高一化学下学期期中试卷(含解析)高一全册化学试题_10

象对市爱好阳光实验学校二中高一下学期期中化学试卷
一、选择题〔每题只有一个正确选项，共54分〕
1．〔3分〕以下表达中正确的选项是
A．化学反中的能量变化，都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反，一是吸收能量的反
C．释放能量的反在常温下一很容易发生
D．是吸收能量的反还是释放能量的反，必须看反物的总能量和生成物的总能量的相对大小
2．〔3分〕物质之间发生化学反时，一发生变化的是
A．颜色B．状态C．化学健D．原子核
3．〔3分〕某课外活动小组使用以下用品设计原电池．用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁〔橙汁、苹果汁〕500mL，、烧杯．以下说法正确的选项是
A．该装置能将电能转化为化学能
B．过程中铜片逐渐溶解
C．电子由铁片通过导线流向铜片
D．铁片上会析出的铜
4．〔3分〕如图是一套室制气装置，用于发生、枯燥和收集气体．以下各组物质中能利用这套装置进行的是
A．铜屑和浓硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．锌和稀硫酸D．碳酸钙和稀盐酸
5．〔3分〕以下各组化合物中化学键类型不同的是
A．H2O和NH3B．CCl4和H2O2C．CaO和KCl D．NaCl和HCl
6．〔3分〕“摇摇冰〞是一种即用即饮的饮料．吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是
A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖
7．〔3分〕R2+核外有X个电子，相对原子质量为M，这种元素所含的中子数是A．M﹣X﹣2 B．M﹣X+2 C．X﹣2 D．
M﹣2
8．〔3分〕以下各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是
A．S2﹣B．Ca2+C．F﹣ D．Cl﹣9．〔3分〕某元素原子最外层上只有两个电子，该元素
A．一是金属元素
B．一是ⅡA族元素
C．一是过渡元素
D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
10．〔3分〕以下各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A．2、4、6 B．19、20、21 C．1、3、5 D．8、16、18
11．〔3分〕以下微粒中，电子数目最多的是
A．H2O B．NH3 C．Na+D．Al 12．〔3分〕某元素M2+核外电子数为10，该元素是以下原子中的
A．Cr B．Mg C．Fe D． Ti
13．〔3分〕某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为
A．+5 B．+6
C．+7 D．无最高正化合价
14．〔3分〕反A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反速率如下，最快的是A．v〔A〕=0.15mol/〔L•min〕B．v〔B〕=0.6mol/〔L•min〕
C．v〔c〕=0.4mol/〔L•min〕D．v〔D〕
=0.45mol/〔L•min〕
15．〔3分〕在一条件下，向某密闭容器中投入一量的氮气和氢气，发生反N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕．以下关于从反开始至到达化学平衡的过程中正、逆反速率变化情况的图象中，正确的选项是
A．B． C．
D．16．〔3分〕X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，又知Y 的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为
A．19 B．18 C．16 D． 9
17．〔3分〕元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n﹣2，那么在气态氢化物中R元素的化合价为
A．12﹣3n B．3n﹣12 C．3n﹣10 D．6﹣3n
18．〔3分〕A n+、B〔n+1〕+、C〔n﹣1〕﹣、D〔n+1〕﹣都有相同的电子层结构，A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是
A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C
19．〔3分〕以下过程中，共价键被破坏的是
A．溴挥发B．氯气被木炭吸附
C．食盐溶于水D．硫酸溶于水
20．〔3分〕一条件下，在密闭容器中，能表示反X〔g〕+2Y〔g〕⇌2Z〔g〕，一到达化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①②B．①④C．②③D．
③④
21．〔3分〕当铁片与稀硫酸反制取氢气时，以下措施不能使反速率增大的是A．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
B．加热
C．适当增大稀硫酸的浓度
D．不用铁片，改用铁粉
22．〔3分〕以下有关有机化合物的组成和结构的表达中，正确的选项是A．仅由碳、氢两种元素组成
B．仅由碳、氢、氧三种元素组成
C．有机化合物中的碳原子只能以共价键形成碳链，不能形成碳环
D．有机化合物分子中可存在碳碳单键，也可以存在碳碳双键或碳碳叁键23．〔3分〕以下变化属于物理变化的是
A．的分馏B．煤的干馏 C．的裂化D．煤的气化
24．〔3分〕以下说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同位素B．和
互为同分异构体
C．H、D、T互称为同素异形体D．
和是同一种物质
25．〔3分〕以下说法正确的选项是
A．苯不能使酸性KMnO4溶液退色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃B．苯的结构简式为，有三个双键，可与溴水发生加成反
C．苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内
D．将1mL苯和1mL水充分混合后静置，二者互溶
26．〔3分〕以下反中前者属于取代反，后者属于加成反的是
A．甲烷与氯气混合后光照反；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色
B．苯与硝酸在一条件下反生成硝基苯；乙烯与溴的四氯化碳溶液反
C．乙烯与水生成乙醇的反
D．在苯中滴入溴水，水层褪色；乙烯与溴水反
27．〔3分〕把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．假设a、b相连时a溶解；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生复原反，那么四种金属活动性顺序由强到弱为
A．a＞b＞c＞d B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞c＞a
二、填空题〔此题包括3题，共46分〕
28．〔10分〕A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反．D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，答复以下问题：
〔1〕A和D的氢化物中，稳性较弱的是〔填A或D〕；
〔2〕元素C在元素周期表中的位置是第周期、第族．
〔3〕E元素的名称是．其离子结构示意图为．
29．下表是元素周期表中短周期，表中所列字母分别代表一种元素，答复有关问题．〔均用元素符号或化学式表示〕
〔1〕A﹣G中非金属性最强的元素是；最不活泼的元素是；A、C的最高价氧化物对水化物中，碱性更强的是
〔2〕A和D可形成一种最10电子化合物，它的化学式为这种化合物含键．〔填“离子键〞或“共价键〞〕
〔3〕C和F离子半径较小的是〔填化学式〕
〔4〕以下图是A2与F2发生反生成A2F的途径和三个状态的能量〔E〕那么：
①步骤l是〔填“吸热〞或“放热〞〕过程．
②比拟E1、E2、E3的大小．〔由大到小顺序排列〕
〔5〕元素E的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反生成一种盐，化学方程式为，该反产物属于化合物〔填“离子〞或“共价〞〕
30．〔16分〕室用如下图装置制备枯燥纯洁的氯气，并进行氯气的性质．请答复以下问题：
〔1〕A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，那么烧瓶中发生反的离子方程式为：；〔2〕C中盛有饱和食盐水，其作用是，D中浓硫酸的作用是．
〔3〕F中是FeCl2溶液，F中发生反的离子方程式为；
〔4〕G中是AgNO溶液，现象是
〔5〕H中盛有Na0H溶液，其作用是．
〔6〕假设用200mL10mol•L﹣1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反〔不考虑氯化氢挥发〕，那么产生氯气的物质的量为0.5mol〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕，假设用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反，那么被氧化的氯化氢的物质的量是．
二中高一下学期期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔每题只有一个正确选项，共54分〕
1．〔3分〕以下表达中正确的选项是
A．化学反中的能量变化，都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反，一是吸收能量的反
C．释放能量的反在常温下一很容易发生
D．是吸收能量的反还是释放能量的反，必须看反物的总能量和生成物的总能量的相对大小
考点：反热和焓变．
专题：化学反中的能量变化．
分析：A、化学反过程中的能量变化主要是热量变化；
B、某些放热反也需要加热引发反；
C、依据反自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0反自发进行；
D、反吸热或放热是取决于反物和生成物总能量的相对大小，反的焓变=生成物总能量﹣反物总能量．
解答：解：A、化学反过程中的能量变化主要是热量变化，同时伴随光能、电能能量的变化，如镁条燃烧放热，发出耀眼的白光，故A错误；
B、某些放热反也需要加热引发反，如氧气和氢气的反是放热反，需要加热才能发生反，故B错误；
C、依据反自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0反自发进行，释放能量的反△H＜0，假设△S＜0，可以存在高温下是非自发进行的反，△H﹣T△S＞0，在常温下不一很容易发生，故C错误；
D、反吸热或放热是取决于反物和生成物总能量的相对大小，反的焓变=生成物总能量﹣反物总能量，焓变为负那么为放热反，焓变为正那么为吸热反，故D 正确；
应选D．
点评：此题考查了化学反能量变化分析判断，注意反条件和自发进行的判断方法，掌握根底是关键，题目较简单．
2．〔3分〕物质之间发生化学反时，一发生变化的是
A．颜色B．状态C．化学健D．原子核
考点：物理变化与化学变化的区别与联系．
专题：物质的性质和变化专题．
分析：化学反的实质是旧键断裂，键形成；在化学变化中，一生成物质，即化学变化中分子种类一发生改变，化学键一发生变化．
解答：解：A．在化学变化中，颜色不一发生改变，故A错误；
B．在化学变化中，状态不一发生改变，故B错误；
C．化学变化中分子种类一发生改变，化学键一发生变化，故C正确；
D．化学反的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故D错误．
应选：C．点评：此题考查化学反的实质，难度不大，注意化学反的实质是旧键断裂，键形成．
3．〔3分〕某课外活动小组使用以下用品设计原电池．用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁〔橙汁、苹果汁〕500mL，、烧杯．以下说法正确的选项是
A．该装置能将电能转化为化学能
B．过程中铜片逐渐溶解
C．电子由铁片通过导线流向铜片
D．铁片上会析出的铜
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：将化学能转化为电能的装置是原电池，原电池放电时，负极上较活泼金属失电子发生氧化反，较不活泼的金属上得电子发生复原反，电子从负极沿导线流向正极．
解答：解：A、该装置构成了原电池，所以该装置是将化学能转变为电能的装置，故A错误；
B、过程中，较不活泼的金属铜作正极，正极上得电子发生复原反，故B错误；
C、该原电池放电时，铁作负极，铜作正极，电子由铁片通过导线流向铜片，故C正确；
D、该原电池放电时，铁作负极，负极上较活泼金属铁失电子发生氧化反，故D错误．
应选C．
点评：此题考查了原电池工作原理，难度不大，明确外电路中电子和电流的流向．
4．〔3分〕如图是一套室制气装置，用于发生、枯燥和收集气体．以下各组物质中能利用这套装置进行的是
A．铜屑和浓硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．锌和稀硫酸D．碳酸钙和稀盐酸
考点：常见气体制备原理及装置选择．
专题：题．
分析：由装置图可以看出，在不解热的条件下制备气体，生成的气体可用浓硫酸枯燥，且能用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，没有尾气吸收装置，说明气体无毒．
解答：解：A．铜屑和浓硝酸反生成二氧化氮气体，有毒，有尾气吸收装置，故A不选；
B．二氧化锰和浓盐酸反生成氯气，氯气有毒，有尾气吸收装置，且反需要加热才能进行，故B不选；
C．锌和稀硫酸生成氢气，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故C不选；
D．碳酸钙和稀盐酸反生成二氧化碳气体，密度比空气大，可用向上排空气法收集，无毒，无需尾气吸收装置，故D选．
应选D．
点评：此题考查气体的制备装置，题目难度不大，根据气体制备、枯燥、收集，明确气体的性质是解答该题的关键，做题时一要仔细观察装置．5．〔3分〕以下各组化合物中化学键类型不同的是
A．H2O和NH3B．CCl4和H2O2C．CaO和KCl D．NaCl和HCl
考点：化学键．
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，但氯化铝中只含共价键．
解答：解：A．水和氨气中都只含共价键，故A错误；
B．CCl4和H2O2中都只含共价键，故B错误；
C．CaO和KCl中都只含离子键，故C错误；
D．氯化钠是离子键而氯化氢中只含共价键，故D正确；
应选D．
点评：此题考查了化学键的判断，明确哪些元素易形成离子键哪些元素易形成共价键即可解答，注意铵盐中都含有离子键，氯化铝只含共价键，为易错点．
6．〔3分〕“摇摇冰〞是一种即用即饮的饮料．吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是
A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖
考点：吸热反和放热反．
专题：化学反中的能量变化．
分析：由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能到达制冷的效果．要从物质溶于水后热量变化来考虑．
解答：解：A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，故A错误；
B、固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能到达制冷的作用，故B正确；
C、生石灰溶于水能与水反生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故C错误；
D、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，不能起到制冷的作用，故D错误．
应选B．
点评：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热那么溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热那么溶于水表现为放热，如果吸热于放热那么表现为溶于水温度不变．
7．〔3分〕R2+核外有X个电子，相对原子质量为M，这种元素所含的中子数是A．M﹣X﹣2 B．M﹣X+2 C．X﹣2 D．
M﹣2
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
分析：根据原子和离子之间的相互转化关系及原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．
解答：解：R2+核外有X个电子，R2+是R原子失去了两个电子形成的，故R 原子核外电子数为X+2；由于在原子中核内质子数于核外电子数，故R原子核内质子数为X+2；根据相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=相对原子质量﹣质子数=M﹣〔X+2〕=M﹣X﹣2．
应选A．点评：此题难度不是很大，解题的关键是掌握原子和离子的相互转化、原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
8．〔3分〕以下各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是
A．S2﹣B．Ca2+C．F﹣ D．Cl﹣
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：与氩原子核外电子排布相同的离子有P3﹣、S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+，据此分析解答．
解答：解：与氩原子核外电子排布相同的离子有P3﹣、S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+，A．S2﹣和Ar原子核外电子排布式相同，所以符合条件，故A正确；
B．Ca2+和Ar原子核外电子排布式相同，所以符合条件，故B正确；
C．F﹣与Ne原子核外电子排布式相同，不符合条件，故C错误；
D．Cl﹣Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，故D正确；
应选C
点评：此题考查了离子核外电子排布式，明确形成18电子简单离子有哪些是解此题关键，根据离子是否符合题意即可，题目难度不大．
9．〔3分〕某元素原子最外层上只有两个电子，该元素
A．一是金属元素
B．一是ⅡA族元素
C．一是过渡元素
D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
考点：原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．
解答：解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，
A．可能为金属元素，故A错误；
B．可能为第ⅡA族元素，故B错误；
C．可能为过渡元素〔包括副族元素和第ⅤⅢ族元素〕，故C错误；
D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；
应选D．
点评：此题考查原子结构与元素在周期表中的位置，明确最外层电子数为2的元素有多种可能是解答此题的关键，难度不大．
10．〔3分〕以下各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A．2、4、6 B．19、20、21 C．1、3、5 D．8、16、18
考点：元素周期表的结构及其用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：稀有气体、副族元素不是主族元素，选项子序数为2、18的为稀有气体，原子序数为21的为ⅢB族元素，以此来解答．
解答：解：A．分别为He、be、C，He不是主族元素，故A不选；
B．分别为K、Ca、Sc，Sc不是主族元素，故B不选；C．分别为H、Li、B，均为主族元素，故C选；
D．分别为O、S、Ar，Ar不是主族元素，故D不选；
应选C．
点评：此题考查元素周期表的结构及用，为高频考点，把握原子序数与元素位置为解答的关键，注意副族元素及常见的稀有气体，题目难度不大．11．〔3分〕以下微粒中，电子数目最多的是
A．H2O B．NH3 C．Na+D．Al
考点：分子、原子、离子．
分析：在化合物中电子数于各种原子的质子数的总数，阳离子质子数=电子数+带电荷数，阴离子：电子数=质子数+带电荷数，据此计算即可．
解答：解：A、水中质子数=1×2+8=10，故电子数=10；
B、氨气中电子数=质子数=7+1×3=10；
C、钠离子中，质子数=11，电子数=11﹣1=10；
D、Al质子数=电子数=13，故最多的是Al，应选D．
点评：此题主要考查的是原子、离子与分子中电子数与质子数的关系，掌握原子：质子数=电子数，阳离子：质子数=电子数+所带电荷数，阴离子=质子数+所带电荷数是解题关键，难度不大．
12．〔3分〕某元素M2+核外电子数为10，该元素是以下原子中的
A．Cr B．Mg C．Fe D． Ti
考点：原子核外电子排布．
分析：原子核外电子排布中，第一电子层排列2个电子、第二电子层排列8个电子，某元素M2+核外电子数为10，那么第三电子层电子数是2，据此解答．
解答：解：原子核外电子排布中，第一电子层排列2个电子、第二电子层排列8个电子，某元素M2+核外电子数为10，那么第三电子层电子数是2，所以该原子核外共12个电子，那么为Mg元素，
应选B．
点评：此题考查了原子结构和元素性质，熟悉原子结构及原子核外电子排布规律是解此题关键，再结合M2+核外电子数为10，题目难度不大．
13．〔3分〕某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为
A．+5 B．+6
C．+7 D．无最高正化合价
考点：原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：K层最多容纳2个电子，该元素原子L层电子数比K层的多5个，那么L层容纳电子2+5=7，所以该元素的质子数为2+7=9，为氟元素，据此判断．解答：解：K层最多容纳2个电子，该元素原子L层电子数比K层的多5个，那么L层容纳电子2+5=7，所以该元素的质子数为2+7=9，为氟元素，氟元素无正化合价．
应选：D．
点评：考查结构与位置关系，难度不大，注意O、F一般无正化合价的特殊性，容易受主族元素最高正化合价最外层电子数影响．
14．〔3分〕反A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反速率如下，最快的是A．v〔A〕=0.15mol/〔L•min〕B．v〔B〕=0.6mol/〔L•min〕
C．v〔c〕=0.4mol/〔L•min〕D．v〔D〕
=0.45mol/〔L•min〕
考点：化学反速率和化学计量数的关系．
分析：比拟四种不同情况下反速率的快慢，利用速率之比于其化学计量数之比计算同一物质表示的速率进行比拟．
解答：解：v〔A〕：v〔B〕：v〔C〕：v〔D〕=1：3：2：2，转化为用A的浓度变化来表示的反速率为：
A．v〔A〕=0.15 mol•L﹣1•min﹣1；
B．v〔B〕=0.01 mol•L﹣1•s﹣1×60 s•min﹣1=0.60 mol•L﹣1•min﹣1，那么v〔A〕=v〔B〕=0.20 mol•L﹣1•min﹣1；
C．v〔C〕=0.40 mol•L﹣1•min﹣1，那么v〔A〕=v〔C〕=0.20 mol•L﹣1•min﹣1；D．v〔D〕=0.45 mol•L﹣1•min﹣1，那么v〔A〕=v〔D〕=0.225 mol•L﹣1•min﹣1，故反进行的快慢顺序为D＞B=C＞A，
应选D．
点评：此题考查化学反速率快慢比拟，为高频考点，把握速率与其化学计量数比值大小比拟或转化为同一物质表示的速率比拟为解答的关键，也可利用比值法比拟，题目难度不大．
15．〔3分〕在一条件下，向某密闭容器中投入一量的氮气和氢气，发生反N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕．以下关于从反开始至到达化学平衡的过程中正、逆反速率变化情况的图象中，正确的选项是
A．B． C．
D．
考点：化学反速率与化学平衡图象的综合用．
分析：向某密闭容器中投入一量的氮气和氢气，此时反物的浓度最大，正反速率最大，逆反速率为0，随着反进行，反物浓度减小，生成物浓度增大，据此解答即可．
解答：解：向某密闭容器中投入一量的氮气和氢气，此时反物的浓度最大，正反速率最大，逆反速率为0，随着反进行，反物浓度减小，生成物浓度增大，即正反速率减小，逆反速率增大，最终到达化学平衡状态，即正反速率于逆反速率，故符合此规律的图象为D，应选D．
点评：此题主要考查的是化学反速率与物质浓度的关系，掌握浓度越大化学反速率越大是解决此题的关键，难度不大．
16．〔3分〕X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，又知Y 的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为
A．19 B．18 C．16 D． 9
考点：元素周期律和元素周期表的综合用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化合价和元素原子的最外层电子数的关系：最高正价=元素的最外层电子数，最低负价=最外层电子数﹣8，结合周期表中的元素情况来分析．解答：解：X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，推断化合物X2Y和X2Y2可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又知Y的原子序数小于X 的原子序数，所以只能是Na2O、Na2O2，钠元素和氧元素原子序数和为19．
应选A．
点评：此题是一道关于元素周期表结构和元素化合价与原子结构之间关系的综合知识题目，要求学生熟记教材知识，学以致用．
17．〔3分〕元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n﹣2，那么在气态氢化物中R元素的化合价为
A．12﹣3n B．3n﹣12 C．3n﹣10 D．6﹣3n
考点：根据化学式判断化合价．
分析：根据H n RO2n﹣2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价﹣8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．解答：解：令H n RO2n﹣2中R元素的化合价为x，
由化合价代数和为0，所以〔+1〕×n+x+〔﹣2〕×〔2n﹣2〕=0，
解得x=3n﹣4，
所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12．
应选B．
点评：此题考查化合价的计算，难度不大，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价﹣8=最低负价．
18．〔3分〕A n+、B〔n+1〕+、C〔n﹣1〕﹣、D〔n+1〕﹣都有相同的电子层结构，A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是
A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C
考点：微粒半径大小的比拟；原子核外电子排布．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：具有相同电子排布的离子，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期，从而确位置，再利用同周期从左向右原子半径在减小，电子层越多，原子半径越大来解答．
解答：解：A n+、B〔n+1〕+、C〔n﹣1〕﹣、D〔n+1〕﹣都有相同的电子层结构，
那么A、B在下一周期，B的电荷数多，那么原子序数大，同周期从左向右原子半径在减小，即原子半径A＞B，
C、D在上一周期，C的负电荷少，那么C的原子序数大，同周期从左向右原子半径在减小，即原子序数D＞C，
A、B的电子层数比C、D的电子层多，
所以原子半径为A＞B＞D＞C，
应选D．
点评：此题考查微粒半径的比拟，明确具有相同的电子排布的微粒的位置及元素周期律是解答此题的关键，难度不大．
19．〔3分〕以下过程中，共价键被破坏的是
A．溴挥发B．氯气被木炭吸附
C．食盐溶于水D．硫酸溶于水考点：化学键．
分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答．
解答：解：A．溴挥发克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．氯气被木炭吸附，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故B错误；C．食盐属于离子化合物，不存在共价键，故C错误；
D．硫酸溶于水，完全电离产生氢离子和硫酸根离子了，共价键断裂，故D正确．
应选D．
点评：此题考查化学键与分子间作用力，明确分子形态变化及电解质的电离是解答此题的关键，较简单．
20．〔3分〕一条件下，在密闭容器中，能表示反X〔g〕+2Y〔g〕⇌2Z〔g〕，一到达化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①②B．①④C．②③D．
③④
考点：化学平衡状态的判断．
专题：化学平衡专题．。