2023-2024学年宁夏银川市宁夏大附中九年级化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2023-2024学年宁夏银川市宁夏大附中九年级化学第一学期期
中学业质量监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A．A B．B C．C D．D
2．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是
A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低
C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．操作V中，需加热至液体蒸干为止
3．下列名称和化学式书写正确的是
A．贡：Hg B．氢氧化钙：CaOH2C．二氧化锰M N O2D．食盐：NaCl
4．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是
A．X 的化学式是Ag2S B．H2S 中S 元素为-2 价
C．反应前后元素的种类不变D．H2S 是无毒的
5．有关溶液的叙述正确的是（）
A．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
=克/100水是指20C︒，100克水可以溶解36克氯化钠B．20C︒，S(NaCl)36
C．一定温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量越大
6．某无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时生成亚锰酸锂（LiMnO2），其中锂元素为+1价，则锰元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7．地球上的淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水不足1%，保护水资源，节约用水是每个公民的义务，下列做法中不正确的是（）
A．农业和园林浇灌用喷灌、滴灌
B．工业用水循环利用
C．将生活污水排放在江河中
D．利用家庭洗菜水、洗衣水等冲洗马桶
8．下列知识归类正确的是
A．有害气体：CO、SO2、NO x B．常见合金：钢、金刚石、武德合金C．带电的微粒：质子、电子、中子D．可燃性气体：氢气、一氧化碳、碳9．用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是
A．甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同B．食物变质——分子本身发生了变化C．一滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小D．水结成冰——分子停止运动10．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．二氧化碳在空气中含量超过10％会使人死亡，是因为CO2 有毒
B．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C．点燃氢气和氧气混合气体可能爆炸，但点燃一氧化碳与氧气的混合气体不可能爆炸D．原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．写出下列反应的文字表达式。

（1）硫在氧气中燃烧：__________________________
（2）木炭在空气中燃烧：_________________________
（3）铁丝在氧气中燃烧：_________________________
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．有关实验室制取氧气的实验，请结合图示装置回答下列问题：
（1）写出仪器名称：②__________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_____（填字母，下同）你认为装置中还需添加______，写出该反应的符号表达式：__________。

如用正放在桌上的F装置来收集氧气，则氧气从______端通入（填“a”或“b”），用F装置收集氧气的验满方法是___________。

（3）乙炔是一种无色、无味、密度比空气小、不溶于水的气体。

实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。

你认为制取较纯净的乙炔应选择的装置组合是______。

（填字母）（4）小华同学制取并收集了一袋氧气，在老师的指导下设计了如图所示装置，进行实验并重复多次，测定所收集的气体中氧气的含量。

（实验记录）
表中，操作I是___________；现象I是____________。

（数据记录）
（数据处理）
已知在上表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去。

小华所收集的气体中氧气的体积分数为________%。

（实验反思）
导致第1组数据产生较大误差的原因可能是___________。

(写一点)
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．下图是实验室常见的一些装置，据图回答有关问题。

（1）写出指定仪器的名称：①______；②____。

（2）①实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为
___________，所选用的发生装置和收集装置是_________（填字母）。

②若用F装置收集氧气，气体应从______（填字母）端通入。

若用G装置收集氧气，请将装置补画完整______。

（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的过程主要有以下几个步骤，正确的操作顺序是：____________。

①点燃酒精灯，加热试管②连接仪器，检查装置的气密性③把试管固定在铁架台上，并使试管口略向下倾斜④将高锰酸钾装入试管，管口放一团棉花，用带有导气管的塞子塞紧⑤用排水法收集氧气⑥熄灭酒精灯⑦将导气管从水槽中取出
（4）学校实验室开放日，某化学兴趣小组同学用7.9 g高锰酸钾制取氧气供实验需要，理论上能制取氧气的质量是多少______？
14．（1）如图A是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，化学方程式是____________________。

要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下：
①向溶液中加入足量的________________；
②再向溶液中加入________________，若溶液变成红色，说明含有NaOH。

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。

①下列说法正确的是________。

a m点所示溶液为碱性
b n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
②m点的溶液蒸干后，得到的物质有________。

③判断氢氧化钠和盐酸发生复分解反应，满足的条件是有________生成。

（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
____________________________________。

（4）将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和，试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数________________________。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．牛奶中的主要营养物质是蛋白质。

通常情况下，牛奶中氮元素的含量越高，说明蛋白质的含量也越高，所以可以通过测定氮元素的含量来确定牛奶的质量等级。

2008年发生的“三鹿奶粉”事件，举国震惊。

该奶粉中被添加一种叫三聚氰胺(C3N6H6)的化工原料，导致食用该奶粉的许多婴幼儿患病，甚至死亡。

（1）三聚氰胺中碳、氮、氢三种元素的原子个数比为________。

（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数是________，根据三聚氰胺中氮元素的质量分数，请你分析利欲熏心者将三聚氰胺添加到牛奶中的原因________。

16．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。

目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

XX钙片
请列式计算下列各题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为_____。

（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为_____。

（3）如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是_____。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
纯净物由一种分子构成，混合物由多种分子构成。

【详解】
A、图示中含有一种分子，并且是由同种原子构成的分子，属于单质，故A错误；
B、图示中含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于化合物，故B正确；
C、图示中含有一种原子，是由同种原子构成的纯净物，属于单质，故C错误；
D、图示中含有两种分子，属于混合物，故D错误。

故选B。

【点睛】
由一种分子构成的物质属于纯净物，根据物质的分子构成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。

2、D
【解析】
试题分析：A、本实验需查阅资料，需要了解食盐在室温时的溶解度，这样就可以将食盐全部溶解，正确，B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，这样直接影响得到的精盐质量，故实验的产率将偏低，正确，C、操作Ⅳ是过滤操作，除去水中的难溶性杂质，故得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，正确，D、操作V是蒸发，需加热至出现较多量固体时，即可停止加热，然后利用余热蒸干，错误，故选D
考点：粗盐提纯
3、D
【解析】
A 、Hg 是汞的化学式，故A 错误；
B 、氢氧化钙中钙显+2价，氢氧根显-1价，其化学式是Ca （OH ）2，故B 错误；
C 、锰的元素符号为Mn ，故二氧化锰的化学式为MnO 2，故C 错误；
D 、氯化钠中元钠素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NaCl ，故D 正确。

故选D 。

4、D
【解析】
A 、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H 2S+O 2═2X+2H 2O ，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X 分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X 分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X 的化学式为Ag 2S ，故A 说法正确；
B 、H 2S 中H 显+1价，故 S 元素为-2 价，故B 说法正确；
C 、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C 说法正确；
D 、在反应4Ag+2H 2S+O2═2Ag 2S+2H 2O 中，能用银检验的有毒物质就是H 2S ，故D 说法错误。

故选D 。

5、C
【解析】
溶解度是在一定温度下，100g 水中溶解溶质，达到饱和状态时溶解的溶质的质量。

【详解】
A 、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故A 不正确；
B 、20
C ︒，S(NaCl)36=克/100水是指20C ︒，100克水可以溶解氯化钠，达到饱和时，溶解的氯化钠的质量为36克，故B 不正确；
C 、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故C 正确；
D. 溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故D 不正确。

故选C 。

【点睛】
=
100%100g+⨯溶解度饱和溶液质量分数溶解度
6、C
【解析】 锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。

故选：C。

【点睛】
根据在化合物中正负化合价代数和为零。

7、C
【解析】
试题分析：将生活污水排放在江河中，会造成河水的污染，应该集中处理后再排放。

故选C．
考点：环境保护
8、A
【解析】
A、空气污染物主要有两个：有害气体和粉尘。

有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等气体，故A正确。

B、金刚石是碳单质，不是合金，故B错误。

C、质子、电子都带电，中子不带电，故C错误。

D、碳是固体，不是气体，故D错误。

故选：A。

9、D
【解析】
A. 由分子构成的物质，分子种类不同，物质的性质不同，甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同，不符合题意；
B. 食物变质是化学变化，旧的分子变成新的分子，分子本身发生了变化，不符合题意；
C. 一滴水中约含1.67×1021个水分子，说明分子很小，不符合题意；
D. 水结成冰物质的状态发生变化，但是分子总在不停的运动；选D 10、D
【解析】
A、二氧化碳气体无毒；故选项错误。

B、氢氧化钠（NaOH）含有氧元素，但不是氧化物；故选项错误。

C、一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳和氧气的混合物气体也可能爆炸；故选项错误；
D、原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子；故选项正确。

故选：D。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、硫+氧气−−−→点燃二氧化硫 碳+氧气−−−→点燃二氧化碳 铁+氧气−−−→点燃四
氧化三铁
【解析】
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故填：硫+氧气−−−→点燃二氧化硫；
（2）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故填：碳+氧气−−−→点燃二氧化碳。

（3）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故填：铁+氧气−−−→点燃四氧化
三铁。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、酒精灯 A 试管口放一团棉花 24224K MnO +MnO ΔO KMnO + a 在b 管口放一根带火星的木条 BE 打开止水夹b 量筒中的水倒流入集气瓶内 80% 红磷量不足
【解析】
（1）仪器②的名称为：酒精灯。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，因为反应物是固体，在加热的条件下进行，所以应选用的发生装置是A ，装置中还需在试管口添加一团棉花，因为高锰酸钾粉末在加热时易进入导管，该反应的符号表达式：24224K MnO +MnO ΔO KMnO +。

如用正放在桌上的F 装置来收集氧气，则氧气从a 端通入，因为氧气的密度比空气大，应由长导管进入。

用F 装置收集氧气的验满方法是在b 管口放一根带火星的木条，若木条复燃则证明氧气已经收集满。

（3）制取较纯净的乙炔应选择的装置组合是BE ，因为反应物是固体与液体且是在常温下发生的反应，故选B 来收集，又因乙炔不溶于水，要得到较纯净的乙炔所以可用排水法收集。

（4）表中，操作I 是打开止水夹b ，因为要根据进入的水来判断氧气的体积；现象I 是量筒中的水倒流入集气瓶内；
由表中数据可知：量筒中剩余水的体积为（42+39+41+38）/4=40mL ，所以进入集气瓶中的水的体积为（200-40）mL =160mL 即集气瓶内的氧气的体积为160mL ，所以小华所收集的气体中氧气的体积分数为160mL 200mL
×100%=80%； 导致第1组数据产生较大误差的原因可能是红磷量不足，因为红磷量不足不能将瓶中的
氧气彻底消耗，所以进入的水偏少。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、长颈漏斗 集气瓶 2KClO 32MnO Δ2KCl + 3O 2 ↑ AD 或AE a
②④③①⑤⑦⑥ 0.8g
【解析】
（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗；②是集气瓶；
（2）①氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO 32MnO Δ2KCl + 3O 2 ↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于加热固体制取气体，所以应选择的发生装置是A ，由于氧气的密度比空气大，不易溶于水，收集装置是D 或E 。

所选用的发生装置和收集装置是AD 或AE ；
②若用F 装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，气体应从a 进入。

若用G 装置收集氧气，由于氧气的密度比水小，氧气应从短管通入，装置补画完整如图：
；
（3）制取氧气之前需要检验装置气密性，然后装药，固定，加热，收集氧气，结束时先撤导管，后熄灭酒精灯，所以正确的操作顺序是：②④③①⑤⑦⑥；
（4）设能制取氧气的质量是x ，
424222KMnO K MnO +Mn Δ31O +O 6327.9g
x
3167.9g =32x
x=0.8g 答：能制取氧气的质量是0.8g 。

【点睛】
发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

14、22322NaOH+CO Na CO H O += ()22CaCl BaCl 酚酞 c NaCl 水 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性 8%
【解析】
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；
①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠溶液均显碱性，检验氢氧化钠是否仍存在，需要除去碳酸钠，除去碳酸钠可向溶液中加入足量的氯化钙或氯化钡溶液，故填CaCl 2或BaCl 2；
②反应后的溶液中不再有碳酸钠，可向溶液中加入酚酞试液，如果溶液变红，说明含有NaOH ，故填酚酞。

（2）①a 由图可知，m 点所示溶液的pH <7，溶液呈酸碱性，选项错误； b 由图可知，n 点所示溶液的pH =7，溶液显中性，加入紫色石蕊试液后溶液显紫色，选项错误；
c p 点所示溶液的pH >7，所以溶液中中溶质为反应生成的NaCl 和剩余的NaOH ，选项正确；
d 该图所对应操作中溶液的碱性逐渐增强，且最终溶液呈碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项错误，故填c ；
②由图可知，m 点所示溶液的pH<7，则溶液中的溶质是剩余的盐酸与反应生成的氯化钠，溶液蒸干后，水与氯化氢蒸发掉，得到的物质是氯化钠，故填NaCl 。

③氢氧化钠与盐酸交换离子后反应生成氯化钠和水，所以该反应为复分解反应的条件是有水生成，故填水。

（3）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分使溶液中的溶剂增加，从而使溶液变稀，浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，使溶质的质量减少，进而使溶液变稀，故填浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。

（4）解：参加反应的HCl 的质量为73g ×10%=7.3g
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2H Na O
OH +HCl =NaCl +4036.5x 7.3g
40：36.5=x ：7.3g
x=8g
氧化钠溶液中溶质的质量分数为8g 100g
×100%=8% 答：氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、1:2:2 66.7% 提高氮元素的含量
【解析】
（1）根据三聚氰胺的化学式可知，1个三聚氰胺分子中有3个碳原子、6个氮原子、6个氢原子。

故答案为：1:2:2；
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为：146100%66.7%12314616
⨯⨯≈⨯+⨯+⨯。

将三聚氰胺添加到牛奶中，可以提高氮元素的含量，从而可以误认为蛋白质的含量偏高。

故答案为：66.7%、提高氮元素的含量。

16、40% 25% 0.5g
【解析】
解：（1）CaCO 3中钙元素的质量分数为：401264013
++⨯×100%=40%； （2）每片含CaCO 3的质量为0.625g ，含钙元素的质量为：0.625g×
40%=0.25g ，则钙片中钙元素的质量分数为：0.25g 0.1g
×100%=25%； （3）由（2）可知钙片中钙元素的质量分数为25%；一天吃两片，所以每天摄入钙元素的质量为：1g ×2片×25%=0.5g 。