸反应生成FeSO4和H2（A气体），剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3。

【详解】
(1)生成的CaCO3为5.0 g即0.05 mol，碳元素的质量为0.05 mol×12 g/mol=0.6 g，则X中铁的含量为14.6 g-0.6 g=14.0 g，即含铁14.0g÷56g/mol=0.25 mol，所以X为Fe5C。

(2)合金中的Fe与H2SO4反应生成的是FeSO4，加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN-生成Fe(SCN)3。

故离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
(3)CO2的物质的量为0.336L÷22.4L/mol=0.015 mol，NaOH的物质的量为0.02mol。

0.015molCO2与0.02 mol NaOH反应生成Na2CO3 a mol与NaHCO3 b mol，根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．乙烯羧基、碳碳双键铜、氧气、加热酯化反应
+2NaOH+2NaCl+H2O 10
CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH
【解析】
【分析】
由D的分子式，可确定其结构简式为，与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成E的结构简式为，在NaOH水溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为，；由I的分子式，可确
定A 分子中含有2个碳原子，由反应⑤的条件，与信息①进行比较，可确定C 为CH 3CHO ，则B 为CH 3CH 2OH ，A 为CH 2=CH 2。

反应生成G 的结构简式为
，H 为，I 为。

【详解】
(1)由以上分析知，A 的结构简式为CH 2=CH 2，名称是乙烯，H 为
，含有的官能团名称是羧基、碳碳双键。

答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；
(2)反应②为CH 3CH 2OH 氧化为CH 3CHO ，则反应条件是铜、氧气、加热。

反应⑦为
转化为，反应类型是酯化反应。

答案为：铜、氧气、加热；酯化反应；
(3)由以上分析知，I 的结构简式是。

答案为：
； (4)反应④为生成，化学方程式是+2NaOH +2NaCl+H 2O 。

答案为：+2NaOH
+2NaCl+H 2O ； (5)L 是I 的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，若1个取代基为-CH=CH 2，则另一取代基为-COOCH 3、-OOCCH 3、-CH 2OOCH ；若1个取代基为-CH 3，则另一取代基为-CH=CHOOCH 、-OOC-CH=CH 2、-COOCH=CH 2、
；若1个取代基为-OOCH ，则另一取代基为-CH 2CH=CH 2、-CH=CHCH 3、,则L 共有10种（不包括立体异构）。

答案为：10；
(6) C 为CH 3CHO ，由高聚物确定单体为CH 3CH=CHCOOH ，则依据信息①，两个CH 3CHO 先在NaOH 水溶液中反应，再加热，从而生成CH 3CH=CHCHO ，再用银氨溶液氧化即得CH 3CH=CHCOOH ，然后发生加聚反应从而生成。

合成路线为
CH 3CHO CH 3CH=CHCHO CH 3CH=CHCOOH 。

答案为：CH 3CHO
CH 3CH=CHCHO CH 3CH=CHCOOH 。

【点睛】 合成有机物时，我们常采用逆推法，由高聚物确定链节，再由链节确定单体，先比较原料有机物与单体上的碳原子数，再比较官能团，以便确定发生的反应类型以及反应条件。

19．1s 22s 22p 1 12 bc sp 2 层与层之间无自由电子 CF 4 2N A 4
103A
254(361.510)N -⨯⨯
【解析】
【分析】
（1）根据B的原子序数为5，根据构造原理书写核外电子排布式。

（2）由图可知，有20个等边三角形，晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共用，则此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个点，且晶体硼中有20个这样的三角形，则晶体硼中这样的顶点有20×1/5×3=12。

（3）①a．立方相氮化硼中N原子与B原子之间形成单键；
b．六方相氮化硼层间作用力为范德华力；
c．两种晶体中的B-N键均为共价键；
d．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性，属于原子晶体；
（4）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原子形成σ键；六方相氮化硼晶体的层状结构中没有自由电子。

（5）具有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。

NH4+和BF4-各含有1个配位键。

（6）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。

一个晶胞的质量为4×25g/N A，一个立方氮化硼晶胞的体积为(361.5pm)3，根据ρ=m/V计算密度。

【详解】
（1）B的原子序数为5，基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1，故答案为1s22s22p1。

（2）由图可知，有20个等边三角形，晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共用，则此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个点，且晶体硼中有20个这样的三角形，则晶体硼中这样的顶点有20×1/5×3=12，故答案为12。

（3）a. 立方相氮化硼中N原子与B原子之间形成单键，所以无π键，故错误；
b. 六方相氮化硼层间作用力为范德华力，六方相氮化硼质地软，故正确；
c.两种晶体中的B-N键均为共价键，故正确；
d. 立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性，属于原子晶体，故错误；
故选bc。

（4）六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原子形成σ键，且B上没有孤电子对，故硼原子的杂化方式为sp2；六方相氮化硼晶体的层状结构中没有自由电子，故不能导电，故答案为sp2；层与层之间无自由电子。

（5）具有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。

与BF4—互为等电子体的一种分子的化学式为CF4，NH4BF4中NH4+和BF4-各含有1个配位键，则1molNH4BF4中含有的配位键个数为2N A，故答案为CF4；2N A。

（6）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N 和4个B 原子。

一个晶胞的质量为4×25g/N A ，一个立方氮化硼晶胞的体积
为(361.5pm)3
，根据ρ=m/V 计算密度，因此立方氮化硼的密度是 103A 254(361.510)N -⨯⨯ g ∙cm -3，故答案为4；103A
254(361.510)N -⨯⨯ 。