2019-2020年高一上学期期中化学试卷 含解析

2019-2020年高一上学期期中化学试卷含解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）
1．（2分）（xx秋•天津期中）滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）
A．
硫磺B．
高锰酸钾C．
氢气D．
乙醇
2．（2分）（xx秋•天津期中）下列有关物质的分类正确的是（）
A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3
3．（2分）（xx秋•天津期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu
4．（2分）（xx秋•天津期中）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣
C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
5．（2分）（xx秋•金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6．（2分）（xx秋•天津期中）现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A．分子数B．电子数C．原子数D．体积
7．（2分）（xx秋•天津期中）离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
8．（2分）（xx秋•天津期中）下列说法不正确的是（）
A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜
C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解
9．（2分）（xx秋•天津期中）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
10．（2分）（xx秋•天津期中）下列离子方程式正确的是（）
A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH﹣=H2O
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
11．（2分）（xx秋•天津期中）下列溶液中Na+与50mL 3mol•L﹣1NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol•L﹣1Na3PO4溶液
B．75 mL 2 mol•L﹣1NaNO3溶液
C．75 mL 3 mol•L﹣1Na2SO4溶液
D．150 mL 2mol•L﹣1 CH3COONa溶液
12．（2分）（xx秋•天津期中）下列判断或叙述正确的是（）
A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣
B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣
C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
13．（2分）（xx秋•天津期中）氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl﹣）为（）
A．0.5a mol/L B．a mol/L C．2.5a mol/L D．5a mol/L
14．（2分）（xx秋•天津期中）下列实验操作中，错误的是（）
A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液
15．（2分）（xx秋•天津期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2 L
B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01N A C．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为N A
D．CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3N A
16．（2分）（xx秋•天津期中）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）
A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/L
C．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L
17．（2分）（xx秋•天津期中）CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能的为（）
A．13：8：29 B．39：24：13 C．22：11：14 D．26：16：57
18．（2分）（xx秋•天津期中）含某物质的溶液，其体积为V mL、密度为ρ g•mL﹣1，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶质的质量分数为W%，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（）
A．c= B．m= C．W%= D．c=
19．（2分）（xx秋•厦门期末）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）
A．S2﹣B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣
20．（2分）（xx•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
21．（2分）（xx秋•天津期中）下列描述正确的是（）
A．胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D．1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子
22．（2分）（xx秋•天津期中）复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（）A．O3在反应中被氧化为O2
B．1molO3在反应中得到6mol电子
C．KI在反应中被还原为I2
D．KI在反应中被氧化为I2
23．（2分）（xx•乌鲁木齐校级模拟）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是（）
A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
24．
（xx秋•天津期中）已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，（2分）
取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（）
A．a=10、b=9.2 B．a＜10、b＞9.2 C．a＞10、b=9.2 D．a＞10、b＜9.2
25．（2分）（xx秋•天津期中）2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）
A．64 g B．32 g C．1.5mol D．3 mol
二、填空题（50分）
26．（4分）（xx秋•天津期中）将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：A．过滤法； B．降温结晶法； C．分液法；
D．萃取法； E．蒸发法； F．蒸馏法
①提取碘水中的碘
②除去植物油中的水
③将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离
④除去乙醇中溶解的微量食盐可采用．
27．（4分）（xx秋•天津期中）NaCl中含有少量的Na2SO4，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl2溶液使SO42﹣离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g．
①确认SO42﹣已沉淀完全的实验方法是；
②过滤后洗涤沉淀的方法是；
③判断沉淀已经洗净的方法是；
④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为．
28．（8分）（xx秋•天津期中）Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．反应的化学方程式：．
29．（1分）（xx秋•天津期中）标准状况下体积约为11.2L的NH3中约含有mol
电子．
30．（2分）（xx秋•天津期中）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比
为，同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为．
31．（1分）（xx秋•天津期中）如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.012mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为个（用数字表示）
32．（2分）（xx秋•天津期中）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有（填序号）
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿．
33．（4分）（xx秋•天津期中）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格，称取Na2CO3•10H2O的质量是．
34．（10分）（xx秋•天津期中）某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L﹣1的稀盐酸．
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
e．容量瓶洗涤干净后未干燥
④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为．
35．（8分）（xx秋•天津期中）现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A B C D （2）写出下列各步反应的离子方程式：
①⑤．
36．（8分）（xx秋•天津期中）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
（1）生成物A的化学式为．
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为mol．
（3）反应中被氧化的元素为．
（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．
xx天津市六校联考高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）
1．（2分）（xx秋•天津期中）滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）
A．
硫磺B．
高锰酸钾C．
氢气D．
乙醇
【考点】化学试剂的分类．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．硫磺易燃；
B．高锰酸钾有强氧化性；
C．氢气无毒；
D．乙醇易燃．
【解答】解：A．硫磺易燃，是易燃固体，故A正确；
B．高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故B正确；
C．氢气无毒，是有毒气体，故C错误；
D．乙醇易燃，是易燃液体，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查化学试剂的分类，难度不大，平时注意知识的积累．
2．（2分）（xx秋•天津期中）下列有关物质的分类正确的是（）
A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3
【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C．盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；
D．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．
【解答】解：A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；
B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；
C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；
D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查混合物、非电解质、酸性氧化物、盐等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．
3．（2分）（xx秋•天津期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．
【解答】解：A、H2O2→O2，只要双氧水分解即可生成氧气，所以不需要加入氧化剂，故A不选．
B、HCl→Cl2中氯元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如二氧化锰，故B选．
C、H2SO4→BaSO4中化合价都不发生变化，所以该反应不需发生氧化还原反应，故C不选．
D、CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故D不选．故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键．
4．（2分）（xx秋•天津期中）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣
C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．使酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；
B．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，亚铁离子、镁离子、氢离子都与碳酸根离子反应；
C．氢离子与碳酸氢钠反应；
D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．
【解答】解：A．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，H+、Fe2+、Mg2+与CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．H+与碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH大于7的溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能共存的情况，还要注意题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
5．（2分）（xx秋•金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸馏与分馏；分液和萃取．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；
分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；
蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；
【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C．
【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，可以根据所学知识进行回答．
6．（2分）（xx秋•天津期中）现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A．分子数B．电子数C．原子数D．体积
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】等物质的量的N2O和CO2，根据分子中所含的原子数、电子数分别计算比较，气体体积大小与温度压强均有关系．
【解答】解：A、等物质的量的N2O和CO2，则分子数相同，故A不选；
B、N2O和CO2均含有3个原子，所以等物质的量的N2O和CO2，原子数也相同，故B不选；
C、N2O和CO2均含有22个电子，所以等物质的量的N2O和CO2，电子数也相同，故C不选；
D、气体体积大小与温度压强均有关系，由于外界条件不知，所以不能确定N2O和CO2的体积关系，故D选；
故选D．
【点评】本题考查了气体分子中原子数、电子数的比较，气体体积的比较，注意气体的体积大小与物质的量、温度、压强均有关系，题目难度不大．
7．（2分）（xx秋•天津期中）离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【考点】氧化还原反应．
【分析】由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．
【解答】解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，
RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
8．（2分）（xx秋•天津期中）下列说法不正确的是（）
A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜
C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解
【考点】电解质在水溶液中的电离；胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．电解质在水分子作用下电离出阴阳离子；
B、根据胶体的微利大小结合半透膜的特点来回答；
C、溶液导电的原因：存在自由移动的离子；
D、胶体具有聚沉性质，氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应．
【解答】解：A．酸、碱、盐溶于水，在水分子作用下电离出阴阳离子，无需电流作用，故A 错误；
B、胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，该分散系微粒能通过滤纸，不能透过半透膜，故B正确；
C、溶液导电的原因：存在自由移动的离子，故C正确；
D、胶体具有聚沉性质，向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应，沉淀溶解，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查学生胶体的性质、溶液导电的原因以及电离的有关知识，属于综合知识的考查，难度不大．
9．（2分）（xx秋•天津期中）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】根据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．
【解答】解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，
则Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，
1 1
SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，
1 1 1
又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，
则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，
故选C．
【点评】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．
10．（2分）（xx秋•天津期中）下列离子方程式正确的是（）
A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH﹣=H2O
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
B．石灰水少量二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．【解答】解：A．氢氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：H++Mg（OH）2=H2O+Mg2+，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．碳酸钙溶于醋酸中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+CO2↑2CH3COO﹣，故C错误；D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循电荷守恒、原子个数守恒，注意化学式的拆分，题目难度不大．
11．（2分）（xx秋•天津期中）下列溶液中Na+与50mL 3mol•L﹣1NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol•L﹣1Na3PO4溶液
B．75 mL 2 mol•L﹣1NaNO3溶液
C．75 mL 3 mol•L﹣1Na2SO4溶液
D．150 mL 2mol•L﹣1 CH3COONa溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】离子的物质的量浓度与溶液的浓度和溶质的化学式有关，钠离子的浓度=溶液的浓度×化学式中钠离子个数，与溶液体积无关．
【解答】解：50mL 3mol•L﹣1 NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1
A.150mL 1mol•L﹣1 Na3PO4溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=3mol/L，故A正确；
B.75mL 2mol•L﹣1 NaNO3溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故B错误；
C.75mL 3mol•L﹣1 Na2SO4溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=6mol/L，故C错误；
D.150mL 2mol•L﹣1的CH3COONa溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的构成即可解答该题，特别要注意物质的量与物质的量浓度的区别．
12．（2分）（xx秋•天津期中）下列判断或叙述正确的是（）
A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣
B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣
C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．碳酸银能够溶于稀硝酸，原溶液中一定不含碳酸根离子；
B．该沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；
C．液体混合物在加热时易爆沸，可加入沸石防止爆沸；
D．原溶液中可能含有碳酸氢根离子．
【解答】解：A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，该沉淀为AgCl，则原溶液一定存在Cl﹣，一定不含CO32﹣，故A错误；
B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，生成的沉淀可能为硫酸钡或AgCl，原溶液中可能含有氯离子．不一定含有SO42﹣，故B错误；
C．做水的蒸馏实验时，为了防止爆沸，需要在烧瓶内加几粒沸石，故C正确；
D．无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定有CO32﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．
13．（2分）（xx秋•天津期中）氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl﹣）为（）
A．0.5a mol/L B．a mol/L C．2.5a mol/L D．5a mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】根据物质的量浓度c=计算出镁离子的浓度，然后根据氯化镁的化学式组成计算出溶液中含有氯离子的物质的量浓度．
【解答】解：氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，则该溶液中镁离子的浓度为：mol/L=0.5amol/L，
则该溶液中氯离子的浓度为：c（Cl﹣）=2c（《Mg2+）=0.5amol/L×2=amol/L，
故选B．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．
14．（2分）（xx秋•天津期中）下列实验操作中，错误的是（）
A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．。