2018年九年级化学下册第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐(第3课时)课件新版新人教版

NaCl＋H2O
； ， 生成物中有 沉淀
。 2． 复分解反应发生的条件： 只有当两种化合物互相 交换成分 气体 水 或 。
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH
、
练
习 3．下列化学反应中不属于复分解反应的是( D ) A．HCl＋NaOH ===NaCl＋H2O B．Ba(NO3)2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaNO3 C．FeS＋2HCl ===FeCl2＋H2S↑ △ Cu＋CO D．CuO＋CO ===== 2
练 习 4．根据复分解反应发生的条件，结合酸、碱、盐的溶解性，判断下列物质之间 能否发生复分解反应，写出能反应的化学方程式。 (1)氢氧化钠溶液和稀硫酸
2NaOH＋H2SO4 ===Na2SO4＋2H2O
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
； 2NaOH＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ； ；
8．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海 水制备金属镁的流程如下图所示：
(1)贝壳主要成分的化学式是 CaCO3 。 (2)操作 a 的名称是 玻璃棒、
过滤 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、
漏斗 。
。
通电 Mg＋ Cl2↑ (3)工业冶炼镁常用电解熔融的 MgCl2 的方法， 反应为 MgCl2 ===== (4)写出第②、③两步反应的化学方程式： ② CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ；③ Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 。
溶 溶 不溶
氯化银 碳酸钾 碳酸钡
AgCl K2CO3 BaCO3
盐 盐 盐
不溶 溶 不溶
总结：酸的溶解性规律：大多数酸都 溶于水 碱的溶解性规律：大多数碱 不溶于水 ；
；
盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都 数 溶于水 ，碳酸盐大多数 不溶于水 。
溶于水
，硫酸盐、盐酸盐大多
练
习 1．下列每组中的两种物质均不溶于水的是( D ) A．NaCl C．KNO3 NH4Cl AgNO3 B．KCl Na2CO3 CaCO3
；
(3)硫酸铜溶液和氯化钡溶液 CuSO4＋BaCl2 ===BaSO4↓＋CuCl2 H SO ＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 (4)硝酸钡溶液和稀硫酸 2 4 (5)碳酸钾溶液和氢氧化钠溶液 不反应 。
练
习 5．下列物质中，一般不参与复分解反应的是( B ) A．CuSO4 C．NaCl B．KNO3 D．Fe2O3
HCl HNO3
酸 酸 碱
溶 溶 溶
H2SO4 H2CO3 KOH
酸 酸 碱
溶 溶 溶
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钡 氨水 氢氧化镁 氢氧化铁 硫酸铜 硝酸银 氯化钠 氯化铜
Ba(OH)2 NH3· H2 O Mg(OH)2 Fe(OH)3 CuSO4 AgNO3 N 氢氧化铝 硫酸钾 硫酸钡 硝酸钡 氯化镁 氯化亚铁
D．BaSO4
练
习 2．下列各组固体不能用水鉴别出来的是( B ) A．CaCO3 C．CuSO4 Na2CO3 CaCl2 B．Na2CO3 D．NaOH KNO3 Ca(OH)2
三、复分解反应发生的条件 1．定义：复分解反应是指 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 。 如：NaOH＋HCl === Na2CO3＋H2SO4=== ； Na2SO4＋H2O＋CO2↑
第十一单元
盐
化肥
课题1 生活中常见的盐(第3课时)
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学 课 习 堂 目 学 标 习
提
升
训
练
学
习
目
标
1．初步认识复分解反应，能解释生活中的一些化学现象； 2．能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
课
堂
学
习
二、部分酸碱盐的溶解性 写出下列物质的化学式，并分类(单质、氧化物、酸、碱、盐)， 【参考课本 P114 附 录Ⅰ】说出下列物质的溶解性。 名称 盐酸 硝酸 化学式 分类 溶解性 名称 硫酸 碳酸 氢氧化钾 化学式 分类 溶解性
Ca(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 K2SO4 BaSO4 Ba(NO3)2 MgCl2 FeCl2
碱 碱 碱 盐 盐 盐 盐 盐
溶 不溶 不溶 溶 不溶 溶 溶 溶
碱
碱 碱 盐 盐 盐 盐
溶
不溶 不溶 溶 溶 溶 溶
氯化铁 碳酸钠 碳酸钙
FeCl3 Na2CO3 CaCO3
盐 盐 盐
练
习 6．下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是( D ) A．Ba(OH)2 溶液 C．CaCl2 溶液 B．稀盐酸 D．KCl 溶液
提
升
训
练
7．下列物质能在同一水溶液中共存的是( D ) A．CuCl2、KCl、NaOH B．Na2CO3、CaCl2、HCl C．Fe(NO3)3、Ba(OH)2、K2SO4 D．MgSO4、NaCl、Cu(NO3)2