人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物总复习(习题2).docx

高中化学学习材料
2016年山东省滕州市善国中学高一化学期末复习练习题
第四章：非金属及其化合物
第I卷（选择题）
一、选择题
1.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
2.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）
A．B．
C．D．
3.
能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（）
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．过氧化钠和水制取氧气
4.下列说法正确的是（）
形成金属氢化物，可作储氢材料
A．镧镍合金能大量吸收H
2
B．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
D．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
5.将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）
A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1
6.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）
A． B． C． D．
7.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）
A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．SO3
8.下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（）
A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀
C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．次氯酸钙比次氯酸稳定
9.下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）
A．H2SO4 B．HNO3 C．HF D．H2SiO3
10.形成酸雨的主要原因是（）
A．未经处理的工业废水任意排放
B．大气中二氧化碳含量增多
C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼
D．汽车排放的尾气
11.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
12.将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）
A．①②③④ B．②④
C．①②③ D．②③
13.下列说法正确的是（）
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
14.6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L﹣1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol．此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为（）
A．0.28mol B．0.3lmol
C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol
15.
下列有关实验的操作不正确的是
A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.1mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
16.
下列实验可实现鉴别目的的是
A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2
B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
17.
下列有关化学知识的叙述中正确的是
A．C、S、N所形成的氧化物均为酸性氧化物
B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
C．常用作水处理剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质
D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同
18.酸雨的形成主要是由于（）
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境
B．含硫化石燃料的大量燃烧
C．大气中二氧化碳的含量增大
D．大量使用化肥
19.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A ． a mol
B ． a mol
C．a mol D．2a mol
20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L （S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）
A ．
B ．
C ．
D ．
21.下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是：（）选项气体 a b c
A NH3浓氨水生石灰碱石灰
B CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液
C NO 稀硝酸铜屑H2O
D Cl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液
22.常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/L NaOH溶
液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）
A．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2O
B．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）
C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D．①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍
23.
检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体24.
光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）
A．石墨 B．石英 C．石灰石D．高纯硅
25.
镁铁混合物13．8 g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3 mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为
A．26 g B．28 g C．29．5 g D．29．1 g
26.
标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）
A．b点对应的溶液导电性最强
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1
27.
化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求
B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
28.
下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（）
A．SO2通入石灰水B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液
C．硫酸中加入锌粉D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
29.
下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（）A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．ZnCl2
30.
下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
第II卷（非选择题）
二、计算题
31.
（5分）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol•L﹣1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．求
①混合物中Cu的质量
②产生的NO在标准状况下的体积．
32.
（14分）已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
（1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气 mol．
（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为（保留2位小数）．
（3）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率．
（4）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．
33.
在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。

然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答：
(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：________________________。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________________(填序号)。

A ．酸性 B ．吸水性 C ．脱水性 D ．强氧化性
(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。

(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是________________________________。

34.HNO 3与金属反应时，还原产物可能是NO 2、NO 、N 2O 、N 2或NH 3的一种或几种。

现有一定量的Al 粉和Fe 粉的混合物与100mL ，稀HNO 3充分反应，反应过程中无任何气放出。

在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 mol ·L -1
的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。

请回答：
（1）与HNO 3反应后Fe 元素的化合价是________
（2）纵坐标中A 点数值是____，B 点数值是_______，原HNO 3浓度是______________
三、实验题
35.
（14分）某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO 、CuS 、Cu 2S ，其中CuS 和 Cu 2S 不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下： Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
n (沉淀)
V(NaOH)
C O E
D F
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是．（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
装置现象结论及解释
①A试管中黑色沉淀逐渐溶
解
②A试管上方出现红棕色气
体
③B试管中出现白色沉淀
a．现象②说明褐色沉淀具有
性．
b．试管B中产生白色沉淀的
总反应的离子方程式为
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为．
36.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。

设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
查阅资料：①HNO
2
为弱酸，室温下存在反应3HNO
2
=HNO
3
+2NO↑+H
2
O；
②在酸性溶液中，NO
2-可将MnO
4-
还原为Mn2+且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO
4
溶液氧化为硝酸。

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

（2）推测B中可以观察到的主要现象是______；C装置的作用是。

（3）装置D中除生成NaNO
2
外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________。

可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法： _。

（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2＋。

写出有关反应的离子方程
式。

（5）E装置中试剂X可以是________。

A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．水
37.
（14分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
请根据实验回答问题：
（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的（填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进
行、、后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是．
（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原
因：．
38.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X 的化学方程式为；
（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c l mol·L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．
①装置中安全管的作用原理是．
②样品中氨的质量分数表达式为．
评卷人得分
五、问答题（题型注释）
评卷人得分
六、判断题（题型注释）
试卷答案
1.B
解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；
D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故选：B．
2.D
解：设阿伏加德罗常数为N A，氨气和转移电子之间的关系式为：
4NH3+5O2═4NO+6H2O 转移电子
4mol 20mol
N A==，
答：阿伏加德罗常数N A为，故选D．
3.B
考点：实验装置综合；气体发生装置
分析：由图可知，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，则制取少量气体并能“随开随用、随关随停”，以此来解答．
解答：解：A．大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故A错误；B．锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确；
C．二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故C错误；
D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用关闭止水夹实现固体与液体的分离，故D错误；
故选B．
点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见物质的性质、气体的制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
4.A
考点：油脂生活中的材料
试题解析：
A、镧和镍组成的一种合金LaNi
x
是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放氢气，其存储原理为
镧镍合金吸附氢气，氢气解离为氢原子，储存在其中形成LaNi
x H
6
，故A正确；
B、含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐产品，故B错误；
C、棉、麻的成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故C不正确；
D、牛油在碱性条件下水解产物为饱和高级脂肪酸钠和甘油，而花生油的水解产物为不饱和高级脂肪酸和甘油，故D不正确。

答案：A
5.B
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
专题：氮族元素．
分析：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；
若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答．
解答：解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL×3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL×=7mL，二氧化氮的体积为：50mL﹣7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL=43：7；
若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL ×=36mL，氧气为：50mL﹣36mL=14mL，
则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7，
故选B．
点评：本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力
6.A
考点：氨的化学性质．
专题：氮族元素．
分析：氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．
解答：解：A．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故A符合；
B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；
C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故C不符合；
D．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．
7.B
考点：二氧化硫的化学性质．
专题：氧族元素．
分析：由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42﹣离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2为酸性气体，与氨水反应生成SO32﹣离子，与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，以此解答该题．
解答：解：A．二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B．二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故B错误；
C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；
D．故B正确；
D．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故D正确；
故选B．
点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
8.B
考点：氯气的化学性质．
专题：卤族元素．
分析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
B、二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应；
C、氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质；
D、次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应．
解答：解：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A正确；
B、二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，故B错误；
C、氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，故C正确；
D、次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应，所以相对而言次氯酸钙比次氯酸稳定，故D正确；
故选B．
点评：本题考查学生氯气与铁和碘化钾反应、次氯酸和次氯酸盐的性质等方面知识，属于综合知识的考查，难度不大．
9.C
考点：硅和二氧化硅．
专题：元素及其化合物．
分析：玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、硝酸、硅酸不反应，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答．
解答：解：A．稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；
B．二氧化硅与硝酸不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；
C．氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；
D．硅酸与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了二氧化硅的性质，掌握二氧化硅与氢氟酸的反应是解答本题的关键，题目难度不大．
10.C
考点：二氧化硫的污染及治理．
专题：氧族元素．
分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨．
解答：解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；
B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合；
C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合；
D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；
故选C．
点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了工业废水、汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象．
11.B
解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）
②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）
③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2
故选：B．
12.B
解：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；
②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸
沉淀，故②正确；
③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故③错误；
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；
故选：B．
13.D
解：A．SO2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故A错误；
B．等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，故B错误；
C．活性炭使有色物质褪色，与吸附性有关，与碳的还原性无关，故C错误；
D．SO2使品红溶液褪色，化合生成无色的物质，为暂时性漂白，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色，故D正确；
故选D．
14.C
解：6.4g铜的物质的量为=0.1mol．
铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液．根据电荷守恒溶液中n（N03﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．
故选：C．
15.D
【zxxk解析】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；
B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；
C．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；
D．检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误．
故选D．
16.A
【zxxk解析】盐酸的酸性大于亚硫酸，则二氧化硫与BaCl2不反应，但硫酸钡不溶于酸，可发生三氧化硫与氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B．Ca(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均能生成白色沉淀CaCO3故B错误；
C．CO2与Na[Al(OH)4反应生成Al(OH)3白色沉淀,CO2与Na2SiO3生成H2SiO3白色沉淀,故无法鉴别，C 错误；
D．Br2(g)和NO2均能把碘化钾氧化成碘单质而使粉试变蓝，故D错误；故选A。

17.B
【zxxk解析】 A．CO、NO不是酸性氧化物，所以A错误；
B．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，所以B正确；
C．漂白粉属于混合物而不是纯净物，所以漂白粉不属于电解质，所以C错误；
D．核反应不是物理变化，也不是化学变化，所以D错误；故选B.
18.B
解：A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境，能引起泥石流、滑坡等地里灾害，且空气中二氧化碳含量增大，能引起温室效应，但不能引起酸雨，故A错误；
B．化石燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，硫酸随雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，则含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故B正确；
C．大气中二氧化碳含量增大会导致温室效应，而不是酸雨，故C错误；
D．大量使用化肥，不仅浪费资源，还对土壤、空气、水资源造成污染，但不能形成酸雨，故D错误；故选B．
19.A
解：根据题意知，锌和稀硝酸反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，生成amol硝酸锌时转移电子的物质的量=amol×（2﹣0）=2amol，根据氧化还原反应中得失电子守恒得，被还原的硝酸的物质的量==0.25amol，
故选A．
20.C
解：n（CO2）==0.3mol，。