广东省汕尾市陆河外国语学校2022年高一化学上学期期末试题含解析

广东省汕尾市陆河外国语学校2022年高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。

因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。

下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B无色孔雀石绿属于烃
C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
D．在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应
参考答案：
略
2. 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg钙，维生素D有利于对钙的吸收。

下列补钙的途径不正确的是
A. 经常晒太阳
B. 经常饮用钙离子含量高的硬水
C. 经常饮用牛奶、豆奶
D. 补充维生素D
参考答案：
B
3. 放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。

下列说法中正确的是
（）A.每次衰变都放出
B.每次衰变都放出T
C.只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D.经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子参考答案：
A
略
4. 配制100 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种( )
A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶.
参考答案：
A
略
5. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）
①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；
③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
参考答案：
C
6. 关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是（）
A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液
C．实验中需加入碎瓷片作催化剂
D．导管末端要插入液面以下
参考答案：
B
略
7. 下列反应中，氯元素被氧化的是
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
参考答案：
C
8. 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（）
A．Si B．Na+ C．Al D．SO2
参考答案：
D
9. 下列说法错误的是
A. 化学是近代人类新发现的一门科学
B. 假说是研究物质性质的基本方法之一
C. 在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法
D. 化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质
参考答案：
A
【分析】
A. 化学反应、化学知识古代就有应用。

B. 根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证。

C. 观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测。

D. 通过化学反应，可以制备自然界不存在的物质。

【详解】A. 化学反应、化学知识古代就有应用，A错误。

B. 根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证，假说是研究物质性质的基本方法之一，B正确。

C. 观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测，在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法，C正确。

D. 化学家可以利用现代高科技手段操纵分子和原子，可以制备自然界不存在的物质，D正确。

10. 足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( )
A．10mL 18.4mol/L 的浓硫酸B．30mL 3mol/L盐酸
C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3
参考答案：
C
试题分析：锌与18.4mol/L H2SO4、HNO3反应不放氢气；30mL 3mol/L盐酸氢离子的物质的量小于30mL 2mol/L H2SO4，故30mL 2mol/L H2SO4产生H2的物质的量最多，故C正确。

11. 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．电解精炼铜时，粗铜与电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，电解质溶液为硫酸铜溶液
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
参考答案：
B
略
12. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为()
A. SO42—、4 a
B. NO3—、4 a
C. OH—、8 a
D. SO42—、8 a
参考答案：
A
试题分析：根据溶液电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答。

溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则A、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，正确；B、3a×N （Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，错误；C、3a×N（Na+）+2a×3N （Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×N（OH-），电荷不守恒，错误；D、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N （Cl-）+8a×2×N（SO42-），电荷不守恒，错误。

13. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）
A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色
C．上层褪色，下层为紫红色 D．下层褪色，上层紫红色
参考答案：
C
略
14. 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种
B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物
C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种
D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种
参考答案：
A
考点：同分异构现象和同分异构体．
分析：A．先利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基，据此进行计算；
B．乙烷与氯气发生取代反应，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代时，可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断；
C．根据苯环上总共含有6个H，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同进行分析；
D．生成的一溴代物的种类取决于乙基环己烷中氢原子的种类．解答：解：A.4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的H 原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种，故A正确；
B．乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，故B错误；
C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C错误；
D．乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一溴代物有6种，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了同分异构体数目的计算，题目难度较大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题计算量较大，充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．
15. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A
B. 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为N A
C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1N A
D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A
参考答案：
C
A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g Fe的物质的量为0.1mol,和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2 N A，A项错误；
B. 忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；
C. 氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1mol）与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1N A，C项正确；
D. 标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L 的水中含有H2O分子的数目，D项错误；故选C。

点睛：A项，要注意铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B项不可忽略溶剂水中含有氧原子；D 项，要注意标准状况下水不是气体。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯②50 mL量筒③100 mL量筒④1000 mL容量瓶⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒还缺少的仪器是。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

（4）下列操作的顺序是（用字母表示）。

A. 冷却
B.量取
C.洗涤两次
D.定容
E.稀释
F.摇匀
G.转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。

A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质
D. 作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时，俯视读数
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液
参考答案：
（1）50
（2）①②⑤⑦，胶头滴管
（3）搅拌、引流
（4）BEAGCGDF；
（5）BCD
（6）①偏高②偏低③偏高④偏低
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：
(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.
(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.
参考答案：
（1）1.8 0.67 0.95 （2）90
18. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 ↑+8H2O反应中
（1）该反应的氧化剂是，氧化产物
是
（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________
（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。

参考答案：
（1）KMnO4 （1分）， Cl2（1分）ks5u
（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（3）（2分）
19. (5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。

（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？
（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。

参考答案：
（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。

（2）。