化学《离子共存与离子除杂》教案

12.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和
K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。

实验室提纯NaCl的流程如图：
（1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化学式)。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子方程式：
①加入试剂I: ____________________________。

②加入盐酸：______________________________________
___________________________________________________.
（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为________________。

（4）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。

（5）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为4∼5,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。

13.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。

其正确的操作顺序为______________。

（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是______________________________。

（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。

教学反思
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