2022 年高三教学质量监测化学试题含答案

2022年高三教学质量监测化学试题
7．化学与科技、生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是
A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
C ．纳米铁粉可以高效去除污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
D ．我国首艘国产001A 型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
B ．等体积、等物质的量浓度的和混合：
C ．向中通入等量：
D ．已知酸性强于，向溶液中通入少量：9．一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示。

其组成元素X 、Y 、Z 、W 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。

下列有关说法正确的是
A ．Y 和Z 形成的常见化合物有ZY 和
B ．含氧酸的酸性：
C ．X 和Y 形成的化合物中只含有极性共价键
D ．的水溶液显碱性
10．工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下,下列有关说法正确的是
+H
2
2Pb +2Cu +2Cd +2Hg +3NaHCO 22333
2HCO Ca 2OH CaCO CO -+--++=↓+22H O +()442NH Fe SO ()2Ba OH 322442Fe 3SO 3Ba
6OH 3BaSO +-+-+++=↓()32Fe OH +↓2FeBr 2Cl 23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-
=++++2H S HClO NaClO 2H S 2ClO H S HS HClO --+=+2
ZY W>Z
4NaWY
A ．该反应的类型为取代反应
B ．苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上
C ．乙苯和苯乙烯都能发生氧化反应
D ．比乙苯多一个碳原子的同系物R 的同分异构体(包含R,不含立体异构)共有4种11．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是
A ．
B 极为电池的正极，发生还原反应
B ．电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极
C ．A 极的电极反应式为 +e －=Cl －+
D ．当外电路中有0.2mole －转移时，A 极区增加的H +的数目为0.1N A
12．四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。

利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。

已知：①无水四氯化锡的熔点为-33°C 、沸点为114.1℃；②四氯化锡易水解。

下列说法正确的是
A ．装置A 中KClO 3可用MnO 2替代
B ．装置D 中球形冷凝管的进水口为1、出水口为2
C ．装置B 的作用是吸收HCl
D ．装置
E 中的试剂为无水氯化钙
13．温度为T 时，用NaOH 调节草酸(表示，电离常数为、)溶液，使其满
2H A a1K a2K
足，溶液中、、、及
的对数值与pH 关系如图所示。

下列说法错误的是
A ．温度T 可能为25℃
B ．X 点对应的
C ．Z 点溶液中：
D ．该温度下，的数量级为26. (14分)利用某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有Ni ，还含有Fe 、Cu)为原料制备电池材料Ni(OH)2及Cu 2S 的工艺流程如下：
已知：①Ni 2++6NH 3·H 2O ⇌[Ni(NH 3)6]2++6H 2O
②制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能
③25℃时相关物质的K sp 见下表物质
Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2NiCO 3K sp 1.0×10-17 1.0×10-38 1.0×10-15 1.0×10
-5
回答下列问题：
(1)反应器I 中加入NaOH 溶液的主要目的是_______。

(2)保持其它条件不变，在不同温度下进行稀H 2SO 4溶浸，镍浸出率随时间变化如图。

酸浸的最佳温度和时间分别为_______℃、_______min 。

()2c H A +()()-2--1c HA +c A =0.01mol L ()2c H A ()-c HA ()2-c A ()+c H ()-c OH ()a1a21pH=-lgK +lgK 2()()()+2--c Na >2c A +2c OH 2H A a2K -5
10
(3)25℃时加入NiCO3调节溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(溶液中离子浓度
≤1.0×10-5mo1·L-1时，认为该离子沉淀完全)。

滤渣II中含有少量FeOOH，写出由Fe3+
生成FeOOH的离子方程式_______。

(4)反应器IV中，需先加氨水，再加过量NaOH。

先加氨水的目的是_______。

(5)反应器V中，加入稀硫酸制取Cu2S的化学方程式为_______。

Cu2S可溶于FeCl3溶液，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为
①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②_______。

27. (14分)铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。

某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。

回答下列问题：
I.制取铋酸钠。

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：
物质NaBiO3Bi(OH)3
性质不溶于冷水；浅黄色难溶于水；白色
(1)C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。

(2)当观察到_______(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。

(3)拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。

除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭_______；打开_______。

(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_______、过滤、洗涤、干燥。

II.铋酸钠的应用——检验Mn 2+
(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi 3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn 2+。

产生紫红色现象的离子方程式为_______。

III.产品纯度的测定
(6)取上述NaBiO 3产品a g ，加入足量稀硫酸和MnSO 4稀溶液使其完全反应，再用bmo1·L -l 的H 2C 2O 4标准溶液滴定生成的MnO (已知：H 2C 2O 4+MnO —CO 2+Mn 2++H 2O ，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗c mL 标准溶液。

该产品的纯度为_______％(用含a 、b 、c 的代数式表示)。

28． (15分)“十三五”期间，中国应对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年前“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。

CO 2的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，故有效开发利用CO 2成为科研热点。

回答下列问题：
(1)CO 2合成淀粉。

2021年9月23日，中国科学院召开新闻发布会，介绍我国科学家历时6年多科研攻关，世界上首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。

提纯含有氯化钠杂质的淀粉溶液的方法为_______。

(2)CO 2合成二甲醚
存在反应：
I.CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) ΔH 1
II.2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g) ΔH 2
①在一定条件下，仅发生反应II 。

在该条件下，向5L 恒容密闭容器中充人物质的量之比为1:3的CO 2和H 2混合气体，在不同催化剂作用下合成二甲醚，相同时间内CO 2的转化率随温度变化如图所示。

其中在催化剂_______(填“A”“B”或“C”)作用下，可使该反应的活化能最小。

若忽略温度对催化剂的影响，则ΔH 2_______0(填“>”或“＜”)，理由是_______。

②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO 2和H 2，同时发生反应I 和反应II ，15min 末反应达到平衡。

测得反应前容器内压强为P o ，平衡时二甲醚气体的分压为P 1，氢气的分压为P 2。

4-4-
(I)下列事实能说明容器内反应均达到平衡状态的是_______。

A．氢氢键不再断裂B．CO2与H2的个数之比不再改变
C．容器内气体的压强不再改变D．容器内气体的密度不再改变(II)二氧化碳的平衡转化率为_______(用含P o、P1、P2的代数式表示)。

(III)该温度下，反应II的平衡常数K P=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含P0、P1、P2的代数式表示)。

③二甲醚常用作燃料电池的燃料，若使用了1kg二甲醚，则理论上电路中通过的电量
为_______库仑(保留两位有效数字，已知e=1.60×10-19C)。

(3)CO2制甲醇(MT)和二甲醚(DME)我国科研团队研究发现使用GaZrOx 双金属氧化物
催化剂实现CO2加氢制甲醇(MT)和二甲醚(DME)的活性明显优于纯Ga2O3和ZrO2催化剂，其反应机理如图所示。

下列有关叙述正确的是_______。

A．步骤a→b有化学键的断裂和形成
B．中间体c可通过氢化等步骤得到甲醇(MT)和二甲醚(DME)
C．反应过程中Ga的成键数目保持不变
D．氧空位用于捕获CO2，氧空位个数越多，速率越快
35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）
金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具
有广泛的应用前景。

回答下列问题：
(1)基态Ti原子的电子排布式为[Ar]___________，Ti原子核外有___________种空间运
动状态不同的电子。

(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。

BH的空间构型是___________，H、B、Ti的电负性由大
4
到小的顺序为___________。

(3)锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。

①乙二胺中，N原子的杂化方式为___________。

②1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________mol。

③乙二胺形成配合物后，H-N-H键角将变大，原因是___________。

(4)钙钛矿(主要成分CaTiO3)，晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为N A，晶体密度为ρg·cm-3，则相距最近的Ca和O之间的距离为___________pm(列出计算式)。

36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）
A是最简单的酚，根据题意，完成下列填空：
（1）写出物质的结构简式：A：______________ C：______________ E:
_____________
（2）写出反应类型：反应①：________________ 反应②：____________________。

（3）物质D中含有的官能团有：____________________________________________。

（4）写出物质的邻位异构体在浓硫酸催化化作用下分子内脱水形成产物香豆素的化学方程式：
_____________________________________________。

（5）由C生成D的另外一个反应物是__________，反应条件是______________。

（6）写出由D生成M的化学方程式：
___________________________________________。

（7）A也是制备环己醇的一种原料，请写出一种检验A 是否完全转化为环己醇的一种方法。

________________________________________________________________。

（8）物质M在碱性条件下可以水解，1 mol M发生水解时最多消耗_________mol NaOH。

参考答案
7．C 8．B 9．A 10．C 11．D 12．C
13．C
26．(1)除油脂
(2) 70 80
(3) 3 Fe 3++2H 2O=FeOOH↓+3H +
(4)先加入氨水，Ni 2+转化为[Ni(NH 3)6]2+，降低溶液中Ni 2+的浓度，再加入NaOH 时，从而降低Ni(OH)2的沉降速率
(5) Cu+CuFeS 2+H 2SO 4=Cu 2S+FeSO 4+H 2S↑ CuCl+FeCl 3=CuCl 2+FeCl 227．(1) Bi(OH)3 + 3NaOH + Cl 2 = NaBiO 3 + 2NaCl + 3H 2O 除去 HCl
(2)C 中的白色固体消失
(3) K 1、K 3 K 2
(4)在冰水中冷却结晶
(5)5NaBiO 3 + 2Mn 2+ + 14H + = 5Bi 3+ + 2MnO + 5Na + + 7H 2O
(6)28．(1)渗析法
(2) A < a 点为平衡点，温度升高，CO 2的转化率降低，平衡逆向移动，说明是放热反
应 BC 2.5×107(3)AB
35．(1) 3d 24s 2 12
(2) 正四面体 H ＞B ＞Ti
(3) sp 3 17 配合物[ZrCl 4(H 2NCH 2CH 2NH 2)]中N
提供一个孤电子对与Zr 形成配位键，孤电子对变成了键电子对，排斥力减小，因此H-N-H 键之间的夹角会增大
36． （1）
（2）加成反应 氧化反应
（3）苯基、酯基、酚羟基
4-28bc
a 0120P -8P -2P 100%P ⨯3
02112126
2()2(P P -3P -P 4)(P )+P P ∙ 10
10
（4）CH3OH
（5）浓硫酸，加热
（6）
（7）取样于试管，滴加数滴FeCl3溶液，若溶液显紫色，则未转化完全，反之，转化完全。

（8）1。