扬中市第二高级中学2006-2007学年高一年级暑期选科分班考试化学试题

扬中市第二高级中学2006-2007学年
高一年级暑期选科分班考试化学试题（苏教版）
命题人 :王永华2006. 8
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分150 分，时间120 分钟。

可能用到的相对原子质量：H － 1 O－ 16 N－ 14 Cl － 35.5 Zn － 65 Mg － 24 Na － 23 Al － 27
第Ⅰ卷（选择题共72分）一．选择题 (此题包含8 小题，每题 4 分，共 32 分。

每题只有 1 个选项切合题意)
．．．．1．以下哪一个分子模型不属于比率模型：
A．苯分子B．水分子
C．乙炔分子D．乙烯分子
2．乙烯在必定条件下能生成聚乙烯：nCH2＝CH2→[CH2－CH2]n。

该反响的机理近似于以下反响中的
A ．甲烷在光照的条件下和氯气反响
B．乙烯在必定条件和氢气反响
C．苯在必定条件下和液溴反响
D．乙烯转变成二氧化碳的反响
3．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

既可用来鉴识乙烷和乙烯，又可用来除掉乙烷中混有的乙烯的方法是
A ．通入足量溴水中B．分别在空气中焚烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在必定条件下通入氢气
4．以下说法正确的选项是
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反响
B．糖类、油脂、蛋白质都是由 C、 H、 O三种元素构成的
C．糖类、油指、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
5．“绿色化学”是现在社会提出的一个新观点. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反响物中原子所有为欲制得的产物，即原子利用率为100%.在用 CH3C≡CH合成 CH2＝ C(CH3) COOCH3
的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其余的反响物有
A． CO和 CH3OH B．CO2和H2O
C． H2和 CO2D．CH3OH和H2
6．甲、乙、丙、丁分别是Al 2 (SO4) 3、 FeSO4、NaOH、 BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色积淀生成，持续滴加则积淀消逝，丁溶液滴入甲溶液时，无明展现象发生。

据此可推测丙物质是
A． Al 2(SO4) 3B．FeSO4
C． NaOH D．BaCl2
7．在氯水中存在多种分子和离子，可经过实验的方法加以确立。

以下说法错误．．的是
A ．加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有
＋
离子存在H
B ．加入有色布条后，有色布条退色，说明有HClO 分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在
D ．加入硝酸酸化的 AgNO 3溶液产生白色积淀，说明有Cl －离子存在
8．现有 A 、 B、 C、 D 四种金属，把A、 B 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、 B 用导线连结时， A 上有气泡析出；把C浸入 D 的硝酸盐溶液中，C表面有 D 析出。

这四种金属的活动性次序由强到弱为
A.C>D>A>B
B.C>D>B>A
C.D>C>A>B
D.D>C>B>A
二、选择题（此题包含10 小题，第9～ 18 题每题 4 分，共 40 分。

每题有一个或两个
选项切合题意。

若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该小题为0 分；若正确答案包含两
个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只需选错一个该小题就
为0分）
9．以下说法正确的选项是
A ． 9gD2O中含有的电子数为5N A
B.1molMgCl 2中含有的离子数为2N A
C.1molCH 4分子中共价键总数为4N A
D.7.1g C1 2 与足量NaOH溶液反响转移的电子数为0.2N A
10．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一
氧化碳，以下说法正确的选项是
A.所含分子数和质量均不同样
B.含有同样的分子数和电子数
C.含有同样的质子数和中子数
D.含有同样数量的中子、原子和分子
11．已知
+2+-2-
四种离子均拥有同样的电子层构造。

以下对于
X、 Y、 Z、 W四种
元
X、Y 、Z、 W
素的描绘，正确的选项是
A.原子半径： X＞ Y＞ Z＞ W
B.原子序数： Y＞ X＞ Z＞ W
C.原子最外层电子数： Y＞ X＞Z＞ W
2--
D. 金属性： X＞ Y，复原性： W ＞ Z
12．用石墨作电极安装成右图装置，以下的相关的表达中，正确的选项是：
－-
A．阳极反响：2Cl－2e =Cl2↑
B．阳极反响：Cu2++2e- =Cu
C．该装置是将化学能转变成电能
D．右端管口能产生刺激性气体
CuCl 2溶液
13．某原电池的离子方程式是Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu ，该原电池正确的构成是
正极负极电解质溶液A．C Zn CuSO4
B．Zn Cu CuSO4
C．Cu Zn CuCl2
D．Cu Zn ZnCl 2
14．温度为500℃时，反响4NH3+5O24NO+6H2O在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增添了0.3mol ，则此反响的均匀速率v (x)为
A、v（O2） =0.01 mol/（L?s）
B、v（NO）=0.08 mol/（L?s）
C、v（H2O） =0.003 mol/（L?s） D 、v（ NH3） =0.002 mol/（L?s）
15．为实行 2008 北京“科技奥运”战略，喜悦剂检测生物芯片将在2008 年北京奥运会上初次“大显神通”。

国际奥委会宣布的违禁药物当前有138 种，麻黄碱是严禁使用的
喜悦剂之一，其构造简式以下：
A．它的分子式是C9H13 NO
B．该物质属于高分子化合物
C．从构造上看，它属于氨基酸
D．必定条件下可发生代替反响
16．以下各组混淆物，无论以何种比率混淆，只需总物质的量必定，完整焚烧后，产生的
CO2的量为一个常数的是
A．乙炔和苯 B.甲烷和乙烷
C. 乙烯和乙烷
D.乙醇和乙酸
17．下边各样能量的转变，其实质属于光----化学能变换的是：
A．太阳能热水器、反射式太阳灶
B．冬天把Na2SO4· 10H2O晶体放入密封袋内，白日放阳光下暴晒，夜晚放室内取暖
C．经过植物的光合作用，产生生物质能
D．利用生活垃圾中生物质能焚烧发电
18．依据热化学方程式( 在 101kPa 时 ) ：S(s)+0 2(g)==SO2(g) ；△ H=-297.23kJ ／mol ，剖析以下说法中不正确的选
项是
A． 1mol S 完整焚烧时放出的热量为297． 23kJ
B． S(g)+O (g)=SO(g) 放出的热量大于297.23kJ
22
C． S(g)+O 2(g)=SO 2(g) 放出的热量小于297.23KJ
D．形成 1mol SO的化学键所开释的总能量大于断裂lmol S(s) 和 1mol O (g) 的化学键所22
吸
收的总能量
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高一年级暑期选科分班考试化学试题（苏教版）
命题人 :王永华 2006. 8
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分150 分，时间120 分钟。

可能用到的相对原子质量：H － 1 O－ 16 N－ 14 Cl － 35.5 Zn － 65 Mg － 24 Na － 23 Al － 27
第Ⅰ卷（选择题共72分）
123456789 101112131415161718
第 II 卷（非选择题共 78分）
三、填空题（此题包含 4 小题，共 40 分）
19．（ 4分）某温度下，在一固定容积的容器中进行以下反响N 2＋ 3H22NH 3，以下状况
必定能说明反响已达到限度的是：。

（填序号）
①单位时间内，有1molN 2反响掉，同时有1molN 2生成。

②单位时间内，有3molH 2反响掉，同时有2molNH 3反响掉。

③单位时间内，有1molN 2生成，同时有2molNH 3生成。

④单位时间内，有1molN 2生成，同时有3molH 2生成。

⑤用 N2、H 2、 NH3的物质的量浓度变化表示化学反响速率的比为1： 3： 2。

⑥容器内气体的总质量不再改变。

⑦容器内， c(N 2)、 c(H 2)、 c(NH 3) 不再改变。

20． (10 分) 以下所示的装置中 A 为 Zn， B 为 Cu， C、 D 均为碳棒。

则(1)A 发生了 __________ 反响 ( 填氧化或复原 ) ．C 为 ________极。

(2)D极四周溶液中的现象___________________________________________________ 原由
是
_______________________________________________________________________________
_
(3) 当 A 电极上的金属质量减少 1.3g ，则 C 电极上产生气体在标准状况下的体积为
_____________L。

21．（12 分）已知绿矾（ FeSO4·7H2O ）在强热条件下发生疏解，生成H 2O 和此外三种氧化物。

其生成的产物和D、 E、F、 G、 H、 I、 J 等物质之间，存在以下图的关系。

此中
E 是单质气体， J 为白色积淀，D、
F 为常有的强酸。

回答以下问题：
（1）某学生猜想绿矾分解时有SO2生成，考证这一猜想所用的试剂是；（2）写出 A 物质的一种用途；
（3）写出反响①②的离子方程式，
；（4）写出反响③的化学方程式；(5)写出H溶液与稀硝酸的离子方程式。

22．（14分）有一种重要的化工产品，也是一种常有的有机溶剂D，它是一种不易溶于水的、有香味的油状液体。

它能够用乙烯为原料按以下流程生产制得。

B
O2催化剂B O2催化剂
乙烯H 2O A C
CH 2=CH 2①催化剂
②
请回答以下问题：D
⑴写出乙烯的电子式___
⑵指明反响的种类：①反响；②反响
⑶D有多种同分异构体，请随意写出两种(构造间式 )： ____________________________
__、 __________________________________
⑷达成以下的反响方程式：
①CH2=CH 2→ A
②B→ C
③ A+C→D
四．实验题：（此题包含 2 小题，共19 分）
23．（ 13 分） (1).以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是_____________( 填序号 )
A.用托盘天平称取 4.00g 干燥的 NaOH固体，溶解于 6ml 蒸馏水中，配制 10％ NaOH溶液；配制氢氧化铜悬浊液，在必定量硫酸铜溶液中，加入少许10％氢氧化钠溶液。

B．实验室蒸馏石油时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防备暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水。

C．钠是开朗金属，易和空气中氧气、水反响，实验室将钠保留在无水酒精中。

D．煤是由无机物和有机物构成的复杂混淆物，此中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，
能够用干馏方法获取苯。

E．多半有机反响很慢，常常需要加热，采纳水浴加热易控制温度且受热均匀，石油分
馏、苯和浓硝酸发生代替反响、银镜反响、油脂水解均必要水浴加热。

F．用渗析法分别淀粉中混有的NaN03杂质，用盐析方法提纯蛋白质。

(2） .以下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和采集气体。

甲、乙、丙三位同学想利用这套装置和以下试剂制备某种气体。

请判断能否可行，说明原由。

判断结论原由说明甲：亚硫酸钠和浓硫酸
乙： MnO 2和浓盐酸
丙：生石灰和浓氨水
24．（6 分）研究右边实验装置图，在该实验中生铜网
氢气
成了氢气和分子式为 C2H4O 的物质。

(1) ．请勇敢猜想并写出 C2H 4O 的可能的构造式。

无水
乙醇
(2)．阅读资料：氢原子核拥有磁性，如用电磁波照耀氢原子核，它能经过共振汲取电磁波
能量，发生跃迁。

用核磁共振仪能够记录到相关信号，处在不一样化学环境中的氢原子因产生共振时汲取电磁波的频次不一样，在谱图上出现的地点也不一样，各种氢原子的这类差别被称为化学位移δ；并且汲取峰的面积与氢原子数成正比。

所以，从核磁共振氢谱图上能够推知该有机物分子有几种不一样种类的氢原子及它们的数量。

C2H4O 的核磁共振氢谱以以下图所示：
由上图可知 C2H4O的构造简式为_____。

发生的化学方程式：
_________________________________________________________________ 。

五、计算题（此题包含 2 小题，共 19 分）
25．（ 10 分）在 MgCl 2和 AlCl 3的混和溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过度，经测定，加入 NaOH 的物质的量和所得积淀的物质的量的关系以以下图所示。

计算以下问题：
（ 1）假如在 C 点时，加入NaOH 溶液的体积为300mL 。

计算所用NaOH 溶液的物质的量浓度；
（ 2）计算确立图中线段OA 与 AB 的比值。

26. （ 9 分）蛋白质中的氮元素可转变成氨析出，现有30ml牛奶进行实验，生成的氨用50.0ml 0.500mol/l的硫酸溶液汲取，节余的酸用38.0ml 1.00mol/l的氢氧化钠溶液可恰巧完整中和。

问： (1) 30ml牛奶中共含有多少克氮？
(2) 若蛋白质中含氮16％（质量分数），则牛奶中蛋白质的质量分数是多少?( 已知牛奶的密度是 1.03g/ml)
答案 :第Ⅰ卷（选择题共 72分）
123456789
C B A
D A B A B C
101112131415161718
D BD A AC CD AD CD BC C
第 II 卷（非选择题共 78分）
19.（ 4 分）①②③⑦ 。

（填序号）
20.（ 10 分） (每格 2 分) （1）氧化阳
（ 2）溶液变红因为 H＋放电，水的电离均衡发生挪动，使 D 极四周的溶液中[OH －] ＞＋
] ，碱性溶液使酚酞变红
[H
（3） 0.448
21．（ 12 分）（ 1）品红溶液（ 2）制造油漆、冶炼金属等
（ 3） Cl2+SO2+2H 2O=SO 42－ +2Cl －+4H＋Fe2O3 +6H＋=2Fe3++3H 2O
（ 4） 4Fe ( O H ) 2 +O 2+2H 2O=4F e( O H ) 3(5) 3Fe2++4H ++NO 3-=3Fe3++N O↑ +2H 2O 22．（ 14 分） (每格 2 分 )
⑴
⑵①加成 (1 分) ；②代替或酯化 (1 分 )；
⑶CH3CH2CH2COOH 、 (CH 3)2CHCOOH 、 CH3CH2COOCH 3、 HCOOCH 2CH 2CH 3、HCOOCH(CH 3 )随意写两种即可；
⑷ ① CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH；
② 2CH3CHO + O 22CH 3COOH
③ CH 3COOH + CH 3CH2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 。

23．（ 13 分）（ 1）（ 4 分） B、 F
（ 2）（9 分）甲：不行行SO2有毒，会污染空气
乙：不行行该反响需要加热
丙：不行行氨气会被浓硫酸汲取等
24．（ 6 分） ( 每格 2 分 ) ⑴乙醛等三种可能的构造式
⑵3
CH CHO
3232
⑶ CH CHOH→CHCHO + H
25．（ 10 分）（ 1） 2mol/L（5 分）
（2） 5：1（5 分）
26．（ 9 分）（ 1） 0.168g（5 分）
（ 2） 3.40%（4 分）。