浙江省嘉兴一中09-10学年高一化学12月月考苏教版新课标[会员独享]

嘉兴市第一中学2009学年第一学期12月月考
高一化学 试题卷
满分[100] 分 ，时间［90］分钟
可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 C 12 Fe 56 Cu 64 Na 23 Al 27 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共50分）
1．下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是
A ．铝 B.食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖
2．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

下
列气体中，可用来冷却镁蒸气的是
A 、空气
B 、二氧化碳
C 、氢气
D 、氮气 3．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A 、Cl -、K ＋
、Fe 2＋
、OH －
B 、OH －
、Cl －
、Na ＋
、NH 4＋
C 、Cu 2＋
、NO 3－
、OH －
、Cl －
D 、Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO 3－
4．下列叙述正确的是
A 、铝是地壳中含量最多的元素
B 、钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料
C 、铜的化学性质很活泼
D 、铝的化学性质比铁活泼，铁的表面镀铝不能防止铁生锈
5．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A ．烧杯中有铜无铁
B ．烧杯中有铁无铜
C ．烧杯中铁铜都有
D ．烧杯中铁铜都无
6．除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是
A 、盐酸
B 、NaOH 溶液
C 、硫酸铜
D 、食盐水 7．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A ．2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑
B ．MgO + H 2 →△
Mg + H 2O
C ．Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2
D ．2Al 2O 3 →通电
4Al + 3O 2↑
8．将4.3克Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水充分反应后，在标准状况下得到672mL 混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为 A 、1：1：1 B 、1：1：2 C 、1：2：1 D 、4：3：2 9．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是 A 、Al 2(SO 4)3 B 、CuSO 4 C 、H 2SO 4 D 、AgNO 3
10．在10—9~10—7m 范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。

如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。

下列说法正确的是 A 、纳米铜是一种新型化合物 B 、纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C 、纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D 、纳米铜无需密封保存 11．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是（ ）
①Na 2SO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4 A ．①②④ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．全部 12．下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的铜网后再收集气体
B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热
C ．除去Al 粉中混有的Cu 粉：通过足量CuSO 4溶液，过滤
D ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置
13．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔化物——合金。

试根据下表所列金属的溶点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是
A 、K-Na 合金
B 、K-Fe 合金
C 、Na-Al 合金
D 、Fe-Cu 合金 14．过氧化氢（H 2O 2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、 漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。

为了贮存、运输、使用的方 便，工业上采用“醇析法”将H 2O 2转化为固态的过碳酸钠晶体，该晶体是Na 2CO 3和H 2O 2
的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A、MnO2
B、FeCl2
C、CH3COOH
D、NaHCO3
15．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A、0.4 mol·L-1
B、0.6 mol·L-1
C、0.8 mol·L-1
D、1.0 mol·L-1
16．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。

以下结论不正确的是
A、该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B、小袋中的原装粉末是Fe2O3
C、小袋中可能装有活性铁粉
D、该灰黑色粉末不可食用
17．某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH 溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是
18．NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。

若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为
A、5.3g
B、4.7g
C、5.0g
D、4.0g
19．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色测定生成，继续滴加则沉淀消失。

丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。

据此可推断丙物质是（）
A．Al2(SO4)3B．NaOH C．FeSO4D．BaCl2
20．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液。

向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2，则加入铝粉的质量为
A、5.4g
B、3.6g
C、2.7g
D、1.8g
21．向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：①a mol
②b mol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol
A、①③④⑤⑥
B、①②③④⑤
C、①④⑤⑥
D、①④⑤
22．下列离子方程式正确的是
A、钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2↑
B、碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
C、过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
D、小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O
23．用等体积的0.1 mol·Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为：
A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1
24．若在加入铝粉能放出氢气的溶液，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A、NH4+NO3-CO32-Na+
B、Na+Ba2+Mg2+HCO3-
C、NO3-Ca2+K+Cl-
D、NO3-K+AlO2-OH-
25．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。

所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A、68.6％
B、77.8％
C、81.4％
D、无法计算
26．（16分）(1)铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：
（a）加入NaOH溶液，现象离子方程式
（b）加入铁屑，现象离子方程式
（c）滴入KSCN溶液，现象离子方程式
（2）(a)一块表面有氧化膜的铝在氢氧化钠溶液中溶解的离子方程式____________________,_________________________
(b)偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳，现象________________,离子方程式
27.（14分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

试推断：
（1）写出物质的化学式：
A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
A+B→C+D的化学方程式
F→E的离子方程式
H→I的化学方程式
28.（12分）小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁。

请你据此回答下列问题：
（1）实验中产生的现象主要有哪两
点：、。

（2）实验中两个酒精灯的作用各是什么？左边：
；右边：。

（3）当Fe2O3反应完全后，应先熄灭（选填“左边”
或“右边”）酒精灯。

（4）某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.44g，则该同学通入装置的CO气体质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）0.28g。

29．（8分）将等物质的量的两种金属氧化物完全
溶解在100 mL某浓度的硫酸中，而后向其中逐滴
加入l.00 mol/L的NaOH溶液。

产生沉淀的量与加
入NaOH的体积关系如下图。

则：
⑴最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
⑵计算所用硫酸的物质的量浓度。

⑶试判断两种氧化物可能是什么，并求其物质的量。

嘉兴市第一中学2009学年第一学期12月月考
高一化学答题卷
请将选择题的答案填涂到答题卡上
26.（1）（a ）现象 离子方程式
（b ）现象 离子方程式
（c ）现象 离子方程式
（2）(a)离子方程式________________________
_________________________
(b)现象________________,离子方程式
27.（1） A ：________ C ：________ Ⅰ：________
（2）
＿＿＿＿＿＿ 考号＿＿＿＿＿＿＿
不 准 答 题
C→F的离子方程式
A+B→C+D的化学方程式
F→E的离子方程式
H→I的化学方程式
28.（1）现象、。

（2）左边：右边：。

（3）先熄灭酒精灯。

（4）0.28g。

29．
嘉兴市第一中学2009学年第一学期12月月考
高一化学参考答案及评分标准
选择题：1A2C3D4B5B6B7B8D9C10B11C12D13B14D15C16B17C18B19C20A21A22A23C24D25C 26:现象每空1分，方程式每空2分
a 红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3
b 溶液由黄色变成浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+
c:溶液变成血红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2白色沉淀3 H2O+ 2AlO2-+CO2=2Al(OH)3+CO32-
27.每空2分
A Al C:Al2O3 I Fe(OH)3
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
2Al+Fe2O3=2Fe+ Al2O3
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
28.每空2分
（1）硬质试管中固体由红棕色变成黑色，澄清石灰水变浑浊（2）左边加热试管右边点燃CO气体，防止污染空气（3）左边（4）大于
29.(1)2分
（2）。

（3）各3分共8分
和过量的硫酸反应
3.25mol/L
Al2O3 Fe2O3各0.05mol。