人教版必修一第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时硫的氧化物

+2e
【∴思S考O】2既从有化氧合化价 性，又有还原性。
角度分析二氧化硫
是否具有氧化性和
还原性？
SO2的还原性
a.b与. 与O2卤的素反单应质: 2的SO反2应+ :O2催化△剂 2 SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 溴水褪色
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色）
途 ⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
一、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空 气重、易溶于水
二、化学性质
课 1、与水反应生成酸
堂 SO2 + H2O
H2SO3
小 2、与碱反应生成盐和水 结 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
品红溶液
2SO3
催化剂
褪色
小结
与水反应6 与硫化氢反应13
漂 白 性10
二 氧 化 硫
用途14
与氧气反应9
与氯水反应13 酸雨的形成13
课堂练习
1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是B D A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
非氧化还原反应
氧化还原反应
可逆
不可逆
漂白某些有色物质， 漂白大多数有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪 能使紫色石蕊试液褪色 色
二
氧 思考2：研究物质的化学性质可从哪
化 硫
些方面入手？
的
化
学 性
①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，
质 非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同
| 学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？
物
的 可逆反应：在同一条件下既能向正反应
通 性
方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
正反应和逆反应均不彻底，
特点
反应物和生成物共存。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
问题讨论
2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现 象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又
有什么现象？为什么？
3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质
通人饱和
通人饱和食盐水
NaHSO3溶液
①Cl2(HCl): 通人饱和 ② SO2(HCl):
③CO2(HCl): NaHCO④3溶C液O2 (SO2):
第三节 硫和氮的氧化物
硫 是 黄 色 粉
硫，俗称硫磺。 末
硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于 水，可溶于酒精，易溶于CS2。
比较活泼的非金属单质，常见化合 价为－2，0，＋4，＋6，你能说出 其代表物吗？
思考：硫会具有哪些性质？
氧化性：

△
Fe＋S ＝ FeS
还原性： 点燃 S+O2＝SO2
酸 性 氧
②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具 有怎样的化学性质？
化
物
的
通
性
二
氧 化
（2）酸性氧化物的通性。
硫 的
如SO2能与水，与碱等发生反应。
化
学 性
请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、
质 Ca(OH)2溶液的反应方程式。
|
SO2与水的反应：
酸
性 氧 化
SO2 + H2O
H2SO3
（可逆号） (亚硫酸）
3.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻 振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ B）
A．HI
B．NO2
C．SO2
D．NH3
品红溶液褪色
加热，又恢复 原来的颜色。
漂
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。

理
——化合漂白
比较二氧化硫和氯水的漂白性
名称 原理 实质 程度 范围
二氧化硫
氯水
二氧化硫溶于水产生的亚硫
酸与有色物质直接结合生成 不稳定的无色物质
氯水中的次氯酸将有 色物质氧化成无色物质
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
二氧化硫
主要来源：
点燃
S + O2 === SO2
点燃
S + O2 ＝ SO2 在煤、石油和某些金
属矿物中含硫或硫的化
合物在燃烧或冶炼时， 会生成SO2，这是大气 中SO2的主要来源。
（二 ）二氧化硫的化学性质:
（1）SO2 的漂白性:
实验现象：
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？
反应条件不同，
不是可逆反应。
（3）氧化性和还原性
SO2 中的化合价是+4价：
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
HSO2S3（、HS+2S2O、e4）SO2、 +4e
c. 与其他氧化剂反应:
例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色
SO2的弱氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
返回
⑴制造硫酸：
二 氧
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
化 SO3 + H2O === H2SO4 硫 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 的 用 草编制品等
通人KMnO4 溶液
3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等 物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则
其漂白性将 （ ）D
A .和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同 C.是二者作用效果之和 D.可能失去漂白性
SO3 ：无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
点燃 2 Fe＋3Cl2 ＝ 2FeCl3
硫
是 黄
硫在氧气中燃烧：
色
粉
末
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
一、二氧化硫和三氧化硫
（一）二气化硫的物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解性： 易溶于水
SO3 + H2O = H2SO4 放热
SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
返回
2.下列物质能使品红溶液褪色的是（ D ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④
B．②④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤
解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、 氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成 不稳定的无色物质褪色，选 。