苏教版高中化学必修1期末综合练习试卷1

期末综合练习试卷1
可能用到的相对原子质量：Fe ：56 Mg ：24 Al ：27 N ：14 O ：16 H ：1 S ：32 Cl ：35.5
第I 卷（选择题 共72分）
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号 9
10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意） 1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入
使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 ( ) A ． 碳 B ． 石英 C ． 锗 D ． 硅
2．北京在申办2008年奥运会时提出了＂科技奥运、人文奥运、绿色奥运＂的口号。

为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是 ( )
A ．关闭所有化工厂
B ．用天然气逐步取代民用燃煤
C ．提高污水处理率
D ．降低机动车辆尾气污染
3．某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ，式中m 等于 ( )
A ．3－n
B ．6－n
C ．6＋n
D ．3＋n
4．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )
A ．Mg
B ．Cu
C ．Ag
D ．H 2
5．四支试管分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl 2的试管是 （ ）
A B C D
6．在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是
①Cl-②NO
3-③SO
4
2-④S2-
A．①② B．②③ C．③④ D．①③。

7．某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO
3
溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH 溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是
A、KSCN
B、NH
4SCN C、NH
4
Cl D、FeCl
3
8．铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属
A、所失去的电子数相等
B、参加反应的金属质量相等
C、参加反应的金属物质的量相同
D、铁、镁、铝的质量比为28:12:9
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）9．0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）
A.Na
B.Mg
C.Fe
D.Cu
10．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO
3
的是（）
A．Ag B．Cu C．A1 D．Fe
11．下列物质的溶液中通入过量的CO
2
，有沉淀的是（）
A．CaCl
2 B．NaAlO
2
C．Ca(ClO)
2
D．Na
2
SiO
3
12．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是（）
A．KOH和Al
2(SO
4
)
3
； B．H
2
SO
4
和Na
2
CO
3
；
C．CaCl
2和Na
2
CO
3
； D．Ba(OH)
2
和NaHSO
4。

13．N
A
为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N
A
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N
A
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N
A
D．在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为2 N
A
14．向NaBr、NaI、Na
2SO
3
混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固
体剩余物质的组成可能是 ( )
A．NaCl Na
2SO
4
B．NaCl NaBr Na
2
SO
4
C．NaCl Na
2SO
4
I
2
D．NaCl NaI Na
2
SO
4
15．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定
量NO和O
2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O
2
充分反应，最终容器内混合气体密度比原来
（）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
16．某溶液中有NH
4
+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A．NH
4
+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
17．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO
32－＋SO
2
＋H
2
O＝2HCO
3
－＋SO
3
2－
B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H
2
↑
C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)
3
↓。

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO
32－＋2H＋＝H
2
O＋CO
2
↑
18．用浓硫酸吸收SO
3可得到H
2
SO
4
·SO
3
，若用1 00克98%的硫酸溶液充分吸收SO
3
后，再进
行稀释，可得到98%的硫酸质量为
A．1.98g B．2.00g C．2.22g D．2.42g
第II卷（非选择题共78分）
三、（本题包括2小题，共18分）
19．(8分)除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
（1）Fe（Al）______________ ___ （2）NH
3(H
2
O)____________________-
（3）NO(NO
2)_______________________ （4）NaCl溶液（Na
2
SO
4
）____________
20．(10分)工业上测量SO
2、N
2
、O
2
混合气体中SO
2
含量的装置如下图；反应管中装有碘的
淀粉溶液。

SO
2和I
2
发生的反应为（N
2
、O
2
不与I
2
反应）：
SO
2＋I
2
＋2H
2
O→H
2
SO
4
＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等
于的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测
得的SO
2
含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。

（4）若碘溶液体积为V
a mL．，浓度为Cmol·L－1，N
2
与O
2
的体积为V
b
mL（已折算为标准状况
下的体积）。

用C、V
a 、V
b
表示SO
2
的体积百分含量为：。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列
仪器的编号）。

a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶
e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
四、（本题包括5小题，共46分）
21．(4分)古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸部，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。

你认为这种固体可能是____________，其主要成分是________________________。

22．(12分)(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生
产SO
2
，反应的化学方程式
为：，该反应在中进行。

(2)为了有利于SO
2的转化为SO
3
，且能充分利用热能，采用了多
层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。

按此密闭体系中气
体的流向，则C处流出的气体为，A、
B、C三处气体的温度由高到低的顺序为。

(3)在吸收塔中用吸收SO
3
，从吸收塔上部导出的气体再次通
入，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO
2
净化回收，以防污染大气。

23．(12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。

现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。

在稀盐酸中加入H
2O
2
后，则可使铜顺利溶解。

该反应
的化学方程式为。

(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。

则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO
3
溶液)，则该反应的离子方程式为。

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿
色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗?
(填“同意”或“不同意”)，原因是。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO
2
共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)。

24．(10分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧
化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH
3)
4
2+。

回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。

25．(8分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是_____________________。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________________。

(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。

(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________。

五、（本题包括2小题，共14分）
26．(6分)浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：
(1)反应后生成硫酸铜的质量．
(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少? 27．(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝
将水体中的NO
3－还原为N
2
，从而消除污染。

其反应的离子方程式是：
6NO
3－+ 10Al + 18H
2
O → 3N
2
↑+ 10Al(OH)
3
+ 6OH－
（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO
3－（设氮元素都以NO
3
－的形式存在，下同），
则至少需要消耗金属铝__________g。

（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式：___________________________________
②已知金属镁是从海水中提取的MgCl
2
，通过电解制得的。

若要除去1m3含氮元素0.3mol
的废水中的NO
3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl
2
的海水_________ kg。

参考答案
1．B
2．A
3．B[说明]根据电荷守恒求解。

4．C[说明]当一种还原剂遇到多种氧化剂时，首先与氧化性最强的反应。

5．C[说明] 氯气能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小
6．D[说明]酸性条件下，NO
3-能将Fe2+氧化，同时S2-转化为H
2
S
7．B
8．A[说明]由于三种金属和盐酸反应产生氢气的物质的量相同，根据电子守恒，三种金属失去的电子数必定相等。

9．BC[说明]由题意得参加反应的氯气质量为7.1g，0.1mol，由此可推出金属的化合价为+2价。

10．AB[说明]Al、Fe遇浓硝酸发生钝化。

11．BD [说明]由于盐酸酸性强于碳酸，所以CO
2不与CaCl
2
反应，过量CO
2
与CaCl
2
反应应生
成可溶的Ca(HCO
3)
2。

12．AB[说明]A：将KOH溶液滴入Al
2(SO
4
)
3
溶液中，由于Al
2
(SO
4
)
3
过量，所以生成Al(OH)
3
沉淀，反之，由于KOH过量则生成NaAlO
2，看不到沉淀；B：将H
2
SO
4
溶液滴入Na
2
CO
3
溶液中，
由于Na
2CO
3
过量，所以不会生成CO
2
，反之，由于H
2
SO
4
过量则生成CO
2
，看到气泡。

13．BC[说明] B：盐酸溶液中不存在氯化氢分子，C：四氯化碳为液体。

14．AB[说明]C：灼烧后，I
2
升华不会存在，D：由于I-的还原性强于Br-，I-首先被氧化，所以不可能有NaI而无NaBr。

15．C[说明]容器体积不变，气体总质量不变，所以气体密度不变。

16．AC[说明] NH
4+转变为NH
3
逸出，Fe2+被氧化。

17．A [说明]B：电荷不守恒；C：氨水是弱电解质，应用化学式表示；D：碳酸镁微溶于水，应用化学式表示。

18．C[说明]注意浓硫酸中的水还要吸收SO
3
19．(1) NaOH(2) 浓H
2SO
4
（3）H
2
O （4）BaCl
2
(适量)
20．（1）N
2、O
2
的体积
（2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）V
SO2％＝22.4CV
a
/（22.4CV
a
＋V
b
）×100%（其它合理答案也给分）
（5）bceg或beg或ceg
[说明]这是一道定量测定的实验题，这种类型的实验题在解决时，应紧紧围绕测定结果的准确性，展开分析。

如：反应终点的指示，通入气体能否过量。

21．玻璃；Na
2SiO
3
和SiO
2
22．（1）；沸腾炉
（2）SO
3、SO
2
、O
2
；C、B、A
（3）98%浓硫酸，氧化炉
[说明]注意教材中工业制硫酸、硝酸工艺流程的掌握
23．（1）Cu+H 2O 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O （2）大于；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O
（3）不同意；等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu 2+浓度基本相等；将一定量NO 2通入到铜片稀硝酸反应后的溶液中，若溶液颜色变绿，则该同学的结论正确，反之，不正确。

（其它合理答案也给分）
[说明]（1）加入H 2O 2，增强了溶液的氧化性，使铜溶解（2）浓硫酸在反应过程中由浓变稀，氧化性减弱，铜不再溶解；加入NO 3-后，由于NO 3-在酸性条件下，具有较强的氧化性，又将铜溶解。

（3）这是一个探究性实验，通过估算直接证明第一同学的结论不正确，在证明第二个同学的结论时，有两个思路：一是除去NO 2，二是在铜片稀硝酸反应后的溶液通入NO 2，思路二较易进行。

[点评]这道题目考查了盐酸、硫酸和硝酸性质的差异。

其中第（3）问是一个探究性问题，这是一个考试热点，解决好这一类问题，就要注意培养自己的思维的缜密与发散，培养自己敢于并善于质疑的能力。

24．（1）-
2AlO [或-4)(OH Al ]
（2）==
=+NaOH Zn 2↑+222H ZnO Na [或===++O H NaOH Zn 222↑+242)(H OH Zn Na ]
（3）①③④ （4）+
++↓=⋅+432333)(3NH OH Al O H NH Al
可溶性锌盐与氨水反应产生的2)(OH Zn 可溶于过量氨水中，生成+243)(NH Zn ，
氨水的用量不易控制
[说明]本题是一道信息迁移题，解决时采用类推的方法，但在实际应用时，应注意在相似基础上的不同之处。

如本题中的氢氧化铝的氢氧化锌性质相似但也有不同，氢氧化铝不溶于氨水，而能溶于氨水，生成Zn(NH 3)42+。

把握了这一点就能顺利解决第（4）问。

25．（1）H 2
（2）4Fe 2++8NH 3·H 2O+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3↓+8NH 4+
或：Fe 2++2NH 3·H 2O=Fe(OH)2↓+2NH 4+ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
(3)Al 3+和Na +
(4)H 2SO 4(或HNO 3)
[说明]本题的突破口在于化合物D 能跟熔融烧碱反应，结合题干提示可知D 为Al 2O 3；G 为红褐色沉淀，可知G 为Fe （OH ）3。

26．[全解]（1）Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
160g 22.4L m 2.24L m=16g （2）0.2mol/L
27．（1）13.5
（2）①2NO 3－+ 5Mg + 6H 2O →N 2 + 5Mg(OH)2 + 2OH － ② 14.25
[说明]本题直接根据方程式进行计算即可。