10年高考化学试题汇编含2020专题14 铁、铜及其化合物(学生版)
高考化学 铁及其化合物综合试题及答案解析
高考化学铁及其化合物综合试题及答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。
（2）反应②的离子反应方程式为___。
（3）反应④的化学反应方程式为___。
【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。
【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。
（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
2．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。
在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。
（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。
（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。
【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol，生成二氧化硫为0.448L22.4L/mol=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol80g/mol133.5g/mol=0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】由转化关系可知，X元素应该是一种非金属元素，如Cl或S。
A、若A是Al，则与碱反应的产物是偏铝酸钠和氢气，B、C中不可能都含有元素Al，错误；B、X元素不可能是金属元素，错误；C、反应①和②反应条件不同，不能互为可逆反应，错误；D、A是单质，生成两种化合物，同时两种化合物生成一种单质的反应一定是氧化还原反应，正确，答案选D。
【考点】考查物质转化关系的判断2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.25mol D．0.12mol【答案】B【解析】n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故选B。
【考点】考查混合物的计算。
3.(9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。
根据下列关系，试回答：⑴L的化学式： F的电子式：。
⑵反应①的离子方程式：。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
专题3金属及其化合物10年高考化学真题专题分类汇编
专题三金属及其化合物考点1 钠、铁及其化合物1.(2024北京,8,3分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是()A.两种物质的溶液中,所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.室温下,二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异答案 D2.(2024山东,2,2分)化学品在食品工业中也有重要应用,下列说法错误的是()A.活性炭可用作食品脱色剂B.铁粉可用作食品脱氧剂C.谷氨酸钠可用作食品增味剂D.五氧化二磷可用作食品干燥剂答案 D3.(2024黑、吉、辽,5,3分)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是()A.用过氧碳酸钠漂白衣物:Na2CO4具有较强氧化性B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲:乙醇受热易挥发C.用柠檬酸去除水垢:柠檬酸酸性强于碳酸D.用碱液清洗厨房油污:油脂可碱性水解答案 B4.(2024浙江6月选考,2,3分)下列说法不正确．．．的是()A.Al(OH)3呈两性,不能用于治疗胃酸过多B.Na2O2能与CO2反应产生O2,可作供氧剂C.FeO有还原性,能被氧化成Fe3O4D.HNO3见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中答案A5.(2024浙江6月选考,5,3分)化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确．．．的是()A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期D.加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒答案 B6.(2024湖南,11,3分)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下:已知:①H3PO4的电离常数:K a1=6.9×10−3,K a2=6.2×10−8,K a3=4.8×10-13;②Na2HPO4·12H2O易风化。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练14铁铜及其化合物(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：专练14 铁、铜及其化合物一、单项选择题1.[2021·河北卷]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是（）A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32.[2021·广东卷]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是（）A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系3.[2022·江苏省普通高中学业水平]下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5.[2022·山东淄博调研]硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
下列说法错误的是（）A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D.常温下，（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O 在水中的溶解度比FeSO 4的大6.[2022·经典习题选萃]下列说法正确的是（ ）①FeO 投入稀H 2SO 4和稀HNO 3中均得到浅绿色溶液；②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁；③Fe 2O 3――→盐酸 FeCl 3（aq ）――→蒸发 无水FeCl 3；④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可得到白色的氢氧化亚铁；⑤向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300 mL 1 mol ·L －1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe 3＋。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四 铁、铜及其化合物 (3)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（3）1、将铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL5.0mol ·L -1的FeCl 3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g 。
下列说法正确的是( ) A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量为9.6gC.反应后溶液中n (Fe 3+)=0.10molD.反应后溶液中n (Fe 2+)+n (Cn 2+)=0.75mol2、某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且24SO -的物质的量浓度为6mol ·L -1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g3、向含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe 2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.0~1:Fe+NO 3-+4H +Fe 3++NO ↑+2H 2O B.1~2:Fe+2Fe 3+3Fe2+C.2~3:Fe+Cu2+Fe 2++CuD.0~3:3Fe+2Fe 3++2Cu 2+5Fe 2++2Cu4、向10.4 g 34Fe O 、23Fe O 、Cu 的混合物中加入1 1mol L -⋅的硫酸溶液140 mL 时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含3Fe +,若用过量的2H 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A.1.12 g B.2.24 g C.3.24 g D.6.42 g5、将9g 铜和铁的混合物投入100mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g 金属;继续加入100mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO 。
若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )A.原混合物中铜和铁各0.075molB.稀硝酸的物质的量浓度为1.5-1mol LC.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12L NO6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。
在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。
【答案】（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（3）12 mol（1分）【解析】（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-。
（2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。
（3）氧化还原反应Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。
【考点】本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。
2.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液【答案】A【解析】A、加入铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去铁粉，正确；B、加入铜粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中引入了铜离子杂质，错误；C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，错误；D、滴入KSCN溶液，与铁离子反应生成络合物，不能除去，错误，答案选A。
十年高考试题汇编(含2020)专题14 铁、铜及其化合物(教师版)
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，
C 错误；D、将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液发生的反应为 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固体由 Zn 变为
Cu，反应后固体质量减小，D 错误；故选 B。
5．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（）
A．将废铁屑加入 FeCl2 溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
1
C．盐碱地（含较多 Na2CO3 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水 CoCl2 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C
【解析】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，不选；B、根据铝合金的性质，
要成分可表示为 Fe2O3 nH2O ，正确；C．钙还原性较强，钙单质可以从 TiCl4 中置换出 Ti ，正确；
2
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D．氢气的还原性弱与镁单质，故不能从氧化镁中置换出镁单质，错误；故答案为 D。 6．（2014·上海高考真题）用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分
A．氢气通过灼热的 CuO 粉末 C．铝与 Fe2O3 发生铝热反应 【答案】B
B．二氧化碳通过 Na2O2 粉末 D．将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液
Δ 【解析】A、氢气通过灼热的 CuO 粉末发生的反应为 CuO+H2 Cu+H2O ，固体由 CuO 变为 Cu，反应后
固体质量减小，A 错误；B、二氧化碳通过 Na2O2 粉末发生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体 由 Na2O2 变为 Na2CO3，反应后固体质量增加，B 正确；C、铝与 Fe2O3 发生铝热反应，化学方程式为
全国各地2010届高三化学试题分类汇编((铁和铜及化合物1)
2010届名校高三化学试题分类汇编（铁和铜1）1．【2010高三化学月考】氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。
化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
请回答以下问题：(1)A中，n(CuO)+n(Cu2O)＝。
(2)A中，n(CuO)的取值范围是。
(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_______________。
答案1）、0.4 mol2）0.1＜n(CuO) ＜0.43) 1.6mol/L （每空2分）2．【河南豫南九校2009—2010学年上期9月联考】（共6分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。
已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。
请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。
答案．（6分）（1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O（2分）（2）16 g （2分）（没单位扣1分）（3）0.1 mol （2分）（没单位扣1分3．[河南省示范性高中罗山高中新校10届毕业班第一次月考]（7分）美国计划2015年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。
为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石――玄武岩（FeTiO3，钛酸亚铁）来制造氧气的试验。
2010高考化学试题分类汇编金属及其化合物
2010高考化学试题分类汇编金属及其化合物1 . (2010全国卷1)下列叙述正确的是A. Li在氧气中燃烧主要生成Li?。
？B. 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO s沉淀C. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D. 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCI > H2SO3> H2CO3所以通入后无BaSQ沉淀，因为BaSQ+2HCI=BaCl2+H20+S6T; D错误，溶液中该反应难以发生，先△是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 J +(NH)2SO4,接着Cu(OH)2 CUO+H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3 >HClO,反应为：CO2+H2O+Ca(CIO)2=CaCO3 J +2HCIO 直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！2. (2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是A .将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B .将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe s O4 +8H+ =3Fe3+ +4H 2OC .将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ +4H+ +NO庐Fe3 +2H 2O+NOD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3： 3H2【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，F63O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4+ 8H+=2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O; C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2+ + NO3「+ 4H+=3F£++ NOT + 2H2O; D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2*和H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法!【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多, 一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了!（2010安徽卷）12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A. 稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNQ（稀）—Fe（NO）3+3NO2 T +3H2OC. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D. 随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱答案：D 解析：A选项应该说铬的含量大于13%,稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四 铁、铜及其化合物 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（1）1、由氧化铜、氧化铁组成的混合物m g,加入0.8mol·L-1的盐酸500mL时固体恰好完全溶解。
若将m g该混合物在足量的一氧化碳中加热完全反应,冷却后固体质量为( )A.3.2gB.(m-1.6)gC.(m-3.2)gD.无法计算2、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和0.4mol·L-1。
若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为( )A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g3、某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g。
(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误的是( )A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-B.c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1C.c(Cl-)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/LD.c(Fe2+):c(Fe3+)=3:14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析或结果错误的是( )NO 物质的量为0.1molA．原混合酸中3B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol•L－15、将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。
下列有关说法错误的是( )A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中一定存在Fe2+C.反应过程中水的电离程度增大D.再加入铜后,溶液红色逐渐退去6、当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加如氨水,观察到溶液呈深蓝色时,在通入SO 2气体,生成了白色沉淀,将白色沉淀加入稀硫酸中,有生成了红色粉末状固体和SO 2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的有( ) A.Cu 2+和Ag +相似,能与NH3结合生成铜氨配离子B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于稀硫酸发生复分解反应C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下,只发生氧化反应D.反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等7、部分氧化的Fe-Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法不正确的是( ) A.滤液A 中的阳离子为Fe 2+、H +B.样品中铁元素的质量为2.24gC.样品中CuO 的质量为4.0gD.V=448mL8、某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S 为-2价),既含有Fe 2+又含有Fe 3+。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及详细答案
(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。
【详解】
（1）A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；
（2）①是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe，故答案为：8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe；
（3）③是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（6）1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1×3=2×n（H2）,则n（H2）=1.5mol，则标准状况下，氢气的体积V（H2）=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及详细答案
一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总含详细答案
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四铁、铜及其化合物(2)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（2）1、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为( )A.0.16molB.0.22molC.0.30molD.0.48mol2、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是( )A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0gD.V=8963、纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。
如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )A.“纳米铜”比铜片的金属性强B.“纳米铜”比铜片更易失去电子C.“纳米铜”比铜片的氧化性强D.“纳米铜”的还原性与铜片相同4、在硫酸铁溶液中,加入a g铜完全溶解后再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法中正确的是( )A.残余固体可能为铁和铜的混合物B.最后得到的溶液可能含有Fe3+C.最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+D.残余固体一定全部是铜5、向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )A.6.4gB.4.8gC.2.4gD.1.6g6、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 20mL 4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
(完整版)专题复习：铁、铜及其化合物(高考真题).doc
专题复习：铜、铁及其化合物1.(2016·课标全国卷Ⅱ，13，6分)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶A 制备Fe(OH)3胶体液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥分别将少量钠投入到盛有水和乙醇D 比较水与乙醇中氢的活泼性的烧杯中2．(2015·浙江理综，13，6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O3.（2015·福建理综，9，6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫4.（2014·课标全国卷Ⅱ，9，6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液5.（2014·北京理综，7，6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A.KB.NaC.FeD.Al6.（2014·安徽理综，8，6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe（OH）3↓＋BaSO4↓D.1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe7．(2016·课标全国卷Ⅱ，28，15分)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 ( )A ．硫酸B ．氯水C ．硝酸锌D ．溴水2．向100 mL 18 mol·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铁片加热。
充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O] ( )A ．小于20.16 LB ．等于20.16 LC ．介于20.16 L 和40.32 L 之间D ．等于40.32 L3．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L 的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )①NO －3 ②Fe 3＋ ③H ＋ ④NO ⑤NO 2 A ．只有① B ．①⑤ C ．②④⑤ D ．①②③⑤4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应 2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3 C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出 4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH ＋4 D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液 H 2S ＋Fe 2＋===FeS ↓＋2H ＋5．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO 4溶液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。
CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是 ( )A ．这里的“另一种反应物”具有还原性B ．CuH 可作氧化剂、还原剂C ．CuH ＋Cl 2―→CuCl ＋HCl(燃烧)D ．CuH ＋HCl ―→CuCl ＋H 2↑(常温)6． FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu7．向含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3＋，同时析出0.1 mol Ag 。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总附答案
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总附答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：(1)A在B中燃烧的现象是__________________________________________。
(2)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________________________。
(3)G+J→M的离子方程式是____________________________________。
(4)Y受热分解的化学方程式是______________________________________。
(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋的试剂是 ____________________。
【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰 2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓4Fe(NO3)3Δ2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析】F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al，转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E 为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X 是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N为HNO3，Y为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。
2020年必修一专题之铁、铜及其化合物的综合性大题(解析版)
铁、铜及其化合物的综合性大题（解析版)1．电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。
某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。
（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。
（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。
（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。
【答案】过滤烧杯漏斗玻璃棒2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+硫氰化钾溶液由黄色转化为血红色先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Fe、Cu2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝2Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。
高考化学铁及其化合物综合题汇编附答案
高考化学铁及其化合物综合题汇编附答案一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。
(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
2．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。
铁铜与其化合物十年高考题汇编
铁铜等及其化合物1．(09全国卷Ⅰ8) 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O2．（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3．（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是氧化物酸或碱盐+O2+H2OA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁4. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程5．(2008江苏，13) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12CO22n(CuO)n(C)B．Fe在Cl2中的燃烧产物：1 1.522FeCl33n(Cl2)n(Fe)C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：343Al3+3AlO2-2-n(NaOH)n(AlCl3)D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：12n(NH3 2O)n(SO2) NH4HSO4NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO46．(2008四川延考，7) 20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．Zn和Cu7．(2007重庆，12)用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是( ) (A)①NaCl ②NaOH ③NH 3·H 2O ④ H 2SO 4 (B)①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl (C)①H 2SO 4 ②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl(D )①NaCl ②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 4 8．(2007广东理基，29)下列说法正确的是( )(A)我国流通的硬币材质是金属单质 (B)所有的不锈钢都只含有金属元素(C)广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 (D )镁合金的硬度和强度均高于纯镁9．(2007宁夏，12)a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为( )(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:710．（2006北京，5）下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用11．（2004广东，8）下列叙述正确的是（ ）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物12．（2004上海，4）在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）13．（2003上海，20）硝酸铜是制备Cu －Zn －Al 系催化剂的重要原料。
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金属铁比铜活泼
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的
C． 铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
将 0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至 先有白色沉淀生成后变为
D．
不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－
浅蓝色沉淀
1CuSO4 溶液
15．【2015 北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：
14．【2015 新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项 实验
现象
结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加
A．
有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3＋
KSCN 溶液
B． 将铜粉加 1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3 溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
D．KAl(SO4)2·12H2O
12．（2018 江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B． C．
D． 13．【2016 年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
步骤
3
现象 Fe 表面产生大量无色气 Fe 表面产生少量红棕 Fe、Cu 接触后，其表面产
泡，液面上方变为红
色气泡后，迅速
生红棕色气泡
棕色 下列说法中不．正．确．的是（）
停止
A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应
D．苯酚
A．明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B．FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
A． CuSO4 5H2O
B． FeSO4 7H2O
2
C． ZnSO4 7H2O
D．
KAl
SO4
2
12H2O
11．（2018 海南卷）絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是
A．NaFe(SO4)2·6H2O
B．CaSO4·2H2O
C．Pb(CH3COO)2·3H2O
A．将废铁屑加入 FeCl2 溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多 Na2CO3 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水 CoCl2 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
4．（2014·全国高考真题）下列反应中，反应后固体物质增重的是
2．【2020 江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2 B．室温下，Al 与 4.0 mol﹒L-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 C．室温下，Cu 与浓 HNO3 反应放出 NO 气体 D．室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4
3．（2019 天津）下列有关金属及其化合物的应用不．合．理．的是
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化
16．【2015 上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）
A．NaOH
B．KMnO4
C．KSCN
17．（2012·江苏高考真题）下列有关物质的性质与应用不相对应的是
7．（2020·浙江高考真题）黄色固体 X，可能含有漂白粉、FeSO 、Fe SO 、CuCl 、KI之中的几种或全 部。将 X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是( ) A．X 中含KI，可能含有CuCl B．X 中含有漂白粉和FeSO C．X 中含有CuCl ，Y 中含有Fe OH D．用H SO 酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有CuCl
专题 14 铁、铜及其化合物
1．【2020 新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾， 烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A．胆矾的化学式为 CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
C．钙单质可以从 TiCl4 中置换出 Ti
D．可用 H2 还原 MgO 制备单质 Mg
6．（2014·上海高考真题）用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分 反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2＋ C．若溶液中有 Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有 Fe2＋，则一定有 Cu 析出
9．（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl 2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
10．（2019·海南高考真题）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）
A．氢气通过灼热的 CuO 粉末
B．二氧化碳通过 Na2O2 粉末
C．铝与 Fe2O3 发生铝热反应
D．将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液
5．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（）
A．
Cu
NH3
4
SO
4
可通过
CuSO4
溶液与过量氨水作用得到
1
B．铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3 nH2O