讲练测2017届高考化学一轮复习 微专题达标检测3 物质的分类、化学用语、物质的量、

微专题达标检测三
(测试范围：物质的分类、化学用语、物质的量、
离子反应、氧化还原反应)
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2．本次考试时间90分钟，满分100分。

一、选择题(每小题3分，共54分)
1．下列化学用语错误的是( )
A ．氨分子的结构式：
B ．二氧化碳的电子式：··O ··
····C ··O ····
··
C ．Mg 2＋的结构示意图：
D ．乙烯的最简式：CH 2 解析：本题考查化学用语。

难度较小。

在二氧化碳分子中，每个碳原子与两个氧原子各形成两个共用电子对，而不是一个共用电子对。

答案：B
2．红珊瑚主要存在于200～2 000 m 的海域，是由无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物。

其红色是因为在海底长期沉积某种元素，该元素是( )
A ．S
B ．Fe
C ．Si
D ．Cu
解析：本题考查铁的相关性质。

难度较小。

上述元素，在自然界中主要以化合态存在，由以上元素形成的化合物只有Fe 2O 3。

答案：B
3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A ．常温常压下，33.6 L 氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为6N A
B．将162.5 g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6.02×1023
C．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4 L，反应中转移的电子数目为6.02×1023 D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO2－3
解析：本题主要考查与阿伏加德罗常数相关的知识。

难度中等。

A项，常温常压下，33.6 L氯气的物质的量小于1.5 mol，转移电子数小于3N A，错误；B项，n[Fe(OH)3]＝n(FeCl3)＝1 mol，氢氧化铁胶体粒子是由若干个Fe (OH)3组成的，故氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023，错误；C项，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1 mol Cl2反应，转移1 mol e－，正确；
D项，CO2－3水解，CO2－3＋H2－3＋OH－，故CO2－3的数目小于N A，错误。

答案：C
4．(2015·银川一中模拟)下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是( )
A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4(FeCl3溶液)
B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
D．NaBr、HCl、KI、CaCl2(AgNO3溶液)
解析：本题主要考查物质的相互鉴别。

难度中等。

A项，滴加FeCl3溶液，溶液变红的是KSCN溶液，产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液，再将Ba(OH)2溶液分别滴加到NaCl和K2SO4溶液中，产生白色沉淀的是K2SO4溶液，没有明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别；B项，滴加H2SO4溶液有白色沉淀产生的是Na2SiO3溶液，立即产生气泡的是NaHCO3溶液，开始无气泡，后来有气泡产生的是Na2SO3溶液，始终无现象的是NaNO3溶液，可以鉴别；C项，滴加KOH 溶液，产生蓝色沉淀的是CuSO4，产生白色沉淀的是Mg(NO3)2，开始产生白色沉淀，后又溶解的是AlCl3，微热有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，可以鉴别；D项，AgNO3溶液无法鉴别HCl和CaCl2，符合题意。

答案：D
5．下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是( )
A．MnO2＋浓HCl B．KMnO4＋HCl
C．KClO3＋HCl D．电解盐酸(惰性电极)
解析：本题考查氧化还原反应。

难度中等。

C中氧化剂KClO3中的氯与盐酸中的氯发生归中反应，起还原作用的HCl消耗最少。

答案：C
6．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )
A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
B．18.0 g重水(D2O)与0.9N A个水分子中所含有的电子数
C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
解析：本题考查常用化学计量。

难度中等。

18.0 g重水(D2O)即0.9 mol，与0.9N A个水分子中所含有的电子数必然相等。

答案：B
7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是( )
A．Ba2＋、Mg2＋、NO－3、CO2－3
B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、AlO－2
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3
D．NH＋4、Ba2＋、Al3＋、Cl－
解析：本题考查离子共存。

难度中等。

要注意抓住题干所示三个要求的要点，如A、B 均不能共存，D加入过量氢氧化钠时不能产生白色沉淀。

答案：C
8．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．CaCN2为氧化产物，CO为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
解析：本题主要考查氧化还原反应的知识。

难度中等。

反应中，HCN→H2，H的化合价由＋1→0，被还原，HCN→CaCN2，C的化合价由＋2→＋4，被氧化，HCN既是氧化剂又是还原剂，H2是还原产物，CaCN2是氧化产物。

答案：B
9．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2＋)或c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )
A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2
解析：本题主要考查物质的组成及性质。

难度中等。

n(Cu2＋)＝0.04 L×1.5 mol·L－1＝0.06 mol，n(OH－)＝0.03 L×3 mol·L－1＝0.09 mol，即蓝色沉淀中n(Cu2＋)∶n(OH－)＝0.06 mol∶0.09 mol＝2∶3，考查各项表示沉淀的组成可知，D项符合题意。

答案：D
10．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中正确的是( )
A ．71 g 氯气参与反应，电子转移数目一定为2N A
B ．1 L 0.1 mol·L －1的氨水中含OH －离子数为0.1N A
C ．常温常压下，a mol O 2与2a mol NO 混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aN A
D ．在反应5NH 4NO 3=====△
2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中，每生成4 mol N 2，转移电子数为15N A 解析：本题主要考查与阿伏加德罗常数相关的知识。

难度中等。

A 项，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，1 mol Cl 2反应转移1 mol e －，错误；B 项，NH 3·H 2O 是弱碱，不完全电离，故1 L 0.1 mol·L －1的氨水中含有的OH －离子数小于0.1N A ，错误；C 项，a mol O 2与2a mol NO 混合，O 原子数为4aN A ，降温，O 原子数目不变，错误；D 项，该反应中N 2既是氧化产物又是还原产物，当生成4 mol N 2时，有5 mol －3价N 原子被氧化为0价的N 原子，故转移电子15 mol ，数目为15N A ，正确。

答案：D
11．(2016·哈六中三模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 饱和氯水中：Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3
B.K W c ＋＝10－13 mol·L －1溶液中：NH ＋4、Mg 2＋、NO －3、SO 2－4
C ．通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO －3
D ．Na 2S 溶液中：SO 2－4、K ＋、Cl －、Cu 2＋
解析：A 项中Cl 2可以氧化SO 2－3，使SO 2－3不能大量存在；B 项
K W c ＋＝10－13 mol·L －1时，即c (OH －)＝10－13 mol·L －1，c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，四种离子间不反应，可以大量共存；
C 项中，通入大量CO 2的溶液中，可以发生反应CO 2＋H 2O ＋ClO －＝HCO －3＋HClO ，ClO －不能大
量存在；D 项中S 2－与Cu 2＋
可以生成CuS 沉淀而不能大量共存。

答案：B
12．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。

例如铬的化合物有以下循环关系：
下列有关说法中正确的是( )
A ．上述物质中只有Na 2CrO 4可作氧化剂
B ．发生反应⑤，一定要加入氧化剂
C ．发生反应①时，消耗Na 2Cr 2O 7的个数与转移的电子数之比为1∶6
D ．从反应②来看，CrCl 3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取
解析：正确回答本题，一要抓住铬元素的化合价变化情况，二要把握各物质的转化关系。

Na 2Cr 2O 7和Na 2CrO 4中铬元素的化合价均为＋6价，呈最高价态，两物质应具有强氧化性；同时还可以知道发生反应⑤时，铬元素的化合价没变，则不需要加入氧化剂；发生反应①时，有转化关系Na 2Cr 2O 7→2CrCl 3，铬元素的化合价变化情况为2×(6－3)＝6，即消耗Na 2Cr 2O 7的个数与转移的电子数之比为1∶6；从整个变化情况看，Cr(OH)3既可与盐酸反应制CrCl 3，又可与NaOH 反应制NaCrO 2。

答案：C
13．(2015·银川二中)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解
2Cu ＋O 2↑＋4H ＋
B ．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O
C ．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应至pH ＝7: 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O
D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O
解析：A 项用铜电极电解CuSO 4溶液，阳极反应为：Cu －2e －＝Cu 2＋，阴极反应为：Cu 2＋＋2e －＝Cu ，故A 错；Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液中至沉淀达到最大值时，离子方程式为：2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋NH ＋4＋2SO 2－
4＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ，故B 错；D 项NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中离子方程式为：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －＝CO 2－3＋H 2O ＋NH 3·H 2O ，故D 错。

答案：C
14．(2015·菏泽模拟)某同学用Na 2CO 3配制0.10 mol·L －1的500 mL Na 2CO 3溶液过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有( )
A ．1处
B ．2处
C ．3处
D ．4处
解析：两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面的最低点平齐。

答案：B
15．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
( )
A ．2.0 mol/L
B ．0.18 mol/L
C ．1.5 mol/L
D ．0.24 mol/L
解析：本题主要考查碳酸钠与盐酸反应的有关计算。

难度中等。

碳酸钠溶液和盐酸，相互滴加顺序不同，产生的CO 2体积不同，说明将盐酸滴入Na 2CO 3溶液中，一部分Na 2CO 3转化为NaHCO 3，一部分转化为CO 2，当Na 2CO 3全部转化为NaHCO 3时，Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，n (HCl)＝n (Na 2CO 3)＝0.20 mol ，c (HCl)＝0.20 mol 0.2 L
＝1 mol·L －1，当Na 2CO 3全部转化为CO 2时，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，则n (HCl)＝2n (Na 2CO 3)＝0.40 mol ，c (HCl)＝0.40 mol 0.2 L
＝2 mol·L －1，故1 mol·L －1<c (HCl)<2 mol·L －1，C 项符合题意。

答案：C
16．将一定量的氯气通入300 mL 浓度为1 mol/L 的浓NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 及NaClO 3的共存体系。

下列判断不正确的是( )
A ．n (Na ＋)∶n (Cl －
)可能为7∶3
B ．n (NaCl)∶n (NaClO)∶n (NaClO 3)可能为11∶1∶2
C ．参加反应的氯气的物质的量为0.15 mol
D ．反应中转移电子的物质的量n 的范围：0.15 mol<n <0.25 mol
解析：本题主要考查氧化还原反应原理。

难度中等。

该反应中Cl 2既是氧化剂又是还原剂，Cl －是还原产物，ClO －、ClO －3是氧化产物，若n (Na ＋)∶n (Cl －
)＝7∶3，由电荷守恒可知，
n (Na ＋)∶n (ClO －、ClO －
3)＝7∶4，即n (Cl －)∶n (ClO －、ClO －3)＝3∶4，此时，电子转移不守恒，A 项错误；B 项，Cl 2→NaCl，Cl 的化合价由0→－1，Cl 2→NaClO，Cl 的化合价由0→＋1，Cl 2→NaClO 3，Cl 的化合价由0→＋5，当n (NaCl)∶n (NaClO)∶n (NaClO 3)＝11∶1∶2时，化合价升降守恒，正确；C 项，由产物NaCl 、NaClO 、NaClO 3可知，n (Na)＝n (Cl)＝n (NaOH)＝0.3 mol ，则n (Cl 2)＝0.15 mol ，正确；D 项，当氧化产物全部是NaClO 时，0.15 mol Cl 2中有0.075 mol Cl 2转化为0.15 mol NaCl ，有0.075 mol Cl 2转化为0.15 mol NaClO ，转
移0.15 mol e －，当氧化产物全部是NaClO 3时，0.15 mol Cl 2中有56
×0.15 mol Cl 2转化为NaCl ，有16
×0.15 mol Cl 2转化为NaClO 3，共转移0.25 mol e －，氧化产物既有NaClO 又有NaClO 3，故反应中转移电子的物质的量的范围：0.15 mol<n <0.25 mol ，正确。

答案：A
17．某溶液可能含有Cl －、SO 2－4、CO 2－3、NH ＋4、Fe 3＋、Al 3＋和K ＋。

取该溶液100 mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中( )
A ．至少存在5种离子
B ．SO 2－4、NH ＋4一定存在，Cl －可能不存在
C ．Cl －一定存在，且c (Cl －)≥0.4 mol/L
D ．CO 2－3、Al 3＋一定不存在，K ＋可能存在
解析：本题主要考查离子的共存及相关计算。

难度较大。

加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，则该气体为NH 3，说明原溶液中含有NH ＋4，且n (NH ＋4)＝0.02 mol ，红
褐色沉淀为Fe(OH)3，则1.6 g 固体为Fe 2O 3，即n (Fe 2O 3)＝ 1.6 g 160 g·mol
－1＝0.01 mol ，则原溶液中含有0.02 mol Fe 3＋，CO 2－3与Fe 3＋因双水解而不能共存，故原溶液中一定没有CO 2－3；
4.66 g 沉淀应为BaSO 4，则原溶液中含有SO 2－4，且n (SO 2－4)＝ 4.66 g 233 g·mol
－1＝0.02 mol ，由于0.02 mol NH ＋4、0. 02 mol Fe 3＋所带的正电荷总数大于0.02 mol SO 2－4所带的负电荷总数，根据电荷守恒原则，原溶液中一定含有Cl －，即原溶液中至少含有4种离子，A 、B 项均错误；若原溶液中不含有Al 3＋和K ＋，则n (Cl －)＝n (NH ＋4)＋3n (Fe 3＋) －2n (SO 2－4)＝0.02 mol ＋
3×0.02 mol－2×0.02 mol＝0.04 mol ，c (Cl －)＝0.04 mol 0.1 L
＝0.4 mol·L －1，若原溶液中含有Al 3＋或K ＋，则c (Cl －)>0.4 mol·L －1，故C 项正确；Al 3＋、K ＋
均可能存在，D 项错误。

答案：C
18．铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮选
(2)焙烧，主要反应：2CuFeS 2＋4O 2===Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO(炉渣)
(3)制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应：2Cu 2S ＋3O 2===2Cu 2O ＋2SO 2；2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑
(4)电解精炼
下列说法正确的是( )
A ．上述焙烧过程的尾气均可直接排空
B ．由6 mol CuFeS 2生成6 mol Cu ，上述共消耗15 mol O 2
C ．在反应2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑中，作氧化剂的只有Cu 2O
D ．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
解析：A 项，尾气是SO 2，不可直接排空；B 项，由反应方程式计算，反应可得到6 mol Cu ，则共消耗15 mol O 2，正确；C 项，Cu 2O 和Cu 2S 均作氧化剂，不正确；D 项，电解精炼时粗铜应与外电源的正极相连。

答案：B
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题(共46分)
19．(6分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列6种物质：SO 2、SiO 2、CaO 、MgO 、Fe 2O 3、Na 2O 2。

按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①____________________________________________________。

②____________________________________________________。

(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：
_____________________________________________________、
______________________________________________________。

(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______。

(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的____________和____________，用
____________可以鉴别(填化学专用名词)。

解析：(1)找不同类的物质，关键抓住其余5种物质的共同点，可以从物理性质和化学性质两方面分析。

(2)根据常见物质的转化关系分析。

(3)氧化还原反应与离子反应不存在包含关系，但二者有交集。

(4)食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，可用丁达尔效应鉴别。

答案：(1)①SO 2常温常压下是气体，其余是固体
②Na 2O 2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)
(2)CaO ＋SiO 2=====高温
CaSiO 3(或其他合理答案)
Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4
(3)
(意思正确、能表示二者的交叉关系即
可)
(4)溶液 胶体 丁达尔效应 20．(7分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

(1)
______________________________________________________。

(3)在100 mL 0.1 mol/L 的E 溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为______________。

解析：本题充分利用了分类、分组的思想，在实验的基础上逐步推导五种电解质的离子
组成，在(1)中根据①由碱性推出阴离子为OH－和CO2－3，与CO2－3共存的只有Na＋，则与OH－共存的只能是Ba2＋，所以A、B为Na2CO3和Ba(OH)2中的一种，其余的阴阳离子应在C、D、E 中，在②中根据实验现象确定A为Na2CO3，E为铝盐，C为酸，则根据③中实验现象确定C 为HCl，D为AgNO3溶液，E为Al2(SO4)3。

(2)Al2(SO4)3溶液与过量的Ba(OH)2反应不但沉淀SO2－4，还要将Al3＋转变为AlO－2。

(3)综合考虑三角转化之间量的关系，全部沉淀0.02 mol Al3＋需NaOH 0.06 mol，生成Al(OH)30.02 mol，余下的0.01 mol NaOH溶解0.01 mol Al(OH)3，还剩余0.01 mol Al(OH)3。

答案：(1)①CO2－3、OH－H＋、Al3＋、Ag＋
②Na2CO3H＋
③AgNO3
(2)2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO－2＋4H2O＋3BaSO4↓
(3)0.01 mol
21．(6分)某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和标准大气压下，测得a g含Al 96%的样品甲(样品甲中的杂质不与稀硫酸反应)与稀硫酸完全反应产生的气体体积为b L。

现欲在相同条件下，用NaOH溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中Al的质量分数(样品乙中的杂质不与NaOH溶液反应)。

请回答下列问题：
(1)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：__________。

(2)根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是_____________。

(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有_______________。

(4)该条件下生成的气体的摩尔体积________(填“大于”、“小于”或“等于”)22.4 L·mol－1。

(5)如果铝样品乙的质量为c g，测得气体的体积为d L，则铝样品乙中Al的质量分数计算式w(Al)＝________。

解析：由反应2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知，等量Al与稀硫酸或NaOH溶液完全反应生成的氢气相等，因此实验中可以用NaOH溶液代替稀硫酸。

(4)在相同压强、相同物质的量时，温度越高，气体的体积越大，因此在室温和标
准大气压下气体的摩尔体积大于标准状况下气体的摩尔体积(22.4 L·mol －1
)。

(5)在室温和标准大气压下，用样品甲和样品乙分别进行实验所测得气体摩尔体积相等，则可得等式V ＝b L
a g×96%
27 g·mol －1×32＝d L c g×w 27 g·mol －1×32，解得：w ＝0.96ad bc。

答案：(1)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
(2)将三叉管向左倾斜，使稀硫酸与Al 样品接触 (3)待装置内气体温度恢复到室温后，
调节量筒位置使其内外液面相平 (4)大于 (5)0.96ad bc
22．(7分)Ⅰ.过氧化氢(H 2O 2)的水溶液俗称双氧水，被称为“绿色氧化剂”。

(1)写出H 2O 2的电子式：____________。

(2)你认为H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是_________。

(3)与H 2O 2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为________(写化学式)。

(4)某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H 2O 2做脱氯剂，写出该反应的化学方程式为_______________，反应中H 2O 2做________剂。

(5)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl 2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_________________。

(6)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里： MnO －4＋ H 2O 2＋ H ＋=== Mn 2＋＋ H 2O ＋
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2，已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2―→O 2。

(7)该反应的化学方程式为_______________。

(8)如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

解析：本题主要考查物质的结构、电子式、氧化还原反应原理等知识。

难度中等。

(1)H 2O 2
的结构式为H —O —O —H ，电子式为H ··O ··
····O ····
··H 。

(3)与H 2O 2分子具有相同电子数的三原子化
合物分子为H 2S 。

(4)Cl 2与H 2O 2的反应中，Cl 2为氧化剂，H 2O 2为还原剂。

(5)双氧水在酸性条件下能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。

(6)双氧水遇到氧化性更强的酸性高锰酸钾会被氧化为O 2，MnO －4
被还原为Mn 2＋，根据化合价升降的总数相等和电荷守恒可得离子方程式。

(7)反应中，
H 2O 2→O 2，O 的化合价由－1→0，化合价升高，H 2O 2是还原剂，O 2是氧化产物，说明H 2CrO 4是氧化剂，Cr(OH)3是还原产物，H 2CrO 4→Cr(OH)3，Cr 的化合价由＋6→＋3，根据化合价升降的总数相等可得反应。

(8)如反应转移0.3 mol 电子，则有0.15 mol O 2产生，在标准状况下体积为0.15 mol×22.4 L·mol －1
＝3.36 L 。

答案：(1)H··O
··
···
·O
··
··
·
·H
(2)H2O2的还原产物为水，对环境无污染
(3)H2S
(4)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2↑还原
(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(6)2 5 6 2 8 5O2↑
(7)3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O
(8)3.36 L
23．(6分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如图所示。

该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；
②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录________；
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。

Ⅱ.(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有________、________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：
①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。

这三步操作的正确顺序是________。

(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________。

(4)简述速率不等的原因是____________________，
铜丝不与酸接触的原因是_____________________。

解析：Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸式滴定管；⑤比较H2SO4、H2C2O4
反应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。

Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL的容量瓶)，定容时需要用到胶头滴管。

(2)为保证测量数据的准确，应该将气体冷却到室温和相同压强下，所以应该先进行操作②，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数。

(3)丙(量筒)中的液面高于乙的液面，故应将丙向下移动。

(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故相同浓度的溶液中H2SO4的氢离子浓度大，反应速率快。

若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，使实验结果的可信度降低。

答案：Ⅰ.②酸式滴定管⑤反应所需时间
Ⅱ.(1)250 mL容量瓶胶头滴管
(2)②①③(3)丙向下移动
(4)氢离子浓度不同镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定
24．(7分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。

则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：
a．酚酞试液B．四氯化碳
c．无水酒精D．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

(试剂填序号)
(4)
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。

③若选用淀粉­碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？________(填“是”或“否”)，
理由是_______________。

解析：本题以实验探究的形式考查氧化性的强弱。

对于本题振荡后溶液呈黄色，无法说明反应问题，因为Br 2和Fe 3＋
的水溶液均为黄色。

所以有两种可能。

对于(3)，乙同学的观点是不含Br 2，含Fe 3＋，所以丙同学设计实验的出发点是选择试剂证明有Fe 3＋或无Br 2，但要考虑所给试剂和明显的现象。

Fe 3＋一般选用KSCN 溶液检验，Br 2可用CCl 4萃取现象确定。

(4)②由于氧化性Cl 2>Br 2>Fe 3＋，在FeBr 2溶液中通入氯气，则首先被氧化的是Fe 2＋，若有部分Br －被氧化，则Fe 2＋应已全部被氧化，设原溶液中FeBr 2的物质的量为x ，由得失电子数
目守恒可知0.1 mol×2＝x ＋2x ×13
，解得x ＝0.12 mol ，故c (FeBr 2)＝1.2 mol/L 。

③因为氧化性Br 2>Fe 3＋>I 2，若用淀粉­碘化钾溶液，无论含Br 2还是含Fe 3＋，均氧化I －生成I 2，使淀粉溶液变蓝。

答案：(1)(略) (2)①Br 2 ②Fe 3＋
(3)d 溶液呈红色 b CCl 4层呈无色
(4)①2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br － ②1.2 mol/L
③否 Br 2和Fe 3＋都能把I －氧化成I 2，使溶液变蓝，无法得出结论
25．(7分)某强酸性溶液X ，可能含有Al 3＋、Ba 2＋、NH ＋4、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4、SiO 2－3、NO －3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图。

反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断溶液X 中一定不存在的离子有_____；
(2)溶液X 中，关于NO －
3的判断一定正确的是________；
a ．一定有
b ．一定没有
c ．可能有
(3)产生气体A 的离子方程式为____________；
(4)转化⑥发生反应的现象为_______________；
(5)转化④中产生H 的离子方程式为_________；
(6)若转化③中，D 、H 2O 、O 2三种物质恰好发生化合反应生成E ，则反应中D 与O 2的物质的量之比为________；
(7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________(填序号)。

①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液
解析：本题考查离子的检验和推断。

难度较大。

(1)CO2－3、SiO2－3不能在强酸性溶液中存在，因此X中一定不含CO2－3、SiO2－3。

(2)根据①中产生沉淀C，则一定含有SO2－4；根据产生气体A及气体A的性质，可以推断发生反应：3Fe2
＋＋NO－
3＋4H ＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H
2O，则溶液中一定含有Fe
2＋，而Fe2＋与NO－
3在酸性条件下不
能大量共存，因此一定不含NO－3。

(3)气体A为NO，为Fe2＋与NO－3在酸性条件下发生氧化还原反应所得。

(4)根据④，加入过量NaOH溶液，产生气体F，则F为NH3，溶液中含有NH＋4，产生沉淀G，则该沉淀为Fe(OH)3，加入盐酸后的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。

(5)根据⑦，可以推断溶液H中含有AlO－2，因此产生H的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

(6)D为NO2，该反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

(7)由于①中Fe2＋被氧化为Fe3＋，原溶液中Fe3＋是否存在无法确定，可以加KSCN溶液检验。

答案：(1)CO2－3、SiO2－3(2)b
(3)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
(5)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
(6)4∶1(7)②。