_新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时化学反应速率课件鲁科版
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B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+表示的10 s内该反应的速率为0.01
mol·L-1·s-1
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+表示的10 s内该反应的速率为0.01
mol·L-1·s-1
D.用H2表示的10 s内该反应的速率为
质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。
|Δ|
(2)表达式:v= 。
Δ
3.常用单位
mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
4.用不同物质表示的反应速率之间的关系
在同一化学反应中,用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方
程式中各物质化学式前的系数之比。如对于化学反应aA(g)+bB(g)c
物质的量或浓度存在函数关系,因此人们常用物理方法,通过准确而快速地
测定反应物或反应产物浓度的变化来确定化学反应速率。常用于测定化
学反应速率的物理方法有量气法、比色法、电导法。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显。( × )
知识铺垫
化学反应进行得越快越好吗?
提示并不是所有的化学反应都是进行得越快越好。如金属的腐蚀人们就
希望进行得越慢越好。
必备知识
一、化学反应是有历程的
1.对“化学反应是有历程的”这个问题的认识
(1)基元反应:大多数反应都是分几步完成的,其中的每一步反应称为基元
反应,如氢气与氧气反应生成水,主要是分成四步:
小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2
收集在一个注射器中,反应10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0
℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是
(
)
A.用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s-1
化学反应速率越快。( × )
重难探究•能力素养全提升
探究一
化学反应速率的计算方法
问题探究
如何定量表示一个化学反应在一定条件下的反应速率?
提示用单位时间反应物或反应产物浓度的变化来表示化学反应在一定条
件下的反应速率。
归纳拓展
化学反应速率的计算方法
|Δ|
(1)利用反应速率的定义式v= Δ 求算。
-1
-1
mol·L ·s
,v(C)=
1
,v(B)=
1
-1
-1
mol·L ·s
,v(D)=
1
mol·L-1·物:c起始-c转化=c某时刻
b.对反应产物:c起始+c转化=c某时刻。
应用体验
【典例1】某温度下按如图装置进行实验,锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大
差别又造成了化学反应速率的不同。
3.激光技术开创化学反应的新阶段
化学反应实质上就是旧化学键的伸长、断裂和新化学键的生成过程,是反
应物获得能量形成过渡态,再生成反应产物的过程。
二、化学反应速率
1.含义
描述化学反应进行快慢的物理量。
2.表示方法
(1)对于反应体系体积不变的化学反应,可以用单位时间内某物质浓度(或
(3)简单反应:有的反应反应物一步直接转化为反应产物,其总反应就是基
元反应,这类反应又称为简单反应,如中和反应OH-+H+==H2O。
2.造成化学反应速率千差万别的原因
反应不同,反应历程就不相同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能
不同,反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程,而反应历程的
为b mol·L-1。反应进行至t1s时,A消耗了x mol·L-1,则反应速率可计算如下:
mA+
起始浓度
-1
(mol·L )
转化浓度
-1
(mol·L )
某时刻浓度
(mol·L )
则
v(A)=
1
-1
-1
mol·L ·s
pC+ qD
a
b
0
0
x
b-
a-x
-1
nB
第2章
第1课时 化学反应速率
内
容
索
引
01
基础落实•必备知识全过关
02
重难探究•能力素养全提升
03
学以致用•随堂检测全达标
素
养
目
标
1.能进行化学反应速率的简单计算,从而形成证据推理与模
型认知的学科核心素养。
2.能通过实验探究测定化学反应速率,体验科学探究与创新
意识的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
(2)对于任何化学反应来说,都必须用单位时间内反应物或反应产物浓度的
变化来表示化学反应速率。( × )
(3)单位时间内反应物浓度的变化表示正反应速率,反应产物浓度的变化量
表示逆反应速率。( × )
(4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不
同,但表示的意义相同。( √ )
(5)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示
C(g)+dD(g),有下列恒等式:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。为了统一
起见,将化学反应速率定义为
1 |Δ(A)| 1 |Δ(B)| 1 Δ(C) 1 Δ(D)
v= ·
= ·
= ·
= ·
Δ
Δ
Δ
Δ
这样对于一个化学反应来说,无论用哪一种物质表示,化学反应速率都是相
同的。
【微思考】同一反应同一时间段用不同物质表示的化学反应速率不同,表
示反应速率的意义是否相同?
提示相同。
三、化学反应速率的测定
1.测定原理:利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性
质进行测定。
2.测定方法
测定化学反应速率的关键是测定某一时间间隔内反应体系中某物质浓度
的变化。物质的某些物理性质(如压强、体积、吸光度、电导率等)与其
H2
H·+O2
O·+H2
·OH+H2
2H·
·OH+O·
·OH+H·
H2O+H·
反应历程中,反应最慢的基元反应决定反应速率,称为决速步
(2)反应历程:基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理),基元
反应的总和称为总反应。由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。
平常所写的化学方程式就是总反应的化学方程式。
(2)利用化学反应中各物质的反应速率之比等于化学式前的系数之比的规
律求算。
(3)利用“三段式”进行计算。
①求解化学反应速率计算题的一般步骤:
a.写出有关反应的化学方程式;
b.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;
c.根据已知条件列方程计算。
例如,对于反应:mA+nB
pC+qD。起始时A的浓度为a mol·L-1,B的浓度
mol·L-1·s-1
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+表示的10 s内该反应的速率为0.01
mol·L-1·s-1
D.用H2表示的10 s内该反应的速率为
质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。
|Δ|
(2)表达式:v= 。
Δ
3.常用单位
mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
4.用不同物质表示的反应速率之间的关系
在同一化学反应中,用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方
程式中各物质化学式前的系数之比。如对于化学反应aA(g)+bB(g)c
物质的量或浓度存在函数关系,因此人们常用物理方法,通过准确而快速地
测定反应物或反应产物浓度的变化来确定化学反应速率。常用于测定化
学反应速率的物理方法有量气法、比色法、电导法。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显。( × )
知识铺垫
化学反应进行得越快越好吗?
提示并不是所有的化学反应都是进行得越快越好。如金属的腐蚀人们就
希望进行得越慢越好。
必备知识
一、化学反应是有历程的
1.对“化学反应是有历程的”这个问题的认识
(1)基元反应:大多数反应都是分几步完成的,其中的每一步反应称为基元
反应,如氢气与氧气反应生成水,主要是分成四步:
小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2
收集在一个注射器中,反应10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0
℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是
(
)
A.用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s-1
化学反应速率越快。( × )
重难探究•能力素养全提升
探究一
化学反应速率的计算方法
问题探究
如何定量表示一个化学反应在一定条件下的反应速率?
提示用单位时间反应物或反应产物浓度的变化来表示化学反应在一定条
件下的反应速率。
归纳拓展
化学反应速率的计算方法
|Δ|
(1)利用反应速率的定义式v= Δ 求算。
-1
-1
mol·L ·s
,v(C)=
1
,v(B)=
1
-1
-1
mol·L ·s
,v(D)=
1
mol·L-1·物:c起始-c转化=c某时刻
b.对反应产物:c起始+c转化=c某时刻。
应用体验
【典例1】某温度下按如图装置进行实验,锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大
差别又造成了化学反应速率的不同。
3.激光技术开创化学反应的新阶段
化学反应实质上就是旧化学键的伸长、断裂和新化学键的生成过程,是反
应物获得能量形成过渡态,再生成反应产物的过程。
二、化学反应速率
1.含义
描述化学反应进行快慢的物理量。
2.表示方法
(1)对于反应体系体积不变的化学反应,可以用单位时间内某物质浓度(或
(3)简单反应:有的反应反应物一步直接转化为反应产物,其总反应就是基
元反应,这类反应又称为简单反应,如中和反应OH-+H+==H2O。
2.造成化学反应速率千差万别的原因
反应不同,反应历程就不相同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能
不同,反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程,而反应历程的
为b mol·L-1。反应进行至t1s时,A消耗了x mol·L-1,则反应速率可计算如下:
mA+
起始浓度
-1
(mol·L )
转化浓度
-1
(mol·L )
某时刻浓度
(mol·L )
则
v(A)=
1
-1
-1
mol·L ·s
pC+ qD
a
b
0
0
x
b-
a-x
-1
nB
第2章
第1课时 化学反应速率
内
容
索
引
01
基础落实•必备知识全过关
02
重难探究•能力素养全提升
03
学以致用•随堂检测全达标
素
养
目
标
1.能进行化学反应速率的简单计算,从而形成证据推理与模
型认知的学科核心素养。
2.能通过实验探究测定化学反应速率,体验科学探究与创新
意识的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
(2)对于任何化学反应来说,都必须用单位时间内反应物或反应产物浓度的
变化来表示化学反应速率。( × )
(3)单位时间内反应物浓度的变化表示正反应速率,反应产物浓度的变化量
表示逆反应速率。( × )
(4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不
同,但表示的意义相同。( √ )
(5)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示
C(g)+dD(g),有下列恒等式:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。为了统一
起见,将化学反应速率定义为
1 |Δ(A)| 1 |Δ(B)| 1 Δ(C) 1 Δ(D)
v= ·
= ·
= ·
= ·
Δ
Δ
Δ
Δ
这样对于一个化学反应来说,无论用哪一种物质表示,化学反应速率都是相
同的。
【微思考】同一反应同一时间段用不同物质表示的化学反应速率不同,表
示反应速率的意义是否相同?
提示相同。
三、化学反应速率的测定
1.测定原理:利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性
质进行测定。
2.测定方法
测定化学反应速率的关键是测定某一时间间隔内反应体系中某物质浓度
的变化。物质的某些物理性质(如压强、体积、吸光度、电导率等)与其
H2
H·+O2
O·+H2
·OH+H2
2H·
·OH+O·
·OH+H·
H2O+H·
反应历程中,反应最慢的基元反应决定反应速率,称为决速步
(2)反应历程:基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理),基元
反应的总和称为总反应。由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。
平常所写的化学方程式就是总反应的化学方程式。
(2)利用化学反应中各物质的反应速率之比等于化学式前的系数之比的规
律求算。
(3)利用“三段式”进行计算。
①求解化学反应速率计算题的一般步骤:
a.写出有关反应的化学方程式;
b.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;
c.根据已知条件列方程计算。
例如,对于反应:mA+nB
pC+qD。起始时A的浓度为a mol·L-1,B的浓度