北京市海淀区高三化学上学期期末练习试题(含解析)

北京市海淀区2016届高三化学上学期期末练习试题（含解析）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第I卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是
A．柠檬属于酸性食物
B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
【答案】D
【解析】
试题分析：A、柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；B、糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%，故B错误；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故C错误；D、蛋白质在强酸、强碱、高温、强紫外线照射等条件下能够发生变性，所以强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性，故D正确；故选D。

考点：考查了化学与生活、生产的相关知识。

2．下列说法不正确的是
A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯
C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷
D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
【答案】A
【解析】
试题分析：A、核磁共振氢谱中CH3CH2OH有3个峰，CH3OCH3有2个峰，可以区分，错误；B、苯酚溶液与浓溴水生产白色沉淀，2,4-己二烯与溴水褪色，甲苯与溴水发生萃取，可以鉴别，正确；C、丙三醇易溶于水，苯酚室温下微溶于水，溴乙烷不溶于水，正确；D、两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，正确；故选A。

考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A．溶液中所含离子的种类相同 B．溶液的pH相同
C．都能与盐酸反应放出CO2气体 D．都能使澄清石灰水变浑浊
【答案】B
【解析】
试题分析：A、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液由于水解，都存在钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子碳酸氢根离子碳酸分子、水分子，所含离子的种类相同，正确；B、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的水解程度不同，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的pH不同，错误；
C、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与盐酸反应放出CO2气体，正确；
D、NaHCO3溶液和Na2CO3
溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，正确；故选B。

考点：考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质的相关知识。

4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
C．工业上常用电解法制备单质b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
【答案】C
【解析】
试题分析：根据数据，a的最低负价为-2，为O元素，b的常见化合价为+1，为Na元素，c的常见化合价为+3，为Al元素，d的常见化合价为+5，为P元素，e的常见化合价为+6，为S元素。

A、31P和33P的中子数不同，原子核不同，属于不同的核素，错误；B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞P，即a＞e＞d，错误；C、工业上常用电解熔融氯化钠、氧化铝的方法制备单质钠和铝，正确；D、过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，错误；故选C。

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是
酚醛树脂涤纶顺丁橡胶
A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料
B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体
C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
【答案】C
【解析】
试题分析：A、顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于合成高分子材料，错误；B、顺丁橡胶的单体是1,3-丁二烯，与反-2-丁烯的分子式不同，错误；C、涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的，正确；D、酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，错误；故选C。

考点：考查了高分子化合物的相关知识。

6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是
A．溶液中c(H+) = 1.0×10-2mol·L-1
B．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12mol·L-1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4
D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性
【答案】D
【解析】
试题分析：A、盐酸是强酸，pH = 2的盐酸，溶液中c(H+) = 1.0×10-2mol·L-1，正确；B、此
溶液中由水电离出的c(OH-) =
14
2
1.010
1.010
-
-
⨯
⨯
=1.0×10-12mol·L-1，正确；C、加水稀释100倍
后，溶液中c(H+) = 1.0×10-4mol·L-1，溶液的pH = 4，正确；D、氨水是弱碱，加入等体积pH = 12的氨水，反应后氨水剩余，溶液呈碱性，错误；故选D。

考点：考查了电解质溶液的相关知识。

7．用来解释下列事实的方程式不正确的是：
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-
B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：
SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-
D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3++ 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、钢铁发生吸氧腐蚀的正极发生还原反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-，正确；B、将氯气通入石灰乳制备漂白粉，2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，正确；C、向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶和碳酸氢钠：SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-，正确；D、假设2种物质的物质的量均为1mol，铝离子和氢氧根离子的物质的量为1:2，生成氢氧化铝沉淀，错误；故选D。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。

下列说法不正确的是
A．六炔基苯的化学式为C18H6
B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据结构示意图，六炔基苯的化学式为C18H6，正确；B、苯环是平面结构，乙炔是直线结构，六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，正确；C、六炔基苯和石墨炔分子结构中都含有不饱和键-碳碳三键，都可发生加成反应，正确；D、六炔基苯合成石墨炔碳碳三键和苯环都没有发生变化，不满足加成反应的定义，错误；故选D。

考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

9．铝自然形成的氧化膜易脱落。

以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。

其制备的简要流程如右图。

下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是
A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH- + Al2O3 === 2AlO2- + H2O
B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑
C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al – 12e- + 3O2 === 2Al2O3
D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O + H+ === NH4+ + H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为2OH- + Al2O3 === 2AlO2- + H2O，正确；
B、铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为2Al + 2OH-+ 2H2O === 2AlO2-+ 3H2↑，
正确；C、电极反应方程式也要满足电荷守恒，4Al – 12e- + 3O2 === 2Al2O3，电荷不守恒，错误；D、氨水是弱电解质，用化学式表示，离子方程式为NH3·H2O + H+=== NH4++ H2O，正确；故选C。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

10．已知：① 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH＝-220 kJ·mol－1
②氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是
A．1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量
B．H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH＝-480 kJ·mol－1
C．C(s) + H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130 kJ·mol－1
D．欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量
【答案】C
【解析】
试题分析：A、C(s)完全燃烧的产物为二氧化碳气体，1molC(s)完全燃烧放出的热量大于110 kJ，
错误；B、H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH＝1
2
×（2×436+496-4×462）=-240 kJ·mol
－1，错误；C、① 2C(s) + O
2(g) = 2CO(g) Δ
H＝-220 kJ·mol－1，②H2(g) + 1/2O2(g) ===
H2O(g) ΔH＝-240 kJ·mol－1，将①×1
2
-②，得：C(s) + H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH
＝+130 kJ·mol－1，正确；D、根据H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH＝-240 kJ·mol－1，欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供2×240 kJ的热量，错误；故选C。

考点：考查了反应热和焓变，热化学方程式的相关知识。

11．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A B C D
方案
目的利用乙醇的消去
反应制取乙烯
验证石蜡油分解的产物
是乙烯
检验乙烯、乙炔
混合气中的乙烯
比较乙醇中羟基氢
原子和水分子中氢
原子的活泼性
【答案】D
【解析】
试题分析：A、利用乙醇的消去反应制取乙烯，温度计应该插入溶液中，错误；B、如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，但不一定是乙烯，错误；C、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，说明乙醇中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子差，正确；故选D。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

12．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在2 L 的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度/(mol·L－
1)
0.44 0.6 0.6
下列说法正确的是
A．a = 1.64
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据方程式，生成的H2O的物质的量为0.6mol/L×2=1.2mol，为反应的CH3OH的物质的量为0.44mol/L×2=0.88mol，乙醇a =0.88mol+1.2mol×2=2.08mol，错误；B、浓
度商Qc=20.60.60.44 =1.34＜K=400，反应向正反应进行，此时正、逆反应速率的大小：v 正＞v 逆，故B 正确；C 、若起始时加入2a mol CH 3OH ，相当于增大压强，增大压强，平衡不移
动，CH 3OH 的转化率不变，错误；D 、平均摩尔质量=m n 总总
，该反应中m 和n 均不发生变化，平均摩尔质量始终不变，平均摩尔质量不变不能说明反应已达到平衡状态，错误；故选B 。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。

13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常
以酒样中SO 2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO 32->I ->Cl -
)。

下列说法不正确的是
A ．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B ．通入N 2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C ．若试剂A 选择氯水，则试剂B 可选择NaOH 标准液
D ．若试剂A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B 可选择I 2标准液
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，正确；B 、温度越高，
气体在水中的溶解度越小，通入N 2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，正确；C 、若试剂A 选择氯水，溶液中会引入部分盐酸，当试剂B 选择NaOH 标准液时，氢氧化钠会偏大，造成结果又较大误差，错误；D 、若试剂A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B 选择I 2标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸，可以测定亚硫酸盐的含量，正确；故选C 。

考点：考查了物质含量的测定的相关知识。

14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，
内部用AlCl 4–
和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是
A．放电时，铝为负极、石墨为正极
B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlC l4–= 4Al2Cl7–
D．充电时的阳极反应为：C n + AlCl4–– e- = C n AlCl4
【答案】B
【解析】
试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，故A正确；B、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，故B错误；C、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e-+ 7AlCl4–=4Al2Cl7–，故C正确；D、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为C n + AlCl4–– e- =C n AlCl4，故D正确；故选B。

考点：考查了新型电池的相关知识。

第II卷（非选择题，共58分）
15. (13分) 解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：
已知：(R为烃基)
(R为烃基)
(R、R’、R’’为烃基或氢原子)
（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。

A的结构简式是。

（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是。

（3）由B生成C的化学方程式是。

（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是。

（5）G的结构简式是，H的含氧官能团的名称是。

（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式。

a. 羧基与苯环直接相连
b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两
种
【答案】（共13分；除特殊标注外，每空2分）
（1）；
（2）取代反应；
（3）
（4） + H2O
（5）；，醛基
（6）、、、
【解析】
试题分析：（1）A的分子式为C4H10O，A为醇，含有羟基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子结构中含有4种化学环境的氢原子，则A的结构简式为，故答案为：；
（2）根据流程图，AB的反应为醇与卤化氢的取代反应，试剂a可以是氯化氢，故答案为：取代反应；
（3）根据（1）的分析，B为，根据题示信息，由和苯发生取代反应生成C，化学方程式为,故答案为：；
（4）D与E的相对分子质量相差18，表示发生了消去反应，结合流程图和题示信息知，D为
，E为，由D生成E的化学反应方程式为
故答案为： + H2O；（5）根据流程图，和题示信息：，知G的结构简式为
，再结合信息知，H为
，其中含氧官能团有醛基，故答案为：
；醛基；
（6）布洛芬有多种同分异构体，满足a. 羧基与苯环直接相连；b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物的同分异构体的结构简式有、
、、，故答案为：
、、、。

考点：考查了有机合成与推断的相关知识。

16. (11分) 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式
是。

【答案】（共11分；除特殊标注外，每空2分）
（1）SO 2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- ；
（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH = －806.39 kJ·mol－1
（3）①从A到B；② SO2– 2e- + 2H2O == SO42- + 4H+
（4）① H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑；② NaOH；
考点：考查了硫及其化合物的性质、空气污染物的处理工艺的相关知识。

17．(10分) 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。

有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学
平衡原理解释其原因：。

（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。

下列说法正确的是（填字母序号）。

a. 0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)
b. 0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)
c. 浓度均为0.1 mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-)+c(C2O42-)
d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·x H2O)的流程及组分测定方法如下：
已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下
FeSO4·7H2O (NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
20℃48 75 37
60℃101 88 38
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：，。

②趁热过滤的原因是：。

③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。

称取a g草酸亚铁晶体
溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰
酸钾VmL，则M = 。

(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)
【答案】（共10分；除特殊标注外，每空2分）
（1）CaC 2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s) Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) ，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解；
（2）abd；
（3）① 抑制Fe2+ 和NH4+的水解，防止Fe2+被氧化；②防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，
影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度；③ 600a
bV
mol/L；
考点：考查了化学平衡的移动、氧化还原反应滴定的计算等相关知识。

18. (13分) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循
环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。

（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。

a. 海洋中存在游离态的氮
b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
_____NH4+ + 5 O2 == 2 NO2- + _____H+ +__________+__________
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
温度/℃样本氨氮含量/mg 处理24 h 处理48 h
氨氮含量/mg 氨氮含量/mg
20 1008 838 788
25 1008 757 468
30 1008 798 600
40 1008 977 910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是mg·L-1·h-1。

（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。

右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。

① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。

② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不
变”或“减小”），请简述理由：。

【答案】（共13分；除特殊标注外，每空2分）
（1）②；
（2）ad ；
（3）4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O；
（4）25℃；1.125；
（5）① Cl- -2e- = Cl2；产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2；
② 减小；电路中通过相同电量时，若生成n (H2):n (N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消
耗的H+多；
【解析】
试题分析：（1）氮的固定指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，其中属于固氮作用的一步是②，故答案为：②；
（2）a、氮气在水中的溶解度较小，海洋中存在少量游离态的氮，正确；b、铵根离子中N的化合价为-3价，海洋中的氮循环起始于氮的还原，错误；c、反硝化作用中N的化合价降低，被还原，氧气是常见的氧化剂，具有氧化性，错误；d、向海洋排放含NO3-的废水，经过反硝化作用，会提高海水中的氮气的含量，再经过氮的固定转化为NH4+，从而提高NH4+的含量，正确；故选ad；
（3）反应中N的化合价由-3价升高到+5价，O的化合价由0价降低到-2价，根据化合价升降守恒和质量守恒，可知，还应该有水生成，配平得：4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O，故答案为：4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O；
（4）根据数据，硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是25℃，在最佳反应温度时，48 h内去除
氨氮反应的平均速率=1008468
1010
48
mg mg
L L
h
=1.125mg·L-1·h-1，故答案为：1.125；
（5）① 在对含氮废水进行电解时，阳极氯离子放电，生成氯气，氯气具有强氧化性，将废水中的NH4+氧化生成氮气放出，起到降低废水中的氨氮含量的作用，故答案为：Cl--2e-= Cl2；产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2；
② 阳极反应式为Cl- -2e- = Cl2，3Cl2+2NH4+=6Cl-+N2+8H+，阴极反应式为2H++2e-=H2，电路
中通过相同电量时，若生成n (H2):n (N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多，处理后废水的pH将减小，故答案为：减小；电路中通过相同电量时，若生成n(H2):n(N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。

考点：考查了工业废水处理的工艺流程、电解原理的应用、化学反应速率的计算的相关知识。

19. (11分)
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料：
i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如3+；
3+发生如下水解反应：
3+(几乎无色) + n H
2O 3-n(黄色) + n H
3O
+(n = 0～6) ；
ii. -为黄色。

进行实验：
【实验I】
【实验II】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。

透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与-有关，支持此结论的实验现象是。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：
FeCl3溶液中存在可逆反应：- + 4H2O 3+ + 4Cl-,得出此结论的理由是。

结论一中反应的ΔH（填“>0”或“<0”）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。

实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）。

【答案】（共11分；除特殊标注外，每空2分）
（1）由已知：3++ nH 2O 3-n+ nH3O+ ；加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色；
（2）试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液黄色；
（3）变深；
（4）理由：升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在- +4H2O 3+ + 4Cl-；< 0；
（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况，若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。

【解析】
试题分析：（1）由已知：3++ nH 2O 3-n+ nH3O+ ；加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色，故答案为：由已知：3++ nH 2O 3-n+ nH3O+ ；加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色；
（2）实验I中，试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液黄色，故答案为：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液黄色；
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液的透光率均减小，溶液颜色变深，故答案为：变深；（4）升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在- +4H2O 3+ + 4Cl-ΔH < 0，故答案为：升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl 3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在-+4H2O 3++ 4Cl-；
< 0；
（5）取试管①中溶液，先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。

若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一，故答案为：先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。

若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。

考点：考查了化学平衡的移动的影响因素、化学探究实验方案的设计的相关知识。