初中化学11.1生活中常见的盐课件

[讨论与交流] 1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化
镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可 通过哪些步骤来制取精盐?
2．过滤操作时应注意哪些问题?
除去可溶性杂质的方法：我们可以选择 一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应 掉，同时又不产生新的杂质。
除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。 涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉 病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里 靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是 怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃 葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰 水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病， 便不敢再吃树上的葡萄了。
人们根据这个线索研究下去，终于在 1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种 混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树， 由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以 被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了 农业上的一种重要杀菌剂。
而且还不溶于稀硝酸
【思考】
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2------6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH -----
璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4．计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗 盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g
粗盐/g
精盐产率/g
5．将你的实验结果与同学讨论与交流]
首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似， 也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食 盐的概念混淆了。
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多 的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、 山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。 井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐 产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙 古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的 是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一 盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食 用四千多年。
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它 是一种白色不透明晶体，形 状很像食盐。亚硝酸盐不仅 是致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品 添加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
名称
主要用途
碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑 材料、也用于实验室制取二氧化碳
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
A．CaCO3 B．Cu C．NaCl D．BaSO4
Ca(OH)2 Cu(OH)2
NaNO3 BaCl2
下列物质的变化，必须是通过加入盐的溶液才能 一步实现的是
A．CuO →CuCl2 B．K2CO3 →Al2(CO3)3 C．CaCO3 →CaCl2 D．Mg(OH)2 →MgCl2
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl
BaSO4↓+ HCl
NaNO3 + H2O
下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( )
Ａ.ＣuＯ─→Ｃu(ＯＨ)2 Ｂ.Ｃa(ＯＨ)2─→ＮaＯＨ Ｃ.ＳＯ2─→ＣaＳＯ3 Ｄ.ＭgＣl2─→Ｍg(ＮＯ3)2
下列变化能通过一步化学反应实现的是
1、下列各组离子能共存的是（ B ）
A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别： ①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤
[问题一] 生活中的盐常指的是哪种物质?
食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二] 食盐是盐，盐就是食盐。 你认为是否正确？请说出理由。
食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。 因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
1．过滤后滤液浑浊的原因。 2．实验可能出现产率偏低的误差的原因。
[讨论结果] 1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。
图为某学生进行粗盐提纯
实验中过滤操作的示意图，
试回答：
（1）写出标号的仪器名称：
①
，②
。
（2）漏斗中液体的液面应该
（填“高”或
“低”）
于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃
棒不断搅拌滤液的目的
是
；等到蒸发皿中出
现
时，停止加热，
利用蒸发皿的余热使滤液蒸
干，移去蒸发皿时应使用的
仪器是
。
氯化钠与人体健康
今天我们还要练习一种新的操作——蒸 发，在蒸发时应注意什么问题呢?
(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要 立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容 积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。
(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过 高，造成液滴飞溅。
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼 痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作 用,还具有预防感冒的作用。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较
它们的物理性质。 1、物理性质
物质 颜色
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
状态 溶水性
天安门前的华表
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
见书中73页
盐的分类
①正盐 酸跟碱完全反应的产物
②酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物
③碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
此外，对于含有相同酸根离子或相 同金属离子的盐，常给一个统称。
2.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液 中置换出来，与氢的位置 无关；盐必须 是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大为 降低,就会使肌肉和神经 反应受到影响,导致恶心、 呕吐、衰竭和肌肉痉挛等 现象。因此,运动员在训 练或比赛前后,需喝特别 配制的饮料,以补充失去 的盐分。
市场上的功能饮料
由于新陈代谢,人体内每天都有一定量 的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因 此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化 钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
3.氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
食盐
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类物 质中的一种具体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐 (亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件，你猜测是什么原因吗？
盐是什么?
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有 黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被 历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为 了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出 昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃 得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着 的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
海南省东方盐 场晒盐一景
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐 池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食 盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水 熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出，得到精盐。
你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐 里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分 变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。
(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了 玻璃棒，分别起什么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。 过滤：玻璃棒起引流作用。 蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
[活动与探究]：
粗盐的初步提纯
1．溶解
用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边
用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗，计算
10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g
5.0
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
2．过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?
3．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻
2、复分解反应的条件
首先：反应物之间要能互溶 （1）、无酸参加必须都溶于水。 （2）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸
其次：生成物中有气体、沉淀或水
3.盐的溶解性 口诀
钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的 正确的顺序是（ B ）
A、①②③④⑤ C、④③①②⑤
B、④①②③⑤ D、②③①④⑤
3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别 的是（B、D ）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2