5.4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)
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5
新课讲解
②除去SO42-离子
向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2~3mL），使 SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。静置 片刻，沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若 不出现浑浊，表明SO42-沉淀完全，若不出现浑浊，继续滴 加BaCl2，直至SO42-沉淀完全。
新课讲解
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
新课讲解
课程学习目标
1 用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-；
2 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化 学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。
新课讲解
粗盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
新课讲解 我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
CaCl2 BaCl2
Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
（过）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
NaOH Na2CO3
HCl （适）
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低” 是指滤 纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤 纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
新课讲解 4.蒸发操作
• 蒸发操作时的注意事项？ • 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 • 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局
反应方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
6
新课讲解 ③除去Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+
向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液（约0.5mL）,使Mg2+与OH-完全反应生成 Mg(OH)2沉淀；然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液（2~3mL）,使Ca2+、Ba2+ （请思考：Ba2+是从哪里来的）与CO32-完全反应生成沉淀用与上一步同样方 法检验离子是否沉淀完全。
用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉 网（或陶土网）上冷却，得到 去除了杂质离子的精盐。
新课讲解 3.粗盐提纯的注意事项：
粗盐提纯时，除了要除去不溶 杂质外还要除去易溶杂质；除 去易溶杂质时，除要考虑加入 的试剂外，还需要考虑试剂的 用量和加入试剂的先后顺序以 及过量试剂的处理等问题。
新课讲解 4.问题和讨论：
课堂练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是 （ B）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
课堂练习
2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使 用的方法（ Ｄ ） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
新课讲解
②.为什么每次所加的试剂都要略微过量？课本第七步加入盐酸的目 的是什么？
⑴BaCl2过量,确保硫酸根离子除尽. ⑵NaOH过量,确保镁离子除尽. ⑶Na2CO3过量,确保钙离子和第一步中过量的钡离子除尽. ⑷HCl适量,中和第二步过量的的氢氧根离子和除第三步过量的碳酸根离子. 这样就不引进杂质了.
（3）蒸发： 酒精灯、玻璃棒
搅拌，使热量散开
10
新课讲解 考考你！
过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分 离，他们适用的对象一样吗？
过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于 液体则要用蒸发的方法进行分离。
新课讲解 再考考你！
若有两种固体，要使它们分离开来，可以采 用什么办法？
（1）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和 NaCl的混合物），则可用溶解、过滤、蒸发 的方法。
6
新课讲解 ②注意事项 （1）除杂试剂的选取 （2）试剂量：过量 （3）加入顺序
③除杂方法：沉淀法、气化法
沉淀法：将杂质离子转化为沉淀 Cl- 、 SO42- 、 CO32气化法：将杂质离子转化为气体 CO32- 、 HCO3-
新课讲解 3.过滤注意事项
向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流； 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
课堂练习
4.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（ D） A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
新课讲解
5.某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右 托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为 15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食 盐的质量应为（ C ） A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
①本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能 否达到同样的目的？ 加入除杂试剂的顺序可以是：1、BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2、BaCl2 →Na2CO3 → NaOH →HCl 3、NaOH →BaCl2→Na2CO3→HCl
大家有没有发觉其中的规律： １、只要Na2CO3加在 BaCl2之后便 合理２、最后加入的HCl只能适量
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH- Ba2+
HCl
BaCO3↓
31.01.2024
14
新课讲解 2.粗盐水除杂
溶解
除杂
过滤
调节pH值 蒸发结晶
4
新课讲解 ①溶解
用托盘天平称取5g粗盐， 放入100mL烧杯中，然后加入 20mL水，用玻璃棒搅拌，时 粗盐全部溶解，得到粗盐水。
课堂练习 3.下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（ C ） A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管， 最 后停止加热 C．不慎将浓硫酸洒在桌上，先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净 D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试 管中上部
（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、 另一种不溶于酸（或其他液体）（如 BaSO4和BaCO3的混合物）， 则可采用加酸溶解、过滤、加Na2CO3沉淀、过滤的方法 。
新课讲解 二、设计实验：除去粗盐中的杂质
硫酸盐
不溶性 泥沙
粗盐 杂质
CaCl2 、 MgCl2
3
新课讲解 1.粗盐水（NaCl）杂质以及除杂分析
反应方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
新课讲解 ④过滤，调节pH值,除去过量的NaOH和Na2CO3
将烧杯静置，然后 过滤，除去生成的 沉淀和不溶性杂质。
部过热而造成液滴飞溅）。 • 加热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余
热使滤液蒸干。 • 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉
网。
蒸发操作
9
新课讲解 溶解、过滤、蒸发操作中用到的仪器及作用
步骤
玻璃仪器
玻璃棒的作用
（1）溶解： 烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
（2）过滤： 烧杯、漏斗、玻璃棒
引流，防止液体外洒
③第6步和第7步的操作顺序能否颠倒？为什么？ 不能，因为先加入盐酸会导致碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀溶解。
新课讲解
杂质
5.粗盐提纯的化学方程式
试剂
化学方程式
Na2SO4 BaCl2 （过） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
MgCl2 NaOH （过） MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅 拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸 检验，使滤液呈中性或为酸性。
反应方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
新课讲解 ⑤蒸发结晶
将滤液倒入蒸发皿中，用酒 精灯加热，同时用玻璃棒不 断搅拌溶液，待出现较多固 体时停止加热，利用蒸发皿 的余热使滤液蒸干
课堂总结
课堂小结
粗盐提纯的化学方程式：杂质 Nhomakorabea试剂
化学方程式
Na2SO4 MgCl2 CaCl2 BaCl2
NaOH Na2CO3
BaCl2 （过） NaOH （过）
Na2CO3
（过）
HCl （适）
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
粗盐
精盐
杂质 如何提纯？
可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性：泥沙
新课讲解
一、基本实验操作方法
1.分离和提纯 分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物 中的杂质除去，以得到纯净物质．
新课讲解
2.除杂原则： ①*不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物） 注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
新课讲解
②除去SO42-离子
向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2~3mL），使 SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。静置 片刻，沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若 不出现浑浊，表明SO42-沉淀完全，若不出现浑浊，继续滴 加BaCl2，直至SO42-沉淀完全。
新课讲解
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
新课讲解
课程学习目标
1 用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-；
2 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化 学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。
新课讲解
粗盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
新课讲解 我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
CaCl2 BaCl2
Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
（过）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
NaOH Na2CO3
HCl （适）
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低” 是指滤 纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤 纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
新课讲解 4.蒸发操作
• 蒸发操作时的注意事项？ • 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 • 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局
反应方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
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新课讲解 ③除去Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+
向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液（约0.5mL）,使Mg2+与OH-完全反应生成 Mg(OH)2沉淀；然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液（2~3mL）,使Ca2+、Ba2+ （请思考：Ba2+是从哪里来的）与CO32-完全反应生成沉淀用与上一步同样方 法检验离子是否沉淀完全。
用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉 网（或陶土网）上冷却，得到 去除了杂质离子的精盐。
新课讲解 3.粗盐提纯的注意事项：
粗盐提纯时，除了要除去不溶 杂质外还要除去易溶杂质；除 去易溶杂质时，除要考虑加入 的试剂外，还需要考虑试剂的 用量和加入试剂的先后顺序以 及过量试剂的处理等问题。
新课讲解 4.问题和讨论：
课堂练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是 （ B）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
课堂练习
2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使 用的方法（ Ｄ ） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
新课讲解
②.为什么每次所加的试剂都要略微过量？课本第七步加入盐酸的目 的是什么？
⑴BaCl2过量,确保硫酸根离子除尽. ⑵NaOH过量,确保镁离子除尽. ⑶Na2CO3过量,确保钙离子和第一步中过量的钡离子除尽. ⑷HCl适量,中和第二步过量的的氢氧根离子和除第三步过量的碳酸根离子. 这样就不引进杂质了.
（3）蒸发： 酒精灯、玻璃棒
搅拌，使热量散开
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新课讲解 考考你！
过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分 离，他们适用的对象一样吗？
过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于 液体则要用蒸发的方法进行分离。
新课讲解 再考考你！
若有两种固体，要使它们分离开来，可以采 用什么办法？
（1）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和 NaCl的混合物），则可用溶解、过滤、蒸发 的方法。
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新课讲解 ②注意事项 （1）除杂试剂的选取 （2）试剂量：过量 （3）加入顺序
③除杂方法：沉淀法、气化法
沉淀法：将杂质离子转化为沉淀 Cl- 、 SO42- 、 CO32气化法：将杂质离子转化为气体 CO32- 、 HCO3-
新课讲解 3.过滤注意事项
向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流； 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
课堂练习
4.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（ D） A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
新课讲解
5.某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右 托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为 15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食 盐的质量应为（ C ） A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
①本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能 否达到同样的目的？ 加入除杂试剂的顺序可以是：1、BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2、BaCl2 →Na2CO3 → NaOH →HCl 3、NaOH →BaCl2→Na2CO3→HCl
大家有没有发觉其中的规律： １、只要Na2CO3加在 BaCl2之后便 合理２、最后加入的HCl只能适量
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH- Ba2+
HCl
BaCO3↓
31.01.2024
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新课讲解 2.粗盐水除杂
溶解
除杂
过滤
调节pH值 蒸发结晶
4
新课讲解 ①溶解
用托盘天平称取5g粗盐， 放入100mL烧杯中，然后加入 20mL水，用玻璃棒搅拌，时 粗盐全部溶解，得到粗盐水。
课堂练习 3.下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（ C ） A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管， 最 后停止加热 C．不慎将浓硫酸洒在桌上，先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净 D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试 管中上部
（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、 另一种不溶于酸（或其他液体）（如 BaSO4和BaCO3的混合物）， 则可采用加酸溶解、过滤、加Na2CO3沉淀、过滤的方法 。
新课讲解 二、设计实验：除去粗盐中的杂质
硫酸盐
不溶性 泥沙
粗盐 杂质
CaCl2 、 MgCl2
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新课讲解 1.粗盐水（NaCl）杂质以及除杂分析
反应方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
新课讲解 ④过滤，调节pH值,除去过量的NaOH和Na2CO3
将烧杯静置，然后 过滤，除去生成的 沉淀和不溶性杂质。
部过热而造成液滴飞溅）。 • 加热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余
热使滤液蒸干。 • 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉
网。
蒸发操作
9
新课讲解 溶解、过滤、蒸发操作中用到的仪器及作用
步骤
玻璃仪器
玻璃棒的作用
（1）溶解： 烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
（2）过滤： 烧杯、漏斗、玻璃棒
引流，防止液体外洒
③第6步和第7步的操作顺序能否颠倒？为什么？ 不能，因为先加入盐酸会导致碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀溶解。
新课讲解
杂质
5.粗盐提纯的化学方程式
试剂
化学方程式
Na2SO4 BaCl2 （过） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
MgCl2 NaOH （过） MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅 拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸 检验，使滤液呈中性或为酸性。
反应方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
新课讲解 ⑤蒸发结晶
将滤液倒入蒸发皿中，用酒 精灯加热，同时用玻璃棒不 断搅拌溶液，待出现较多固 体时停止加热，利用蒸发皿 的余热使滤液蒸干
课堂总结
课堂小结
粗盐提纯的化学方程式：杂质 Nhomakorabea试剂
化学方程式
Na2SO4 MgCl2 CaCl2 BaCl2
NaOH Na2CO3
BaCl2 （过） NaOH （过）
Na2CO3
（过）
HCl （适）
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
粗盐
精盐
杂质 如何提纯？
可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性：泥沙
新课讲解
一、基本实验操作方法
1.分离和提纯 分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物 中的杂质除去，以得到纯净物质．
新课讲解
2.除杂原则： ①*不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物） 注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！