沪教版(全国册)九年级上册化学知识点总结默写(含答案)

第一单元
第一课默写
（一）碳酸氢铵受热分解的实验
1.检查装置气密性的方法：。

2.加热时要注意两点（1）（2）。

3.观察到碳酸氢铵受热分解的现象：（1）；
（2）；
（3）；
（4）。

4.碳酸氢铵受热分解的文字表达式：；
符号表达式：。

5.加热时，试管略向下倾斜的原因：。

（二）铁丝生锈实验
1.铁生锈实验的现象：，说明了。

2.铁锈的颜色主要成分主要成分的化学式。

3.实际上铁生锈是铁和、发生了化学反应。

4.防止铁生锈的措施有：。

（三）环境问题
1.白色污染是造成的污染；温室效应是由所引起的；臭氧空洞是
由引起的。

（四）零碎知识点
1.食物变馊是食物和发生了反应；薯片包装袋充的是气，这种气体的物理性质：，化学性质：，用途：。

第二课默写
1.化学变化的概念：。

凡是跟有关的变化都是化学变化。

蜡烛燃烧过程中的化学变化。

蜡烛燃烧的文字表达式：。

2.物理变化的概念: 。

蜡烛燃烧过程中的物理变化：。

3.化学性质的概念：，常见的化学性质：。

4.物理性质的概念：，蜡烛的物理性质：。

4.（1）化学变化的特征是（本质）
（2）发光、放热的变化不一定都是化学变化，如。

（3）爆炸不一定都是化学变化，如。

（4）化学变化和物理变化的本质区别是：，化学变化与物理变化的联系：。

（5）①煤油燃烧，②氯化氢气体和氨气混合，产生，③在碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生（以上空格填所产生的现象），以上三种物质的变化，是
变化。

第三课默写
1.红磷燃烧中可观察到的现象是，。

2.该实验的原理是。

3.反应的文字表达式为，符号表达式为。

实验结果偏小的原因有、、。

实验结果偏大的原因有、。

4.实验时选择的可燃物需具备以下条件：
（1）（如不行）；
（2）（如不行）
（3）（如、等不行）。

5.该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是，其物理性质有；化学性质有。

6.空气中各成分的名称及含量：、、、、。

8.混合物：。

如。

9.除了从物质种类来分辨纯净物和混合物，还可以从化学式角度来分辨，有化学式的是，无化学式的是。

10. 通过实验研究了空气的成分；发表了元素周期表；
从沥青铀矿中发现放射性的钋和镭；发明炸药，改进引爆装置；
首先通过人工方法合成具有生物活性的蛋白质是结晶牛胰岛素。

第四课
1.铜在空气中加热的文字表达式：；
符号表达式：。

经典例题
2．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如图7的实验装置。

图（7）
假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1) 实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说
明。

（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。

可观察到的现象为。

（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。

可观察到的现象为。

（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。

例如。

第五课默写
1.铜绿受热分解的现象：、、
、。

2..铜绿受热分解的文字表达式：
符号表达式：。

3.做镁条燃烧试验时，用砂纸打磨镁条的原因：，镁条燃烧的现象，。

镁条燃烧的文字表达式：，
符号表达式：。

镁条燃烧所需的仪器：、、。

第六课默写
1.试管
（1）给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的。

（2）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的部往夹持在。

手握试管夹的，不能碰到。

（3）给固体加热时，试管要，否则会。

（4）试管可以直接，加热试管时要先，后。

2.烧杯锥形瓶
烧杯、锥形瓶加热时要。

3.蒸发皿
（1）蒸发皿可以。

（2）取用蒸发皿时要用，取下时要放在上，以免。

4.酒精灯
（1）酒精灯内的酒精容积不能超过酒精灯容积的，不少于。

（2）不能向的酒精灯内添加酒精。

（3）不能用的酒精灯去点燃另一只酒精灯。

（4）熄灭酒精灯时要用，不可用。

（5）不慎碰翻酒精灯时要用。

5.认识仪器
第一个仪器名称：；第二个仪器名称：。

6.天平
（1）天平精确到。

（2）天平使用时要遵循原则。

例题.某学生用托盘天平称量，右盘放固体W，左盘上加砝码，称量10.4克的固体W，则固体W的实际质量是（）
A、10.4g
B、9.6g
C、10.6g
D、9.4g
变式.某学生用托盘天平称量，右盘放固体W，左盘上加砝码，称量5.4克的固体W，则固体W的实际质量是（）
A、5.4g
B、4.4g
C、5.6g
D、4.6g
（3）称量一般药品时，要；称量有易潮解、有腐蚀性的药品时，药
品要放在中称量。

如氢氧化钠固态可以放在中称量。

（4）称量结束之后要将砝码。

7.量筒
（1）量筒能精确到。

（2）量筒只能，不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

（3）量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的保持水平，再读出液体积。

（4）量液体和读数
例题.某同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为19mL，
倾出部分液体后，俯视液面读数为11mL，则该同学倾出液体的体积是（）
A．8mL B．无法判断C．小于8mL D．大于8mL
8.其他仪器的使用
（1）单独的滴管使用结束后要。

（2）滴瓶上的滴管使用之后不需要。

（3）细口瓶一般存放药品。

（4）广口瓶一般存放药品。

9.实验基本操作
1．药剂的取用：“三不准”①②③
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回，应交回实验室（应放入内）。

2.把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器。

3.滴加少量液体时，用，要在试管正上方，不能；滴加大量液体药品时，手持细口瓶倾倒，标签应________，瓶盖要，倾倒完毕后立即_______瓶盖，放回原处，标签应________。

4.洗涤干净的标准是：
第二单元
1.氧气的密度比空气，溶于水，温度较低时，会形成液体和色、状固体。

2.硫在空气中燃烧的现象；
在氧气中燃烧的现象；
符号表达式为。

3. 木炭在空气中燃烧的现象；
在氧气中燃烧的现象；
符号表达式为。

4. 铁丝在氧气中燃烧的现象；
符号表达式为，集气瓶中预先放水或细沙的目的是，铁丝盘绕成螺旋状的目的是，铁丝末端系一根火柴的目的是。

5. 蜡烛在空气中燃烧的现象；
在氧气中燃烧的现象；
文字表达式为。

6.镁条燃烧的现象，符号表达式：；用到的仪器是、、。

7.氧气的用途有、。

8.工业制氧气的方法，是变化，将一根燃着的木条放在上方会有
现象：，先出来的是，后出来的是。

9.实验室检验氧气的方法：。

10.高锰酸钾固体的颜色，制氧气的符号表达式：；试管口要倾斜，防止；试管口要塞一团，防止。

收集氧气的方法有：法和法。

排空气法时如何验满：。

双氧水制氧气的符号表达式：；氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的符号表达式：，二氧化锰的作用是 , 它在化学
反应前后和不改变。

11.实验室制二氧化碳的符号表达式：，二氧化碳的收集方法为，如何验满：；检验CO2的方法：，符号表达式：；CO2通入紫色石蕊试液的现象是，符号表达式：。

工业制二氧化碳的方法：。

12.为什么不用浓盐酸制二氧化碳？。

为什么不用稀硫酸制二氧化碳？；为什么不用碳酸钠制二氧化碳？。

13.电解水的符号表达式：，两极的体积比是。

在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是。

该实验证明水是由组成的。

14.鉴别硬水和软水的方法是：取样，加，泡沫少，的是硬水。

反之，，的是软水。

家庭硬水软化的主要方法是：，实验室软化硬水的方法是。

硬水的概念：；
软水的概念：。

15.净水时，明矾的作用是；活性炭的作用是。

16.过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：、、。

17.粗盐提纯的实验步骤有、、。

这三个实验步骤中都用到的玻璃仪器是。

作用分别是：、、。

蒸发时, 时停止加热.
第三单元默写
1．构成物质的微粒有、和。

金刚石由构成，铜由构成，食盐由和构成，干冰是由构成的。

口诀:由分子构成的物质: 。

其中分别是指。

由原子构成的物质：。

其中分别是指。

2．决定元素种类的是数；决定元素化学性质的是数；相对原子质量等于数+ 数；核电荷数= 数= 数= 数。

3．常见离子或原子团：
钠离子镁离子铝离子氢离子
铁离子铜离子钾离子钡离子
银离子铵根离子氧离子氯离子
硫离子碳酸根离子硝酸根离子
硫酸根离子氢氧根离子锰酸根离子
高锰酸根离子氯酸根离子
4．化合价口诀（根据自己学校的背诵）
5.纯净物：由组成(只有种分子)的物质。

6.混合物：由组成(分子有多种)的物质。

7.单质：由组成的纯净物。

8.化合物：由组成的纯净物。

9.氧化物：由种元素组成，其中有一种元素是元素的化合物。

10.地壳中含量前五位的元素由高到低依次是（写符号），其中地壳中含量最高的金属和非金属元素组成的化学式是，地壳中含量最高的金属和非金属元素与空气中含量最多的元素组成的化学式是。

海洋中含量最多的阴离子是，海洋中含量最多的阳离子是，海洋中含量最多的物质是，海洋中含量最多的元素是。

海水中元素含量、、、、。

人体中含量最高的物质是，人体中含量最高的元素是，人体中含量最多的金属元素是，还有、、、、、、等微量元素。

人体中缺，有可能导致骨骼疏松、畸形，易得病；缺，会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得症；缺、，易得贫血症；缺，会得甲状腺疾病。

第四单元默写
1.某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质一定含有元素，可能含有元素。

2.物质燃烧的条件：①物质具有性；②可燃物与充分接触；③可燃物达到。

3.灭火的方法有①②③。

图书档案着火用灭火器。

4.质量守恒定律六不变：①；②；③；④；
⑤；⑥。

第五单元默写
1.工业炼铁的主要设备是，焦炭有两个作用：①，化学方程式：
；②，化学方程式：。

2.一氧化碳还原氧化铁的反应方程式，实验现象是，实验步骤（概括为四个字）、、、，先通CO的目的：，后继续通CO的目的：①，②。

3.合金的硬度一般比各成分金属。

多数合金的熔点组成它的成分金属。

4.铝和氧气反应的化学方程式
铜和氧气反应的化学方程式
铁和硫酸反应的化学方程式，现象：
镁和盐酸反应的化学方程式
置换反应：一种和一种反应，生成另一种和另一种的反应。

5.常见金属活动性顺序：
6.湿法冶金的化学方程式：，现象：
炼钢时发生的化学方程式：
7.生铁的含碳量；钢的含碳量。

8.铁生锈需要和共同作用，铁锈成分复杂，主要是，常用的防锈方法。

9.①氢气与Fe3O4反应方程式；还原剂
②一氧化碳与CuO反应方程式；氧化剂
上述反应中不属于置换反应的是。

（填序号）
10.实验室制氢气的化学方程式: .
第一单元
第一课默写
（一）碳酸氢铵受热分解的实验
1.检查装置气密性的方法：连接装置，将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。

2.加热时要注意两点（1）先预热后集中加热（2）试管要略向下倾斜（3）使用酒精灯外焰加热。

3.观察到碳酸氢铵受热分解的现象：（1）固体逐渐减少至消失；
（2）有刺激性气味的气体生成；
（3）试管口有小液滴生成；
（4）澄清石灰水变浑浊。

4.碳酸氢铵受热分解的文字表达式：碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳；
符号表达式：NH4HCO3 →NH3+H2O+CO2。

5.加热时，试管略向下倾斜的原因：防止冷凝水回流，炸裂试管。

（二）铁丝生锈实验
1.铁生锈实验的现象：铁丝表面有红棕色固体生成，导管中形成一段红墨水柱，说明
了铁生锈与空气发生了反应。

2.铁锈的颜色红棕色主要成分氧化铁主要成分的化学式Fe2O3。

3.实际上铁生锈是铁和水、氧气发生了化学反应。

4.防止铁生锈的措施有：①刷漆、②涂油、③制成不锈钢、④镀锌（电镀）。

（三）环境问题
1.白色污染是塑料造成的污染；温室效应是由CO2所引起的；臭氧空洞是
由氟利昂引起的。

（四）零碎知识点
1.食物变馊是食物和氧气发生了反应；薯片包装袋充的是氮气，这种气体的物理性质：无色无味的气体，化学性质：稳定，用途：作食品保护气。

第二课默写
1.化学变化的概念：有新物质生成的变化。

凡是跟燃烧有关的变化都是化学变化。

蜡烛燃烧过程中的化学变化石蜡燃烧生成了水和二氧化碳。

蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡+氧气→二氧化碳+水。

2.物理变化的概念: 没有新物质生成的变化。

蜡烛燃烧过程中的物理变化：石蜡固体→液体→石蜡“蒸汽”。

3.化学性质的概念：发生化学变化时表现出来的性质，常见的化学性质：可燃性、助燃性、氧化性等。

4.物理性质的概念：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，蜡烛的物理性质：乳白色圆柱状固体。

4.（1）化学变化的特征是有新物质生成（本质）
（2）发光、放热的变化不一定都是化学变化，如电灯发光。

（3）爆炸不一定都是化学变化，如气球爆炸、轮胎爆炸。

（4）化学变化和物理变化的本质区别是：有无新物质生成，
化学变化与物理变化的联系：发生化学变化时，一定会发生物理变化；发生物理变化时，不一定发生化学变化。

（5）①煤油燃烧，②氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，③在碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀（以上空格填所产生的现象），以上三种物质的变化，是化学变化。

第三课默写
1.红磷燃烧中可观察到的现象是放热，产生大量白烟，生成一种白色固体。

2.该实验的原理是利用红磷燃烧消耗氧气产生压强差。

3.反应的文字表达式为红磷+氧气→五氧化二磷，符号表达式为 P+O2→P2O5。

实验结果偏小的原因有装置漏气、红磷不足、未冷却至室温就测量。

实验结果偏大的原因有红磷未迅速伸入、止水夹未夹紧。

4.实验时选择的可燃物：
（1）镁条不光会与氧气反应，还会与氮气、二氧化碳反应（如镁条不行）；
（2）不能在空气中燃烧（如铁丝不行）
（3）生成气体补充压强，使结果不准确（如C 、S 等不行）。

5.该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是氮气，其物理性质有无色无味的气体；化学性质有不支持燃烧。

6.空气中各成分的名称及含量：N2 78% 、O2 21% 、CO20.03% 、稀有气体0.94% 、其他气体及杂质0.03% 。

8.混合物：由两种或两种以上物质组成。

如空气、矿泉水等。

9.除了从物质种类来分辨纯净物和混合物，还可以从化学式角度来分辨，有化学式的是纯净物，无化学式的是混合物。

10. 拉瓦锡通过实验研究了空气的成分；门捷列夫发表了元素周期表；居里夫妇从沥青铀矿中发现放射性的钋和镭；诺贝尔发明炸药，改进引爆装置；我国科学家首先通过人工方法合成具有生物活性的蛋白质是结晶牛胰岛素。

第四课
1.铜在空气中加热的文字表达式：铜+氧气→氧化铜；
符号表达式：CuO+O2→CuO 。

经典例题
2．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如图7的实验装置。

图（7）
假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1) 实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好。

（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。

可观察到的现象为活塞前沿移动到12ml刻度处。

（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。

可观察到的现象为活塞前沿移动到8ml刻度处。

（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。

例如试管炸裂、注射器活塞飞出等。

第五课默写
1.铜绿受热分解的现象：绿色固体逐渐变黑、试管口有小液滴生成、澄清石灰水变浑浊。

2..铜绿受热分解的文字表达式：碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
符号表达式：Cu2（OH）2CO3→CuO+H2O+CO2。

3.做镁条燃烧试验时，用砂纸打磨镁条的原因：出去表面的氧化膜，镁条燃烧的现象发出耀眼的白光，生成白色固体。

镁条燃烧的文字表达式：镁+氧气→氧化镁，
符号表达式：Mg+O2→MgO 。

镁条燃烧所需的仪器：坩埚钳、酒精灯、石棉网。

第六课默写
1.试管
（1）给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 1/3 。

（2）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部往上夹持在距离试管口1/3处。

手握试管夹的长柄，不能碰到短柄。

（3）给固体加热时，试管要略向下倾斜，否则会炸裂试管。

（4）试管可以直接加热，加热试管时要先预热，后集中加热。

2.烧杯锥形瓶
烧杯、锥形瓶加热时要垫石棉网。

3.蒸发皿
（1）蒸发皿可以直接加热。

（2）取用蒸发皿时要用坩埚钳，取下时要放在石棉网上，以免烫坏实验桌。

4.酒精灯
（1）酒精灯内的酒精容积不能超过酒精灯容积的 2/3 ，不少于 1/4 。

（2）不能向燃着的酒精灯内添加酒精。

（3）不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。

（4）熄灭酒精灯时要用灯帽，不可用嘴吹。

（5）不慎碰翻酒精灯时要用湿抹布盖灭。

5.认识仪器
第一个仪器名称：分液漏斗；第二个仪器名称长颈漏斗。

6.天平
（1）天平精确到 0.1g 。

（2）天平使用时要遵循左物右码原则。

例题.某学生用托盘天平称量，右盘放固体W，左盘上加砝码，称量10.4克的固体W，则固体W的实际质量是（ B ）
A、10.4g
B、9.6g
C、10.6g
D、9.4g
变式.某学生用托盘天平称量，右盘放固体W，左盘上加砝码，称量5.4克的固体W，则固体W的实际质量是（ D ）
A、5.4g
B、4.4g
C、5.6g
D、4.6g
（3）称量一般药品时，要在天平两边的托盘上放两张等质量的纸；称量易潮解、有腐蚀性的药品时，药品要放在玻璃器皿中称量。

如氢氧化钠固态可以放在小烧杯中称量。

（4）称量结束之后要将砝码放回砝码盒。

7.量筒
（1）量筒能精确到 0.1ml 。

（2）量筒只能量液体，不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

（3）量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体积。

（4）量液体和读数
例题.某同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液面读数为11mL，则该同学倾出液体的体积是（D ）
A．8mL B．无法判断C．小于8mL D．大于8mL
8.其他仪器的使用
（1）单独的滴管使用结束后要清洗。

（2）滴瓶上的滴管使用之后不需要清洗。

（3）细口瓶一般存放液体药品。

（4）广口瓶一般存放固体药品。

9.实验基本操作
1．药剂的取用：“三不准”①不得用手接触药品②不得凑到容器口去闻药品③不得品尝
药品的味道
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（或应放入指定容器内）。

2.把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢竖起来。

3.滴加少量液体时，用胶头滴管，要悬浮在试管正上方，不能伸入试管；滴加大量液体药品时，手持细口瓶倾倒，标签应_向着手心_，瓶盖要倒放，倾倒完毕后立即_盖上_瓶盖，放回原处，标签应_朝外_。

4.洗涤干净的标准是：仪器壁上的水既不聚成水滴也不成股流下
第二单元
1.氧气的密度比空气大，不易溶于水，温度较低时，会形成淡蓝色液体和淡蓝色、雪花状固体。

2.硫在空气中燃烧的现象产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
在氧气中燃烧的现象产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
符号表达式为 S+O2→SO2 。

3. 木炭在空气中燃烧的现象持续红热、发红光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧的现象放热、发白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
符号表达式为 C+O2→CO2 。

4. 铁丝在氧气中燃烧的现象剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；
符号表达式为 Fe+O2→Fe3O4，集气瓶中预先放水或细沙的目的是防止生成的溅落物使瓶底炸裂，铁丝盘绕成螺旋状的目的是增大受热面积，铁丝末端系一根火柴的目的是使铁丝温度达到着火点。

5. 蜡烛在空气中燃烧的现象放热、发黄光，有小液滴生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；
在氧气中燃烧的现象放热、发白光，有小液滴生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；文字表达式为石蜡+氧气→二氧化碳+水。

6.镁条燃烧的现象发出耀眼的白光，生成白色固体。

符号表达式：Mg+O2→MgO 。

镁条燃烧所需的仪器：坩埚钳、酒精灯、石棉网。

7.氧气的用途有支持燃烧、供给呼吸。

8.工业制氧气的方法分离液态空气法，是物理变化，将一根燃着的木条放在上方会有现象：木条熄灭，先出来的是氮气，后出来的是氧气。

9.实验室检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则为氧气。

10.高锰酸钾固体的颜色紫黑色，制氧气的符号表达式： KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管；试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

收集氧气的方法有：排水法和向上排空气法。

排空气法时如何验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则满。

双氧水制氧气的符号表达式： H2O2→H2O+O2；氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的符号表达式：
KClO3→KCl+O2，二氧化锰的作用是催化，它在化学反应前后质量和化学性质不改
变。

11.实验室制二氧化碳的符号表达式： CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳的收集方法为向上排空气法，如何验满：将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则满；检验CO2的方法：将气体通入澄清石灰水，符号表达式： CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O ；CO2通入紫色石蕊试液的现象是石蕊试液变红，符号表达式： CO2+H2O→H2CO3。

工业制二氧化碳的方法： CaCO3→CaO+CO2。

12.为什么不用浓盐酸制二氧化碳？因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使收集到的二氧化碳不纯。

为什么不用稀硫酸制二氧化碳？因为生成的硫酸钙微溶，附着在大理石的表面，阻止反应的进一步进行；
为什么不用碳酸钠制二氧化碳？反应太快，来不及收集。

13.电解水的符号表达式： H2O→H2+O2，两极的体积比是 2：1。

在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增强导电性。

该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。

14.鉴别硬水和软水的方法是：取样，加肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水。

反之
，泡沫多，浮渣少的是软水。

家庭硬水软化的主要方法是：加热煮沸，实验室软化硬水的方法是蒸馏。

硬水的概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水；
软水的概念：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。

15.净水时，明矾的作用是吸附沉降；活性炭的作用是吸附色素和异味。

16.过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、承接的烧杯不干净。

17.粗盐提纯的实验步骤有溶解、过滤、蒸发。

这三个实验步骤中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。

作用分别是：搅拌、引流、搅拌，防止受热不均，造成液体飞溅。

蒸发时, 当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热.
第三单元默写
1．构成物质的微粒有分子、原子和离子。

金刚石由碳原子构成，铜由铜原子构成，食盐由钠离子和氯离子构成，干冰是由二氧化碳分子构成的。

口诀:由分子构成的物质: 气水有碘酸。

其中分别是指气指的是除稀有气体之外的气体都是由分子构成的；水指水是由水分子构成；有指的是有机物都是由有机物分子构成的；碘是由碘分子构成的；酸是由酸分子构成的。

由原子构成的物质：金硅碳稀。

其中分别是指金指的金属都是由相应原子构成；硅是由硅原子构成；碳指的是金刚石和石墨都是由碳原子构成；稀指的是稀有气体由稀有气体原子构成。

2．决定元素种类的是核电荷数或质子数；决定元素化学性质的是最外层电子数；相对原子质量等于质子数+ 中字数；核电荷数= 核外电子数= 质子数= 原子序数。

3．常见离子或原子团：（离子书写）
钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+氢离子H+
铁离子Fe3+铜离子Cu2+钾离子K+钡离子Ba2+
银离子Ag+铵根离子NH4+氧离子O2-氯离子Cl-
硫离子S2-碳酸根离子CO32-硝酸根离子NO3-。