2025届湖北省荆州市成丰学校化学高二第二学期期末联考试题含解析

2025届湖北省荆州市成丰学校化学高二第二学期期末联考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．常温常压下，22.4LCl 2含有的分子数目为N A
B ．1.00mol/LCa(NO 3)2溶液中含有的NO 3- 离子数目为2N A
C ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数
D ．1molO 2与足量Na 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物转移的电子数为 2N A
2、同温同压下，等体积的CO 和CH 4分别在足量O 2中完全燃烧，消耗氧气的体积比为( ) A ．2∶1
B ．1∶2
C ．4∶1
D ．1∶4
3、在t ℃时，将 a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm -3，质量分数为ω，其中含NH 4＋
的物质的量为 b moL 。

下列叙述中不正确的是（ ） A ．溶质的质量分数为ω＝
a
V ρ-a
×100%
B ．溶质的物质的量浓度c=
-11000a
mol L 17V
⋅ C ．溶液中c(OH -)＝
-11000b
mol L V
⋅+c(H +) D ．上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
4、美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C 2H 5OH+3O 2→ 2CO 2+3H 2O ，电池示意如右图，下列说法正确的是
A ．a 极为电池的正极
B．b极发生氧化反应
C．负极的反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol转移
5、已知：还原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。

在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。

加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示（图中坐标单位均为mol）。

下列说法不正确的是
A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol
C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol
D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2
6、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）
A．2s < 2p B．3p x < 3p y C．3s < 3d D．4s > 3p
7、化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．血液透析利用了胶体的性质
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
8、某有机物分子中有a个-CH3，b个-CH2-，c个，则可连接的羟基的个数为( )
A．2b+3c-a B．a+b+c C．c+2-a D．b+c+2-a
9、化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是( )
A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同
B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐
C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应
10、以下化学用语正确的是
A．苯的最简式C6H6B．乙醇的分子式CH3CH2OH
C．乙烯的结构简式CH2CH2D．甲醛的结构式：
11、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是 ( )
A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
12、化学与生活生产密切相关。

下列说法中不正确的是
A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质
13、下列离子方程式书写正确的是（）
A．少量SO2通入Ca (ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
14、下列说法不正确的是()
A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应
D．天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点
15、用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置收集SO2气体
B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C．用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D．用图4所示装置制取并收集O2
16、下列说法中正确的是（）
A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体一定是分子晶体
C．只含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子一定是非极性分子
二、非选择题（本题包括5小题）
17、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。

(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。

(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式
__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3
18、A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E 有相同的元素组成。

它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物A中官能团的名称是________
（2）反应①的化学方程式___________
（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________
（4）下列说法正确的是____________
A．3个反应中的NaOH都起催化作用
B．反应⑤属于加成反应
C．A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气
D．1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同
19、某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。

查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。

实验如下：
（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。

（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。

取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）
②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是
__________________________________________________________________________。

写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________
③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。

实验序号反应前黑色固体质量/g 充分反应后黑色固体质量/g
I 48.0 48.0
Ⅱ48.0 44.0
Ⅲ48.0 40.0
根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。

20、制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验
①乙酸乙酯的制备
②乙酸丁酯()3233CH COO CH CH ⎡⎤⎣⎦的制备
完成下列填空：
（1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。

（2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______________。

（3）试管②中的溶液是________，其作用是________________。

（4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是_____。

（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）。

A ．使用催化剂 B ．加过量乙酸 C ．不断移去产物 D ．缩短反应时间
（6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是________，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的________（填序号） A ．上口倒出 B ．下部流出 C ．都可以
21、根据所学知识回答下列问题。

(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A 和B 为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能/(
)1
kJ mol
-⋅
1I
2I
3I
4I
A
932 1821 15390 21771 B
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息,推断B 的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了__________, B 元素位于周期表五个区域中的________ 区。

②2ACl 分子的中心原子A 采取___杂化, 2ACl 的空间构型为________。

(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________。

② 六氰合亚铁离子()4-
6Fe CN ⎡⎤⎣⎦中不存在____________(填字母)。

A ．共价键 B ．非极性键 C ．配位键 D ．σ键
写出一种与-CN 互为等电子体的单质的分子式:___________ 。

(3)—种Al-Fe 合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题: ① 该合金的化学式为____________。

② 若晶体的密度为ρ 3
g cm -⋅,则该晶胞棱长为____________cm (设A N 为阿伏加德罗常数的值,用含ρ和A N 的代
数式表示,不必化简)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【解题分析】
A 、常温常压下，不能直接用22.4L ·mol －1，无法求出Cl 2的物质的量，故A 错误；
B 、没有溶液的体积，无法计算出物质的量，故B 错误；
C 、22gCO 2的物质的量为
=0.5mol ，标准状况下，11.2LHCl 的物质的量为
=0.5mol ，22gCO 2与标准状况
下的11.2LHCl 具有相同的分子数，故C 正确；
D 、假设全部生成Na 2O ，1molO 2转移电子物质的量为4mol ，全部转化成Na 2O 2，1molO 2转移电子物质的量为2mol ，生成Na 2O 和Na 2O 2混合物转移电子物质的量应在2mol 和4mol 之间，故D 错误； 答案选C 。

2、D 【解题分析】
同温同压下，CO 和CH 4体积相等，则CO 和CH 4物质的量相等，由方程式2CO + O 22CO 2；CH 4 + 2O 2
CO 2
+ 2H 2O 可知，消耗的氧气体积比为1:4，答案为D 。

【题目点拨】
同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。

3、A 【解题分析】
A. 溶质的质量分数为ω＝
m a
m V
ρ=
质液
×100%，A 错误； B. 溶质的物质的量浓度c=
1000M ρω=-11000a
mol L 17V
⋅，B 正确； C. 氨水溶液中，溶液呈电中性，则c(OH -)＝c （NH 4＋）+ c(H +)，c(OH -)＝
-11000b
mol L V
⋅+c(H +)，C 正确； D. 氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL 水后，则溶液的总质量大于2倍氨水的质量，所得溶液的质量分数小于0.5ω，D 正确； 答案为A 。

【题目点拨】
氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小；向浓氨水中加入等体积的水时，加入水的质量比氨水的质量大。

4、D 【解题分析】
由质子的定向移动可知a 为负极，b 为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO 2，电极反应式为
C 2H 5OH+3H 2O-12e -=2CO 2+12H +，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H ++O 2+4e -=2H 2O ，结合电极反应解答该题。

【题目详解】
A.根据质子的定向移动，b 是正极，故错误；
B.电池工作时，b 是正极，发生还原反应，故错误；
C.正极氧气得电子，在酸性条件下生成水，故错误；
D. 负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO 2，电极反应式为C 2H 5OH+3H 2O-12e -=2CO 2+12H +
，所以1mol 乙醇被氧化时转移12mol 电子，故正确； 综上所述，本题正确选项D 。

5、C 【解题分析】
还原性HSO -3＞I -，所以首先发生的离子反应是3HSO 3－
＋IO 3－
＝3SO 42－
＋I －
＋3H ＋。

继续加入KIO 3，已知氧化性IO -3＞I 2，所以IO 3-可以结合H +氧化I -生成I 2，离子方程式是IO 3-+6H ++5I -＝3H 2O+3I 2。

【题目详解】
A 、根据图像可知，0～b 间没有单质碘生成，所以反应可用如下离子方程式表示：3HSO 3－＋IO 3－＝3SO 42－＋I －＋3H ＋，A 正确；
B 、根据图像可知，a 点碘酸钾的物质的量是0.04mol ，所以根据反应3HSO 3－＋IO 3－＝3SO 42－＋I －＋3H ＋可知，消耗NaHSO 3的物质的量为0.04mol×3＝0.12mol ，B 正确；
C 、设生成的碘单质的物质的量为n ，则溶液中I —的物质的量是2.5n 。

则根据反应IO 3-+6H ++5I -＝3H 2O+3I 2可知，消
耗的KIO 3的物质的量为
3n ，消耗碘离子的量为53
n 。

根据反应3HSO 3－＋IO 3－＝3SO 42－＋I －＋3H ＋
可知，
0.3molNaHSO 3的溶液消耗KIO 3溶液的物质的量为0.1mol ，生成碘离子的物质的量也是0.1mol ，则0.1mol －53
n ＝2.5n ，解得3n
＝
1125
mol ，所以消耗碘酸钾的物质的量是（3n
＋0.1mol ）＝0.108mol ，C 不正确；
D 、根据以上分析可知，b 点时的还原产物可能是KI 或NaI ，b ～c 间的还原产物是I 2，D 正确。

答案选C 。

6、B 【解题分析】
A ．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns ＜np ＜nd ＜nf ，所以2s ＜2p ，故A 正确；
B ．3p x 和3p y 轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，故B 错误；
C ．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns ＜np ＜nd ＜nf ，所以3s ＜3d ，故C 正确；
D ．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、4s 、3d 、4p 、5s 、4d 、5p 、6s 、4f ，所以4s ＞3p ，故D 正确； 故选B 。

【题目点拨】
本题考查核外电子排布规律，本题注意把握构造原理的应用。

多电子原子中，各原子轨道的能量高低比较方法：相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；同一能级上的原子轨道具有相同的能量：np x=np y=np z。

7、C
【解题分析】
A、疫苗中的主要成分是用于诱导人体产生相应抗体的抗原，抗原是蛋白质，蛋白质受热易变性，失去活性，因此疫苗一般应冷藏存放，故A说法正确；
B、血液为胶体，血液透析利用了胶体不能透过半透膜，即渗析，属于胶体的性质，故B说法正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味，但不具有杀菌作用，故C说法错误；
D、碘酒是游离状态的碘和酒精的混合物，其消毒作用的原理是游离态的碘的超强氧化作用，可以破坏病原体的细胞膜结构及蛋白质分子，因此碘酒可用于皮肤外用消毒，故D说法正确；
答案选C。

8、C
【解题分析】
有机物的碳链主要在C原子之间连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析只连接甲基的情况，根据计算的甲基数目结合分子中含有的甲基数目，计算羟基数。

【题目详解】
若碳链上只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，c个，能连接c个-CH3，所以b个-CH2-，c个，连接-CH3的数目为c+2个。

由于分子中含有a个-CH3，所以连接的-OH为c+2-a，故选C。

【题目点拨】
本题的另一种解法：根据烷烃的组成可知，该有机物中最多含有的氢原子数=2(a+b+c)+2，a个-CH3，b个-CH2-，c个中含有的氢原子数目=3a+2b+c，相差的氢原子可以用羟基补全，羟基的数目=[2(a+b+c)+2]-(3a+2b+c)= c+2-a。

9、D
【解题分析】
分析：A. 明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的；
B. 碳酸钡能够溶于盐酸；
C. 吸氧腐蚀速率小于析氢腐蚀速率；
D. 泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳。

详解:A. 明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒，形成大颗粒，易于沉降，所以明矾净水，是
利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的，故A错误；
B. 碳酸钡能够溶于盐酸生成可溶性氯化钡溶液，钡为重金属离子有毒，故B错误；
C. 酸性条件下钢铁被腐蚀快，析氢腐蚀速率快于吸氧腐蚀，故C错误；
D. 泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。

【题目点拨】
本题考查了物质的性质及用途，性质决定用途，熟悉碳酸钡、明矾、碳酸氢钠等的性质是解题关键，注意金属的电化学防护原理，题目难度不大，注意对相关知识的积累。

10、D
【解题分析】
A．C6H6是苯的分子式，不是苯的结构简式，故A错误；
B．乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH属于乙醇的结构简式，故B错误；
C．乙烯的结构简式中C=C不能省略，其结构简式为；CH2=CH2；故C错误；
D．甲醛分子中含有醛基，其结构式为，故D正确。

答案选D。

11、B
【解题分析】
试题分析：根据题意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。

A．简单离子半径：X<W< Z，错误；B．W与X形成的化合物Na2O溶于水后，二者发生反应产生NaOH，溶液呈碱性，正确；C．同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越强。

元素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的热稳定性：W>Y，错误；D．元素的非金属性Z>Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Y<Z，错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

12、D
【解题分析】
A．铵态氮肥与草木灰混合水解互相促进，造成营养流失，故A正确；
B．降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故B正确；
C．“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀，c(CO32-) 减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故C正确；
D．制备活泼金属单质Mg是电解熔融状态MgCl2，故D错误，
故选D。

13、C
【解题分析】分析：本题考查的是离子方程式的判断，注意氧化还原反应的存在。

详解：A. 少量SO2通入Ca (ClO)2溶液中，因为次氯酸根具有氧化性，氧化+4价的硫使之变成硫酸根离子，故离子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是错误；B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，溶液中硝酸根离子能氧化碘离子不是铁离子氧化，故错误；C. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3价的氮元素被高锰酸钾氧化，故正确；D. NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式为： HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。

故错误。

故选C。

点睛：在分析离子方程式时需要注意氧化还原反应中的先后顺序，性质强的先反应。

如B项，硝酸根的氧化性强于铁离子，所以硝酸根氧化碘离子，而不是铁离子氧化。

14、B
【解题分析】
A．油脂有油和脂肪之分，它们的官能团都是酯基，属于酯，故A正确；
B．糖类中的单糖、二糖和油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，且单糖不水解，故B错误；
C．葡萄糖分子结构中含有醛基，则既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；
D．天然油脂无论是植物油还是动物脂肪，均是混合物，没有固定的熔沸点，故D正确；
故答案为B。

15、D
【解题分析】分析：A.收集SO2应用向上排空法；B.应排除乙醇的干扰；C.加热溶液应在蒸发皿中进行；D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，可用向上排空法收集。

详解：A. SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；
B.乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；
C.蒸发应用蒸发皿，不能在坩埚中进行，故C错误；
D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气,密度比空气大，可用向上排空法收集，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

16、C
【解题分析】分析：本题考查的是化学键类型和物质的类型。

属于基本知识，平时注重积累。

详解：A.含有离子键的晶体一定是离子晶体，故错误；B.含有共价键的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体或离子晶体，故错误；C.只含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子，与分子的构型有关，故正确；D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，故错误。

点睛：区别化学键类型和物质类型的关系。

含有离子键的物质一定是离子化合物，一定形成离子晶体。

含有共价键的化合物一定是共价化合物，可能形成分子晶体或原子晶体。

共价键是两个相同的原子形成的，为非极性键，若是两个
不同的原子形成的为极性键。

而分子的极性与分子的构型有关，对称的含有极性键的分子为非极性分子。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、锰 3d 54s 1 HF 分子间存在氢键，而HCl 分子间无氢键 O ＞Cl 4HCl(浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O
3232.4810A a N ⨯ 【解题分析】
依题意可知：M 为氧元素，N 为钠元素，O 是氯元素，P 是铬元素，Q 是锰元素，因此有：
（1）元素Q 的名称为锰，P 的基态原子价层电子排布式为3d 54s 1；
（2）O 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF 分子间存在氢键，而HCl 分子间无氢键； （3）M 、O 电负性大小顺序是O ＞Cl ，实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为
4HCl(浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ；
(4)M 、N 分别为氧元素和钠元素，根据晶胞结构示意图可知，一个晶胞含有个81
16482
⨯+⨯=氧原子，8个钠原子，其化学式为Na 2O ，该晶胞的边长为 a pm ，则该晶体的密度为330
416823ρ10A N a -⨯+⨯=⨯=32
32.4810A a N ⨯g/cm 3。

【题目点拨】
本题涉及核外电子排布、电负性、分子结构、杂化轨道、晶胞结构与计算等，（4）为易错点、难点，需要学生具有一定空间想象及数学计算能力。

18、 羟基 2C 2H 5OH+2Na→ 2C 2H 5ONa+H 2↑ CH 4+Cl 2
CH 3Cl+HCl C D
【解题分析】
F 是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，可知F 是CH 4，并结合A 、B 、C 均为食品中常见的有机化合物，可知A 为乙醇，催化氧化后生成的B 为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成的C 为乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaO H 溶液中水解生成的D 为乙酸钠，乙酸钠与NaOH 混合加热，发生脱羧反应生成CH 4；
(1)有机物A 为乙醇，含有官能团的名称是羟基；
(2)反应①是Na 与乙醇反应生成氢气，其化学方程式为2C 2H 5OH+2Na→ 2C 2H 5ONa+H 2↑；
(3)CH 4与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl ； (4)A.反应④是醋酸与NaOH 发生中和反应，明显不是起催化作用，故A 错误；
B.反应⑤是脱羧反应；属于消去反应，故B 错误；
C.乙醇的同分异构体甲醚不能与金属钠反应生成氢气，故C 正确；
D.1mol 乙酸、1mol 乙酸乙酯完全反应消耗NaOH 的物质的量均为1mol ，故D 正确；答案为CD 。

19、
CuSO 4 不能 CuS 、Cu 2S 与硝酸反应的产物相同 3Cu 2S+16HNO 3+=3CuSO 4+10NO ↑+3Cu(NO 3)2+8H 2O Cu 2S Cu 2S 24.0g 、CuS 24.0g
【解题分析】
稀硝酸具有强氧化性，能把S 从-2价氧化为-6价，把Cu 从-1价氧化为+2价，本身会被还原为NO 这一无色气体，由此可以写出CuS 和Cu 2S 与稀硝酸的反应方程式。

在题③中，因为涉及到质量的变化，所以需要考虑反应前后，固体
物质的相对分子质量的变化情况，经过分析，1份Cu 2S 生成2份CuO （Cu 原子守恒），其相对分子质量没有发生变化，
而1份CuS 生成1份CuO （Cu 原子守恒），相对分子质量减小了16，利用差量法可以推断出混合物中成分及相应的质量。

【题目详解】
①用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，则固体中一定含有CuSO 4；
②CuS 、Cu 2S 和稀硝酸反应的方程式分别为：3423CuS+8HNO =3CuSO +8NO +4H O ↑；
2343223Cu S+16HNO =3CuSO +3Cu(NO )+10NO +8H O ↑，两个反应都有蓝色溶液和无色气泡生成，且加入BaCl 2溶液后都有白色沉淀生成，所以无法判断黑色固体的成分；
③F 瓶中品红溶液褪色，说明有SO 2生成；根据铜原子个数守恒，有
Cu 2S-2CuO Δm=64×2+32-64×2-16×2=0，CuS-CuO Δm=64+32-64-16=16；
实验I 中，反应前后固体质量不变，则说明黑色固体中只有Cu 2S ；
实验II 中，固体质量变化量为4.0g ，则可以推断出该质量变化由CuS 引起，有
CuS-CuO Δm=16
96 16
m(CuS) 4.0g m(CuS)=96 4.0g 16
⨯=24.0g m(Cu 2S)=48.0g-24.0g=24.0g
则该黑色固体成为24.0g 的Cu 2S 和24.0g 的CuS 。

【题目点拨】
仔细分析两种固体和稀硝酸反应后的产物，即可推断出相关的化学方程式，并答题。

此外，对于通过质量判断混合物成分的题目，可以考虑使用差量法来解题。

20、3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆−−−→++←−−−浓硫酸
增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高
乙酸的转化率；； 浓硫酸能吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高酯的产率 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，
会使有机物碳化，降低酯的产率 饱和碳酸钠溶液 中和乙酸、吸收乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解 冷凝回流 防止加热温度过高，有机物碳化分解 BC 分液漏斗 A
【解题分析】
（1）实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下制乙酸乙酯，化学方程式为
3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆
−−−→++←−−−浓硫酸。

答案为：3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆−−−→++←−−−浓硫酸
； （2）酯化反应属于可逆反应，加入过量的乙醇，相当于增加反应物浓度，可以让平衡生成酯的方向移动，提高酯的产率；在酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；理论上"加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量"，原因是：利用浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；“浓硫酸用量又不能过多”，原因是：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；
答案为：增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高乙酸的转化率；浓硫酸能吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高酯的产率；浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；
（3）由于乙酸和乙醇具有挥发性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量挥发出的乙酸和乙醇，将产物通到饱和碳酸钠溶液的液面上，饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；
答案为：饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、吸收乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解；
（4）乙酸、丁醇加热易挥发，为减少原料的损失，直玻璃管对蒸汽进行冷凝，重新流回反应器内。

试管与石棉网直接接触受热温度高，容易使有机物分解碳化。

故答案为：冷凝、回流；防止加热温度过高，有机物碳化分解。

（5）提高1−丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移动。

A. 使用催化剂，缩短反应时间，平衡不移动，故A 错误；
B. 加过量乙酸，平衡向生成酯的方向移动，1−丁醇的利用率增大，故B 正确；
C. 不断移去产物，平衡向生成酯的方向移动，1−丁醇的利用率增大，故C 正确；
D. 缩短反应时间，反应未达平衡，1−丁醇的利用率降低，故D 错误。

答案选BC 。

（6）分离互不相溶的液体通常分液的方法，分液利用的仪器主要是分液漏斗，使用时注意下层液从分液漏斗管放出，上层液从分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出。

故答案为：分液漏斗；A 。