高中化学：弱电解质的电离30页PPT

碱)的酸(或碱)性越该课强件由。【语文K公社值】yu只wen52随0 温度变化。
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)
HCO3-
H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
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什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电 解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电 解质。如弱酸、弱减、水。
练习：判断下列物质，
属强电解质的 有哪些？属弱电解质的
有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、
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NH3·H2O
NH4 + + OH -
加入 盐 物质 酸
NaOH NH4Cl 加大 溶 液 溶 液 量水
平衡移
动方向 右
左左
右
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影响电离平衡有哪些因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电
NH ·H O、Cl 、Cu 3 2 16.01.2020
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2
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强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电
解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减
缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐
酸中加入BD适量的（ ）
A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
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练习
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3.有H+浓度相同、体积相 等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时 加入足量的锌，则开始反 应时速率__a_=_b_=c_，反应完 全后生成H2的质量 ___a_=_b_<_c __。（用<、=、> 表示）
电离
导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
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讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电 解质。 实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋
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非电解质 在水溶液和熔化状态 下都不能导电的化合物。
和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物
的化合物
实例： 酸 碱 盐，H2O
大多数有机物，SO3、CO2 等
说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有
电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：
电解质
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HAc H++Ac该课件由【语文公社】yuwen520 友情提供
小结：
大部分
｛ ｝ 离子化合物
的盐类 强碱
强电解质
强酸
｛ ｝ 共价化合物
弱酸 弱碱
弱电解质
水
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二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素
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问题探讨
1.弱电解质加水稀释时，电离程度__变_大__, 离子浓度_不_能__确_定_? (填变大、变小、不变或 不能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓 度随加水量的变化曲线。
第一节 弱电解质的电离
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知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？ 举例说明.
(2)什么叫非电解质？ 举例说明.
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电解质和非电解质比较
电解质 概念：在水溶液中或熔化状态下
能够导电的化合物。
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问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何
不同？升温对二者的导电性有何影
响？
*自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向 移动
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*升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强
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说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏
特列原理
②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第
二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
H2S
H++HS-
[H+]=1×10-4mol/L
HS-
H++S2-
[H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带
负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离
子电离困难的多；
b、一级电离出该的课件H由【+语抑文公制社】了yuwe二n520级的电离。l/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
与镁条反应现象 溶液的pH值
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1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
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探究结果：
开 始 1mol/LHCl 与 镁 条 反 应 剧 烈 ， 说 明 1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明 HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较 慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L， 说 明 醋 酸 在 水 中 部 分 电 离 。 HCl 是 强 电 解 质 ， CH3COOH是弱电解质。
多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡 常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
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再见 祝同学们学习进步
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探究实验设计建议：
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弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或
度
力
加水
升温
加 NH4Cl 加HCl
加 NaOH
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练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍A，C随着氨水浓度 的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）
A. [H+]
B. [OH]-
C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+
H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4-
H+ + HPO42- 一(2)
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
就电离本身而言，你推测每一步的电离程
度如何变化，为什么？ 该课件由【语文公社】yuwen520
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对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要 相差105）。
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问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考：
（1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？
画出V～t图。
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弱电解质电离的V-t图像
V
V电离 V结合
V电离= V结合
平衡状态Ⅰ
0
t1
t2
t
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练习
4.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟 酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
5.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中，溶液的导电性变 化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
在一定条件（如温度、浓度）下，
当电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时，电离过
程就达到了平衡状态——电离平衡
思考与讨论：
例1， 在氨水中存在怎样的电离平
衡？向其中分别加入适量的盐酸、
NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，
对平衡有什么影响？ 该课件由【语文公社】yuwen520