安徽省合肥一中高三化学第一学期第一次月考(无答案)

合肥一中
2010—2011学年度高三第一学期第一次月考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：
H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35．5
Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65
卷Ⅰ（共44分）
1～18选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～18题每小题3分）
1．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A ．常温常压下4．6g NO 2和N 2O 4混合气体所含原子总数为0．3N A
B ．100mL 2mol/L 的NaCl 溶液中含溶质分子数为0．2N A
C ．将标准状况下11．2L 的Cl 2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5N A
D ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A
2．向100 mL 0．5 mol·L －1的AlCl 3溶液中加入金属钠完全反应，得到澄清溶液，则加入金属钠
的质量至少是 （ ）
A ．．1．15 g
B ．2．3 g
C ．．3．45 g
D ．4．6 g
3．无色气体X 可能含有Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，若将X 通入AgNO 3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

若将X 通入澄清石灰水，未见沉淀生成。

有关气体X 正确说法是 （ ）
A ．一定含HBr ，可能含Cl 2和CO 2
B ．一定含HBr ，一定不含Cl 2和CO 2
C ．可能含HBr ，一定含Cl 2和CO 2
D ．可能含CO 2，一定不含Cl 2，一定含HBr
4．在一定条件下，使H 2和O 2的混合气体20g 充分反应，所得混合物通过足量的Na 2O 2固体，结果固体增重2g ，则原混合气体中H 2和O 2的质量比可能是 （ ）
A ．1:2
B ．1:4
C ．1:6
D ．1:8
5．在a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO -2
4离
子完全沉淀；如加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 2（SO 4）3离子浓度（mol/L ）为 （ ）
A ．a c b 22-
B ．a c b -2
C ．a c b 32-
D ．
a c
b 62- 6．下列实验过程中，产生沉淀且不会溶解的是
（ ） A ．向Ba （NO 3）2溶液中通入SO 2直至过量
B ．向硝酸银溶液中滴加氨水直至过量
C ．向NaAlO 2溶液中滴加氨水直至过量
D ．向Ca （C1O ）2溶液中通入CO 2直至过量
7．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液．再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述
溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是 （ ）
A ．氧化性：C1O － > I 2 > SO 42—
B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C ．次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存
D ．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
8．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 （ ）
A ．用渗析法分离Fe （OH ）3胶体和FeCl 3溶液的混合物
B ．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl 溶液中混有的AlCl 3
C ．用蒸馏法分离苯和甲苯
D ．用加热法分离碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液
9．在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）
A ．K W /C （H +）=0．1mol/L 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3—
B ．加入过量NaOH 后，无沉淀生成的溶液中：Al 3+、Ba 2+、Br —、AlO 2—
C ．使石蕊变红的溶液中：Fe 3+ 、Na + 、O 22—、SO 42—
D ．无色溶液中：Ca 2+ 、NH 4+、I —、HSO 32—
10．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是 （ ）
11．在反应4（NH 4）2SO 4=N 2↑+6NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O 中，若有3mol 电子发生转移时，以下说法正确的是 （ ） A ．有1mol 的（NH 4）2SO 4发生分解 B ．被氧化和被还原的S 原子个数比为1:3 C ．参与反应而未被氧化的N 原子为3mol D ．反应共生成5．4g 水 12．部分氧化的Fe-Cu 合金样品（氧化产物为Fe 2O 3、CuO ）共5．76 g ，经如下处理：
溶液，过滤 V mL 气体
3.2g
A （不含Cu 2+） 灼烧 固体3.2g
下列说法正确的是 （ ）
量
A ．盐酸中加入 NaAlO 2溶液
2B ．SO 2
气体通入溴水中 D ．氨气通入醋酸溶液中
A ．滤液A 中的阳离子为Fe 2+、Fe 3+、H +
B ．样品中铁元素的质量为1．12 g
C ．样品中CuO 的质量为4．0 g
D ．Ｖ＝448
13．下列离子方程式表达正确的是
（ ）
A ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑
B ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO 32—+SO 2+H 2O ==2HCO 3—+SO 32—
C ．向硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++
D ．酸性K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：
2MnO 4-
+ 6H + + 3H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 4O 2↑ + 6H 2O
14．相同状况下，将下列四种混合气体 ①体积比为3 : 1的NH 3和N 2 ②体积比为 1 : 1的NO 2
和N 2 ③体积比为1 : 1的NO 2和O 2 ④体积比为3 : 1的NO 2和NO ，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h 1、h 2、h 3、h 4，下列关系正确的是 （ ）
A ．h 1＞h 2＞h 3＞h 4
B ．h 1＞h 3＞h 4＞h 2
C ．h 4＞h 1＞h 3＞h 2
D ．h 4＞h 3＞h 2＞h 1
15
1634反应制得：3SiO 2+6C+2N 2Si 3N 4+6CO 。

下列叙述不正确的是 （ ）
A ．在氮化硅的合成反应中，N 2是还原剂，SiO 2是氧化剂
B ．上述反应中每生成1molSi 3N 4，N 2得到12mol 是电子
C ．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小
D ．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动
17．下列能达到实验目的的是 （ ）
A ．吸收HCl 制盐酸
B ．由海水制取少量蒸馏水
C ．转移溶液
D ．除去杂质气体CO 2
18．44．8g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO 、NO 2混合气体22．4L （标
准状况），则反应消耗的硝酸的物质的量是 （ ）
A ．2．0 mol
B ．2．2mol
C ．2．4 mol
D ．2．6 mol
卷Ⅱ（共56分）
19．（8分）已知Ca （OH ）2与Cl 2反应的氧化产物与温度
有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者
恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。

生成物中
含有Cl －、C1－、C1O 3－三种含氯元素的离子，其中C1O
－、C1O 3－两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）
的曲线如右图所示。

（1）t 1时，开始有C1O 3－
生成的原因是
__________________________________________________
（2）t 2时，Ca （OH ）2与Cl 2发生反应的总的．．
化学方程式为： 。

（3）该石灰乳中含有Ca （OH ）2的物质的量是__________ mol
（4）若反应物的量不变，在某条件下恰好完全反应时，氧化产物比值为a n n =--)(ClO )(C1O 3，则n （C1－
）= ___ mol （用含a 的代数式来表示）。

20．（13分）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。

因此锂离子电池
回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。

某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有 _______________________ 。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求
是____________________________________________________________________。

NaOH 溶液
稀硫酸
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）酸浸时反应的化学方程式为______________________________________________。

如
果用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是______________________________________________________________________。

（5）生成Li 2CO 3的化学反应方程式为__________________________________________。

已
知Li 2CO 3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应______________。

21．（11分）某课外活动小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

实验室中可供选择的药品有：
A ．生石灰、
B ．浓氨水、Ｃ． NaOH 固体、Ｄ．氯化铵、Ｅ．硝酸铵
（1）该小组在上述药品中只选择两种合适的试剂制备干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有（填字母） 。

②所选择的试剂能产生氨气的原因是____________________________________
____________________________________________ 。

（2）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为 _____ 。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 ___________ 。

（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备高浓度的碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

你认为哪一位同学的方案合理并说明原因。

A B C D
E F G H I 催化剂 氨气
氧气
②检验产物中有NH4+的方法为。

22．（10分）X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中有四种为短周期元素，其相关
请回答下列问题：
（1）写出实验室通过加热制备W单质的离子方程式
_______________________________________________________________________ （2）V的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是：
__________________________________（写化学式）
（3）写出Y单质和Z单质反应的化学方程式
_______________________________________________________________________ （4）写出X、Y、V三种元素组成的化合物的水溶液与W单质反应的离子方程式_____________________________________________________________________ （5）10g Z单质和500mL 1．2mol/L稀硝酸在一定条件下反应，硝酸被还原仅生成一种无毒的气体，Z单质完全溶解。

向反应后的溶液中再加入50mL 2．4mol/L的稀硫酸，则所得溶液还能溶解Z单质的质量是_________g。

（假定反应条件不变）23．（14分）某校化学兴趣小组在探究“卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入少量碘水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+和I2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性I2>Fe3+，则溶液呈黄色是含__________________所致。

②乙同学认为氧化性Fe3+>I2，则溶液呈黄色是含__________________所致。

（3）设计实验并验证：
为了验证乙同学的观点，丙同学选用下列某些试剂设计方案并实验，通过观察实验
现象，证明了乙同学的观点的确是正确的。

可供选择的试剂：
a．紫色石蕊试液b．淀粉溶液c．苯d．硫化钾溶液e．无水酒精f．苯酚稀溶液
请在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号，表格
（4）应用与拓展
①若将SO2气体通入碘水中，溶液黄色逐渐消失，则Fe2+、I—、SO2三种粒子的还原
性由强到弱的顺序是__________________________________
②若将SO2气体通入FeCl3溶液中，能否发生反应？如果不能反应，请说出理由；如
果能反应，请写出反应的离子方程式：
______________________________________________________________________
③在100mL的碘化亚铁溶液中通入4．48L Cl2（标准状况），溶液中有2/3的Fe2+被氧
化，则原碘化亚铁溶液中FeI2的物质的量浓度为________________________。