辽宁省教研联盟2023届高三第二次调研测试化学试题

辽宁省教研联盟2023届高三第二次调研测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、未知
2．下列表征正确的是 A ．乙烯的球棍模型：
B ．氯气的共价键电子云轮廓图：
C ．用电子式表示2MgCl 的形成过程：
D ．22S Cl 的结构式：S Cl Cl S ---
3．胶体在生产、生活中有广泛应用(Liepatoff 规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒)。

硅胶溶液组成如下：
下列叙述正确的是
A ．胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子
B ．23SiO -
与硅胶溶液胶核组成相似
C ．231molNa SiO 和足量盐酸反应得到硅胶粒子数约为236.0210⨯
D ．硅胶溶液的胶团中()()2-+
3n SiO >2n H
4．下列装置正确并能达到实验目的的是
A ．用装置甲分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物
B ．用装置乙所示方法观察Cu 和浓硫酸反应后有4CuSO 生成
C ．用图丙所示的滴定装置测氨水的物质的量浓度
D ．用图丁装置比较S 、C 和Si 元素非金属性的强弱
5．有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下：
下列说法错误的是
A ．化合物I 、II 、III 均熔点低、难挥发
B ．化合物III 中O 、F 、S 电负性顺序：F O S >>
C ．化合物II 中阴、阳离子的空间构型均为正四面体
D ．化合物I 中C 、N 原子的杂化轨道类型相同
6．中成药连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是
C H O
A．其分子式为
16149
3molBr发生反应
B．1mol该分子最多可与
2
H发生加成反应的生成物与该分子相比，手性碳原子数增多C．该分子与足量的
2
D．该分子最多有8个碳原子共面
7．1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。

下列说法正确的是
A．过程①①均有O-H键断裂，过程①①均有C-C键断裂
B．过程①只发生了加成反应
MoO通过增大反应的活化能来提高化学反应速率
C．该过程中催化剂3
D．该过程的化学方程式为
8．美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压，下图所示有机化合物是制备美托拉宗的中间产物，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。

下列说法正确的是
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
12．优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。

0.1MPa下，按n(H2O)：
A ．曲线
B 表示CO 2干态体积分数随温度变化 B ．制备CO 含量低的氢燃料应选择200～600①
C ．800～1400①，随温度升高H 2的产率降低，是因为反应III 正向进行程度增大
D ．1200①，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时c(CO)·c(H 2)的值比原平衡的大
四、未知
13．生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法除去。

电解时：如图甲所示原理可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用2Fe +将34PO -
转化为()342Fe PO 沉淀。

下列说法错误的是
A ．图乙中0~20min 脱除的元素是氮元素，此时石墨作阳极
B ．溶液pH 越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C ．图乙中20~40min 脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为222H O 2e 2OH H --+=+↑
D ．电解法除氮中有效氯ClO -氧化3NH 的离子方程式为3223ClO 2NH 3Cl N 3H O --++=+
14．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。

利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备3KIO 的原理如图所示，下列说法正确的是
A ．电极N 处发生电极反应：224S 6e 4H O SO 8H --+
-+=+
B ．右侧电池中K +通过阳离子交换膜从P 极移向Q 极
C ．光照强度大小不影响3KIO 的制备速率
D ．不考虑损耗，电路中每消耗21.5molO ，理论上Q 极可制得3342.4gKIO
五、单选题
K sp [Cu(OH)2]<K sp [Fe(OH)2]，下列有关分析正确的是
A ．①代表滴定FeSO 4溶液的变化关系
B ．调整溶液的pH=7，不可除去工业废水中的Cu 2+
C ．滴定HX 溶液至a 点时，溶液中c(Na +)>c(X -)>c(OH -)>c(H +)
D ．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX 溶液
六、未知
16．钴是生产电池材料高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。

一种以湿法炼锌净化渣(含有Co 、Zn 、Fe 、Cu 、Pb 等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，36
sp (CuS)8.910
K -=⨯，22
sp (CoS) 1.810
K -=⨯。

①溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。

氧化还原电位越高，氧化性越强。

回答下列问题：
(1)“浸出渣”的主要成分为________(填化学式)。

工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是________。

(2)2Na S 常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到2Co +，“除铜液”中2Co +浓度为10.18mol L -⋅，则此时溶液的pH <________[已知常温下，饱和2H S 水溶液中存在关系式：()()()3
22221H S 1.010mol L c c +---⋅=⨯⋅]。

(3)“氧化”过程中，228Na S O 与2Fe +发生反应的离子方程式为________。

(4)“沉铁”过程中，23Na CO 的作用是________。

(5)Co 元素的存在形式的稳定区域与溶液pH 的关系如图(E -pH 图)所示，在溶液pH 5=时，228Na S O 能将2Co +氧化，写出该反应的离子方程式：________；以1吨湿法炼锌净化渣
(Co 的质量分数为w%)为原料提取出()3mkgCo OH 。

在提取过程中钴的损失率为________%(填含w 、m 的表达式)。

(6)Co 的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O 原子的分数坐标为(0.6667，
0.3333，0.1077)，2号O 原子的分数坐标为________。

反应I：
反应II：
反应III：
)()
D l，其平衡
为液相体系中物质的物质的量
(2)为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0molDMC 和1.0molGL ，控制温度为3T ①。

平衡时，测得液相体系中GLD 的物质的量分数()GLD 10%x =，反应①的平衡常数240Pa K =，平衡时GLD 的产率=________%，体系放出热量=________kJ ，反应I 各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数1K =________。

(3)同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，以W 表示体系中加入4CCl 与反应物物质的量的比值。

实验测定W 不同时，DMC 的平衡转化率和GLD 的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示GLD 平衡产率的是图________(填“甲”或“乙”)；
W 最大的是________(填“1W ”、“2W ”或“3W ”)。

图丙为在不同催化剂下反应相同时间DMC 的转化率随温度变化的关系，图丙上的b 、d 两点可能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置，其原因为________。

18．氧化镧(23La O )在玻璃、陶瓷、电子等领域起着重要作用。

工业上通常将沉淀剂加入氯化镧(3LaCl )溶液得水合碳酸镧()2323La CO H O ⋅x ，经灼烧获得氧化镧产品。

I ．水合碳酸镧的制备
已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧[()3La OH CO ]生成。

(1)向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH 为6．5~7，充分搅拌后陈化2h ，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。

已知：i ． ii ''2R NH ''''R CHO R CH=NR −−−→弱酸
(1)
的反应方程式是________。

(2)下列说法错误的是 A ．B 的分子式为11132C H NO
B ．和D 都有苯环和氨基，是同系物
C ．F 的结构简式为：
D ．可以用新制的氢氧化铜悬浊液区分
E 和P
(3)M→P 的反应类型是________。

(4)M 能发生银镜反应。

M 分子中含有的官能团是________。

(5)J 的结构简式是________。

(6)W 是P 的同分异构体，写出一种符合下列条件的W 的结构简式：________。

i ．包含2个六元环，不含甲基
ii ．W 可水解，W 与NaOH 溶液共热时，1molW 最多消耗3molNaOH
(7)Q 的结构简式是，也可经由P 与Z 合成。

已知：
，合成Q 的路线如下(无机试剂任选)，写出X 、Y 、Z
的结构简式：________。