新化县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

新化县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图
的是（）
所示，下列有关说法不正确
．．．
A．化合物I分子式为C19H24O5
B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
2．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是（）
A．①②B．①④C．②③D．③④
3．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（）
A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水
B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解
C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒
4．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应
2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，
若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）
A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应
5．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
6．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正
选项化学反应方程式反应类型
A CH
3
COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3酯化反应
B CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 置换反应
C CH2=CH2＋Br2CH3CHBr2加成反应
D ＋Br
2
＋HBr 取代反应
A．A B．B C．C D．D
7．
下列说法正确的是（）
A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同
B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
8．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 +）变大
D．该反应平衡常数表达式：K=
K sp(MnS)
K sp(CuS)
B Cu CuCl2Cu（OH）2
C Al Al2O3Al（OH）3
D Fe FeCl3FeCl2
9． 下列关于有机化合物的叙述正确的是 A ．乙酸和乙醇均能与NaOH 溶液发生反应 B ．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C ．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 10．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ） A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
11．T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过
一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
A ．T K 时该反应的化学平衡常数为
175
B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1
C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0
D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大 12．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，5.6L CCl 4含有的分子数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N A
C ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N A
D ．在标准状况下，18gH 2O 所含有的电子数不是10N A
13．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气 的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3
D ．1：4
14．下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）
A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢
C．熔融的氯化钠D．金属铜
15．下列说法中正确的是（）
A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼
B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇
C．参与酯化反应的物质一定有两种
D．能发生银镜反应的物质不一定是醛
16．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
17．下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
18．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。

示意图如右。

下列说法正确的是
A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C．充电时锂离子由右向左移动
D．放电时,正极质量增加
19．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是
A ．充电时，阴极附近pH 降低
B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动
C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －
Ni （OH ）2＋OH －
D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH 20．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A ．a=d>c>b B ．a=d>b=c C ．b=c>a=d D ．b=c>a>d
二、填空题
21．Li —CuO 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

（1）Li —CuO 电池中，金属锂做 极 。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。

比较Li 、Na 、Al 分别作为电极时比能量的大小： 。

（3）通过如下过程制备CuO 。

①过程Ⅰ，H 2O 2的作用是 。

②过程Ⅱ产生Cu 2（OH ）2CO 3的离子方程式是 。

③过程Ⅱ，将CuSO 4溶液加到Na 2CO 3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下： 已知：Cu 2（OH ）2CO 3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。

充电 放电
④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是 。

（4）Li —CuO 二次电池以含Li +的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。

放电时，正极的电极反应式是 。

22．Ⅰ、香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_______。

A ．分子式为C 10H 18O
B ．不能发生银镜反应
C ．可使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．分子中有7种不同化学环境的氢
Ⅱ、当醚键两端的烷基不相同时（R 1－O －R 2，R 1≠R 2），通常称其为“混醚”。

若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R 1—OH+ R 2—
OH
R 1—O —R 2+ R 1—O —R 1+ R 2—O —R 2+H 2O 。

一般用
Williamson 反应制备混醚：R 1—X+ R 2—ONa →R 1—O —R 2+NaX ，某课外研究小组拟合
成
（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ：
Ⅱ：①
②
③
回答下列问题：
（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。

（2）A 的结构简式为______________。

（3）B 的制备过程中应注意的安全事项是______________。

（4）由A 和B 生成乙基苄基醚的反应类型为______________。

（5）比较两条合成路线的优缺点：______________。

（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。

聚丙烯多孔膜（只允许Li +通过）
（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线______________。

23．通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示）．
24．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:
（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。

（2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。

（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。

（4）反应②的化学方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。

（6）A的结构简式_______________________。

（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。

（8）一定条件下，化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式__________________________________。

△
新化县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．
（1）负（2）Li ＞Al ＞Na （3）① 氧化剂② 2Cu 2+ + 2CO 32- + H 2O == Cu 2（OH ）2CO 3↓ + CO 2↑ ③ Cu （OH ）2或4 Cu （OH ）2·CuCO 3 等
当Na 2CO 3用量减少时，c （CO 32-）变小，CO 32-水解程度变大，c （OH -
）/ c （CO 32-）增加，
c （
OH -）对产
物的影响增大。

④Cu 2（OH ）2CO 3 2CuO + CO 2 + H 2O
（4）CuO + 2e － + 2Li + == Cu + Li 2O
22．AC CH 3CH 2OCH 2CH 3 规范使用金属钠，
防止氢气爆炸 取代反应 路线I 比路线II 步骤少，但路线I 比路线II 副产物多，产率低 4
23．通常用饱和NaHCO 3溶液除去混在CO 2中少量的HCl H ++HCO 3﹣=H 2O+CO 2↑ ；也不能用Na 2CO 3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示） CO 2+CO 32+H 2O=2HCO 3 ．
24．醚键、肽键（羰基） C 16H 17NO 2 氧化 取代 2C 6H 5CHO +O 2
2 C 6H 5COOH
C 6H 5CH 2OH +
C 6H 5COOH C 6H 5COOCH 2C 6H 5 + H 2O。