沈阳市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

沈阳市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2018高二上·镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）
A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大
C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大
2. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）
a b c d
①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3
②N2NO NO2HNO3
③Cu CuO Cu（OH）2CuSO4
④Na NaOH Na2CO3NaHCO3
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
3. （2分） (2017高一上·淄博期中) NA代表阿伏伽德常数，下列说法中，正确的是（）
A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B . 2 g氢气所含原子数目为NA
C . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D . 17 g氨气所含原子数目为4 NA
4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 酸雨是指（）
A . 酸性的雨
B . pH=5.6的雨
C . pH<5.6的雨
D . pH=5的雨
5. （2分） (2016高二上·淇县期中) 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c（H+）甲与乙溶液中c（H+）乙之比是（）
A . 10：1
B . 100：1
C . 1：100
D . 无法确定
6. （2分） (2018高二下·房山期中) 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)
2HNO3(aq) + NO(g) ΔH <0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）
A . 增加压强
B . 加大水量
C . 升高温度
D . 加入催化剂
7. （2分） (2016高二上·新密开学考) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A . 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B . X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2
C . W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低
D . R最高氧化物水化物的酸性最强
8. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY 的稀溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . HX的酸性比HY的强
B . 滴定过程中，均可用酚酞作指示剂
C . 室温下，Ka(HY)的数量级约为10-4
D . 滴定前，HY的体积为HX的两倍
9. （2分） (2019高二上·南宁期末) 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B . 升高温度，利于A的转化率增大
C . 加入催化剂时，可以降低反应热
D . 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间
10. （2分） (2018高二上·九江期中) 下列反应中，熵显著减少的反应是（）
A . CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
B . CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
C . （NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）
D . 2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）
11. （2分） (2018高二上·佛山期末) 1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中（）
A . K＋的物质的量为0.1mol
B . SO42－的物质的量为0.2mol
C . K＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1
D . SO42－的物质的量浓度为0.1mol·L－1
12. （2分）如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（）
A . 分子式是C3H6O2
B . 不能和NaOH溶液反应
C . 能发生酯化反应
D . 能使紫色石蕊溶液变红
13. （2分） (2018高三上·武邑期中) 已知反应：H2S(g) + aO2(g) =X + cH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S 的燃烧热，则X为（）
A . S(s)
B . SO2(g)
C . SO3(g)
D . SO3(l)
14. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
D . 25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3
15. （2分）将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2
2SO3,达平衡时SO3为n mol。

相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（）
A . 2mol SO2和1mol O2
B . 2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C . 4mol SO2和1mol O2
D . 3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
16. （2分） (2016高二上·汕头期中) 保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列措施不利于保护环境的是（）
A . 积极推广使用新型环保装饰材料
B . 发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
C . 控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D . 关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理
17. （2分） (2016高二上·青海期中) 有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）
A . 该反应是放热反应
B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C . T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D . c点可表示v（正）＜v（逆）
二、综合题 (共1题；共6分)
18. （6分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义
（1）
已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1 则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=________kJ•mol﹣1（2）
将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反应平衡常数表达式K=________
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H________0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[]，则K将________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，
能表明上述可逆反应达到化学平衡的是________ ．
A．二氧化碳的浓度
B．容器中的压强
C．气体的密度
D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）
向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO）=________ ．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9]．
三、实验题 (共2题；共15分)
19. （8分） (2017高三上·重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。

（1） SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)
① 则这段时间为________s。

② 该反应达到平衡状态的标志是________。

A．容器内硫元素物质的量分数不变
B.混合物的平均相对分子质量不变
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2
D.各组分的体积分数不变
（2）利用烧渣制绿矾的过程如下：
操作I的名称________，溶液A的溶质________，固体B是________。

（3）某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨)
① 图中b极要连接电源的________极(填“正”或“负” )
②SO32-放电的电极反应式为________。

③ 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷________m3。

20. （7分） (2018高二上·长沙期中) 某化学兴趣小组的同学通过查阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表。

结构简式HOOC-OOH
溶解性能溶于水，易溶于乙醇
特性大约在157℃升华(175℃以上发生分解)
化学性质H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O
HOOC-COOH CO2↑+CO↑+H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO(装置符合气密性要求，其他试剂可选)。

①填写表中空内。

仪器A B C
加入试剂________________NaOH溶液
②简述检验CO的实验方法和实验现象________。

（2）实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。

①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。

重复上述滴定操作三次，实验数椐如下表所示。

待测KMnO4溶液的物质的量浓度为________。

滴定前均为第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00 mL20.02mL21.00mL19.98mL
②将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久后迅速褪色，针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

你猜想还有可能是________的影响。

若用实验证明你的猜想，除KMnO4溶液、H2C2O4溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是________。

四、填空题 (共1题；共9分)
21. （9分）过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．
（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1，C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1．则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________．
（2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是________．
（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不
变”）．
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）．
（4）右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：
关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．
A . △H＞0，△S＞0
B . △H＞0，△S＜0
C . △H＜0，△S＜0
D . △H＜0，△S＞0
（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如
图所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=________．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CO2和3mol H2．
参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、综合题 (共1题；共6分)
18-1、
18-2、
18-3、
三、实验题 (共2题；共15分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
四、填空题 (共1题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。