四川省宜宾市高三上学期第一次诊考化学试卷含解析.doc

2015-2016学年四川省宜宾市高三（上）第一次诊考化学试卷
一、选择题（每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）
1.化学与生产生活密切相关.下列说法不正确的是（）
A.利用髙纯硅的半导体性能可制成光电池
B.利用煤的气化可获得洁净的燃料
C.利用明矶水解产物的两性可用于净水
D.利用浸泡过高钮酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜
2.下列装置及操作能达到实验目的是（）
蒸发食盐水得到氯化钠晶体
除去CO2中含有少量HC1气体
制取并收集干燥纯净的NH3
J- K\fnO< A
验证so2的还原性
下列关于各组离子的相关分析正确的是（）
4.设N A为阿伏加徳罗常数的值.下列说法正确的是（）
A.NO?和N2O4组成的46g混合气体屮氮原子的数目为N A
B.lmolC2H2分子中含有0键的数目为2N A
C.HC1O光照分解产生22.4LO2,转移的电子数为4N A
D.常温下，lLO.lmol/LFe? （SOQ 3溶液屮阳离子数小于0.2N A
5.原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、R、T,有关信息如下表.下列说法正
确的是（）
A.X、Y、Z位于同一周期
B.R与Z所形成的化合物均只含离子键
C.氢化物的沸点：Y<Z<T
D.第一电离能：Y<Z
6.室温下，将不同浓度的醋酸与O.lmol/L NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化).下列判断不正确的是( )
A.若c (CH3COOH) =0.1mol/L,反应后的溶液中：c (CH3COO ) +c (OH ) =c (Na+)
+c (H+)
B.若c (CH3COOH) =0.1mol/L,反应后的溶液中：c (OH ) >c (CH3COOH) +c (H+)
C.若c(CH3COOH)=0.2mol/L,反应后的溶液屮：c(CH3COO ) >c(Na+) >c(CH3COOH) >c (H+)
D.若反应后的溶液呈中性,则:c (CH3COOH) +C (CH3COO ) >0.05mol/L
7.工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4 (g) +H2O (g) C2H5OH (g) AH=akJmol 将等物质的量的C2H4 (g)和出0 (g)充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示.(平衡时，可用气体分压代替平衡浓度计算平衡常数，气体
分压二气体总压x体积分数)
下列说法正确的是( )
A.a大于0, P］小于P2
B.M点H2O (g)的转化率为10%
C.M点化学反应速率大于N点
q
D.250°C时，用平衡分压计算的化学平衡常数Kp二二
三.非选择题
8.X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大.X和Q属同族元素，X和R 可形成化合物XR4； R?为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；
T?+的3d轨道中有5个电子.请回答下列问题：
（1）__________________________________ Z基态原子的电子排布式是；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的
水化物酸性最强的是____________ （填化学式）.
（2）_____________________________________________________ 利用价层电子对互斥理论判断RZ3•的立体构型是_____________________________________ ；RZ3-的中心原子的杂化轨道类型为___________ .
（3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数
为___________ •
（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色.RZ?可以用来除去水屮超标的T牛生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式
为___________ -
9.硫代硫酸钠（N^SzOs）是一种重要的化工产品.某兴趣小组在查阅资料后制备Na2S2O3, 结合其性质进行了实验探究.
【查阅资料】
工业上常将SO2气体通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中制取
【实验探究】
实验一：Na2S2（）3的制备
兴趣小组模拟工业制法制备N^S Z O B，其反应装置及所需试剂如图.
（1）________________________ 仪器A的名称.
（2）仪器B中，若反应时硫原子的利用率为100%,且有无色无味气体生成，则发生反应
的总反应方程式是____________ .
（3）待NazS和Na2CO3完全消耗后，结束反应，B中混合液经蒸发、结晶、过
滤、____________ 、干燥得粗产品.
实验二：NazS?。

？样品纯度的测定
(4)利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,可以定量测定硫代硫酸钠样品的纯度(不考虑杂质与12反应).称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用amol/L的碘水作标准液进行滴定，消耗碘水bmL.
①___________________________ 盛装碘水的滴定管是 (填字母编号).乳酸式滴定管b.碱式滴定管
②滴定达到终点时的现象是____________ •
③计算样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为_____________
NaOH
10.氨在国民经济中占有重要地位，具有广泛的用途.
(1)氯胺(NH2CI)消毒法具有效率高、成本低的优点，因此在用液氯处理自來水的同时会通入少量氨气产生氯胺，反应为：
C12+NH3=NH2C1+HC1.
①NH2C1是共价化合物，其结构式是___________ .
②利用NH2CI部分水解生成的HC1O起到消毒杀菌的作用，该水解方程式是____________ .
(2)I .在一定条件下，工业上用氨气制尿素的反应为：2NH3 (g) +CO2 (g) CO (NH2) 2 (g) +出0
(g).
在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molNH3 (g)和lmolCO? <g)，5min时，
测得容器中混合气体总的物质的量为4.5 m o 1.
①0~5min内，用NH3表示的平均反应速率u (NH3) = ______________ .
②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是____________ ・
a.单位时间内生成nmol血0同时生成2n mol NH3
b.CO (NH2)2、血0的物质的量浓度之比1： 1
C.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度不变
II.人工肾脏可釆用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示.
®%2b为电源的_____________ 极.
②A室屮电极上发生的反应是_____________ , A室中除去尿素的化学方程式
是___________ •
II
11.钛被称为继铁、铝之后的第三金属.工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,可表示为FeOTiO2）制备钛，并得到电极材料LiFePO4的流程如图（部分生成物己略去）.
已知：FeTiO3+4H++4Cl_ =Fe2++TiOCl42 _ +2H2O
（1）第①步中FcTiO3与盐酸的反应属于 __________ （填〃氧化还原〃或“非氧化还原〃）
反应.
（2）________________________________________ 第②步中生成TiO2的离子方程式是・
(3)第③步屮生成的气体X主要成分是 _____________ •
(4)已知：Mg (s) +C12 (g) =MgCl2 (s) AH=-641kJmol'1
Ti (s) +2C12 (g) =TiCI4 (s) AH= - 770kJmol-1
则Mg (s)与TiCl4 (s)反应生成Ti (s)和MgCl2 (s)的热化学方程式是_______________________ ；能否将第④步中的Ai*换成2，理由是______________ .
(5)上述流程中可循环使用的物质是____________ .
(6)若不考虑制备过程中铁元素的损耗，由⑥、⑦两步制备LiFePO4的过程中，消耗双
氧水(质量分数为17%)与H2C2O4的质量比是________________ .
2015-2016学年四川省宜宾市高三(上)第一次诊考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题6分，在每题给岀的四个选项中，只有一项是符合题目要求的・)
1.化学与生产生活密切相关.下列说法不正确的是( )
A.利用高纯硅的半导体性能可制成光电池
B.利用煤的气化可获得洁净的燃料
C.利用明矶水解产物的两性可用于净水
D.利用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜
【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；煤的干馆和综合利用.
【专题】元素及其化合物.
【分析】A、晶体硅可导电；
B、根据煤的综合利用来分析；
C、明矶水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性；
D、乙烯是水果的催熟剂.
【解答】解：A、晶体硅可导电，可制成光电池，故A正确；
B、煤的综合利用有：煤的干镭、液化和气化，都可获得洁净的燃料，故B正确;
C、明矶水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，而不是两性，故c错误；
D、乙烯是水果的催熟剂，高锚酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故D正确;
故选C.
【点评】本题考查硅、煤的综合利用、明矶的净水及乙烯的性质等知识，题目难度不大，注意基础知识的积累.
2・下列装置及操作能达到实验目的是（）
蒸发食盐水得到氯化钠晶体
除去CO2中含有少量HC1气体
制取并收集干燥纯净的NH3
验证so 2的还原性
【考点】化学实验方案的评价. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】A.蒸发液体使用蒸发皿；
B. 二氧化碳也与碳酸钠反应；
C. 氨气密度比空气小；
D. 二氧化硫有还原性.
【解答】解：A.蒸发液体使用蒸发皿，不能使用漏斗，故A 错误；
B. 二氧化碳也与碳酸钠反应，将原物质除去，故B 错误；
C. 氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C 错误；
D. 二氧化硫有还原性，能使酸性高猛酸钾溶液褪色，故D 正确.
故选D.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸发液体、物质制备及分离与提 纯以及性质的实验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作 性、评价性分析，题目难度不大.
【考点】离子共存问题.
B. B
C. C
D. D
A. A 3.下列关于各组离子的相关分析正确的是（
）
【专题】离子反应专题.
【分析】A.该组离子之间不反应，通入过量NH3生成以氨合铜络离子;
B.Al3\ S?-相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体：
C.该组离子之间不反应，加入KN03固体，Fe2\ N03\ T发生氧化还原反应；
D.HCO3-、OFT结合生成碳酸根离子和水.
【解答】解：A.该组离子之间不反应，通入过量NH3生成四氨合铜络离子，不能得到蓝色沉淀，故A错误；
B.Al3\ S?-相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能得到AI2S3沉淀，故B错误；
C.该组离子之I'可不反应，加入KNO3固体，Fe2\ NO3\ H+发生氧化还原反应生成铁离子, 溶液颜色发生变化，故C正确；
D.HCO3 \ OFT结合生成碳酸根离子和水，不能生成二氧化碳气体，故D错误；
故选C.
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题川的信息及常见离子Z间的反应为解
答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大.
4.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.NO2和N2O4组成的46g混合气体中氮原子的数目为N A
B.lmolC2H2分子中含有。

键的数目为2N A
C.HC1O光照分解产生22.4LO2，转移的电子数为4N A
D.常温下，lLO.lmol/LFe? (SO4) 3溶液中阳离子数小于。

・2恥
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加徳罗常数和阿伏加徳罗定律.
【分析】A、NO?和N2O4的最简式均为NO?;
B、C2H2分子中含4个。

键;
C、氧气所处的状态不明确；
D、F J+水解会导致阳离子个数增多.
【解答】解：A、NO?和N2O4的最简式均为NO?,故46g混合物中含有的NO2的物质的量
B 、
C 2H2分子中含4个o 键，故lmol 乙烘中含4N A 个o 键，故B 错误；
C 、 氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C 错误;
D 、 F 』+水解会导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子的个数大于0.2N A 个，故D 错误. 故选A.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键，难度不大.
5. 原子序数依次增大的五种短周期元素X 、Y 、Z 、R 、T,有关信息如下表.下列说法正 确的是（ ）
A. X 、Y 、Z 位于同一周期
B. R 与Z 所形成的化合物均只含离子键
C. 氢化物的沸点：Y<Z<T
D. 第一电离能：Y<Z
【考点】原子结构与元索周期律的关系.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】原子序数依次增大的五种短周期元素X 、Y 、Z 、R 、T,其中Z 、T 均有・2价， 处于VIA 族，则Z 为O 元素、T 为S 元素；X 、R 均有+1价，处于IA 族，原子半径X<0, 则X 为H 元素、R 为Na ； Y 有+4、-4价，处于IVA 族，由原子序数与原子半径可知，Y 为C 元素.
【解答】解：原子序数依次增大的五种短周期元素X 、Y 、Z 、R 、T,其中Z 、T 均有・2 价，处于VIA 族，则Z 为O 元素、T 为S 元素；X 、R 均有+1价，处于IA 族，原子半径X <0,则X 为H 元素、R 为Na ； Y 有+4、-4价，处于IVA 族，由原子序数与原子半径可 知，Y 为C 元素.
A. X 为H 元素，处于第一周期，Y 、Z 分别为C 元素、O 元素，处于第二周期，故A 错误;
B. R 与Z 所形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含有离子键，而过氧化钠含有 离子键、共价键，故B 错误；
46吕 46g/iriol =1 mol 氮原子个数为N A 个，故A 正确;
C.Y、Z、T的氢化物分别为甲烷、水、硫化氢，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢的相对分子质量大于甲烷的，硫化盘分子之间的范徳华力更强，沸点高于甲烷的，故C错误；
D.同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能C<0,故D正确,
故选：D.
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价、原子半径与原子序数推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，理解同周期元素第一电离能异常情况.
6.室温下，将不同浓度的酷酸与O.lmol/L NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化).下列判断不正确的是( )
A.若c (CH3COOH) =0.1mol/L,反应后的溶液中：c (CH3COO ) +c (OH ) =c (Na+)
+c (H+)
B.若c (CH3COOH) =0.1mol/L,反应后的溶液中：c (OH ) >c (CH3COOH) +c (H+)
C.若c(CH3COOH)=0.2mol/L,反应后的溶液屮：c(CH3COO ) >c(Na+) >c(CH3COOH) >c (H+)
D.若反应后的溶液呈中性,则:c (CH3COOH) +C (CH3COO ) >0.05mol/L
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】A.若c (CH3COOH) =0.1mol/L,酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B.若c (CH3COOH) =0.1mol/L,酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等, 混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断;
C.若c(CH3COOH)=0.2mol/L,等体积混合后溶液屮的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性；
D.醋酸钠呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量.
【解答】解：A.若c (CH3COOH) =0.1mol/L,酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c
(CH3COO ) +c (OH ) =c (Na+) +c (H+),故A 正确；
B.若c (CH3COOH) =0.1mol/L,酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等, 混合后二者恰好反应生成醋酸钠,任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH ■) =c (CH3COOH) +c (H+),故B 错误；
C.若c(CH3COOH)=0.2mol/L,等体积混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH.
CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，但酸的电离程度较小, 所以溶液中c (CH3COO ) >C (Na+) >c (CH3COOH) >c (H+),故C 正确；
D.醋酸钠呈碱性，要使混合溶液呈屮性，则醋酸应该稍微过量，混合后溶液体积增大，则物质的量浓度减小，结合物料守恒得c (CH3COOH) +c (CHsCOO-) >0.05mol/L,故D 正确;
故选B.
【点评】本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和质子守恒的灵活运用，易错选项是D.
7.工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4 (g) +比0 (g) C2H5OH (g) AH=a kJmol 将等物质的量的C2H4 (g)和出0 (g)充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系
如图所示.(平衡时，可用气体分压代替平衡浓度计算平衡常数，气体分压=气体总压x体积分数)
下列说法正确的是( )
A.a大于0, P|小于?2
B.M点出0 (g)的转化率为10%
200250300
C.M点化学反应速率大于N点
q
D.250°C时，用平衡分压计算的化学平衡常数Kp二圭
16
【考点】产物的百分含量随浓度、吋间的变化曲线.
【专题】化学平衡专题.
【分析】A、温度升高乙烯的转化减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是气体体积减小的方向，增大压强乙烯转化率增大，由此分析解答；
B、因为等物质的量的C2H4 (g)和比0 (g)充入，而且两者的变化量相同，所以M点比0
(g)的转化率为20%；
C、P］小于P2,温度相同，压强越大反应速率越快；
D、由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%,设起始量n (比0) =n (C2H4) =lmol,转化的乙烯为
0.2mol,贝ij：
C2H4 (g) +H2O (g) —C2H5OH (g)
起始量(mol) : 1 1 0
转化量(mol) ： 0.2 0.2 0.2
平衡量(mol) : 0.8 0.8 0.2
压强之比等于物质的量之比.
【解答】解：A、温度升高乙烯的转化减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，则3小于0,正反应是气体体积减小的方向，增大压强乙烯转化率增大，所以P］小于P2,故A错误;
B、因为等物质的量的C2H4 (g)和H2O (g)充入，而且两者的变化量相同，所以M点比0
(g)的转化率为20%,故B错误；
C、P］小于P2,温度相同，压强越大反应速率越快，所以M点化学反应速率大于N点，故C正确；
D、由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%,设起始量n (H2O) =n (C2H4) =lmol,转化的乙烯为
0.2mol,则：
C2H4 (g) +H2O (g) —C2H5OH (g)
起始量（mol） : 1 1 0
转化量（mol） : 0.2 0.2 0.2
平衡量（mol） : 0.8 0.8 0.2
压强之比等于物质的量之比，则p（C2H4） =p（ H2O） =7.85MPax-^-|=7.85MPax-|,
p（C2H5OH）
1. o 9
1 P （C2H50H）7.85MPaX^
=7.85MPa>ei,则Kp=—“ “ 、 ,~—爪二 --------- ------ ------ =0.072MPa ■P（C2H4） w <H20J 85MPaX-|x7. 85MPaX-^ 故D错误；
故选C.
【点评】本题考查了压强对平衡移动的影响、平衡常数的计算等知识，综合性非常强，该题是高考中的常见题型，属于中等难度较大，侧重于学生分析问题、解决问题、知识迁移能力的培养.
三、非选择题
8.X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大.X和Q属同族元素，X和R 可形成化合物XR4； R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；丁2+的3d轨道中有5个电子.请回答下列问题：
（1）Z基态原子的电子排布式是；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的
水化物酸性最强的是HNO3 （填化学式）.
（2）利用价层电子对互斥理论判断RZ厂的立体构型是三角锥形；RZ3•的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化.
（3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数为」（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色.RZ2 nJ以用来除去水中超标的T",生成黑色沉淀TZ。

，当消耗0.2molRZ?时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为
2ClO°+5Mn2++6H°O=5MnO?O+2CT + 12H* .
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，R2为黄绿色气体，则R 为Cl； X和R可形成化合物XR4,则X为+4价，处于IVA族，X和Q属同族元素，可推知X为C元索、Q为Si； Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，核外电子排布为ls22s22p\故Z为0元素；F+的3d轨道屮有5个电子，原子核外电子排布式为
ls22s22p63s23p63d54s2,则T 为Mn,据此解答.
【解答】解：X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，R?为黄绿色气体，则R为Cl； X和R可形成化合物XR4,则X为+4价，处于IVA族，X和Q属同族元素，可推知X 为C元素、Q为Si； Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等, 核外电子排布为ls22s22p\故Z为0元素；F+的3d轨道屮有5个电子，原子核外电子排布式为ls^s^p^s^p^dtsS 则T 为Mn.
（1）Z基态原子的电子排布式是ls22s22p\ Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸
性最强的是HNO3,
故答案为：ls22s22p4； HNO3；
7+1 -9X3
（2） -------------------------------------------------- C IO3-离子中C1原子孤电子对数二——=1,价层电子对数为3+1=4,则C103-
立体构型是三角锥形，C103-的屮心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，
故答案为：三角锥形；sp3杂化；
（3）C和Si元素形成的某种化合物晶胞中，黑色球数H为4,白色球数冃为1寺6x^=4, 原子数目之比为1： 1，黑色球配位数为4,则白色球配位数也是4,
故答案为:4；
（4）水屮T含量超标，容易使洁具和衣物染色.CIO?可以用来除去水屮超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗0.2molC102时，共转移了lmol电子，令C1元素在还原产物中化合价为a,则0.2molx （4 - a） =lmob解得a= - 1,故还原得到C「,由电荷守恒可知,还得到『，则反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2xlz+2Cr + 12H+,
故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2xk+2Cl +12H+.
【点评】本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布、空间构型与杂化方式判断、晶胞
计算、氧化述原反应等，题目比较综合，侧重考查学生对知识的迁移运用能力，难度中等.
9.硫代硫酸钠（N^SzOs）是一种重要的化工产品.某兴趣小组在查阅资料后制备Na2S2O3, 结合其性质进行了实验探究.
【查阅资料】
工业上常将SO2气体通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中制取
【实验探究】
实验一：Na2S2（）3的制备
兴趣小组模拟工业制法制备N^S Z O B，其反应装置及所需试剂如图.
（1）仪器A的名称蒸饰烧瓶.
（2）仪器B中，若反应时硫原子的利用率为100%,且有无色无味气体生成，则发生反应的总反应方程式是4SO?+2Na?S+Na?CC）3=3Na?S2O3+CO?.
（3）待N^S和N^CO3完全消耗后，结束反应，B中混合液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥得粗产品.
实验二：样品纯度的测定
（4）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,可以定量测定硫代硫酸钠样品的纯度（不考虑杂质与12反应）.称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用amol/L的碘水作标准液进行滴定，消耗碘水bmL.
①盛装碘水的滴定管是a （填字母编号）.a.酸式滴定管b.碱式滴定管
②滴定达到终点时的现象是溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去.
③计算样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为4^x100% .
Na：St NMOi 落液NaOH iS涪
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量.
【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析；无机实验综合.
【分析】（1）根据装置图可知仪器名称；
（2）仪器B中为硫酸钠、碳酸钠及二氧化硫反应生成硫代硫酸钠，根据硫原子的利用率为100%,且有无色无味气体生成应为二氧化碳，根据元素守恒可书写化学方程式；
（3）将生成硫代硫酸钠的混合溶液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥可得粗产品；
（4）①单质碘具有氧化性，能氧化腐蚀橡胶；
②淀粉遇到单质碘变蓝色，根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点;
in （Na 9S 90 ?）
③求出硫代硫酸钠的质量，样品中硫代硫酸钠纯度二------ 珀、,口=~ xlOO%.
KI〔怦口口丿
【解答】解：（1）根据装置图可知仪器A的名称为蒸倔烧瓶，
故答案为：蒸镭烧瓶；
（2）仪器B中为硫酸钠、碳酸钠及二氧化硫反应生成硫代硫酸钠，根据硫原子的利用率为100%,且有无色无味气体生成应为二氧化碳，所以发生反应的总反应方程式是
4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CC）2,
故答案为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；
（3）将生成硫代硫酸钠的混合溶液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥可得粗产品，
故答案为：洗涤;
(4)①单质碘具有氧化性，能氧化腐蚀橡胶，需要选取酸式滴定管，故选a；
②淀粉遇到单质碘变蓝色，所以滴定终点的现象为溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去;
故答案为：溶液刚好出现蓝色，II半分钟不褪去;
③根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI, n (I2) =amol/LxbxlO_3L,知消耗的NagSgCh 的物质的量=2n (I2) =2amol/LxbxlO'3L,根据现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液,
取25.00mL置于锥形瓶中，则被滴定的硫代硫酸钠质量为y^Wg,故样品中硫代硫酸钠纯度
3LX158g/rool Q IF 匸 1 xl 00%= x 100% ； --- wg w 10 § 故答案为：;：-1'，ab xW0%. w
【点评】本题考查了物质百分含量的探究，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练, 旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
10. 氨在国民经济中占有重要地位，具有广泛的用途.
(1) 氯胺(NH2C1)消毒法具有效率高、成本低的优点，因此在用液氯处理自来水的同吋 会通入少量氨气产生氯胺，反应为：
CI 2+NH 3=NH 2CI +HCI .
① NH2C1是共价化合物，其结构式是—亍
—H-N-H —
② 利用NH2CI 部分水解生成的HC1O 起到消毒杀菌的作用，该水解方程式是_ NH?C1+H?O=HC1O+NH\或 NH?Cl+2H?O=HClO+NH3HrO .
(2) I .在一定条件下，工业上用氨气制尿素的反应为：2NH 3 (g) +CO 2 (g) CO (NH 2) 2 (g) +出0 (g).
在一定温度下，向2L 某恒容密闭容器中充入4molNH 3 (g)和1 molCO 2 (g) , 5min 时， 测得容器屮混合气体总的物质的量为4.5mol.
① 0〜5min 内，用NH3表示的平均反应速率u (NH 3)二().0.1 mol/ (Lmin)・
② 下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是ac .2awol/LXbX10
的表达式为
a. 单位时间内生成nmol HgO 同时生成2n mol NH3
b. CO (NH 2)2、出0的物质的量浓度Z 比1： 1
c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度不变
II. 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示.
©%2b 为电源的负极. @A 室屮电极上发生的反应是
2C 「-2e=Cl?个,A 室屮除去尿素的化学方程式是_
3C1?+CO (NH?) ?+H?O 二N?+6HC1+CO?. 【考点】氨的化学性质；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断；电解原理；氯气 的化学性质.
【专题】化学平衡专题；电化学专题；元素及其化合物.
②利用NH Q CI 部分水解生成的HCIO 起到消毒杀菌的作用和氨气或一水合氨，所以水解方 程式是 NH2C1+H2<)=HC1O+NH3 或 NH 2C1+2H2O^HC1O+NH3H 2O ；
(2) I .①平均反应速率V (NH3)二春，据此计算即可；
②根据化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含 量不变来判断；
II.人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示.
【分析】
(I) ®NH 2CI 是共价化合物，其结构式是 C1 H-N-H r XffMf
①蛍离子发生还原反应，为负极;
@A 室为阳极，发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，电极上发生的反应是2C 「・2「 CST ，A 室屮除去尿素的化学方程式是3C12+CO (NH 2) 2+H2O 二N2+6HC1+CO2.
【解答】解:(1)①NH°CI 是共价化合物，其结构式是 T
H-N-H ②利用NH 2CI 部分水解生成的HC1O 起到消毒杀菌的作用和氨气或一水合氨，所以水解方 程式是 NH2C1+H2OMHC1O+NH3 或 NH 2C1+2H 2O^HC1O+NH 3H2O,故答案为：
NH 2C1+H 2O^HC1O+NH 3 或 NH2C1+2H 2O^HCIO+NH 3H 2O ；
(2) I .①2NH3 (g) +CO 2 (g) =CO (NH 2) 2 (g) +H 2O (g)的物质的量的减少量为:
Ac l+4-4.5=0.5moI,而物质的量的减少量等于氨气的变化的一半，所以v (NH 3)二董| 0. 5 X 2wol
= 2L =0.0.1 mol/ (Lmin),故答案为：OOlmol/ (Lmin)； 5min
②a.单位时间内生成nmol H 2O 等效于消耗2n mol NH 3同时生成2n mol NH 3,正逆反应速 率相等，故正确；
b. CO (NH 2) 2、H2O 的物质的量浓度之比1： 1,而不是不变的状态，故错误；
c. 容器内压强保持不变，说明各物质的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
d. 混合气体的密度始终不变，故错误；
故选：ac ；
II.①①氢离子发生还原反应，为负极，故答案为：负;
②A 室为阳极，发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，电极上发生的反应是2C 「・2「 二CST ，A 室中除去尿素的化学方程式是3C12+CO (NH 2) 2+H2ON2+6HCI+CO2，故答案 为:2C1-・2e •二CbT; 3C12+CO (NH 2) 2+H 2O=N 2+6HCl+CO 2.
【点评】本题涉及结构式、化学反应速率和平衡移动原理的应用、平衡状态的判断等方面的 知识，属于综合知识的考查，难度中等.
11.钛被称为继铁、铝之后的笫三金属.工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3,可表示为
故答案为: C1 I H-N-H。