福建高三高中化学高考真卷带答案解析

福建高三高中化学高考真卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是
A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业
C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业
2.下列关于有机化合物的说法正确的是
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应
3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
4.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
6.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。

下列说法正确
的是
A ．该装置将化学能转化为光能和电能
B ．该装置工作时，H ＋
从b 极区向a 极区迁移 C ．每生成1 mol O 2，有44 gCO 2被还原
D ．a 电极的反应为：3CO 2+ 16H ＋-18e －
= C 3H 8O+4H 2O
7.在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。

下列判断不正确的是
A ．a=6.00
B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变
C ．b ＜318.2
D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
8.（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为 。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ______ 。

（2）25℃，在0.10mol·L -1H 2S 溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH ，溶液pH 与c(S 2-)关系
如图（忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H 2S)+c(HS -)= mol·L -1. ②某溶液含0.020 mol·L -1Mn 2+、0.10 mol·L -1H 2S ，当溶液pH= 时，Mn 2+开始沉淀。

[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

K
K
3K= 。

②0.10 mol·L -1Na 2SO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

③H 2SO 3溶液和NaHCO 3溶液反应的主要离子方程式为 。

二、实验题
1.(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质
SiCl
AlCl
FeCl
FeCl
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。

③已知：
Al 2O 3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH 1="+1344.1kJ" ·mol -1 2AlCl 3(g)=2Al(s)+3Cl 2(g) ΔH 2="+1169.2kJ" ·mol -1
由Al 2O 3、C 和Cl 2反应生成AlCl 3的热化学方程式为 。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。

2.（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有_____。

（2）若对调B 和C 装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B 中氯酸钾的产率。

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO 3可将KI 氧化为I 2或KIO 3 。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列a 实验的实验目的是_______。

②设计1号试管实验的作用是___________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl ，则此反应的离子方程式为_________________。

实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0ml 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。

此方案不可
行的主要原因是_______。

(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______ 资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被SO 2、H 2O 2、FeCl 2等物质还原成Cl -。

三、填空题
[化学-物质结构与性质]（13分）科学家正在研究温室气体CH 4和CO 2的转化和利用。

（1）CH 4和CO 2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

（2）下列关于CH 4和CO 2的说法正确的是_______(填序号)。

a ．固态CO 2属于分子晶体
b ．CH 4分子中含有极性共价键，是极性分子
c ．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH 4熔点低于CO 2
d ．CH 4和CO 2分子中碳原子的杂化类型分别是sp 3和sp
（3）在Ni 基催化剂作用下，CH 4和CO 2反应可获得化工原料CO 和H 2.
①基态Ni 原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。

②Ni 能与CO 形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_______molσ键。

（4）一定条件下，CH 4和CO 2都能与H 2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。

CH 4与H 2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO 2置换CH 4的设想。

已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm ，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。

四、推断题
[化学-有机化学基础]（13分）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。

（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。

a．属于芳香族化合物
b．遇FeCl
溶液显紫色
3
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：
已知：
①烃A的名称为______。

步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。

②步骤II反应的化学方程式为______________。

③步骤III的反应类型是________.
④肉桂酸的结构简式为__________________。

⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

福建高三高中化学高考真卷答案及解析
一、选择题
1.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是
A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业
C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业
【答案】C
【解析】A．制取橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生产，正确。

B．铝合金片涉及金属Al的冶炼过程，与冶金工业有关，正确。

C．铝笔芯的原料是石墨和粘土，与电镀工业无关，错误。

D．铅笔外边刷的油漆和绘制的各种图案、文字等，与有机合成的材料及涂料工业有关，正确。

故选项是C。

【考点定位】考查制作铅笔涉及的材料与相关工业生成的关系的正误判断的知识。

2.下列关于有机化合物的说法正确的是
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应
【答案】B
【解析】A．聚氯乙烯分子是以氯乙烯为原料，通过分子之间的特殊的加成反应——加聚反应形成，发生加聚反应
后分子中碳原子变为饱和碳原子，不再含碳碳双键，错误。

B ．淀粉是多糖，水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇；乙醇催化氧化产生乙醛，乙醛在进一步氧化产生乙酸。

乙酸与乙醇在加热和浓硫酸存在时发生酯化反应形成乙酸乙酯和水。

因此以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，正确。

C.丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，错误。

D ．油脂的皂化反应属于取代反应，错误。

【考点定位】考查关于有机化合物的结构、性质、反应类型及同分异构体的判断的知识。

3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
【答案】C
【解析】A. NaOH 有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误。

B. FeCl 3是强酸弱碱盐，Fe 3+发生水解反应产生溶解度小的Fe(OH)3使溶液显浑浊，所以配制FeCl 3溶液时，应该将FeCl 3固体溶解于适量的稀盐酸中，然后再加水稀释，错误。

C. 检验溶液中是否含有NH 4+的方法是取少量试液于试管中，加入NaOH
溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生的气体是NH 3，原溶液中含有NH 4+，正确。

D.要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用中性电解质食盐的水溶液浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的就是析氢腐蚀，错误。

【考点定位】考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。

4.纯净物X 、Y 、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是
A ．X 可能是金属铜
B ．Y 不可能是氢气
C ．Z 可能是氯化钠
D ．Z 可能是三氧化硫
【答案】A
【解析】A.若X 是Cu ，Y 是Cl 2，Cu 在Cl 2燃烧产生的Z 是CuCl 2，电解CuCl 2溶液产生Cu 和Cl 2，符合上述物质转化关系，正确。

B ．若X 是Cl 2，Y 是氢气，氢气在氯气中燃烧产生Z 是HCl ，电解HCl 的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述物质转化关系，错误。

C ．若Z 是氯化钠，则X 、Y 分别是Na 和Cl 2中的一种；电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不能产生金属钠，不符合上述物质转化关系，错误。

D ．若Z 是三氧化硫，而X 、Y 分别是O 2和SO 2中的一种，SO 3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不能产生O 2和SO 2，不符合上述转化关系，错误。

【考点定位】考查物质的性质及转化关系的正误判断的知识。

5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A ．原子半径：W>Z>Y>X
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【解析】在短周期元素中，W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W 是15号的P 元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X 是N 元素，Y 是O 元素；Z 是Si 元素。

A ．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。

因此这四种元素的原子半径大小关系是：Z>W>X > Y ，错误。

B ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。

由于元素的非金属性：X>W>Z ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z ，正确。

C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。

由于元素的非金属性：Y>X>W>Z ，所以元素的氢化物的稳定性：Y>X>W>Z ，正确。

D ．除非金属性很强的F 、O 元素外，一般情况下，元素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。

X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。

【考点定位】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。

6.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。

下列说法正确
的是
A ．该装置将化学能转化为光能和电能
B ．该装置工作时，H ＋
从b 极区向a 极区迁移 C ．每生成1 mol O 2，有44 gCO 2被还原
D ．a 电极的反应为：3CO 2+ 16H ＋-18e －
= C 3H 8O+4H 2O
【答案】B
【解析】A ．根据图示可知，该装置将电能和光能转化为化学能，错误。

B ．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相
互吸引的原则，该装置工作时，H ＋
从正电荷较多的阳极b 极区向负电荷较多的阴极a 极区迁移，正确。

C ．该反应的总方程式是：6CO 2+8H 2O=2C 3H 8O+9O 2。

根据反应方程式可知，每生成1 mol O 2，有2/3molCO 2被还原，其质量是88/3g ，错误。

D ．根据图示可知与电源负极连接的a 电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为：3CO 2+
18H ＋+18e －
= C 3H 8O+5H 2O ，错误。

【考点定位】考查电解池反应原理的应用的知识。

7.在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。

下列判断不正确的是
A ．a=6.00
B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变
C ．b ＜318.2
D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
【解析】A.根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。

根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T 时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L ，水解速率减小1.50mmol/(L∙min)，所以在温度是328.2T 、浓
度是0.400mol/L 时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L∙min)，正确。

B ．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，正确。

C ．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。

由于在物质的浓度是0.600mol/L 时，温度是318.2T 时水解速率是3.60mmol/(L∙min)，现在该反应的速率是2.16 mmol/(L∙min)<3.60 mmol/(L∙min)，说明反应温度低于318.2 T 。

即b ＜318.2，正确。

D ．不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，错误。

【考点定位】考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。

8.（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为 。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ______ 。

（2）25℃，在0.10mol·L -1H 2S 溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH ，溶液pH 与c(S 2-)关系
如图（忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H 2S)+c(HS -)= mol·L -1. ②某溶液含0.020 mol·L -1Mn 2+、0.10 mol·L -1H 2S ，当溶液pH= 时，Mn 2+开始沉淀。

[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

K
K
①HSO 3-的电离平衡常数表达式K= 。

②0.10 mol·L -1Na 2SO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

③H 2SO 3溶液和NaHCO 3溶液反应的主要离子方程式为 。

【答案】（15分） （1）①
；②C+2H 2SO 4（浓）
2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O ；
（2）①0.043；②5。

（3）①
；②c(Na +)>c(SO 32-)>c(OH -)>c(HSO 3-)>c(H +)；③H 2SO 3+HCO 3-=HSO 3-+CO 2↑+H 2O 。

【解析】（1）①S 是16号元素。

S 原子获得2个电子变为S 2-，硫离子的结构示意图为。

②加热时，浓
硫酸与木炭发生反应产生SO 2、CO 2和水，反应的化学方程式为C+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑ +CO 2↑+2H 2O ；①
根据图像可知，在pH=13时，c(S 2-)=5.7×10-2mol/L ，在0.10mol·L -1
H 2S 溶液中，根据S 元素守恒可知：c(S 2-)+ c(H 2S)+c(HS -)="0.1" mol/L ，而c(S 2-)=5.7×10-2mol/L ，因此c(H 2S)+c(HS -)="0.1" mol/L -5.7×10-2 mol/L= 0.043 mol/L 。

②由于Ksp(MnS)=2.8×10-23，在某溶液c(Mn 2+)="0.020" mol·L -1，则开始形成沉淀需要的S 2-的浓度是c(S 2-)= Ksp(MnS)÷c(Mn 2+)=2.8×10-13÷0.020 mol/L=1.4×10-11 mol/L ，根据图像中c(S 2-)与溶液的pH 关系可知，此时溶液pH=5，Mn 2+开始形成沉淀。

（3）①根据电离平衡常数的含义可知：HSO 3-的电离平衡常数表达式是。

②盐Na 2SO 3在溶液中电离的方程式是：Na 2SO 3=2Na ++SO 32-，该盐是强碱弱酸盐，弱酸
根离子SO 32-发生水解反应：SO 32-+H 2O HSO 3-+OH -，水解产生的HSO 3-又有部分发生水解反应：HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -，水解是逐步进行的，而且在溶液中还存在水的电离平衡，但是盐水解程度是微弱的，主要
以盐电离产生的离子存在，所以0.10 mol·L -1Na 2SO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na +)>c(SO 32-)>c(OH -)>c(HSO 3-)>c(H +)。

③由于多元弱酸分步电离，电离程度：一级电离>二级电离，电离程度越大，电离平衡常数就越大。

所以根据表格数据可知H 2SO 3的二级电离平衡常数大于H 2CO 3的一级电离平衡常数，故H 2SO 3溶液和NaHCO 3溶液反应的主要是复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生反应制取弱酸。

其离子方程式为H 2SO 3+HCO 3-=HSO 3-+CO 2↑+H 2O 。

【考点定位】考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用。

二、实验题
1.(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质
SiCl
AlCl
FeCl
FeCl
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。

③已知：
Al 2O 3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH 1="+1344.1kJ" ·mol -1 2AlCl 3(g)=2Al(s)+3Cl 2(g) ΔH 2="+1169.2kJ" ·mol -1
由Al 2O 3、C 和Cl 2反应生成AlCl 3的热化学方程式为 。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。

【答案】（15分）（1）Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +
（2）①防止后续步骤生成的AlCl 3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。

②Fe 或铁 ；③Al 2O 3(s)+3C(s)+2Cl 2(g)=2AlCl 3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol ； ④NaCl 、NaClO 、NaClO 3；⑤除去FeCl 3，提高AlCl 3纯度。

【解析】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中Al 3+发生水解反应产生氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +；（2）①步骤Ⅰ中焙烧使固体中的水分挥发，导致气孔数目增多，其作用是可以防止后续步骤生成的AlCl 3水解。

同时由于增大反应物的接触面积，使反应速率加快。

②根据物质中含有的元素组成可知：若在步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁。

③第一个式子减去第二个式子，整理可得：Al 2O 3(s)+3C(s)+2Cl 2(g)=2AlCl 3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol ；④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，Cl 2与浓 NaOH 溶液发生反应产生NaCl 、NaClO 3和水，随着反应的进行，溶液变稀。

这时Cl 2与稀的NaOH 溶液发生反应，形成NaCl 、NaClO 。

因此得到的三种盐的化学式分别为NaCl 、NaClO 、NaClO 3。

⑤由于Al 的活动性比Fe 强，在步骤Ⅴ中加入铝粉，就可以将铁置换出来，达到除去除去FeCl 3，提高AlCl 3纯度的目的。

【考点定位】考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识。

2.（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有_____。

（2）若对调B 和C 装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B 中氯酸钾的产率。

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO 3可将KI 氧化为I 2或KIO 3 。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列a 实验的实验目的是_______。

②设计1号试管实验的作用是___________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl ，则此反应的离子方程式为_________________。

实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0ml 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。

此方案不可
行的主要原因是_______。

(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______ 资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被SO 2、H 2O 2、FeCl 2等物质还原成Cl -。

【答案】（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能； （3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响； ②硫酸浓度为0的对照实验； ③ClO 3-+6I -+6H +=Cl -+3I 2+3H 2O
（4）因存在Cl 2的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。

（5）量取一定量的试样，加入足量的H 2O 2溶液，加热除去过量的H 2O 2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。

【解析】（1）制取实验结束后，取出B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。

根据进行该实验操作过程使用的仪器可知：在该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（2）Cl 2与热的KOH 溶液发生反应产生氯酸钾和氯化钾及水，与冷的KOH 发生反应产生的在KCl 、KClO 和水。

因此若对调B 和C 装置的位置，可以除去Cl 2中的混有的杂质HCl 气体，减少氯气溶解对反应造成的溶液显酸性的不利影响，故能提高B 中氯酸钾的产率。

（3）①根据表格数据可知：KI 、KClO 3的物质的量不变，改变的只有硫酸的体积和水的多少，二者的和相等，及硫酸的浓度不同，而溶液的体积相同。

可见该实验研究的目的就是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②设计1号试管实验的作用是硫酸溶液没有加入，即硫酸的浓度是0，可以进行对照实验，比较硫酸不同浓度的影响。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明产生了I 2；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl ，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为ClO 3-+6I -+6H +=Cl -+3I 2+3H 2O 。

（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。

此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl 2的重新溶解及HClO 分解产生HCl 和氧气等。

（5）由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的足量的H 2O 2溶液，发生氧化还原反应产生Cl -，H 2O 2被氧化变为O 2，然后加热除去过量的H 2O 2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应形成AgCl 沉淀，称量沉淀质量可根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量。

【考点定位】考查化学仪器的的使用、实验方案的设计与评价、离子方程式的书写的知识。

三、填空题
[化学-物质结构与性质]（13分）科学家正在研究温室气体CH 4和CO 2的转化和利用。

（1）CH 4和CO 2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

（2）下列关于CH 4和CO 2的说法正确的是_______(填序号)。

a ．固态CO 2属于分子晶体
b ．CH 4分子中含有极性共价键，是极性分子
c ．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH 4熔点低于CO 2
d ．CH 4和CO 2分子中碳原子的杂化类型分别是sp 3和sp
（3）在Ni 基催化剂作用下，CH 4和CO 2反应可获得化工原料CO 和H 2.
①基态Ni 原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。

②Ni 能与CO 形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_______molσ键。

（4）一定条件下，CH 4和CO 2都能与H 2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。

CH 4与H 2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO 2置换CH 4的设想。

已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm ，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。

【答案】(13分)（1）H 、C 、O ；（2）a 、d ；（3）①1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar] 3d 84s 2；VIII ；②8。

（4）①氢键、范德华力；②CO 2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H 2O 的结合力大于CH 4。

【解析】（1）元素的非金属性越强，其电负性就越大。

在CH 4和CO 2所含的H 、C 、O 三种元素中，元素的非金属性由强到弱的顺序是O>C>H ，所以元素的电负性从小到大的顺序为H<C<O ；（2）a ．固态CO 2是由CO 2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，正确。

B.在CH 4分子中含有不同种非金属元素形成的C-H 极性共价键，由于该分子中各个共价键空间排列对称，该分子是正四面体型的结构的分子，因此该反应是非极性分子，错误。

c ．CH 4和CO 2都是由分子构成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高，物质的熔沸点高低与分子内的化学键的强弱无关，错误。

d ．CH 4分子中碳原子形成的都是σ键，碳原子的杂化类型是sp 3的杂化，而CO 2分子中C 原子与两个氧原子个形成了四个共价键，两个σ键，两个π键，碳原子的杂化类型是sp 杂化，正确。

故答案选a 、d ；（3）①28号元素Ni 的基态原子的电子排布式为
1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar] 3d 84s 2；，该元素位于元素周期表的第四周期第VIII 族。

②Ni 能与CO 形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，在每个配位体中含有一个σ键，在每个配位体与中心原子之间形成一个σ键，所以1mol Ni(CO)4中含有8m olσ键。

（4）①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是分子间作用力和氢键，分子间作用力也叫范德华力。

②根据表格数据可知，笼状空腔的直径是0. 586nm ，而CO 2分子的直径是0. 512nm ，大于分子的直径，而且CO 2与水分子之间的结合力大于CH 4，因此可以实现用CO 2置换CH 4的设想。

【考点定位】考查元素的电负性的比较、原子核外电子排布式的书写、物质的晶体结构、化学键、物理性质的比较、配位化合物的形成及科学设想的构思等知识。

四、推断题
[化学-有机化学基础]（13分）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M 的结构简式如图所示。

（1）下列关于M 的说法正确的是______(填序号)。

a ．属于芳香族化合物
b ．遇FeCl 3溶液显紫色
c ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d ．1molM 完全水解生成2mol 醇。