天津初三初中化学中考模拟带答案解析

天津初三初中化学中考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、其他
1.化学已日益渗透到社会生活的各个方面。

你认为下列过程中，不含化学变化的是
A ．石墨导电
B ．甲烷燃烧
C ．葡萄酿酒
D ．菜刀生锈
2.最清洁的燃料是
A ．煤
B ．氢气
C ．石油
D ．天然气
3.目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠（Na 2FeO 4）。

高铁酸钠中铁元素的化合价为
A ．+2
B ．+3
C ．+4
D ．+6
4.下列实验操作中，正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
5.根据图的信息判断，下列说法正确的是
A ．硫属于金属元素
B ．硫原子的相对原子质量为32.07g
C ．在化学反应中，硫原子容易失去电子
D ．硫原子的核电荷数为16
6.下列物质的分类中不正确的是
A ．单质：硅、水银、铁水
B ．碱：火碱、纯碱、消石灰
C ．盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾
D ．氧化物：氧化镁、三氧化硫、五锰化二磷
7.下列对化学实验的描述，正确的是
A ．硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体
B ．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C ．点燃可燃性气体前要检验气体的纯度
D ．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内
8.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）
A．B．
C．D．
9.我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不正确的是
A．加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素
B．食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好
C．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金
D．公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
10.在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列判断不正确的是
A. 该反应中有两种化合物分子
B. 该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4∶3
C. 物质C的化学性质不活泼，常用作保护气
D. 在该反应中，生成C和D的质量比为14∶9
11.下推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）
A．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
B．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
C．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
12.下列中对部分化学知识归纳总结正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
13.下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸和氯化钠的混和溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．电解水
二、选择题
1.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是（）
A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质量分数的大小关系为乙>甲>丙
2.下列说法正确的是
A．80gNH4NO3与60g尿素CO（NH2）2肥效相同
B．84gNaHCO3和MgCO3以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生44gCO2
C．镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是Zn D．等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后，所得溶液显中性
三、信息分析题
1.用化学用语填空：
（1）构成水的微粒是_________；（2）二氧化硫中硫元素显+4价__________；
（3）两个锌离子_________；（4）13号素原子的结构示意图为__________；
（5）空气中含量最多的气体是__________；
2.汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。

请回答下列问题
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是种用了金属铜的延展性和__________性。

（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同__________。

a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

①汽车表面喷漆，可以延缓气车的锈蚀，其防锈原理是隔绝__________和水。

②喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe 2O 3，观察到__________，除锈的化学方程式是__________。

③回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径。

在工业上常用一氧化碳将其还原回收，反应的化学方程式是__________。

④为测定某生锈的铁制品中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g 样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如
图．
a ．上述反应产生二氧化碳的质量为__________g ；
b ．计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数__________。

四、探究题
1.某同学做了一个家庭小实验：将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装有NaOH 固体的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如图所示：
（1）杯子中的澄清石灰水变浑浊，其反应方程式为__________；
（2）说明：NaOH 固体溶解时_____（填“吸”或“放”）热，CO 2的溶解度随温度的______。

2.根据下列实验装置图，回答问题。

（1）写出图中仪器a 的名称：__________。

（2）实验室如果用装置A 加热高锰钾抽取氧气，该装置还需要做的改进是__________，反应的化学方程式为__________。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为__________，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸钠溶液的F 装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F 装置的
__________口（填“①”或“②”）通入。

除去氯化氢气体的二氧化碳用装置__________收集。

在集满二氧化碳的集气瓶口放一条湿润的蓝色石蕊试纸，颜色会变为__________，原因是__________（用化学方程式说明）。

3.某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化碳的化学性质进行了验证和总结，请根据如图，回答问题。

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得到结论，氢氧化钙溶液呈__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__________，此时所得溶液中含有的溶质有酚酞和__________；加入过量的__________除去盐酸，得到只含一种溶质的溶液。

（3）丙同学根据图见能与部分非金属氧化物反应，得出结论：实验室存放碱溶液时需__________；
（4）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象__________；反应后溶液中的溶质一定含有的溶质和酚酞和__________，可能含有的溶质是__________（写出一种可能即可），请设计实验验证你的猜测__________。

五、简答题
1.写出下列变化涉及的化学方程式：
（1）酒精燃烧：__________；
（2）不能用铁桶配制波尔多液：__________；
（3）氢氧化钠溶液变质：__________。

2.人类的日常生活和工农业生产离不开水。

请回答：
（1）水__________（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。

（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做__________（填“软水”或“硬水”）。

（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿气的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl 2+2NaOH=X+NaClO+H 2O ，则X 的化学式是__________。

（4）下图为某同学进行电解水实验的装置图，C 试管中收集到的气体是__________，在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是__________。

（5）电解水时常加入氢氧化钠增强导电性，现有5%的氢氧化钠溶液100g ，通电一段时间后，测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%．反应中被电解水的质量是__________g 。

（6）水是实验室最常见的溶剂。

用浓硫硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和
__________。

3.下图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A 、B 、
C 、
D 四种物质（部分生成物已略去）。

其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，B 为硫酸盐，C 为单质。

请回答下列问题：
（1）乙和丙反应的基本类型是__________。

（2）写出下列物质的化学式：
C__________，甲__________。

（3）丁所属的物质类别是__________。

（4）写出甲和丁反应的一个化学方程式：__________。

4.某钙片的标签如图，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。

（1）其中维生素D 2有助于钙的吸收，它的化学式为C 28H 44O ，它的相对分子质量为_______；
（2）根据标签中的含钙量计算出，每片该片中碳酸钙的含量为_________g ；
（3）标签中的含钙量是否合理__________（填“是”或“否”）?
5.现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定量的这种“纯碱”样品于试管中，加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g 气体，得到100g 质量分数为17%食盐溶液。

求①原混合物中碳酸钠的质量；②所加稀盐酸中溶质的质量分数。

天津初三初中化学中考模拟答案及解析
一、其他
1.化学已日益渗透到社会生活的各个方面。

你认为下列过程中，不含化学变化的是
A ．石墨导电
B ．甲烷燃烧
C ．葡萄酿酒
D ．菜刀生锈
【答案】A
【解析】A 、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B 、甲烷燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；
C 、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误；
D 、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故错误。

点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.最清洁的燃料是
A ．煤
B ．氢气
C ．石油
D ．天然气
【答案】B
【解析】氢气燃烧生成的水，无污染，是最清洁的能源。

故选B 。

【考点】化学与燃料
3.目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠（Na 2FeO 4）。

高铁酸钠中铁元素的化合价为
A ．+2
B ．+3
C ．+4
D ．+6
【答案】D
【解析】在Na 2FeO 4中，Na 元素的化合价为+1价，O 元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe 元素的化合价为x ，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。

点睛：
根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可。

但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视。

最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，
正号不能省略不写。

4.下列实验操作中，正确的是（）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯，故A错误；
B、天平称量物品时只能精确到0.1g，不可能称量出10.05g固体，故B错误；
C、给试管内液体加热时，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管夹在据试管口三分之一处，故C正确；
D、为减少误差，量取9.5mL液体，应该用10mL的量筒，而不是100mL的量筒，故D错误。

点睛：
给试管里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热．需要注意的是：
1．试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3；
2．加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；
3．为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向；
4．试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落。

5.根据图的信息判断，下列说法正确的是
A．硫属于金属元素
B．硫原子的相对原子质量为32.07g
C．在化学反应中，硫原子容易失去电子
D．硫原子的核电荷数为16
【答案】D
【解析】A、硫元素的名称中带有“石”字旁，属于金属元素，故A错误；
B、由元素周期表中一个格的意义可知，硫的相对原子质量为32.07，单位是“1”不是“g”，故B错误；
C、由于硫原子的最外层电子数是6＞4，在化学反应中，易得2个电子，故C错误；
D、由原子结构示意图的意义可知，硫原子的核电荷数为16，故D正确
点睛：
以钠为例：
6.下列物质的分类中不正确的是
A．单质：硅、水银、铁水
B．碱：火碱、纯碱、消石灰
C．盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾
D．氧化物：氧化镁、三氧化硫、五锰化二磷
【答案】B
【解析】A、硅、水银和铁水都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，正确；
B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，错误；
C、硝酸银、氯化铁、高锰酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，正确；
D、氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，正确。

点睛：
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物又分为有机物和无机物，无机物分为：氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

7.下列对化学实验的描述，正确的是
A．硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体
B．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．点燃可燃性气体前要检验气体的纯度
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内
【答案】C
【解析】A．硫在氧气中燃烧生成一种无色，有刺激性气味的气体；B．电解水时正极产生的气体能使带火星的木
条复燃；C．点燃可燃性气体前要检验气体的纯度是正确的叙述；D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入
盛有水的烧杯内；故答案选择C
【考点】实验现象的描述
8.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比铜的强；银不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，
说明铁的活动性比银的强。

但没有比较出铜和银的活动性强弱，错误；B、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说
明铁的活动性比铜的强；铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确；C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜的强；银不能将硫酸铜中的铜置换
出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确；D、铜与稀盐酸不反应，说
明铜位于氢的后面；铁能与稀盐酸反应，说明铁位于氢的前面；铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确。

故选A。

点睛：判断三种金属活动性强弱最简单的方法有两种：用中间的金属和两边金属的溶液或中间金属的溶液和两边的金属。

如判断铁、铜、银的活动性顺序，方法有：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液或铁、硫酸铜溶液、银。

9.我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不正确的是
A．加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素
B．食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好
C ．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金
D ．公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
【答案】A
【解析】A 、加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的碘元素和铁元素，碘与铁属于人体必需的微量元素，故错误；
B 、添加剂有的是激素，有的是致癌物质，过量使用将对人体健康产生影响，如熟肉中加的添加剂含有亚硝酸钠，是严重的致癌物，所以添加剂必须严格按照国家食品标准执行，故正确；
C 、生铁和钢是铁的两种最重要合金，故正确；
D 、汽油的燃烧会生成氮与硫的氧化物而污染环境，但天然气的燃烧不会生成这些污染物，故正确。

10.在点燃条件下，A 和B 反应生成C 和D ．反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列判断不正确的是
A. 该反应中有两种化合物分子
B. 该反应中，参加反应的A 、B 分子的个数比为4∶3
C. 物质C 的化学性质不活泼，常用作保护气
D. 在该反应中，生成C 和D 的质量比为14∶9
【答案】D
【解析】将图对应成微粒相等如图：
化学方程式为：4NH 3+3O 22N 2+6H 2O
A 、通过观察题中的图，可以发现物质A 和C 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A 正确；
B 、根据质量守恒定律可知，参加的A 和B 的分子个数比为4：3，故B 正确；
C 、通过观察题中的图，物质C 为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C 正确；
D 、由图示物质的构成可知，A 是氨气，B 是氧气，C 是氮气，D 是水，根据化学方程式，可计算生成C 和D 的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D 错误。

11.下推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）
A ．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
B ．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
C ．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】A 、有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，由质量守恒定律，则有机物中一定含有碳元素，故选项推理正确；
B 、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的变化不一定就是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误；
C 、氧化物一定含氧元素，KClO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项推理错误；
D 、碳酸盐能与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。

点睛：
从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物。

所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。

根据氧化物的概念，不能看出氧
化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）。

12.下列中对部分化学知识归纳总结正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A．石墨具有导电性，可以做电极，故错误；
B．油锅着火应盖上锅盖灭火，不能用水熄灭，否则易引起危险，故错误；
C．缺维生素C易引起坏血病，缺钙易引起老年人的骨质疏松或青少年得佝偻病；缺碘易患甲状腺肿大，故正确；D．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以可以做食品的干燥剂，氧化铜不能与水反应，不能做干燥剂，故错误。

点睛：
灭火的原理和方法，主要有如下三种：
1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；
2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。

13.下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸和氯化钠的混和溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．电解水
【答案】C
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，有催化剂时反应速率快一些，反应需要的时间短，该选项对应关系不正确；
B、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，沉
淀质量不断增大，当氯化镁完全反应后沉淀质量不再增大，该选项对应关系不正确；
C、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确；
D 、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该选项对应关系不正确。

二、选择题
1.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是（ ）
A ．t 1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B ．t 2℃时，20g 丙能溶解于50g 水中形成70g 溶液
C ．若要将N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D ．t 3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t 2℃，所得溶液溶质量分数的大小关系为乙>甲>丙
【答案】CD
【解析】A 、要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量分数，必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，故错误；
B 、t 2℃时，丙的溶解度为30g ，20g 丙溶解于50g 水中，有5g 丙未溶解，能形成65g 溶液，故错误；
C 、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确；
D 、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液
降温到t 2℃，甲乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶
质质量分数的计算式可知，溶解度越大质量分数也就越大，t 2℃时乙的溶解度大于甲，且t 2℃时甲的溶解度大于t 3℃时丙的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故正确。

点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

2.下列说法正确的是
A ．80gNH 4NO 3与60g 尿素CO （NH 2）2肥效相同
B ．84gNaHCO 3和MgCO 3以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生44gCO 2
C ．镁和金属X 的混合物共2.4g 加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH 2，则金属X 可能是Zn
D ．等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后，所得溶液显中性
【答案】AB
【解析】A 、设60g 尿素CO （NH 2）2肥效与质量为x 的硝酸铵相同
60g×=x× x=80g ，故正确；
B 、根据MgCO 3+2HCl═MgCl 2+CO 2↑+H 2O 、NaHCO 3+HCl═NaCl+CO 2↑+H 2O 可看出：
MgCO 3和NaHCO 3与二氧化碳的质量比都是84：44，即混合物中MgCO 3和NaHCO 3可以以任意比混合，故正确；
C 、设该金属全部是镁，2.4g 镁与硫酸反应产生氢气的质量为y ，则：
Mg+H 2SO 4═MgSO 4+H 2↑
24 2
2.4g y
则解得y=0.2g ，因为收集到0.22gH 2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，同理锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，故错误；
D 、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸。