福建省南安一中高二下学期期中考试化学试题

高一下学期期中考试
化学试题
本试卷考试内容为：《原理》专题3+《物构》。

分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．保持答题纸纸面清洁，不破损。

考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

4．相对原子质量 Ca:40
第I卷（选择题共54分）
一．选择题：本大题共18小题，每小题3，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1．下列说法正确的是（）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）
A．NaF B．NH4Cl C．HClO D．HNO3
3．0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（）
A．5.6 B．7.0
C．8.4 D．13.0
4．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液中pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大
5．一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）
A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
B．c(CH3COOH)/c(H＋)
C．c(H＋)/c(OH－)
D．c(H＋)/K W
6．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤
C．③④D．②⑤
7．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
8．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（如图）（）
9．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 10．13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N的叙述正确的是（）
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素
D．15N的电子排布式为1s22s22p4
11．下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少
B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多
C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
D．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
12．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．Na2O2 B．NH3 C．CaCl2 D．HCl
13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
14．若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则15．下列微粒中，未成对电子数最多的是（）
A.O
B. P
C. Fe
D.Fe3+
16．下列晶体中，熔点最高的是（）
A．KF B．MgO C．CaO D．NaCl
17．某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为
（）
A．AB12C8B．ABC3
C．AB2C3 D．AB3C
18．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家
用F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是（）
A．氢+1价氟+1价氧-2价
B ．氢+1价 氟-1价 氧0价
C ．氢-1价 氟+3价 氧-2价
D ．氢-1价 氟-1价 氧+2价
第II 卷（非选择题，共46分）
二．本大题共6小题，共46分。

19．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
(1) a ： d ： (2)写出下列元素原子的电子排布式： k ： l ：
(3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）
(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____
(5) 在g 与h 元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论： (6)元素d 和e 的电离能如下：
11大的原因 20．（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复 单元称之为晶胞。

NaCl 晶体结构如右图所示。

①晶体中每个Cl-同时吸引着______ _个Na+。

②晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-
共有________个。

③每个晶胞中有个NaCl。

（2）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
s电子的原子轨道呈形；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。

21．现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。

22．现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨
水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

⑴其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈（填序号）
A．酸性 B．碱性 C．中性
23．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________________________ ______；
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是
___________________________________________；
(3)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________ ____；24．某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。

锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。

已知部分物质20℃时的溶解度数据为：
(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：＿＿＿＿＿＿＿
＿＿。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。

试剂X是＿＿＿＿＿＿＿(填序号)。

A．食醋 B．氯化钡 C．碳酸钠 D．碳酸氢钠
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。

现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是______________________________。

化学科试卷参考答案
(6) Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构。

所以I1大。

(2分)
20．（共6分）（1）6 12 4 （2）球纺锤 3。