人教版高中化学选择性必修第1册 反应热(第二课时)练习题

练习题
一、选择题
1．下列热化学方程式正确的是
A ．2SO 2 + O 2 === 2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ ·mol －1
B ．C(g) + O 2(g) === CO(g) ΔH ＝393.5 kJ ·mol －1
C ．H 2 (g)+2
1O 2 (g) === H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ
D ．2H 2 (g) + O 2 (g) === H 2O(l) ΔH ＝－571.8 kJ ·mol －1
2．在25℃、101 kPa 下,1 mol 氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,下列热化学方程式正确的是
A. 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(1) ΔH=－285.8 kJ/mol
B. 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH=－285.8 kJ/mol
C. 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(1) ΔH=－571.6 kJ/mol
D. 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(1) ΔH=+571.6 kJ/mol
3．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
A ．CH 3OH(l)＋3
2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝＋763.3 kJ/mol
B ．CH 3OH(l)＋3
2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝－763.3 kJ/mol
C ．CH 3OH(l)＋3
2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＝－675.3 kJ/mol
D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH＝－1 526.6 kJ/mol
4．反应2C + O 2===2CO 的能量变化如图所示。

下列说
法正确的是
A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
B ．2 mol C(s)与足量O 2(g)反应生成CO 2(g)，放出的热量大于221 kJ
C ．该反应的热化学方程式是2C(s) + O 2(g) ===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ
D ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
二、填空题
5．强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知：0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出256.0 kJ的热量。

(1)该反应的热化学方程式为________________________________。

(2)则16 g液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________。

6．氨在国民经济中占有重要地位。

合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量。

（1）工业合成氨的热化学方程式是______________________________。

（2）已知:
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于kJ。

参考答案
1.D
2.C
3.B
4.B
5.（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－640 kJ/mol
（2）320 （3）对环境无污染
6.(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol (2)＜(3)391。