西藏山南地区高二(理)上学期化学期末考试试卷

西藏山南地区高二（理)上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）
A . 1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应
B . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水
C . 稀盐酸与氨水反应生成1mol水
D . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水
2. （2分） (2019高一下·宁波期中) 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。

已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。

下列说法正确的是（）
A . N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180
B . NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90
C . 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
D . 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量
3. （2分） (2016高一下·泰安期末) 根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）
A . X可以是银或石墨
B . 电子从铜电极经外电路流向X电极
C . Y是硫酸铜溶液
D . X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag
4. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）
A . 医用酒精的浓度通常是95%
B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C . 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致
D . 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化
5. （2分） (2017高二上·亭湖期中) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B . 铜片质量不断减少
C . 电流从锌片经导线流向铜片
D . 氢离子在铜片表面被还原
6. （2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A2(g)+B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的（）
A . a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc ＞Ka
B . 达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c
C . 增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好
D . 若起始量为 ,则在T2温度下，平衡时AB3的体积分数接近b点
7. （2分）(2020·深圳模拟) 25℃时，向50 mL浓度均为l.0 mol．L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol．L-l的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如右图所示（己知：25℃时，）下列叙述错误的是（）
A . a点溶液中，c(H+)约为
B . b点溶液中，
C . V(NaOH)≤50 mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大
D . 从a到c的过程中，溶液中不变
8. （2分）将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10)
A . 有AgCl沉淀析出
B . 无AgCl沉淀
C . 无法确定
D . 有沉淀但不是AgCl
9. （2分） (2015高二上·秦安期末) 在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10﹣18 ， CuS的Ksp=1.3×10﹣36 ， ZnS 的Ksp=1.3×10﹣24 ．下列有关说法中正确的是（）
A . 25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B . 25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10﹣36mol•L﹣1
C . 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D . 除去某溶液中的Cu2+ ，可以选用FeS作沉淀剂
10. （2分） (2016高二下·江阴期中) 通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的结构和性质相似．下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是（）
A . B3N3H6分子各原子均在同一平面上
B . B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子
C . B3N3H6能发生加成反应和取代反应
D . B3N3H6的二氯取代物有三种
11. （2分）下列实验方案的设计中，可行的是（）
A . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
B . 用萃取的方法分离煤油和汽油
C . 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
D . 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
12. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
B . 用酸性KMnO4溶液不能鉴别CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2COOH
C . 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
D . 能说明苯不是单双键交替结构的事实是：苯的间二溴代物无同分异构体
13. （2分） (2019高二上·龙东期末) 可逆反应：3A(气) 3B(？)+C(？)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）
A . B和C可能都是固体
B . B和C一定都是气体
C . 若C为气体，则B一定是固体
D . B和C可能都是气体
14. （2分） (2018高二上·薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（）
A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大
B . 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变
C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变
15. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（）
A . 析氢腐蚀
B . 证明二氧化氮生成四氧化二氮为放热反应
C . 测定溶液pH
D . 测定盐酸浓度
16. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJ•mol﹣1
B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系
D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强
17. （2分） (2017高二上·和平期末) 常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）
A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B . c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1
C . 由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 mol•L﹣1
D . 往该溶液中加入0.05 mol•L﹣1的CH3COONa，pH值变大
18. （2分）下列对应关系正确的是（）
A . 淀粉（C6H10O5）n]与纤维素（C6H10O5）n]互为同分异构体
B . C3H6与 C2H4互为同系物
C . TD与H2化学性质几乎相同
D . H2O与D2O是不同核素
19. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX 溶液的pH改变值
B . 在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)
D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17 ，不能说明难溶盐AgI是弱电解质
20. （2分）下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（）
A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）
C . 0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）
二、填空题 (共4题；共12分)
21. （3分）根据要求回答各小题：
（1）写出下列基团的名称：
─OH─CHO─COOH﹣COO﹣R
─C≡C──CH3─CH2CH3
或─C2H5
（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
①
②
③2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷④2﹣甲基﹣2﹣丁烯．
22. （4分） (2016高一上·邢台期末) 请用化学用语回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分为________．
（2）标出氢化钠中氢元素的化合价：________．
（3） NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为________．
（4）工业合成氨的化学方程式为________．
（5）加热饱和FeCl3溶液形成Fe（OH）3胶体的离子方程式为________．
（6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________．
23. （3分）(2020·茂名模拟) CO2加氢可转化为高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1产物。

该过程可缓解CO2带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。

CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：反应i：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.01kJ•mol-1
反应ii：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=-165.0kJ•mol-1
反应iii：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.17kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为________。

（2）反应iii为逆水煤气变换反应，简称RWGS。

以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示( 为催化剂，为C原子，为O原子，o为H原子）历程I：
历程II：
历程III：
①历程1方框内反应的方程式为CO2*+*=CO*+O*(*为催化剂活性位点）。

根据图示，其反应热△H________0(填“＞”或“<”)。

②反应历程II方框内的方程式是________。

③反应历程中________（填“历程I”、“历程II”或“历程III”）是RWGS的控速步骤。

（3）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产组成的影响。

在反应器中按 =3：1通入H2和CO2 ，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。

试验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影响如图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应i”)：
①1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是________、________。

M点平衡组成含虽高于N点的原因是________。

②当CH4和CO平衡组成为40%时，该温度下反应iii的平衡常数Kp为________。

24. （2分）(2020·嘉定模拟) 面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有“84”消毒液，医用酒精它们的有效成分分别是NaClO、，都可以使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒。

请回答以下问题：（1）以上涉及元素包含________个主族、________个周期；按原子半径由小到大排列依次为________（用元素符号表示）；有2个未成对电子元素是________；非金属性：O>Cl，请列举一个事实________。

（2）是________（“电解质”，“非电解质”）；75%酒精的“75%”是________（“质量分数分数”，“体积分数”），分子中的氢原子的类型有________种（“2”，“3”或“4”）。

（3） NaClO的电子式________，其溶液中的离子浓度由大到小顺序________。

某化学工作者在家自制“84”消毒液如图
（4）①M的化学式________，铁是________极；②请阐述该装置能够制取消毒液的理由：________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共12分)
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、24-2、24-3、24-4、。