湖南省湘潭市湘乡第一中学2019-2020学年高二化学模拟试题含解析

湖南省湘潭市湘乡第一中学2019-2020学年高二化学模
拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 如图所示的实验操作中正确的是（）
A.氢氧化钠放在纸片上称量
B.向试管中加固体粉末
C.点燃酒精灯
D.加热试管中的液体
参考答案：
B
略
2. 以2-溴丙烷为原料合成1，2-丙二醇，需要经过的反应是
A．加成—消去一取代 B．取代一消去—加成
C．消去—加成—取代 D．消去—取代一加成
参考答案：
C
略
3. 下列物质的分子中所含碳原子数相同（且不为1）时，其同类物质的同分异构体数目最多的是（）
A.烷烃
B.饱和一元醇
C.饱和一元醛
D.饱和一元羧酸
参考答案：
B
略
4. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）
达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍。

下列说法中正确的是
A.m+n＞p
B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动
D.C的体积分数增加
参考答案：
B
略
5. 纳米科技是21世纪经济发展的发动机。

人们会利用纳米级（1—100 nm，1
nm=10-9 m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。

下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（）
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液
参考答案：
B
略
6. 中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间
单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）
A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2
参考答案：
B
考点：共价键的形成及共价键的主要类型．
分析：一般来说，单键只含有σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，结合对应物质的结构解答该题；
A．氮气的结构式为：N≡N；
B．二氧化碳的结构式为O=C=O；
C．根据C2H6O的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：2×2+2=6，说明结构中无双键；
D．H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，据此分析解答．
解答：解：A．结构式为N≡N，含有1个σ键和2个π键，但不是化合物，故A错误；B．结构式为O=C=O，含有2个σ键和2个π键，故B正确；
C．根据C2H6O的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：2×2+2=6，说明结构中无双键，只含单键，所以不含π键，故C错误；
D．结构式为H﹣O﹣O﹣H，只含有σ键，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学键的分类，为高频考点，注意把握σ键和π键的区别以及形成原因，难度不大，注意相关基础知识的积累．
7. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
参考答案：
D
考点：电解原理．
专题：压轴题；电化学专题．
分析：此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或
2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，
总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题．
解答：解：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：
2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；
B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；
C、铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氢气产生，故C 错误；
D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查电解原理及应用，本题难度不大，做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化．
8. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（）
A．金属AI无剩余 B．c(Na+)=c(AlO-2)
C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol
参考答案：
B
略
9. 已知反应：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
参考答案：
D
略
已知：①10. 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是 ( )
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
参考答案：
C
略
11. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)；△H＜0，达到甲平衡。

在仅改变某一条
件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
参考答案：
D
略
12. 下列方程式书写正确的是（）
A. H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－= CuS↓
B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
C. HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
参考答案：
C
13. 材料与人类生活密切相关。

下列物品与对应的材料相匹配的是
A．光导纤维——硅酸盐材料B．透明饮料瓶——合金材料
C．纯棉织物——合成纤维材料D．橡胶轮胎——有机高分子材料
参考答案：
D
试题分析：A．光导纤维是二氧化硅，不是硅酸盐材料，A错误；B．透明饮料瓶属于有机合成材料，不是合金材料，B错误；C．纯棉织物主要成分是棉花，不是合成纤维材料，C错误；D．橡胶轮胎属于有机高分子材料，D正确，答案选D。

14. 向含有下列离子的溶液中分别加一定量的NaOH固体后，该离子数目能增加的是()D
A．HS－B．NO3－ C．NH4+ D． CO32－
参考答案：
略
15. 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是
A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
C．夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸
反应的实验装置图。

在烧瓶A中放一些新制的无水硫
酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中
盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫
酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。

当打开
分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中
导管口有气泡产生。

此时水浴加热，发生化学反应。

过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，点燃气体，有绿色火焰。

试回答：
（1）B逸出的主要气体名称__________；
（2）D瓶的作用是___________________；
（3）E管的作用是；
（4）F管口点燃的气体分子式__________________。

（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因
是；
（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论
是。

参考答案：
（1）氯化氢（2）干燥氯化氢气体（3）导气，冷凝乙醇蒸气（4）CH3CH2Cl （5）乙醇与氯化氢反应生成的水被无水硫酸铜吸收后形成胆矾
（6）写出该方程式，说明醇中羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。

写出这些化合物的化学式
参考答案：
Na2O、K2S、MgF2、CaCl2
【解】形成化合物时原子数之比为1∶2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。

18.
1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。

从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。

这对科学的发展有何重要意义?
参考答案：
略
19. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。

简述原因并写出有关反应的离子方程式。

(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：
①改进碱性土壤用石膏。

②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。

③铵态氮肥不能与草木灰混用。

参考答案：
(1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。

离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋
H2O H＋＋Cl－＋HClO。

(2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO32－结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。

②NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F－＋H2O HF＋OH－，NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。

③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成
NH3·H2O：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。