2020-2021全国各地中考模拟试卷化学分类：综合题综合题汇编及详细答案

一、中考初中化学综合题
1．数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：
.向盐酸（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线
中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 ______ (填离子符号)；（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ______ ；
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为
______ ；
③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 ______ 的方法达到饱和状态；
②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出____g a物质．
【答案】Na+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温 30
【解析】
本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。

（1）根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；
（2）①由图2可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；
②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；
（3）①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；
②将t2℃时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到t1℃时a的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。

2．硫酸在工业上有着重要的用途。

I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：
FeS 2−−−→煅烧SO 222O +H O
−−−−→催化剂H 2SO 4 （原理）
（工艺流程）
（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。

（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。

（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。

（提示：生成物有一种是CaSO 3）
II ．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。

该物质可用来生产氯化铁晶体。

氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。

III ．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。

实验室用密度为1.84g/cm 3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_____g ．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。

该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。

请写出稀硫酸的一种用途_____。

IV ．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。

如果该厂生产98%的浓硫酸100t ，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS 260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）
________________
【答案】混合物 加快反应速率 增大反应物的接触面积 三氧化硫易溶于水 Ca （OH ）2+SO 2＝CaSO 3+H 2O Fe 2O 3， 补充人体需要的铁元素 398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中 玻璃棒 金属除锈 100t
【解析】
【详解】
I 、（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS 2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；
（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；
（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；
（4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca （OH ）2+SO 2＝CaSO 3+H 2O ；
II 、设铁的氧化物的化学式为Fe x O y ，56x ：16y ═7：3，x ：y ＝2：3；所以化学式为Fe 2O 3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；
III 、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g ﹣500g?20%98%
＝398g ，溶解时，应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；
IV 、设需要含FeS 260%的矿石质量为x ，
242
2H SO FeS 98%10019612t 6%00x
→⨯⨯
60%x 120=98%100t 196
⨯⨯ x ＝100t 。

3．化学用语是学习化学的重要工具。

（1）写出下列微粒的化学符号．．．．
： ①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____
（2）用下列字母．．
填空： a ．氢气 b ．小苏打 c ．无水氯化钙 d ．硝酸钾
①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____ （3）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____
③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____
【答案】2Ne NH 4+ N 2O 5 Mg 2+ d c b a 2343Fe+2O Fe O 点燃
43322NH HCO ΔNH +H O+CO ↑↑ 22Fe +2HCl= FeCl +H ↑
4242432(NH )SO +Ca(OH)=CaSO +2NH +2H O ↑
【解析】
【详解】
（1）①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填：2Ne ；
②铵根离子的符号为NH 4+，故填：NH 4+；
③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：N 2O 5；
④镁离子带有2个单位的正电荷，故填：Mg 2+。

（2）①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d ；
②无水氯化钙可用做干燥剂，故填c ；
③小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选b ；
④氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a 。

（3）写出下列反应的化学方程式： ①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃 ；
②碳铵是碳酸氢铵，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：
43322NH HCO ΔNH +H O+CO ↑↑ ；
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：22Fe +2HCl= FeCl +H ↑； ④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成硫酸钙、氨气和水，反应的方程式为：4242432(NH )SO +Ca(OH)=CaSO +2NH +2H O ↑
4．某同学为测定12g 含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H 2+Fe 2O 3高温 2Fe+3H 2O 杂质
不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
得到如下数据：
装置
B C 反应前质量
86.3g 284.2g 反应后质量 83.9g 286.9g
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）_______
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为
_____________________________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【答案】66.7% [（286.9g ﹣284.2g ）﹣（86.3g ﹣83.9g ）]：（86.3g ﹣83.9g ） 不变
【解析】
【分析】
（1）C装置为浓硫酸，吸收反应生成的水，故C装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数.
生成水的质量为286.9g﹣284.2g=2.7g
设样品中氧化铁的质量为X
2232 3H+Fe
O2Fe+3H O 16054
x 2.7g
高温
160x
=
54 2.7g
x=8g
则样品中氧化铁的质量分数为：
8g
100%66.7% 12g
⨯≈；
（2）根据B装置中减少的质量为氧元素的质量，即86.3g﹣83.9g，又根据C装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，即（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g），故氢元素和氧元素的质量比为：[（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：（86.3g﹣83.9g）；因为物质的组成是一定的，水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，水中氢氧元素的质量比是不变的。

5．中国高铁制造已处于世界先进水平。

请回答下列问题。

（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。

快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。

（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。

请写出节约用水的一种做法_____
（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。

（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。

用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。

【答案】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属硬度大
【解析】
（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。

【详解】
（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；
（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；
（3）合金属于金属材料；
（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。

【点睛】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

6．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____。

（填字母代号）
a．易加工b．密度小c．熔点高d．耐腐蚀
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。

（3）向含有 Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。

①请分析所得固体的成分_____。

②写出一个有关反应的化学方程式_____。

（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。

实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。

a b
①写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。

②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接_____，_____接d。

③请设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分。

_____（简要写出实验步骤、现象及结论）（5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。

工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。

计算电解 20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____？
【答案】d Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 银、铜或银、铜、锌 Zn +2AgNO3 == 2Ag+ Zn(NO3)2
或Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2 Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2 b a 取C中溶液适量，于试
管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。

10.8t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选d ；
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ；
（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银，向含有 Cu （NO 3）2 和AgNO 3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌生成216份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。

充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。

①据上述分析可知所得固体的成分银、铜（锌刚好完全反应）或银、铜、锌（锌过量）； ②有关反应的化学方程式Zn +2AgNO 3 =2Ag+ Zn(NO 3)2 或Zn + Cu(NO 3)2 =Cu + Zn(NO 3)2； （4）① A 装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 ；
②虚线框内选择D 装置用于吸收 CO 2并收集CO ，装置的连接顺序是：c 接b ，a 接 d ； ③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C 中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是Na 2CO 3或Na 2CO 3、NaOH ；
设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分的方法：取C 中溶液适量，放入试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠（排除对氢氧化钠的验证的干扰），燃烧向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠；
（5）设电解 20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是x 232+204108
20.4t
2Al O Al O x 43
通电 204108=20.4t x
x=10.8t
7．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。

（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由___________炼制的。

（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法__________。

（4）特种钢中含有少量Mn 。

2MnO 和Al 粉混合在高温下反应可得到Mn ，该反应的化学方程式为_______.
（5）2Mg(OH)受热分解生成高熔点的MgO 。

2Mg(OH)可用作阻燃剂，其主要原理是__________（选填序号）。

a 分解吸热，降低可燃物着火点
b MgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量23Fe O ）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）Fe 粉可使“酸溶”产生的()243Fe SO 转化为4FeSO ，该反应的化学方程式为_________.
（2）检验3FeCO 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_______溶液，无明显现象。

（3）“干燥”时有少量3FeCO 发生下列转化：22H O,O
32FeCO FeOOH CO −−−→+，该转化的化学方程式为____________________.
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______________.
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量x y Fe C ，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：①x y Fe,Fe C 在加热时与2O 反应能生成相应氧化物。

②x y Fe C 不与酸反应。

实验1：取29.52g 样品，加入足量稀24H SO ，充分反应后生成21.00gH 。

实验2：另取29.52g 样品，按下图进行实验。

表：装置A和B的质量变化
装置A B
反应前300.00400.00
反应后m400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

（1）装配好装置后，实验前先要_____________________________
（2）装置C的作用是____________________________________
（3）x y
Fe C中，x:y=___________。

表中m的值是____________.
反思：若用空气替代2
O进行实验，测得x:y的值偏小，可能的原因是___________。

【答案】复合石油涂油、喷漆等 4Al+3MnO2高温
2Al2O3+3Mn b
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4氯化钡（或硝酸钡）溶液 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量检验装置的气密性阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性 5:2 312.48 空气中存在的二氧化碳被B装置吸收
【解析】
【分析】
【详解】
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料；
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。

（3）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现．一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝．常用的方法有涂油、喷漆等；
（4）2
MnO和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，根据质量守恒定律，该反应的另外一
种生成物为氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3MnO 2高温2Al 2O 3+3Mn ；
（5）2Mg(OH)受热分解生成高熔点的MgO 。

2Mg(OH)可用作阻燃剂，其主要原理是反应生成MgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气，可燃物着火点是物质的一种属性，一般不会改变，故选b ；
（二）制备还原性铁粉
（1）Fe 粉可使“酸溶”产生的()243Fe SO 转化为4FeSO ，该反应的化学方程式为Fe 2(SO 4)3+Fe=3FeSO 4；
（2）最后一次洗涤后的滤液中存在硫酸钠说明没有洗干净，不存在硫酸钠说明已洗干净，硫酸钠与氯化钡（或硝酸钡）能产生硫酸钡的沉淀。

检验3FeCO 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无明显现象；
（3）“干燥”时有少量3FeCO 发生下列转化：22H O,O
32FeCO FeOOH CO −−−→+，该转化的化学方程式为4FeCO 3+2H 2O+O 2=4FeOOH+4CO 2；
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量；
（三）测定还原性铁粉的组成
（1）装配好装置后，实验前先要检验装置的气密性；
（2）装置C 的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B 装置，避免影响实验准确性； （3）设：产生1.00g 的氢气需铁的质量为x 。

2442Fe + H SO = F 562x eS 1O + g
H .00↑
56x =2 1.00g
x=28g ；所以还原性铁粉中含有的x y Fe C 质量=29.52 g-28g=1.52g ；B 装置中增加的质量，是反应生成的二氧化碳质量，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于x y Fe C 中碳元素质量，反应生成的二氧化碳的质量=400.00g-400.44g=0.44g ，0.44g 二氧化碳中碳元素的质量=120.44g 100%0.12g 44⨯
⨯=，x y Fe C 中铁元素的质量=1.52g-0.12g=1.4g ；x y Fe C 中， 1.4g 0.12x:y=:=5:25612
； 设：1.40g 的铁元素形成红色氧化铁所需氧元素的质量为y ，则有1.40g 562y 163
⨯=⨯， y=0.6g ，设含28g 铁的红色氧化铁时，需要的氧气质量为z ，则有：
28g 562z 163⨯=⨯ ，z=12g ，m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g ；
反思：若用空气替代2O 进行实验，测得x:y 的值偏小，可能的原因是空气中存在的二氧化碳被B 装置吸收。

8．请阅读下面的短文，根据内容回答问题。

多变的硫磺
硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。

硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下：
①22S+H H S ②2S+2Cu Cu S ③22S+O SO 点燃
④S+Hg=HgS ⑤3242S+6HNO H SO +6X H )
2O (↑+浓 硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。

在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原
性，化合价降低体现氧化性。

-2
046S S S(S)++表现氧化性表现还原性或 自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。

硫磺具有广泛的用途。

在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。

（1）硫磺的用途有_____（写出一条）；
（2）反应⑤的化学方程式中X 的化学式_____；
（3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有_____（填序号）；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO 2气体，溶于水会形成_____，导致环境污染。

【答案】在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等 NO 2 ③⑤ 酸雨
【解析】
【详解】
（1）硫磺的用途有：在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。

（2）根据反应前后各原子种类和数目不变，生成物中还少6个氮原子，12个氧原子，所以X 化学式是：NO 2；
（3）在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，在③和⑤中硫元素化合价升高，所以能体现硫的还原性；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO 2气体，溶于水会形成酸雨。