湖南高一高中化学月考试卷带答案解析

湖南高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列说法正确的是
A ．NaCl 固体中含有共价键
B ．CO 2分子中含有离子键
C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素
D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数 2.某主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：( ) A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3 C ．R 的气态氢化物能燃烧 D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性
3.X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 A ．HX B ．H 2X C ．XH 4
D ．XH 3
4.下列物质中，含有非极性共价键的是 A ．N 2 B ．CO 2
C ．NaOH
D ．CH 4
5.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是
A ．13C 与15N 具有相同的中子数
B ．13
C 与C 60是同一种物质
C ．15N 与14N 互为同位素
D ．15N 的核外电子数与中子数相同 6.下列判断错误的是
A ．沸点：NH 3＞AsH 3＞PH 3
B ．熔点：Ｃs ＞ Li ＞Na
C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4 ＞H 3PO 4
D ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
7.短周期的三种元素X 、Y 、Z ，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素的原子M 层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z 元素原子的L 层上的电子数比Y 元素原子的L 层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是 A ．X 2YZ 4 B ．XYZ 3 C ．X 3YZ 4 D ．X 4Y 2Z 7
8.已知R 2＋有b 个中子，核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是( )
9.已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（ ） A ．石墨比金刚石更稳定 B ．金刚石比石墨更稳定 C ．石墨转化成金刚石是物理变化 D ．石墨和金刚石的结构相同
10.N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A C ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4 N A
D ．标准状况下，2.24L 甲烷所含共价键数为0.1 N A
11.X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是 A ．X 可能是第二周期非金属元素 B ．X 可能是第三周期金属元素 C ．Y 可能与X 同主族 D ．Y 一定是金属元素
12.A 、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n ，则B 的原子序数不可能为 A ．n ＋8 B ．n ＋18 C ．n ＋20 D ．n ＋32
13.短周期金属元素甲~戊在元 素周期表中的相对位置如右所示，下面判断正确的是
A ．原子半径：丙＜丁＜戊
B ．金属性：甲＞丙
C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D ．最外层电子数：甲＞乙
14.下列说法正确的是
A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B ．HF 、HCL 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
15.已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是
A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强
D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强
16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A ．L 2+
与R 2-
的核外电子数相等 B ．M 与T 形成的化合物具有两性 C ．氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2R
D ．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L ＜Q
17.下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是 A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多
C ．1mol a 从酸中置换H +
生成的H 2比1 mol b 从酸中置换H ＋生成的H 2多 D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能
18.下列关于元素周期律的叙述正确的是
A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现
C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化
19.锗（Ge ）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A ．锗是一种金属性很强的元素 B ．锗的单质具有半导体的性能 C ．锗化氢（GeH 4）稳定性比CH 4强 D ．锗酸（H 4GeO 4）是难溶于水的强酸
20.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1 H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( ) A ．(A －N ＋m)mol B ．(A －N)mol C ．(A －N)mol D ．(A －N ＋m)mol
二、填空题
1.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：
）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为 ；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）最强碱的电子式为：_____________①的气态氢化物的电子式：____________________④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

2.（1０分）A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ，D 的L 层电子数等于K 、M 两个电子层上的电子数之和。

（1）A 为 ，C 为 （写元素符号）。

（2）写出A 、B 的化合物与E 反应的化学方程式：。

（3）A 、B 两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D 的最高价氧化物的水化物和A 反应的化学方程式：。

3.（8分）有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期， Z 、M 同主族； X +与M 2-具有相同
的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

请回答下列问题： （1）Y 元素的名称______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族； （3）X 2M 2中存在的化学键有_______________________； （4）Z 、W 氢化物的稳定性顺序为__________________；
（5）用电子式表示X 2Z 的形成过程____________________________。

4.工业合成氨的反应N 2＋3H 2＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：
（1）．合成 1 mol NH 3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ 的热量。

（2）．已知：拆开 lmol H —H 键、lmol N －H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ 。

则上图中的ａ＝_______________kJ ；1 mol N 2(g) 完全反应生成NH 3(g)
产生的能量变化为 ______KJ 。

（3）．推测反应 2NH 3(l)＝ N 2(g)＋3H 2(g) 比反应 2NH 3 (g)＝ N 2(g)＋3H 2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的热量_____________（填“多”、“少”）。

三、实验题
（14分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
② 。

（3）实验③
湖南高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列说法正确的是
A ．NaCl 固体中含有共价键
B ．CO 2分子中含有离子键
C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素
D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数 【答案】C 【解析】略
2.某主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：( ) A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3 C ．R 的气态氢化物能燃烧 D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性
【答案】A
【解析】主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，什么R 是第ⅦA 元素，最高价是＋7价，最高价氧化物为R 2O 7。

HX 均不能燃烧，其水溶液显酸性。

所以答案是A 。

3.X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ．XH 3
【答案】D
【解析】对于非金属元素来说，最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于8，H 3XO 4中X 元素的化合价为+5价，所以其负化合价为—3价，气态氢化物为XH 3
4.下列物质中，含有非极性共价键的是 A ．N 2 B ．CO 2 C ．NaOH D ．CH 4
【答案】A
【解析】A 正确，非极性键是指同种元素的原子所形成的共价键；B 错，只含有极性共价键，极性共价键是指不同种元素的原子所形成的共价键；C 错，含有离子键、极性共价键；D 错，只含有极性共价键；
5.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是
A ．13C 与15N 具有相同的中子数
B ．13
C 与C 60是同一种物质
C ．15N 与14N 互为同位素
D ．15N 的核外电子数与中子数相同 【答案】C 【解析】略
6.下列判断错误的是
A ．沸点：NH 3＞AsH 3＞PH 3
B ．熔点：Ｃs ＞ Li ＞Na
C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4 ＞H 3PO 4
D ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
【答案】B
【解析】A 正确，在氮族元素中，NH 3分子间存在氢键，其他氢化物无氢键，氢键的存在导致物质的沸点升高；B 错，碱金属元素的单质熔点从上到下逐渐减小；C 正确，因氧化性CL ＞S ＞P ，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱为HClO 4＞H 2SO 4 ＞H 3PO 4 ；D 正确，因金属性Na ＞Mg ＞AL ，所以它们的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱为NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
7.短周期的三种元素X 、Y 、Z ，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素的原子M 层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z 元素原子的L 层上的电子数比Y 元素原子的L 层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是 A ．X 2YZ 4 B ．XYZ 3 C ．X 3YZ 4 D ．X 4Y 2Z 7
【答案】A
【解析】X 元素的原子最外层只有一个电子，即X 元素的化合价为+1价；Y 元素的原子M 层上的电子数是它的内层电子总数的一半，即Y 元素为P 元素，其化合价有+3、+5价；Z 元素原子的L 层上的电子数比Y 元素原子的L 层上的电子数少2个，即Z 元素为O 元素；根据正、负化合价代数和为0可得A 错，X 2YZ 4 中Y 元素的化合价为+6价；
8.已知R 2＋有b 个中子，核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是( )
【答案】C
【解析】在表示原子符号时，元素符号的左下角是质子数，左上角是质量数。

由已知条件知R 原子的质子数是a+2,质量数是a ＋2＋b ，所以R 原子符号是。

答案是C 。

9.已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（ ） A ．石墨比金刚石更稳定 B ．金刚石比石墨更稳定 C ．石墨转化成金刚石是物理变化 D ．石墨和金刚石的结构相同
【答案】A 【解析】略
10.N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A C ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4 N A
D ．标准状况下，2.24L 甲烷所含共价键数为0.1 N A
【答案】B
【解析】A 错，不知道它们的物质的量是否为1mol ；B 正确，C 错，1mol Na 2O 2固体中含离子总数为3N A ；D 错，标准状况下，2.24L 甲烷所含共价键数为0.4N A
11.X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是
A ．X 可能是第二周期非金属元素
B ．X 可能是第三周期金属元素
C ．Y 可能与X 同主族
D ．Y 一定是金属元素
【答案】C 【解析】略
12.A 、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n ，则B 的原子序数不可能为 A ．n ＋8 B ．n ＋18 C ．n ＋20 D ．n ＋32 【答案】C 【解析】略
13.短周期金属元素甲~戊在元 素周期表中的相对位置如右所示，下面判断正确的是
A ．原子半径：丙＜丁＜戊
B ．金属性：甲＞丙
C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D ．最外层电子数：甲＞乙
【答案】C 【解析】略
14.下列说法正确的是
A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B ．HF 、HCL 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
【答案】D 【解析】略
15.已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是
A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强
D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强
【答案】A 【解析】略
16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A ．L 2+
与R 2-
的核外电子数相等 B ．M 与T 形成的化合物具有两性 C ．氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2R
D ．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L ＜Q
【答案】B 【解析】略
17.下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是 A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多
C ．1mol a 从酸中置换H +
生成的H 2比1 mol b 从酸中置换H ＋生成的H 2多 D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能
【答案】D 【解析】略
18.下列关于元素周期律的叙述正确的是
A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现
C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化
【答案】D 【解析】略
19.锗（Ge ）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A ．锗是一种金属性很强的元素 B ．锗的单质具有半导体的性能 C ．锗化氢（GeH 4）稳定性比CH 4强 D ．锗酸（H 4GeO 4）是难溶于水的强酸
【答案】B 【解析】略
20.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1 H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( ) A ．(A －N ＋m)mol B ．(A －N)mol C ．(A －N)mol D ．(A －N ＋m)mol
【答案】A 【解析】略
二、填空题
1.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：
）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为 ；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）最强碱的电子式为：_____________①的气态氢化物的电子式：____________________④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

【答案】（1） F 略 （2） HCLO 4 AL(OH)3 （3）略
（4）CL 2 2NaBr +CL 2=2NaCL+Br 2 【解析】略
2.（1０分）A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ，D 的L 层电子数等于K 、M 两个电子层上的电子数之和。

（1）A 为 ，C 为 （写元素符号）。

（2）写出A 、B 的化合物与E 反应的化学方程式：。

（3）A 、B 两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D 的最高价氧化物的水化物和A 反应的化学方程式：。

【答案】（1） C Na
（2） 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3） 共价
（4） C+2H 2SO 4浓=CO 2↑+2H 2O+2SO 2↑ 【解析】略
3.（8分）有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期， Z 、M 同主族； X +与M 2-具有相同
的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

请回答下列问题： （1）Y 元素的名称______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族； （3）X 2M 2中存在的化学键有_______________________； （4）Z 、W 氢化物的稳定性顺序为__________________；
（5）用电子式表示X 2Z 的形成过程____________________________。

【答案】（1）硅 （2）三 ⅤⅡA （3）离子键 共价键 （4） HCL ＞H 2S （5）略 【解析】略
4.工业合成氨的反应N 2＋3H 2＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：
（1）．合成 1 mol NH 3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ 的热量。

（2）．已知：拆开 lmol H —H 键、lmol N －H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ 。

则上图中的ａ＝_______________kJ ；1 mol N 2(g) 完全反应生成NH 3(g)产生的能量变化为 ______KJ 。

（3）．推测反应 2NH 3(l)＝ N 2(g)＋3H 2(g) 比反应 2NH 3 (g)＝ N 2(g)＋3H 2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的热量_____________（填“多”、“少”）。

【答案】（1）放出 b+c-a （2）1127 92 （3）吸收 多 【解析】略
三、实验题
（14分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
② 。

（3）实验③ 【答案】（1）
22（3）2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑
【解析】镁和冷水不反应，但在加热的条件下可和水反应生成氢气和氢氧化镁，氢氧化镁溶于水显碱性，滴入酚酞后显浅红色。

氯的非金属性强于硫的，可以将H 2S 中的S 氧化生成单质S 。

钠是非常活泼的金属，与水反应非常剧烈，由于钠的密度小于水的，所以浮在水面上。

镁属于较活泼的金属与盐酸反应很剧烈生成氢气。

铝的表面有一层氧化膜，与酸反应较缓慢。