银川市高一下学期期末化学试卷B卷

银川市高一下学期期末化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列图像能正确反映对应的实验操作的是（）
A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C . 用一定量的双氧水制取氧气
D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
2. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列化学方程式书写正确的是（）
A .
B . CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2
C .
D .
3. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（）
A . 石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃
B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C . 煤的气化与液化都是化学变化
D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
4. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列说法不正确的是（）
A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
5. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）
A . 二元酸
B . 强电解质
C . 含氧酸
D . 弱酸
6. （2分） (2018高二上·惠州期末) 生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（）
A . 用食醋除去暖瓶内的水垢
B . 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
C . 用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿
D . 用纯碱清除炊具上残留的油污
7. （2分）将K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
8. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
C . 向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D . 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
9. （2分）(2018·桂林模拟) 下列关于有机物的叙述正确的是（）
A . 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇
B . 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
C . 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面
D . 甲苯的一氯代物有3种
10. （2分）已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+ ，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）
A . NaOH
B . NH3•H2O
C . CuO
D . BaCl2
11. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 豆油是纯净物
B . 油脂是高分子化合物
C . 糖都有甜味
D . 蛋白质遇福尔马林发生变性
12. （2分）(2018·珠海模拟) 乙醇、A，B都是重要的有机化工原料，其中A，B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系如图，则下列说法错误的是（）
A . 由题目推出：A是乙烯，B是乙炔
B . 反应①、②、③的反应类型相同
C . A，B，D，E均能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 有机物F中所有原子一定在同一平面上
13. （2分）下列实验操作不正确的是（）
A . 熄灭酒精灯
B . 闻气味
C . 给试管内液体加热
D . 滴加试液
14. （2分）抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料来合成。

莽草酸结构简式如下所示。

下列说法正确的是（）
A . 莽草酸的化学式为C7H6O5
B . 1 mol莽草酸最多能和4 mol NaOH发生反应
C . 莽草酸分子中所有碳原子共平面
D . 莽草酸在一定条件下可以发生取代、加成、消去、氧化反应
15. （2分） (2016高二上·西湖期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（）
A . 绝热容器，温度不再改变
B . 恒容时，压强不在改变
C . 恒压时，体积不在改变
D . 断裂2 mol O﹣H键同时形成1molH﹣H键
16. （2分） (2016高一下·天水期末) 下列说法不正确的是（）
A . 虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物
B . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体
C . 从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应
D . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同
17. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列有关实验的说法正确的是（）
A . 加热后溶液颜色由红色变为无色
B . 除去氯气中的氯化氢
C . 除去二氧化碳气体中的水蒸气
D . 实验室用该装置制取少量蒸馏水
18. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
a b c
A N2NO NO2
B S SO2SO3
C Si SiO2H2SiO3
D Fe FeCl2FeCl3
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（）
A . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B . Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C . W的非金属性比Z的弱
D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
20. （3分）(2016·奉贤模拟) 10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）
A . K2SO4
B . CH3COONa
C . CuSO4
D . Na2CO3
二、非选择题 (共8题；共57分)
21. （11分） (2017高二上·郑州开学考) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1） X和M的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为________。

（2） R元素的单质与水反应的离子方程式是________。

（3） Z与Q相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(填字母序号)。

a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大
b.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应
c.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性
（4）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为________，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为________。

（5）写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系。

22. （5分）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度
为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
（1）求反应速率v（HI）=________；v（H2）=________；氢气的起始浓度=________．
（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度C（HI）、C（I2）、C（H2）的关系是________（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”）
（3）反应过程中混和气体的总物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）
23. （3分） (2017高二下·湖州期中) 按题目要求答题：
（1）（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3的系统命名是________;
（2）写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式：________
（3）某烃A的相对分子质量为84，能与氢气发生加成反应．A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为________．
24. （11分）铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有________．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为________、________；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和________（填化学式）．
（2）已知：
①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol﹣1
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1
③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110kJ•mol﹣1
则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+ O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g）的△H=________kJ•mol﹣1．理论上反应________放出的热量足以供给反应________所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的________
部分，主要反应的化学方程式为________；熔融造气炉相当于高炉的________部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是________．
25. （6分）(2017·湖北模拟) 氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为________．
（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N 需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2，则反应________（填“放出”或“吸收”）________ kJ 的能量．
（3） NH3﹣O2燃料电池的结构如图所示．
①a极为电池的________（填“正”或“负”）极．
②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为________．
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．
26. （3分） (2016高一下·江阴期中) 某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ，完成下列填空题
正极反应：________负极反应：________电解质溶液________．
27. （7分） (2016高三上·武汉期中) 工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2 ，同时产生烧渣．烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的．其工艺流程如图：
（1）检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是________．
（2）滤渣I的主要成分是________．
（3）“操作III”中具体的方法依次为________、________、过滤和洗涤．
（4）加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时需控制反应温度为50～60℃的原因是________，________;
（5）生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe2（OH）n（SO4）⇌[Fe2（OH）n （SO4） ]m请写出水解的化学方程式________;
28. （11分） (2016高一下·天水期末) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=________；
（3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时________（填增大、减小或不变）．
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）
=n （Z），则原混合气体中a：b=________．
（5）下列措施能加快反应速率的是．
A . 恒压时充入He
B . 恒容时充入He
C . 恒容时充入X
D . 及时分离出Z
E . 升高温度
F . 选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是．
A . 升高温度改变化学反应的限度
B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C . 化学反应的限度与时间长短无关
D . 化学反应的限度是不可能改变的
E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共8题；共57分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、23-3、
24-1、24-2、
24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、27-1、27-2、
27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、。